配位定习题课
分析化学前八章课后习题答案(第六版,李发美)
第二章误差和分析数据处理1．指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免办法。
(1)砝码受腐蚀；(2)天平的两臂不等长；(3)容量瓶与移液管未经校准；(4)在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀；(5)试剂含被测组分；(6)试样在称量过程中吸湿；(7)化学计量点不在指示剂的变色范围内；(8)读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；(9)在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符。
(10)在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠。
答：（1）系统误差；校准砝码。
（2）系统误差；校准仪器。
（3）系统误差；校准仪器。
（4）系统误差；控制条件扣除共沉淀。
（5）系统误差；扣除试剂空白或将试剂进一步提纯。
（6）系统误差；在110℃左右干燥后称重。
（7）系统误差；重新选择指示剂。
（8）偶然误差；最后一位是估计值，因而估计不准产生偶然误差。
（9）系统误差；校准仪器。
（10）系统误差；重新选择分析条件。
2．表示样本精密度的统计量有哪些? 与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？3．说明误差与偏差、准确度与精密度的区别和联系。
4．什么叫误差传递？为什么在测量过程中要尽量避免大误差环节？5．何谓t分布？它与正态分布有何关系？6．在进行有限量实验数据的统计检验时，如何正确选择置信水平?7．为什么统计检验的正确顺序是：先进行可疑数据的取舍，再进行F检验，在F检验通过后，才能进行t检验?8．说明双侧检验与单侧检验的区别，什么情况用前者或后者?9．何谓线性回归？相关系数的意义是什么？10．进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。
(1)41016.614.1510.452.2⨯⨯⨯ (2)0001120.010.514.2101.3⨯⨯ (3)002034.0512.21003.40.514⨯⨯⨯- (4)050.11012.21.80324.02⨯⨯⨯(5)5462.31050.78940.142.551.22856.23-⨯⨯-+⨯(6) pH = 2.10 , 求[H +] = ?（2.54×10-3；2.98×106；4.02；53.0；3.144；7.9×10-3mol/L ） 11．两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1)0.3 －0.2 －0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 －0.3 0.2 －0.3 (2)0.10.1－0.60.2－0.1－0.20.5－0.20.30.1① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等？③ 哪组数据的精密度高？ （①1d ＝0.24，2d ＝0.24，S l ＝0.28，S 2＝0.31。
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3， 所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
配位滴定法课后习题及答案
第六章配位滴定法计算pH=5时EDTA的酸效应系数αY(H)。
若此时EDTA各种存在形式的总浓度为·L-1，则[Y4-]为多少pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少假设Zn2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）并说明在此pH条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg2+。
如不能滴定，求其允许的最小pH。
试求以EDTA滴定浓度各为mol·L-1的Fe3+和Fe2+溶液时所允许的最小pH。
计算用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。
称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。
吸取25mL，在pH﹥12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去。
试计算：（1）EDTA溶液的浓度；（2）每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和Fe2O3。
用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。
称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，用去。
试计算试样中含ZnCl2的质量分数。
称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度。
吸取，加入T Al2O3=mL的EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(OAc)2标准溶液。
已知1mL Zn(OAc)2溶液相当于EDTA溶液。
求试样中Al2O3的质量分数。
用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 。
第四章 EDTA配位滴定法 ppt课件
C(NH3)=0.10mol/L
αZn(NH3)=1 +β1C(NH3) +β2C2(NH3)+β3C3(NH3)+β4C4(NH3)
αZn(NH3) ≈β4C4(NH3) = 2.88×105 (3.11×105) (5.49)
lgαZn(NH3) = 5.46
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本章学习要求:
• 1.掌握EDTA配合物的特点.
• 2.理解影响MY配合物稳定性的因素.重点理解 酸效应和配位效应.
• 3.会计算一定pH条件下,配合物的条件稳定常 数:lg K´MY = lg KMYº- lg αM（L） - lg αY（H）
• 4.熟悉金属指示剂作用原理,使用的pH条件.
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4
• 无副反应发生时，MY稳定常数－KMYº • 称为绝对稳定常数－－查表８-８
• 有副反应发生时，MY稳定常数－K´MY • 称为条件稳定常数，它与KMYº的关系：
•
K 'MY
KMY
M L
K 'MY KMY
•
lg K´MY= lg KMYº- lg αM - lg αY
M
1
Y
K 'MY
K
MY
M Y
lg K 'MY
lg
K
MY
lg M lg Y
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若只考虑EDTA酸效应， M配位效应：
lg K´MY = lg KMYº- lg αM（L） - lg αY（H）
例题:
计算pH=9.0,氨性缓冲溶液中
第6章 配位滴定法(课后习题及答案)
第六章 配位滴定法思考题与习题1．简答题：（1）何谓配位滴定法?配位滴定法对滴定反应有何要求？答：以配位反应为基础的地点分析方法称为配位滴定法。
配位滴定法要求配位反应按一定的反应式定量进行,且能进行完全;反应必须迅速;可以用适当的方法确定终点。
（2)ＥＤTA 与其金属离子配合物的特点是什么?答：E ＤT Ａ具有广泛的配位性能；EDTA 与金属离子配位时可生成的螯合物稳定性高,配位反应的完全程度高;E ＤTA 与金属离子形成配位化合物的配位比几乎均为１:1；ED ＴA 与金属离子形成的配合物大多能溶于水;配位反应迅速；EDTA 与无色离子形成的配合物也无色,便于用指示剂确定终点。
(3)配位滴定可行性的判断条件是什么？答:MYM K c lg ≥6 （4）配位滴定中可能发生的副反应有哪些？从理论上看,哪些对滴定分析有利？答:配位滴定副反应包括:EDTA 的酸效应，金属离子的水解效应，金属离子与其他配位剂的配位反应，干扰离子效应，配合物与氢离子、氢氧根离子的副反应等。
配合物与氢离子、氢氧根离子的副反应对滴定分析有利。
(5)何谓指示剂的封闭现象？怎样消除封闭？答：如果指示剂与某些金属离子形成的配位化合物极其稳定,以至于加入过量的滴定剂也不能将金属离子从金属-指示剂配合物中夺取出来，溶液在化学计量点附近就没有颜色变化，这种现象称为指示剂受到了封闭。
可加掩蔽剂消除指示剂的封闭现象。
(６)提高配位滴定选择性的条件与措施有哪些？答：1)控制酸度;２）分别采用配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法掩蔽干扰离子；３)分离干扰离子。
2.名词解释（１）酸效应答：由于H ＋的存在使配位剂参加主反应能力降低的现象。
（2)酸效应系数答:定量表示酸效应进行的程度的系数称为酸效应系数。
（3） 配位效应答：由于存在其他配位剂L 与金属离子M 配位使金属离子参加主反应能力降低的现象。
（4)配位效应系数答:定量表示配位效应进行的程度的系数称为配位效应系数。
《分析化学》练习题第6章配位滴定法
一、单选题（共20小题）1.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（）A.在酸度较高的溶液中，可能形成MHY络合物B.在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY络合物C.不论形成MHY或MOHY均有利于滴定反应D.不论形成MHY或MOHY均不有利滴定反应2. 配位滴定中，关于EDTA的副反应系数αY(H)的说法中正确的是（）A. αY(H)随酸度的减小而增大B. αY(H)随pH值增大而增大C. αY(H)随酸度增大而增大D. αY(H)与pH值的变化无关3. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）A. 与金属离子种类有关B. 降低C. 不变D. 升高4.以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时∆pM'=±0.2，K'MY=109.0，若要求误差TE≤0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？A. 0.010 mol⋅L-1B. 0.020 mol⋅L-1C. 0.0010 mol⋅L-1D. 0.0020 mol⋅L-15. 当M与N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子，若C M=0.1C N，要准确滴定M（E≤0.1%，∆pM'=0.3）则要求△lgK（lgK MY－lgK NY）值至少大于（）A. 6B. 5C. 7D. 46．当金属离子M、N共存时，欲以EDTA测定其中的M，若c M=10c N，E≤0.5%，∆pM'=±0.3，则要求∆lgK为多少：A. 5B. 6C. 4D. 77. 用EDTA滴定Bi3+时，可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是（）A. 三乙醇胺B. KCNC. 草酸D. 抗坏血酸8. 已知K CuY>K ZnY>K MgY。
EDTA的浓度采用锌作基准物标定。
若配制EDTA溶液中蒸馏水中含有少量Cu2+，并用该EDTA溶液在pH = 10的介质中滴定Mg2+，测定的结果将会（）A. 不变B. 变大C. 变小D. 不确定9.采用滴定法测定Al3+的含量时，欲在pH=5.5条件下以某一金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，此金属离子标准溶液最好选用（）A. Ca2+B. Zn2+C. Ag+D. Al3+10.Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+和Al3+（含量较高）的干扰，一般采用（）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法11.在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（）A. 僵化B. 封闭C. 变质D. 变性12.已知某金属指示剂（HR）的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。
2.3 离子键、配位键与金属键(习题)(学生版)高二化学同步课堂(鲁科版2019选择性必修2)
第三节 离子键、配位键与金属键 练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于溶液的说法正确的是A ．透明的中性溶液中，能大量共存 334K Fe NO MnO ++--、、、B ．84消毒液中通入少量：2SO 22232ClO SO H O 2HClO SO --++=+C ．稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变 2Ba(OH)D ．向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液4CuSO 2．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN -，在碱性条件下，H 2O 2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法不正确的是A ．氰化物有毒，CN -易与人体内的Fe 2+、Fe 3+形成配合物B ．处理1molCN -，消耗2.5molH 2O 2C ．反应中每转移10mol 电子生成22.4L 无毒气体D ．用H 2O 2处理后的废水呈碱性，不可直接排放 3．下列说法正确的是A ．基态氮原子的价电子排布图：B ．甲醛(HCHO)和光气()分子中：键角2COCl H C H Cl C Cl ∠--<∠--C ．四硼酸根离子(含B 、O 、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原m X -子之间4．下列反应过程中无配合物形成的是 A ．配制银氨溶液B ．向澄清石灰水中通入过量 2COC ．向溶液中滴加过量氨水 4CuSOD ．向溶液中加入KSCN 溶液 3FeCl 5．下列有关说法错误的是A ．晶体中，和之间通过静电作用形成离子键 2MgCl 2Mg +Cl -B ．中氢原子与氯原子通过共用电子形成共价键 HClC ．氨气是共价化合物，电子式为D ．氯化钠是离子化合物，电子式为6．由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。
某同学用淡紫色的3Fe +晶体进行如下实验：()323Fe NO 9H O ⋅已知：为浅紫色，为红色，为无色。
习题课(精选)答案(5-7章)选择填空
习题第五章1. 酸度是指 H +的活度 ，常用 pH 表示；酸的浓度是指 酸的分析浓度 ，等于 c ，其单位用 mol/L 表示。
2. 根据酸碱质子理论，OH ‾ 的共轭酸是 H 2O ，HAc 的共轭酸是 H 2Ac + 。
3. 某弱酸H 2A 的pK a1 = 2.0，pK a2 = 5.0，当[H 2A] = [A 2-] 时，溶液的pH 值是 3.5 。
4. 浓度为C HAc (mol/L)的HAc 溶液中加入C HCl (mol/L)HCl 和C NaOH (mol/L)NaOH 后的质子 条件式是（ D ）A. [H +] + C HCl = [Ac -] + C NaOH + [OH -]B. [H +] = [Ac -] + C NaOH + C HCl + [OH -]C. [H +] + C NaOH + C HCl = [Ac -] + [OH -]D. [H +] + C NaOH = [Ac -] + [OH -] + C HCl5. 用0.1000 mol/L 的NaOH 滴定0.1000 mol/L 的HAc K a =1.7×10-5,化学计量点的pH 值是（ A ）。
A. 8.73B. 5.27C. 7.00D. 9.006．用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaOH 时的pH 突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH 的突跃范围是（ C ）A. 9.7～4.3B. 8.7～4.3C. 8.7～5.3D. 10.7～3.37. 用0.100 mol/L HCl 滴定同浓度NH 3溶液（pK b = 4.74）时，pH 突跃范围为6.3~4.3。
若用0.100 mol/L HCl 滴定同浓度的某碱液B （pK b = 3.74）时，pH 突跃范围为 7.3~4.3 。
8. 通常以_cK a ≥10-8 _作为判断一元弱酸能否直接进行准确滴定的条件。
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p e C p lK g C ' E a a B lK g C T E a l B E g T ( H ) B 5 . 4 T 1 . 6 3 . 8
pC paC ep p aC sp a 2 .32
ps Z p 1 2 n (l K Z 'gn Y pZ sC ) p n 1 2 (9 .3 7 2 ) pe Z 知 pln K g Z E nB 1 T .2 2
p e ' Z p lK g Z 'n E n B lK g T Z E n B lg T Z n 1 . 2 2 6 . 6 5 . 8 52
5. 0计.01算moplH/L=游5 的离F0-.时1m，olA/LLY的-的A条LF件63稳- 溶定液常数中 ， 含 有
解: 查表p可 H 5时 知 lg ， Y （ ： H ） 6.45
根据前 lg 面 A(L F) 结 lg9.0 果 (190 )9.95
查表 lg K A知 L Y 1.1 6 lK g A ' L 1 Y .1 6 6 .4 9 5 .9 0 5 .3
T% E 0 .1 %
练习
11.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂， 用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，终点 时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算终点误差。
解：已 p 1 H 知 时 l 0 g Y ( H ) ， 0 . 4 ， l5 g Z （ O n ） H 2 . 4 Z n Z ( N n 3 ) H Z ( O n ) 1 H 1 6 . 6 0 8 1 2 . 4 0 1 1 6 . 60 8
练习
6.在NH3-NH4CL缓冲溶液中（pH=9），用EDTA 滴定Zn2+，若[NH3]=0.10mol/L，并避免生成 Zn(OH) 2沉淀，计算此条件下的lgK’ZnY
解： lK g Z ' n lY K g Z n lY g Z ( N n 3 ) H lg Y ( H )
Z(N n3 )H 3 .1 15 0lg Z(N n3 )H 5 .49
滴定前 EBT + Mg → Mg-EBT（显配合体颜色） 滴定终点 Y + EBT-Mg → MgY + EBT（显游离体颜色）
练习
8.铬黑T与Mg2+的配合物的lgKMgIn为7.0，铬黑T的累 计常数的对数值为lgβ1=11.6和lgβ2=17.9,试计算 pH=10.0时铬黑T的pMgt值。
又 p在 H 1时 0 lg Y （ H ） 0 .45
lK g C ' u lY K g C u lY g Y (H ) lg C (N u 3 )H
1 .8 8 0 0 .4 9 5 .3 8 6 .99
p'C 1 2 (p u C SC P ulY K g C ' )u Y 1 2 (2 .0 8 0 .9) 9 5 .50
计算终点误差。如果滴定的是Mg2+溶液，终点误差
是多少？
解： 已 p知 H 1时 0 lg Y （ ， H ） 0 .45且 lgKCaY 1.069
lK g C ' a lY K g C a lY g Y ( H ) 1 .6 0 0 9 .4 1 5 .2 04
ps C p1 2 (al K C 'g ap YC sC ) p a1 2 ( 1.2 0 2 4 ) 6 .12
解:
I( H n ) 1 1 [ H ] 2 [ H ] 2 1 1 1 . 0 1 0 0 . 6 1 1 2 1 . 0 0 9 7 1 1 . 6
ptM lK g M ' g g lK g I M n g lg I I( H n n ) 7 .0 1 .6 5 .4
[A3L ]C AA (F L)L9.0 0. 1 19 0 0 1.11 1 0m 1 /o Ll
练习
3.在pH=11.0的Zn2+-氨溶液中，[NH3]= 0.10mol/L， 求αM
解： Z(N n3H )112.0 37 1 1 0 .00 14.0 8 11 2 0 .00
17.3 0 11 3 0 .00 19.4 06 1 4 0 .00 3.1 150
2 0
1010 5 1.3 0 4 6.2 4 2.7 5 2.0
7
2 5
10 10 10 10 10 1.3 0 4 6.2 4 2.7 5 2.0 7 1.6
3 0 1.3 0 4 6.2 4 2.7 5 2.0 7 1.60.9
6.6
[Y][Y Y('H ]) 1 0.0 60 .60 2 710 9m/oLl
C ( N u 3 ) H 1 1 [ N 3 ] H 2 [ N 3 ] 2 H 5 [ N 3 ] 5H
110 4.310.1010 7.980.10 211 0.1020.10 3 11 0.3320.10 411 0.2860.10 5 1.810 910 9.36
续前
p H 1 时 ,0 C (O u ) H 11 .70 1 9 .3 0 6忽 C (O 略 u )H
p' Z pn e 'Z p p n sZ p5 .5 n 5 2 .6 9 0 .17 T% E 1 0 0 .17 10.1 07 1% 0 0 0.0% 2
1 2 0 .0 019.3 07
练习
12.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，
用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Ca2+溶液，
练习
2. 在0.10mol/L的AL3+溶液中，加入F-形成ALF63-，如 反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求游 离AL3+的浓度？
解: 已知 AL6F3的累积稳定常数分别为 1 1.4106, 2 1.41011, 3 1.01015 4 5.61017,5 2.31019,6 6.91019
p e M p lK g M ' l g g K g M Y E g B lE g T ( H ) B 7 . 0 T 1 . 6 5 . 4
p M pe M p g ps M g p 5 .4 5 g .1 0 .3 T% E100 .31 0 0.3 10 % 0 0.1% 1
1 0 2.00 180 .25
练习
13.在pH=10.0，CNH3=0.47mol/L的氨性缓冲溶液中，以 EBT作指示剂，用0.020 mol/L的EDTA滴定 0.020mol/L Zn2+，计算终点误差？ 已知lgKZnY =16.5，pKb = 4.75，lgαY(H) =0.45， lgαZn(OH) =2.4， lgK’ZnIn =12.9， Zn-NH3的lgβ1~lgβ4分别为2.37，4.81，7.81，9.46
A ( F )L 1 1 . 4 1 6 0 . 0 0 1 . 4 1 1 1 0 1 0 . 0 2 1 . 1 0 1 1 0 5 0 . 0 3
5 . 6 1 1 0 7 . 0 4 2 . 3 1 1 1 0 9 . 0 5 6 . 9 1 1 1 0 9 . 0 6 9.0109
p H 1 1 lg Z ( 0 H n ) 5 .4 ， Z ( O n ) H 2 .5 1 50
Z n Z(N n3 )H Z(O n) H 1 5 .6 150
练习
4.计算pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数 解：查表可知：
pH 2 时 lg ， Y （ H ） 1.5 3； 1pH 5 时 lg ， Y （ H ） 6.45
续前
滴M 定2g 时，l已 gM知 g0
lK g M ' l Y K g M lY g Y （ H ） 8 .7 0 .4 8 5 .25
p'M 1 2 (p g M SC 2 P g lK g M ' )g 1 2 Y (2 .0 8 0 .2) 5 5 .13
练习
10.在pH10.0的氨性溶液中,用0.020mol/L的EDTA滴定 同样浓度的Mg2+，计算以铬黑T为指示剂滴定到变 色点pMgt时的TE%为多少？
解: pH 10 pM ep gpM t g5.（ 4 查表）
lK g M ' l YK g M g lg Y Y (H ) 8 .7 0 .5 8 .2
pS M P 1 2 (g l K M 'g gp Y M SC )P g 1 2 (8 .2 2 ) 5 .1
p M peM p psM p 5 .4 5 .1 0 .3
练习
9.在pH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.2mol/L， 以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的 Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu’。如被滴定 的是2.0×10-2mol/L的Mg2+溶液，计算化学计量点 时的pMg’。
解： S 时 P C C S P u ， 1 .0 1 2 m 0/L ， o [ N l 3 ] H 0 .1 m 0 /L o
分析化学
习题课
分析化学教研室
配位滴定法习题
练习
1.计算pH5时，EDTA的酸效应系数及对数值，若此时 EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4 -]
解：
Y(H )1111 0 0 5 .3 04 1 1 0 1.3 0 0 1 4 60 .2
4 10 11 .3 0 4 6 0 1.25 4 2.7
查 表 lg K Zn Y 1.5 60
lg K Z ' n Y lg K Zn Y lgY （ H ）