选修四人教版高中化学单元测试试题及答案(精品)
高二化学选修4（人教版）同步练习第一章
第一节化学反应与能量的变化
一. 教学内容：
化学反应与能量的变化
二. 重点、难点
1. 了解反应热和焓变的涵义；
2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；
3. 正确认识、书写热化学方程式。
三. 具体内容
（一）绪言
1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系
2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理
3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子
（二）焓变和反应热
1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？
2. 反应热的定义
3. 反应热产生的原因
4. 反应热的表示
5. 有效碰撞
6. 活化分子
7. 活化能
8. 催化剂
（三）热化学方程式
1. 定义
2. 表示意义
3. 与普通化学方程式的区别
4. 热化学方程式的书写应注意的问题
（四）实验：中和反应、反应热的测定
【典型例题】
[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
48.40kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1
B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1
C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1
D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1
答案：B
解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
[例2] 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放
出649.5kJ 的热量，其热化学方程式为________。
又知：H2O （l ）=H2O （g ） △H=+44kJ ·mol －1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧
生成气态水时放出的热量是______kJ 。
答案：B2H6（g ）+3O2（g ）=B2O3（s ）+3H2O （l ） △H=-2165kJ ·mol-1；1016.5。
解析：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。
[例3 ] 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出的热量
为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O （s ）=CuSO4（s ）+5H2O （l ）
△H=+Q2kJ ·mol-1，则Q1和Q2的关系为（ ）
A. Q1＜Q2
B. Q1＞Q2
C. Q1=Q2
D. 无法确定
答案：A
解析：掌握含有结晶水的物质的特点。
[例4]
答案：－183 kJ ·解析：掌握键能和反应热计算的关系。
[例5] 已知CH4（g ）+2O2（g ）== CO2（g ）+2H2O （l ）；ΔH ＝－Q1kJ ·mol －1， ＝2H2O （g ）；△H2＝－Q2 kJ ·，
＝2H2O （l ）；△H3＝－Q3 kJ ·。
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至
室温，则放出的热量为 。
答案：0.4Q1+0.05Q3
解析：根据物质的量和反应热的比例关系进行换算。
[例6] 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和
H2的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。
)()(222g O g H +1mol -)()(222g O g H +1mol -
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.5kJ·mol-1；
C（石墨）+O2（g）= CO2（g）△H2=－393.5kJ·mol-1 ；
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）△H3=－285.8kJ·mol－1。
求：C（石墨）+ 2H2（g）= CH4（g）△H4
答案：－74.6 kJ·mol－1
解析：学习根据间接的反应判断总反应的反应热。
[例7] 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ·mol－1；
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.41kJ·mol－1。
据此判断，下列说法正确的是（）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
答案：A
解析：学会根据热化学方程式比较不同物质的转化和稳定性。
[例8] 下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2；
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4；
③H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H6；
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O=Ca（OH）2（s）△H8
A. ①
B. ④
C. ②③④
D. ①②③
答案：C
解析：考察对于△H的基本理解和比较。
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
1. 下列反应不是放热反应的是（）
A. 生石灰与水反应
B. 木炭的燃烧反应
C. 盐酸和氢氧化钠的反应
D. 水蒸气液化
2. 下列说法正确的是（）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D. 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
3. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4. 今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g ）＋O2（g ）＝2H2O （l ）；ΔH== ckJ ·mol －1，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应
B. a 、b 和c 均为正值
C. a== b
D. 2b== c
5. 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 活化分子碰撞即发生化学反应。
B. 某一反应的活化分子的百分数是个定值。
C. 升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数。
D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。
7. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙
炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2（g ）＋5O2（g ）＝4CO2（g ）＋2H2O （l ）；ΔH ＝－2b kJ / mol
B. C2H2（g ）＋5/2O2（g ）＝2CO2（g ）＋H2O （l ）；ΔH ＝2b kJ / mol
C. 2C2H2（g ）＋5O2（g ）＝4CO2（g ）＋2H2O （l ）；ΔH ＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2（g ）＋5O2（g ）＝4CO2（g ）＋2H2O （l ）；ΔH ＝b kJ / mol
8. 已知：；
；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25
B. 12:3.25
C. 1:1
D. 393.5:241.8
9. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2（g ）＋1/2O2（g ）＝H2O （l ）； △H ＝－285.8kJ/mol
CO （g ）＋1/2O2（g ）＝CO2（g ）； △H ＝－283.0kJ/mol
C8H18（l ）＋25/2O2（g ）＝8CO2（g ）＋9H2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol
CH4（g ）＋2O2（g ）＝CO2（g ）＋2H2O （l ）； △H ＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A. H2（g ）
B. CO （g ）
C. C8H18（l ）
D. CH4（g ）
10. 已知在1×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化
学方程式正确的是（ ）
A. H2O （g ）=2H2（g ）+O2（g ） △H ＝+242kJ/mol
B. 2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （l ） △H ＝－484kJ/mol
C. H2（g ）+1/2O2（g ）=2H2O （g ） △H ＝+242kJ/mol
D. 2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （g ） △H ＝+484kJ/mol
11. 已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热反应方能发生，但在铁粉和硫粉开始化合后把
酒精灯撤去，反应仍可进行完全。则此反应为____反应。（填“吸热”“放热”）原因是________。
12. 已知：
（1）H2（g ）+1/2O2（g ）=H2O （g ） △H1＝akJ/mol
（2）2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （g ） △H2＝bkJ/mol
（3）H2（g ）+1/2O2（g ）=H2O （l ） △H3＝ckJ/mol
（4）2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （l ） △H4＝dkJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）
)()()(22g CO g O s C =+mol kJ H /5.393-=∆)()(21)(222l O H g O g H =+mol kJ H /8.241-=∆
A. a ＜c ＜0
B. b ＞d ＞0
C. 2a=b ＜0
D. 2c=d ＞0
【试题答案】
1. D
2. CD
3. C
4. D
5. C （S ）＋H2O （g ）== CO （g ）＋H2（g ） ΔH ＝ +131.28 kJ ·
6. D
7. C
8. B
9. D 10. A
11. 放热；反应开始后，不加热也可进行完全，说明此反应是放热反应，放出的热量足以维持反应继续进行。
12. C
【试题解析】
1. 考察吸热反应和放热反应都是化学变化。
2. 燃烧需要先加热至达到可燃物的着火点，但是放热反应；铁生锈的缓慢氧化是放热反应，但是在常温下进行；生成物的能量总和减去反应物的能量总和所得为反应热；吸热反应如氢氧化钡晶体和氯化铵在常温下进行，而碳和二氧化碳的吸热反应需要在高温的情况下进行。
3. 放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以放热。
4. 氢气的燃烧，均为放热反应，反应热为负值，而生成物状态不同，放出的热量不同，应该是等物质的量的氢气生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，因为气态水的能量高，而反应热和物质的量成正比，所以选择D 。
5. 将1g 碳换算成1mol 碳计算其反应热的数值。
6. 活化分子发生有效碰撞才会发生化学变化；还要看条件，条件的改变，活化分子的数量也会改变；是增加了活化分子的有效碰撞。
7. 根据二氧化碳的物质的量，反应热与其成正比4倍，而乙炔燃烧是放热反应，所以为负值。
8. 由题意可列得方程
答案：B
9. 把反应热分别除所需可燃物的质量所得的值小的即为所得。
10. 根据生成水蒸气所以水为气体，则排除B ，因为氢气燃烧是放热反应，所以氢气为反应物的反应热应为负值，所以选A ，反向为正值。
12. 根据（1）和（2）所有物质的状态相同，物质的量为2倍关系，所以2a=b ，而燃烧是放热反应，所以反应热为负值。
1
mol -mol kJ H n mol kJ C n /8.241)(/5.393)(2⨯=⨯5.3938.241)()(2=H n C n 25.31225.393128.241)()(2=⨯⨯=H m C m
2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第一章
第二节燃烧热能源
一. 教学内容：
燃烧热和能源
二. 重点、难点：
1. 理解燃烧热的概念
2. 掌握有关燃烧热的计算
三. 具体内容：
（一）燃烧热
1. 概念
2. 注意事项
3. 表示意义
4. 有关燃烧热的计算
（二）能源
1. 能源
2. 能源的分类
3. 解决能源危机的方法
4. 如何提高煤的燃烧效率
【典型例题】
[例1] 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）
A. 0.5Q
B. Q
C. 2Q
D. 5Q
答案：C
解析：考察对于燃烧热概念的准确理解。
[例2] 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
点燃
途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）CO2（g）（放热Q1kJ）
途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ）（吸热Q 2kJ ）；2CO （g ）+O 2（g ）
2CO 2（g ）；2H 2（g ）+O 2（g ）
2H 2O （g ），后两个反应共放热Q 3kJ 。
试回答下列问题： （1）判断途径1放出的总热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径2放出的总热量。
（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量___生成物所具有的总能量（同上），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物，其反应的条件为_____。
（3）简述煤通过途径2作为燃料的意义。
答案：等于；小于；吸收；高温；固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时减少SO 2和烟尘对大气造成污染，而且燃烧效率高，也便于输送。
解析：了解煤的利用和提高使用效率、减少污染的方法。
[例3] 燃烧6g 碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg 水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ ·（kg ·℃）-1，求碳的燃烧热？
答案：394.8 kJ ·mol -1
解析：掌握有关燃烧热的计算。
[例4] 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C （石墨）＝C （金刚石）；△H ＝＋1.90kJ ·mol -1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） △H ＝-285.8kJ ·mol -1
D. 在稀溶液中，H ＋（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ） △H ＝-57.3kJ ·mol -1 ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
答案：D
解析：考察燃烧热和中和热的知识判断。
[例5] 下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ ）：
（1 点燃
点燃
（2）以上物质的氢化物中最不稳定的是_____；
（3）X2＋H2＝2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_____反应；（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X2分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是______；
（5）无上表中的数据，你能正确回答出（4）吗？____，你的依据是________。
答案：H2；HI；放热；Cl2；能；生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中HCl最稳定。
解析：将反应热的知识和非金属的知识相联系。
[例6] 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量：____________
（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7g水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35kJ热量：_________________________
答案：
（1）C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g）△H＝-2804kJ·mol-1
（2）C2H6O（l）+3O2（g）→3H 2O（l）+2CO2（g）△H＝-1367kJ·mol-1
解析：考察物质燃烧的热化学方程式的书写。
[例7] 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B. 反应①中的能量变化如右图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应
CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mol－1
答案：D
解析：利用反应热进行比较。
[例8] 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g）△H＝-2800kJ·mol-1。葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：
（1）100g葡萄糖在人体完全氧化时所产生的热量为____。
（2）人的体温一般要保持在36.5℃，低于此温度则要“打寒颤”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成1molATP需消耗10.75g 葡萄糖，则“打寒颤”时会有___％的能量转化为热量。
答案：1557kJ；55
解析：用热量的知识和人体的实际生理活动相结合。
【模拟试题】（答题时间：60分钟）
1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；
④燃烧时放出大量热量
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
2. 下列说法不正确的是（）
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
3. 氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）
A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气
B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
C. 用Fe跟HCl反应放出氢气
D. 由热电站提供电力电解水产生氢气
4. 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）
A. 液化气
B. 煤油
C. 煤饼
D. 木柴
5. 下列叙述正确的是（）
A. 电能是二级能源
B. 水力是二级能源
C. 天然气是一级能源
D. 水煤气是一级能源
6. 关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中不正确的是（）
A. 构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2
C. 寻找高效催化剂，使水分解产生H2，同时释放能量
D. 寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2
7. 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量：____________
（2）2molAl（s）与适量O2（g）反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量：____________ 8. 科学家研究南极冰芯样本后发现，工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180—289ppm之间，CH4含量在320—720ppb之间。现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是________。
①以煤为能源的机器的广泛使用；②以石油为能源的机器的广泛使用；③以原子能为能源的核工业的发展；④以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展
9. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是（）
A. 用木材作燃料
B. 用液氢替代汽油
C. 开发风能
D. 开发地热能
10. 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热数值为____，表示其中和热的热化学方程式为___________。
11. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
A. -317.3kJ/mol
B. -379.3kJ/mol
C. -332.8 kJ/mol
D. 317.3 kJ/mol
12. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2
③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是（）
A. △H1＞△H2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【试题答案】
1. D
2. AD
3. A
4. A
5. AC
6. AC
7. （1）C2H4（g）+3O2（g）=2H 2O（l）+2CO2（g）△H＝-1411kJ·mol-1
（2）2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H＝-1669.8kJ·mol-1
8. ①②9. A
10. 57.31kJ·mol-1；1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＝-57.3kJ·mol-1
11. A 12. D
【试题解析】
1. 燃烧时发生氧化反应本身没有错误，但不是作为燃料的优点。
2. 燃料的充分燃烧需要足够多的空气，接触面积大，不是任何条件下；将煤液化或气化，是增大接触面积，会提高燃烧的效率。
3. 考虑实际效益，电解水成本高，Fe与HCl产生氢气少，焦炭与水反应不易分离出H2，实际的途径就是利用太阳能和催化剂的方法制得。
4. 煤油燃烧会产生黑色烟尘和有毒的SO2气体；煤饼燃烧不仅产生烟尘，煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2；木柴燃烧会产生大量的烟尘。
5. 水力和天然气可直接提供能源，所以属于一级能源。
6. A中能燃烧的是H2，不是化合态的氢；C中水要分解必须吸收能量。
7. 注意热化学方程式的配平要和热量的数值相对应。
8. 找产生大量温室气体的过程。
10. 注意中和热指的是生成1molH2O所释放的能量。
11. 将反应2逆向书写，就是吸收热量，再将其与反应1相加，则热量为两数相减。
12. Sn（s、灰）Sn（s、白），说明白锡能量高，因此反应1放热多，但因为△H为负值，所以放热越多，△H越小；常温下，因为锡是相对比较活泼的金属，以化合物的形式存在；因灰锡以粉末形式存在，所以会毁坏。
2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第一章单元测试
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
点燃点燃
2.已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
3.下列物质加入水中，显著放热的是（）
A.生石灰
B.固体NaOH
C.无水乙醇
D.固体硝酸铵
4. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5.下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④
B.②③
C.①④⑤
D.②④
6.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：
A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质
7.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是( ) A．2．43 kJ B．4．86 kJC．43．8 kJ D．87．5 kJ
8.下列说法正确的是（）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
9.下列各装置能构成原电池的是（A C）
10.有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀．将
a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈．将Cu 浸入
b 的盐溶液里，无明显变化．如
果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
( )
A ．d 、c 、a 、b
B ．d 、a 、b 、c
C ．d 、b 、a 、c
D ．b 、a 、d 、c
11.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2
的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )
A.CuSO4溶液
B.ZnSO4
C.铜
D.镁条
12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A. a 电极是负极
B. b 电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH —-2e —=ZnO ；碳棒：O2+H2O+2e —
=2OH —，据此判断，锌片是（ ）
A.正极并被还原
B.正极并被氧化
C.负极并被还原
D.负极并被氧化
14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）
A.铁水龙头
B.铜水龙头
C.塑料水龙头
D.陶瓷水龙头
15.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0 为放热反应（ ）
A.CH4（g ）+2O2（g
）
CO2（g ）+2H2O （l ）；△H＜0 B.HNO3（aq ）+NaOH （aq ）=NaNO3（aq ）+H2O （aq ）；△H＜0 C.2H2（g ）+O2（g ）2H2O （g ）；△H＜0
D.2FeCl3（l ）+Fe （s ）==3FeCl2（l ）；△H＜0
16.可逆反应H2(g)+I2(g)==I2(g)达到平衡时的标志是（ ）
A 、混合气体密度恒定不变
B 、混合气体的颜色不再改变
C 、H2、I2、HI 的浓度相等
D 、I2在混合气体中体积分数不变
17.已知中和热的数值是57.3KJ/mol 。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是（ ）
A.1mol/L 稀HCl （aq ）和1mol/L 稀NaOH （aq ）
21
点燃
点燃
损失质量
损
失
质
量损
失
质
量
损
失
质
量
产
生
H2
的
速
率
B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
编号金属（粉末
状）
物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度
A Mg 0.1 6mol/LHNO3 10mL 60℃
B Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃
C Fe 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃
D Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃
19.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（）
0 t 0 t 0 t O t
A B C
20.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化
如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度
④Cl—的浓度
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③ t
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
。
(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大
于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
22. （6分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡
功率合适)：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b 题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．
23.（4分）将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调在中间位置。用2个50mL的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列问题：
(1)两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向（填“铜”或“铝”）极，铝片上的电极反应式为。
(2)两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向（填“铜”或“铝”）极，此时铝是极（填“正”或“负”）。
24.（12分）在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，
发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。
(1)反应刚开始时，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化学反应速率最大，而最小（为零）。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2），C （I2），而C（HI），从而化学反应速率ν（正），而ν（逆）。
(3)当反应进行到ν（正）与ν（逆）时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将。
三、计算题（本题两个小题，共11分）
25.（6分）在2 L的密闭容器中, 充入1 mol N2 和3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10, 填写下列空白:
(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________.
(2) N2 的转化率为_______________.
(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为_______________.
26.（5分）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。
参考答案：
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1、C
2、A
3、AB
4、A
5、D
6、B
7、A
8、C
9、AC 10、B 11、C 12、B
13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、C 20、C
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。（3分）
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减
小，故析出Ca(OH)2晶体。（2分）
(3)Mg+2H ＋=Mg2＋+H2（1分） (4)小于（1分）
22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg2＋ 2H ＋+2e －= H2（2）亮 a 6 H2O+6e －=3 H2+6OH
－ 2Al-6e －+2OH-=2AlO2+6 H2O （每空均1分）
23.（4分）（1）铝 Al-3e —==Al3＋ （2）铜 正 （每空均1分）
24.（12分）（1） 0 ν（正） ν（逆）（2）减小 减小 增大
减小 增大 （3）相等 保持不变（每空均1分）。
三、计算题（本题两个小题，共11分）
25. （1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分） （3）0.1 mol/L·min（2分）
26.（1）1.2mol/L （2分） （2）0.6mol/L·min（3分）
2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第一章单元复习
一. 教学内容：
第一章知识总结
二. 重点、难点：
1. 掌握本章知识的重点
2. 将知识综合运用
3. 相关计算方法的掌握
三. 具体内容：
1. 反应热和焓变
2. 热化学方程式的书写
3. 中和热概念的理解
4. 中和热的实验测定
5. 燃烧热的概念理解
6. 有关反应热的计算
7. 能源问题
【典型例题】
[例1] 已知25℃和101KP 时
① CO （g ）+ 1/2 O2（g ）====CO2（g ）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g ）+ 1/2 O2（g ）====H2O （l ）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH （l ）+ 3 O2（g ）==== 2 CO2（g ）+ 3 H2O （l ）ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO （g ）＋4 H2（g ）==== H2O （l ）＋C2H5OH （l ）的ΔH4
L mol V a /L
mol V b /
答案：－339.2 kJ/mol
解析：考察盖斯定律的应用。
[例2] （1）（s ，白磷）+ （2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式______。相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定
性比红磷______（填“高”或“低”）。
答案：；红磷；低
解析：考察利用热化学方程式来比较物质的能量。
[例3] 由金红石(TiO2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti
已知：① C (s )＋O2(g )＝CO2(g ) ＝-393.5 kJ ·mol -1
② 2CO (g )＋O2(g )＝2CO2(g ) ＝-566 kJ ·mol -1
③ TiO2(s )＋2Cl2(g )＝TiCl4(s )＋O2(g ) ＝+141 kJ ·mol -1
则TiO2(s )＋2Cl2(g )＋2C (s )＝TiCl4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
答案：-80 kJ ·mol -1
解析：利用热化学方程式可加减的方法来解题。
[例4] 已知：；
；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25
B. 12:3.25
C. 1:1
D. 393.5:241.8
答案：B
解析：利用能量和反应热的转化公式来计算。
[例5] 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2（g ）＋1/2O2（g ）＝H2O （l ） △H ＝－285.8kJ/mol
CO （g ）＋1/2O2（g ）＝CO2（g ） △H ＝－283.0kJ/mol
C8H18（l ）＋25/2O2（g ）＝8CO2（g ）＋9H2O （l ） △H ＝－5518kJ/mol
CH4（g ）＋2O2（g ）＝CO2（g ）＋2H2O （l ） △H ＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（
） A. H2（g ） B. CO （g ） C. C8H18（l ） D. CH4（g ）
P 452410O g P O s ()()=∆H kJ mol 129832
=-./P s O g P O s ()()()，红磷+=54142410∆H kJ mol 27385=-./P s P s 44()，白磷（，红磷）=∆H kJ mol =-292./−−−−→−Ar C /800/0镁1H ∆2H ∆3H ∆)()()(22g CO g O s C =+mol kJ H /5.393-=∆)
()(21
)(222l O H g O g H =+mol kJ H /8.241-=∆
答案：D
解析：考察等质量可燃物放热多少的比较。
[例6] CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键 C －H C ＝C C －C H －H
键能（kJ/mol ） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热
答案：+125.6 kJ/mol 。
解析：根据键能计算反应热的方法。
[例7] 已知CH4（g ）+2O2（g ）== CO2（g ）+2H2O （l ）；ΔH1＝－Q1kJ ·mol －1 ，
＝2H2O （g ）；△H2＝－Q2 kJ ·，＝2H2O （l ）；△H3＝－Q3 kJ ·。 常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复
至室温，则放出的热量为 。
答案：（0.4Q1+0.05Q3）KJ
解析：考察混合气体的计算。
[例8] 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）
① C （s ）＋O2（g ）===CO2（g ）；△H1 C （s ）＋O2（g ）===CO （g ）；△H2
② S （s ）＋O2（g ）===SO2（g ）；△H3 S （g ）＋O2（g ）===SO2（g ）；△H4
③ H2（g ）＋O2（g ）===H2O （l ）；△H5
2H2（g ）＋O2（g ）===2H2O （l ）；△H6
④ CaCO3（s ）===CaO （s ）＋CO2（g ）△H7 ；CaO （s ）＋H2O （l ）===Ca （OH ）2（s ）
△H8
A. ①
B. ④
C. ②③④
D. ①②③
答案：C
解析：考察反应热的比较方法。
【模拟试题】（答题时间：20分钟）
1. C8H18的燃烧热为5518kJ/mol ，用燃烧热的热化学方程式表示则为__________。
2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，
的是（ ） A.
B.
)g (O )g (H 222+1mol -)g (O )g (H 222+1
mol -21
12Q Q >)(2)()(2222g O H g O g H =+mol kJ Q H /1-=∆)(2)()(2222l O H g O g H =+mol kJ Q H /2-=∆)()()(22g SO g O g S =+mol kJ Q H /1-=∆)()()(22g SO g O s S =+mol kJ Q H /2-=∆
C.
D.
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ
4. 在101kPa 时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol 液态水，放出571.6kJ 的热量，
表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为____________。
5. 已知反应X+Y= M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A. X 的能量一定高于M
B. Y 的能量一定高于N
C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6. 今有如下三个热化学方程式：
H2（g ）＋1/2O2（g ）＝H2O （g ）；ΔH ＝aKJ ·mol －1，
H2（g ）＋1/2O2（g ）＝H2O （l ）；ΔH== bkJ ·mol －1，
2H2（g ）＋O2（g ）＝2H2O （l ）；ΔH== ckJ ·mol －1，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应
B. a 、b 和c 均为正值
C. a== b
D. 2b== c
7. 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为
8. 已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化
学方程式正确的是（ ）
A. H2O （g ）=H2（g ）+1/2O2（g ） ΔH= +242kJ·mol－1
B. 2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （l ） ΔH= -484kJ·mol－1
C. H2（g ）+1/2O2（g ）=H2O （g ） ΔH= +242kJ·mol－1
D. 2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （g ） ΔH= + 484kJ·mol－1
9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙溶于水
10. 下列说法中正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
B. 放热反应在常温下一定很容易发生；
C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D. 吸热反应在一定条件下也能发生。
11. 已知A （g ）+B （g ）=C （g ） △H1， D （g ）+B （g ）=E （g ） △H2。若A 和D 混合
)()(21)(2g CO g O s C =+mol kJ Q H /1-=∆)()()(22g CO g O s C =+mol kJ Q H /2-=∆)(2)()(22g HCl g Cl g H =+mol kJ Q H /1-=∆)()(21)(2122g HCl g Cl g H =+mol kJ Q H /2-=∆
气体1mol 完全与B 反应，放热△H3，则A 和D 物质的量之比为（ ）
A.（△H2-△H3）：（△H1-△H3）
B.（△H3-△H2）：（△H1-△H3）
C.（△H3-△H2）：（△H3-△H1）
D.（△H1-△H3）：（△H3-△H1）
12. 2mol Cl2与足量H2反应生成HCl 气，放出369.2 kJ 的热量其正确的热化学方程式是（ ）
A. H2 +Cl2 ==2HCl ； △H = -369.2kJ. mol-1
B. 2H2（g ）+ 2Cl2（g ）== 4HCl ；△H = -369.2kJ.mol-1
C. H2（g ）+Cl2（g ）==HCl （g ）；△H = -92.3kJ.mol-1
D. H2（g ）+Cl2（g ）= 2HCl （g ）；△H = -369.2kJ.mol-1
【试题答案】
1. C8H18（l ）+O2（g ）= 8CO2（g ）+9H2O （l ）；△H=－5518kJ/mol
2. AC
3. C
4. H2（g ）+O2（g ）= H2O （l ）；△H ＝－28
5.8kJ/mol
5. C
6. D
7. C （S ）＋H2O （g ）== CO （g ）＋H2（g ）；ΔH ＝+131.28 kJ ·
8. A 9. A 10. CD 11. BD 12. C
【试题解析】
1. 燃烧热的热化学方程式要保证可燃物为1mol 来写方程。
2. 首先比较的Q 代表的是数字，所以和正负号无关；A 中生成气态水时生成物的能量比生成液态水大，根据放热=反应物能量—产物能量，所以生成液态水放热多，Q 大；B 中和A 相同原理，因为硫的气态比固态能量高，但硫为反应物，所以气态硫放热多；反应放出的热量和化学计量数成正比例变化，所以Q2=2Q1；D 中同样道理。
3. A 中没说温度，生成稳定的化合物和纯物质；B 中没强调稀溶液；D 中因为醋酸是弱电解质，所以反应过程中电离吸热，使得数值偏小。
4. 保证氢气为1mol 。
6. 氢气燃烧为放热反应，反应热都为负值，C 的化学计量数是B 的2倍，所以反应热也是2倍的关系；而A 中生成气态水，所以放热比B 少，但a 、b 是负值，所以a ＞b 。
7. 把1g 碳燃烧放出的热量折合成1mol 碳放出的热量。
8. 根据题中2mol 氢气放出484kJ 热量，则2 mol 氢气生成吸收484kJ 热量。
9. 只有A 是吸热反应，符合要求。
10. 燃烧需要加热才能发生，但它是放热反应。
11. 利用十字交叉法进行计算。
12. 注意计算的反应热和物质的量成比例变化。
2121
225
21
1mol
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A、合成氨工业采用高温条件 B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸 C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深 D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂 2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A．C0 2(g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 0(g) △H>0 B．CH 3CH 2 0H(g) CH 2 =CH 2 (g)+H 2 0(g) △H>0 C．2C 6H 5 CH 2 CH 3 (g)+0 3 (g) 2C 6 H 6 CH=CH 2 (g)+2H 2 O(g) △H<0 D．C0 2(g)+2NH 3 (g) CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 0(g) △H<0 3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下( ) A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为 0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（） A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题 一、单选题 1．下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（） A．使用MnO 2作催化剂，可以加快H 2 O 2 分解 B．任何化学反应都有反应热 C．需要加热才能进行的反应属于吸热反应 D．铁片的生锈是自发过程 2．选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的是( ) A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中 B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化 C．氧化还原反应都是放热反应 D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 3．已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．X的能量一定低于M的能量 B．Y的能量一定低于N的能量 C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生 4．下列说法正确的是（） A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B．已知C（金刚石）=C（石墨）为放热反应，则金刚石比石墨稳定 C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化 5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2 的是 A．2H 2(g)+O 2 (g)= 2H 2 O(l) ΔH 1 2H 2 (g)+O 2 (g) =2H 2 O(g) ΔH 2 B．S(g)+O 2(g) =2SO 2 (g) ΔH 1 S(s)+O 2 (g) =2SO 2 (g) ΔH 2 C．C(s)+1/2O 2（g）=CO(g) ΔH 1 C(s)+O 2 （g）=CO 2 (g) ΔH 2 D．2C(s)+2O 2(g)＝2CO 2 (g) △H 1 ，2C(s)+O 2 (g)=2CO(g) △H 2 ； 6．偏二甲肼[（CH 3） 2 N-NH 2 ]（N为-2价）与N 2 O 4 是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下： （CH 3） 2 N-NH 2 （l）+2N 2 O 4 （l）═2CO 2 （g）+3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H＜0，下列说法不正确的是 （）
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套 第一章过关检测 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为() CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2 太阳能 A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.电能 解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。 答案:B 2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是() A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同 解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。 答案:C 3.下列关于反应能量的说法正确的是() A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量 B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2 C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol" D.氧化还原反应一定是放热反应 解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错 高温 误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。 答案:A 4.根据碘与氢气反应的热化学方程式
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题 1．恒温恒容下，3O 22O 3 △H＞0，下列说法正确的是 A．升高温度，K 减小B．充入 N 2 ，平衡逆向移动 C．增加 O 3的用量，O 3 的含量增大 D．O 2比 O 3 稳定 2．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（） A．33% B．40% C．50% D．67% 3．某化学反应中，反应物B(g)的物质的量浓度在0～20 s内，由2.0 mol·L－1变成了1.0 mol·L －1，则这20 s内B(g)的反应速率为 A．0.05 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1 C．0.5 mol·L－1·s－1 D．0.25 mol·L－1·s－1 4．下列说法或表示方法正确的是（） A．在稀溶液中，H 2SO 4 和Ba(OH) 2 的中和热要大于57.3kJ/mol B．2C（s）+O 2 （g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O C．已知：2SO 2(g) +O 2 (g)2SO 3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO 2 和0.5molO 2 充入一 密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 D．在10lkPa、25℃时，1gH 2 完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 5．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)。 开始充入4 mol的SO 2和2 mol的O 2 ，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列 说法不正确的是 ( ) A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1 C.SO 2 的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍6．下列说法正确的是
选修四人教版高中化学单元测试试题及答案(精品)
高二化学选修4（人教版）同步练习第一章 第一节化学反应与能量的变化 一. 教学内容： 化学反应与能量的变化 二. 重点、难点 1. 了解反应热和焓变的涵义； 2. 化学反应中的能量变化及其微观原因； 3. 正确认识、书写热化学方程式。 三. 具体内容 （一）绪言 1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系 2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理 3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子 （二）焓变和反应热 1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？ 2. 反应热的定义 3. 反应热产生的原因 4. 反应热的表示 5. 有效碰撞 6. 活化分子 7. 活化能 8. 催化剂 （三）热化学方程式 1. 定义 2. 表示意义 3. 与普通化学方程式的区别 4. 热化学方程式的书写应注意的问题
（四）实验：中和反应、反应热的测定 【典型例题】 [例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1 B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1 C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1 D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B 解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。 [例2] 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放 出649.5kJ 的热量，其热化学方程式为________。 又知：H2O （l ）=H2O （g ） △H=+44kJ ·mol －1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧 生成气态水时放出的热量是______kJ 。 答案：B2H6（g ）+3O2（g ）=B2O3（s ）+3H2O （l ） △H=-2165kJ ·mol-1；1016.5。 解析：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。 [例3 ] 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出的热量 为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O （s ）=CuSO4（s ）+5H2O （l ） △H=+Q2kJ ·mol-1，则Q1和Q2的关系为（ ） A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定 答案：A 解析：掌握含有结晶水的物质的特点。 [例4] 答案：－183 kJ ·解析：掌握键能和反应热计算的关系。 [例5] 已知CH4（g ）+2O2（g ）== CO2（g ）+2H2O （l ）；ΔH ＝－Q1kJ ·mol －1， ＝2H2O （g ）；△H2＝－Q2 kJ ·， ＝2H2O （l ）；△H3＝－Q3 kJ ·。 常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至 室温，则放出的热量为 。 答案：0.4Q1+0.05Q3 解析：根据物质的量和反应热的比例关系进行换算。 [例6] 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和 H2的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。 )()(222g O g H +1mol -)()(222g O g H +1mol -
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题 一、单选题 1．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 2．如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量减少D．电解前后，电解池中银离子浓度保持不变3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1 C．遇钠生成氢气D．1．01× 105Pa时沸点为100℃ 4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是( )
A ．阴极的电极反应式为：O 2+4e -+2H 2O=4OH - B ．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3 C ．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去 D ．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na 2SO 4 固体以增强导电性 5．重庆一中化学组成龙老师，自从将身体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜看作微型的生物原电池后，顿时感觉浑身电力充沛，工作热情满满，不知疲惫。下列有关该电池电极反应及产物的判断正确的是（ ） A ．负极反应可能是O 2+4e -+2H 2O=4OH - B ．负极反应的产物主要是 C 6H 12O 6被氧化生成的23CO -、3HCO - 、H 2O C ．正极反应可能是C 6H 12O 6-24e -+24OH -=6CO 2+18H 2O D ．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO 2、23CO -和H 2O 6．某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法正确的是（ ） A ．气体a 为O 2 B ．含铬物质累积阴极室（左边） C ．右边的离子膜为阴离子交换膜 D ．阳极室（右边）溶液电解后加水可恢复到原溶液 7．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO 4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是
人教版化学选修四第4章 《电化学基础》单元测试试题(含答案)
人教版化学选修四第4章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 1 / 14 第4章 《电化学基础》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列各变化中属于原电池反应的是( ) A ．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．浓HNO 3比稀HNO 3更易氧化金属铜 2．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是( ) A. 2H 2O + O 2 + 4e → 4OH — B. Fe 2+ + 2OH — → Fe(OH)2↓ C. Fe － 3e → Fe 3+ D. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH)3↓ 3．下列有关原电池的说法中不正确的是( ) A ．在内电路中，电子由正极流向负极 B ．原电池的正、负极材料不一定都参与反应 C ．原电池工作时，正极上发生还原反应 D ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 4．下列说法正确的是( ) A ．同温同压下，H 2 + Cl 2 = 2HCl 在光照和点燃条件的△H 不同 B ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜 C ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源 5．二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO 2的工艺流程图。下列有关说法正确的是( ) A.电解时发生反应的化学方程式为2HCl 电解Cl 2↑＋H 2↑ B.由NaClO 2溶液制取0.6 mol ClO 2时，至少消耗0.1 mol NCl 3 C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO 2中的 NH 3 D.溶液X 的成分为NaClO 3和NaOH 6．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液， 有关该电池的叙述不正确的是 ( )
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题 一、单选题 1．下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是A.放电时，Li+由右向左移动 B.放电时，正极的电极反应式为Li 1-x -FePO 4 +xLi++xe-=LiFePO 4 C.充电时，外加电源的负极与Y相连 D.充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g 2．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．BaSO 3与稀HNO 3 反应：BaSO 3 +2H+=Ba2＋+SO 2 ↑+H 2 O B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO 32-＋2C 6 H 5 OH=2C 6 H 5 O－＋CO 2 ↑＋H 2 O C．等体积等物质的量浓度的NH 4Fe(SO 4 ) 2 和Ba(OH) 2 混合：2Fe3＋＋3SO 4 2-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO 4 ↓ ＋2Fe(OH) 3 ↓ D．用石墨作电极电解MgCl 2溶液：2Cl－＋2H 2 O Cl 2 ↑＋H 2 ↑＋2OH－ 3．下列各装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D． 4．以H 2、O 2 、熔融盐Na 2 CO 3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH) 2 ，装置如图所示，其中电 I
解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( ) A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O 2 ＋4e－===2O2－ B．X是铁电极 C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H 2 22.4 L D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。 5．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项实验目的实验过程 A 配制一定质量分数的Na 2SO 3 溶液 将称量好的Na 2SO 3 固体溶于适量新煮沸并冷却 的蒸馏水中 B 测定0.1mol/LNH 4Cl溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许该溶液滴在湿润的pH 试纸上，立刻与标准比色卡比较 C 在铁制的钥匙表面镀一层金属 铜 将钥匙和纯铜分别于直流电源的正极和负极相 连，同时插入CuSO 4 溶液中 D 验证元素非金属性强弱：Cl>C 向盐酸中加几粒石灰石，产生大量气体A．A B．B C．C D．D 6．用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH) 2 的装置如图所示。电池放电时的反应为： 16Li+xS 8=8Li 2 S x (2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管 中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是 II
2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案
第一章单元测试 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分) 1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ) A．化学能B．热能 C．生物质能D．电能 【答案】B 【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。 2．下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】C 【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。 3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( ) A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 【答案】D 【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。需要加热才能发生的反应不肯定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。 4．下列叙述中正确的是( ) A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 C．需要加热的化学反应，生成物的总能量肯定高于反应物的总能量 D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能 【答案】B 【解析】ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如碳燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。 【点拨】ΔH与反应条件无关，化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等。 5．某同学用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化状况的争辩。当往U形管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是( ) ①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 A．①②③B．①③ C．①②D．③ 【答案】B 【解析】甲处下降，乙处上升，瓶内压强增大，温度上升，说明反应为放热反应。 【点拨】U形管中甲处下降，乙处上升。是瓶内压强增大的原因，说明试管内的反应为放热反应。放热反应的实质是反应物总能量大于生成物总能量。 6．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( ) A．＋45.2 kJ·mol－1B. －45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1D．－69.4 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)生成1 mol(NH4)2SO4同时生成2 mol H2O，设NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH＝x，则由盖斯定律可得2x＋2×(－57.3 kJ·mol－1)＝－24.2 kJ·mol－1，x＝＋45.2 kJ·mol－1。 【点拨】化学反应的反应热值与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。假如一个反应可以
人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题(解析版)
第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是() A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 2.下列说法不正确的是() A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下K sp(ZnS)
人教版《选修4》第一章化学反应与能量单元测试及答卷、详细评分标准(精品)2014-9-17
第一章《化学反应与能量》测试题 原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64 一、单项选择题（每小题3分，共24分） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ） A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2O B. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2．下列说法正确的是（ ） A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．②③④ C ．④ D ．①②③ 4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1 2Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．+92.3kJ·mol -1 D ．―369.2kJ·mol -1 5. 已知：（1）Zn （s ）+1 2O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 1 2O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1， 酶
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是（） A．左侧电极上发生氧化反应 B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 2．LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课 外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确 ．．．的是（） A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ C．锌片是负极，其质量逐渐减小 D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动 3．如图是一氧化碳－空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是（） A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 B．a电极的电极反应式为CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O
D．用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，至少消耗标准状况下的CO 2.24 L 4．下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（） A．铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+ B．若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低 C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低 D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢 5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是( ) A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B．放电时，b极发生还原反应 C．电池的总反应可表示为V O2++V2++2H+VO2++V3++H2O D．充电过程中，a极的反应式为V O2++2H++e-═VO2++H2O 6．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。 下列说法中错误的是（） A．电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极 B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 1 / 14 第四章 《电化学基础》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．利用反应Zn+Cu 2+= Zn 2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（ ） A ．Zn 、Cu 、ZnSO 4 B ．Cu 、Zn 、 ZnCl 2 C ．Cu 、Zn 、CuCl 2 D ．Zn 、Cu 、CuSO 4 2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋ ＋I 2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A ．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应 C ．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极 D ．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn ，其他电极均为Cu ，电解质溶液都是CuSO 4溶液，则下列说法正确的是（ ） A ．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ B ．电极Ⅰ发生还原反应 C ．电极Ⅳ逐渐溶解 D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu －2e －=Cu 2＋ 4．已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+、Cl －、Br －，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（ ）
A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁 C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－ 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（） A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 32－+2H2O H2CO3+2OH－ B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+ C.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓ D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH- 6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去 B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处 C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（） A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移的电子数为2N A C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物 8．液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（） A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4 C．该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）
人教版化学选修四第三单元水溶液中的离子平衡单元测试(二)Word版含答案
2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷 化 学（二） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 S ∶32 Cl ∶35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法中正确的是 A ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B ．盐的水解可视为中和反应的逆反应 C ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D ．Na 2CO 3水解的最终产物是CO 2 2．下列说法中正确的是 A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B ．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质 C ．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离 D ．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子 3．将1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L 溶液。下列各项中，表示其已达到电离平衡状态的是 A ．醋酸分子的浓度始终为1mol·L −1 B ．H ＋ 的浓度达到0.5mol·L −1 C ．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H ＋ 的浓度均为0.5mol·L −1 D ．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 4．下列有关0.1mol·L −1Na 2CO 3溶液的说法中错误的是 A ．其中钠离子的浓度为0.2mol·L −1 B ．溶液中的OH － 浓度大于H ＋ 浓度，HCO － 3的浓度小于CO 2－ 3的浓度 C ．溶液中Na ＋ 的浓度大于CO 2－ 3浓度的二倍 D ．溶液中H 2CO 3的浓度为0 5．在CH 3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是 A ．加入适量纯CH 3COOH B ．加入少量NaCl 固体 C ．加入少量NaOH 固体 D ．加水稀释 6．将20mL 0.1mol·L −1的醋酸与24mL 0.1mol·L −1的NaOH 溶液混合后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 A ．c (Na ＋ )>c (CH 3COO － )>c (H ＋ )>c (OH － ) B ．c (Na ＋ )>c (CH 3COO － )>c (OH － )>c (H ＋ ) C ．c (OH － )>c (Na ＋ )>c (H ＋ )>c (CH 3COO － ) D ．c (Na ＋ )>c (OH － )>c (H ＋ )>c (CH 3COO － ) 7．下列叙述正确的是 A ．在常温下，任何稀溶液中，c (H ＋ )·c (OH － )＝1×10 －14 B ．无论在什么条件下，中性溶液里的H ＋ 离子浓度一定等于1×10－ 7mol·L －1 C ．0.2mol·L － 1CH 3COOH 溶液c (H ＋ )是0.1mol·L － 1 CH 3COOH 溶液c (H ＋ )2倍 D ．任何浓度的溶液都可以用c (H ＋ )和c (OH － )的相对大小来表示酸碱性强弱 8．已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12 ，K sp (MgF 2)＝7.42×10 －11 。下列 说法正确的是 A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋ )大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋ )增大 C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol·L －1 氨水中的K sp 比在20mL 0.01 mol·L −1 NH 4Cl 溶液中的K sp 小 D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF 2 9．H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2+2Na 2S 2O 3 2NaI+Na 2S 4O 6，下列说法合理的是 此 卷 只 装 订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
高二年级化学课后作业：第4章 单元测试(新人教版选修4)(含答案解析)
第四章单元测试 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1．(双选)获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是() A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋ B．电池工作时，溶液中的铝离子向负极移动 C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．正极的电极材料是单质碘 【答案】BD 【解析】由电池总反应方程式和电池中离子的移动方向可知A正确，B不正确；锂提供的电子数与其质量的比是金属中最大的，C正确；碘单质能溶于水，是正极反应的物质，而不能作为电极材料，所以D不正确。 2. 关于如图所示装置的叙述正确的是() A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 【答案】 D 【解析】由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。原电池只分正极、负极，不用阴极、阳极表示，电流方向与电子流的方向相反。 3．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶 解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是() A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
第一章《化学反应与能量》单元检测试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》单元检测试题 考试时间：90分钟满分：100分 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。 1．下列对化学反应的认识错误的是() A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化 【答案】 C 【解析】物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D 对；故答案为C。 2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是() ①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料 A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤ 【答案】 B 【解析】加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。 3．下列反应中属于吸热反应的是() A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应 C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 【答案】 D
【解析】A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。 4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是() A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 【答案】 B 【解析】应该是反应过程b有催化剂参加，A错，B显然对；不同的催化剂，对于反应活化能影响不同，C错；E1为反应物的活化能，E2为中间产物的活化能，故D错。本题答案为B。 5.下列说法或表示方法中正确的是() A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0 D.已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 【答案】 D 6．已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中： ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)