2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是____________(填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 C．贮存溶液 D．用来加热溶解固体溶质
－1 － ＋ － －
[解析] A选项未指明溶液的体积，故A选项错 误。B选项中，虽然58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是 1L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。 C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物 质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相 同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶 于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol· －1CaCl2中， L Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol· －1和1mol· － L L
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 ______g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏 水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol· L
1
－
(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)若还未等
－
溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___0.80mol· 1。 L (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84g· －3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保 cm 留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、 50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
－
(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g· 3×V×98%＝ cm 0.40mol· －1×0.5L×98g· －1，V≈10.9mL，应选用 L mol 15mL的量筒。
[答案] 等于 大于 (1)AC (4)10.9 烧杯、玻璃棒 15 (2)BCD (3)16.0
－
析考点· 重点化
对应学生用书P6 抓重点 提能力
物质的量浓度是表示溶液组分含量的一个物理 量，若与饱和溶液相联系，注意溶解度(S)与物质的量 1000ρS 浓度之间的换算关系c＝ 。 M100＋S
[解析]
(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。
(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液， 但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用 于溶解溶质或贮存溶液。 (3)必须用500mL的容量瓶来配制0.80mol· －1NaOH L 溶液，故需要称取NaOH的质量为：0.80mol· －1×0.5 L L×40g· mol 1＝16.0g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液 的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积 变小，浓度变大。
1
，故D选项不正确。
[答案] C
盘点二
一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器： 天平、烧杯、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、
烧杯 。
2．容量瓶的使用 (1)瓶上标注 容量瓶上标有刻度线、 温度和体积。 (2)常见规格 50mL、 100 mL、 250 mL、 500 mL、1000mL等。
(3)使用注意事项 ①容量瓶使用前一定要检查 是否漏液 。其操作顺 序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° →倒 立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓 溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能加入过冷或过热的液体。
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换 算 1000ρ· w c＝ M (c为溶质的物质的量浓度mol· －1，ρ为 L 溶液密度g· 3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩 cm 尔质量)，因为此公式可按溶液体积为1 L进行推导，推 导过程可用下图表示：
－
用V(溶液)作为起点逆时针推： n 1000ρ×V×w 1000ρw c＝V＝ ＝ M M×V
第一章
必考部分 化学计量在实验中的应用
第2讲
物质的量在化学实验中的应用
理教材· 基础化 析考点· 重点化 悟规律· 技巧化
赢高考· 经典化 课时作业
考纲定标 1.了解物质的量浓度的含义。 2．根据要求配制溶液。
热点定位 1.物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子浓 度的计算。 2．依据化学方程式计算所需溶液的体积。 3．配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差 分析。
3．配制的主要过程 计算→称量(或量取)→ 溶解并冷却→移液→洗涤 → 定容→摇匀并装瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积 的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶(2013· 深圳模拟)实验室需0.80mol· －1NaOH溶 L 液475mL和0.40mol· －1硫酸500mL。根据这两种溶液 L 的配制情况回答下列问题。
1．(2013· 湛江模拟)下列叙述正确的是(
)
A．含1mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定 相等 B．配制1mol· 1NaCl溶液1L，其方法是：将 L 58.5g NaCl溶于1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含 溶质的粒子数一定相同 D．1L 0.5mol· 1CaCl2溶液中，Ca2 与Cl 的物质 L 的量浓度都是0.5mol· L
理教材· 基础化
对应学生用书P5 习要点 夯基础
盘点一
物质的量浓度
1．定义：表示单位 体积 溶液里所含溶质B的 物质的量， 符号为cB。 nB mol· －1(或mol· －3) 。 L m 2．数学表达式：cB＝ V ，单位是
1.概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 2.以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质 的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质 量。
考点一
关于物质的量浓度的计算
1．溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 m n 运用公式：n＝M，c＝V或运用“倍数关系”算出1 L溶液 中所含溶质的物质的量。
2．已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和 溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度 V气体 先运用n＝ －1 求出溶质的物质的量，再 22.4 L· mol m n 运用V＝ ρ 求出溶液的体积，最后根据c＝V计算。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件
哪种物质表示的反应速率更快？ B物质表示的反应速率更快
(3)若物质 A 的转化率经过计算为 30%，那么，物质 B 的转化率为多少？你能迅
速得出答案吗？ 30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的
物质的量之比均为2∶1，则A、B转化率相等。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
4．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化
学方程式为______3_Y__＋__Z______2_X_________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为_0_.0_2_5__m__o_l_·L__－_1_·_m__in_－__1。
浓 浓浓度 度度的 的的计 计计算 算算等 等等知 知知识 识识点 点点， ，，所 所所以 以以考 考考查 查查内 内内容 容容的 的的知 知知识 识识量 量量较 较较大 大大。 。。
vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...666 mmm222ooossslll···LLL－ －－111＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111 ① ①①vvv(((AAA)))＝ ＝＝vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
知识梳理
2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)常考专题讲座(一)物质的量在化学计算中的应用
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
所以总共消耗 n(HNO3)＝1.6 mol，c(HNO3)＝3.2 mol· 1。 L
2．(2013· 巢湖高三四校联考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说 法中正确的是( )
A．5.6 g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NA B．60 g二氧化硅(SiO2)中含有的Si—O键为4NA
A．3.2 mol· －1 L
B．3.6 mol· －1 L
C．4.0 mol· －1 L
D．4.4 mol· －1 L
解析：选 A。固体质量减少的 6.4 g 是氧元素，首先换算成 n(O)＝0.4 mol，所以 n(CuO)＝0.4 mol，n(NO)＝0.2 mol；加 入稀硝酸发生两个反应： (1)CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O 1 0．4 mol 8 0．8 mol 2 0.8 mol 2 0.2 mol
(2)M 摩尔质量，单位为g· －1，数值上等于该粒子的相对原子质 mol 量(或相对分子质量)。 在应用M时易忽视或用错单位。
(3)Vm
气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 L· －1。 mol
使用时易出现两个方面的错误： ①忽视使用条件,将任意条件下的1 mol气体的体积都当成22.4 L,或认为非标准状况下的1 mol气体的体积一定不是22.4 L。 如“1 mol O2的体积为22.4 L、常温下0.5 mol NO的体积一定
3．根据化学方程式的计算
(1)化学方程式在量方面的含义
N2＋3H2 2NH3
物质的分子个数之比
物质的量之比
1
1
3
3
2
2
2014高考化学选修一轮复习化学物质及其变化2章末整合课件
【解析】 物质可分为：纯净物、混合物，酸、碱、盐、 氧 化 物 、 结 晶 水 合 物 。 如 胆 矾 CuSO4·5H2O ， 碱 式 盐 如 Cu2(OH)2CO3，酸式盐如 NaHSO4 都有固定的组成，均为纯净 物。而盐酸是由 HCl 和水两种物质组成的，属于混合物；酸、 碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质的分类进行判断，但 是对同一种物质从不同角度又有不同的分类法，这就是交叉分 类法；(1)～(5)选项中的物质都是采用的树状分类法；选项(6)(7) 对于铜盐、钠盐又有交叉分类法的应用。
2．应用 (1)根据物质类别研究物质的性质
上述有关反应的化学方程式为：
① 4Na＋O2===2Na2O ③ C＋O2=点==燃==CO2
② Na2O＋H2O===2NaOH
④ CO2＋H2O
H2CO3
⑤ H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O
(2)根据物质类别研究化学反应 ①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多
考纲要求
1.理解混合物 和纯净物、单 质和化合物、 金属和非金属 的概念。 2．理解酸、 碱、盐、氧化 物的概念及其 相互联系。 3．了解胶体 是一种常见的 分散系。
考情分析
命题趋势
高考对本部分知识的考查主要有两点： ①对物质的分类与方法的考查，主要 考查物质的分类是否正确、发生了何 种变化等，更多是考查对物质成分的 了解，如2012年高考课标理综8题，山 东理综7题，天津理综1题等；②对胶 体知识的考查，命题角度为胶体的特 性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体的制备 及胶体知识在生活中的应用等，如 2012年高考四川理综6题，2011年山东 理综9题等。试题主要以选择题形式出 现，难度较小。
(1)属于混合物的是________； (2)属于氧化物的是________________；
高考化学一轮复习专题二物质的量课件
(1)相同T、p时: V1 = n1 、 ρ1 = M1 =D(相对密度)。
V2 n2 ρ2 M 2
(2)相同T、V时: p1 = n1 。
)。 2.配制步骤:计算、称量(或量取)、⑦ 溶解(或稀释) 、移液、洗涤、⑧
定容 。
3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为⑨ 室温 ;玻璃棒要靠在瓶 颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分倒出,必 须重新配制,否则会使配制的溶液浓度 偏低 ;溶质溶解再转移至容 量瓶后,必须洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量瓶中,否则会造成所 配溶液的浓度 偏低 ;在用移液管(或滴定管)量取溶液时,量取液体之前 应用待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时，盖 上瓶塞后摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水定容。
重点突破 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据c= n = m 判断:
V MV
1.移液后若没有洗涤烧杯,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结 果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液 体积偏大,c偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。
考点清单
考点一 物质的量、气体摩尔体积
考点基础 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是① n ,其 单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微 观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 必修模块 第2章 物质的量 第2节 物质的量浓度
浓度偏小,故⑥错误。
第二环节
关键能力形成
能力点1
用不同的物理量描述溶液组成及解决相互转化的能力
整合建构
1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
1 000 cm 3 ×溶液的密度(g·cm -3 )×质量分数
物质的量浓度(mol·L-1)=
液体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1。( × )
(7)1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1。
( × )
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质的物质
的量浓度为
。
(2)0.3 L 2 mol·L-1的硫酸铝溶液中 SO24 的物质的量为
A. +2 240
1 000
B. +2 240
解析:气体的物质的量为22.4
所得溶液的质量为
浓度 c=
22.4
+100
22.4
1 000
22.4
1 000
D.( +2 240)
mol,气体质量为22.4
g,0.1 L 水的质量为 100 g,
+100
小。
若溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容,会造成溶液的体积(即V)减小,
故所配NaOH溶液的浓度偏大。
(2)读数不当引起误差的分析方法。
①仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,结果偏小。
②俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,结果偏大。
训练突破
2014届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第2讲_物质的量在化学实验和化学计算中的应用
第2讲 │ 考向互动探究
[答案] (1)继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑤ (2)104.1 mL 500 mL
[解析] (2)因为溶质 Na2SO4 的量不变，所以应先根据 Na2SO4 的有关量，确定稀释后溶液的体积。根据稀释定律：c1V1＝c2V2， 得 V2＝(200 mL×0.5 mol/L)÷0.2 mol/L＝500 mL，则最后溶液中硫 酸的物质的量为 0.5 L×2 mol/L＝1 mol，而原有硫酸的物质的量为 0.2 L×1 mol/L＝0.2 mol，故需要加入的硫酸的物质的量为 0.8 mol， 即V×1.3598g/gm/mLo×l55.8%＝0.8 mol，从而可求得所需加入的体积。
3．注意事项 (1)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积 的某物质的量浓度的溶液；
(2) 转 移 溶 液 时 应 使 用 _玻__璃___棒__ 引 流 ， 且 溶 液 的 温 度 应 为 _室___温____；玻璃棒要靠在刻度线__以__下____；
(3)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，
第2讲 │ 考向互动探究
③定容观察液面的视线高低对实验结果的影响(如图 2－2 所示)
图 2－2
第2讲 │ 考向互动探究
a．当定容时，俯视刻度线，V 偏小，c(B)偏高。 b．当定容时，仰视刻度线，V 偏大，c(B)偏低。 记忆时可总结为四个字：俯高仰低。
第2讲 │ 考向互动探究
• 【例典2 例[20精11·和析田】模拟] (1)某学生用已知质量 y g 的表面皿，
而应该__重__新____配制；
第2讲 │ 考向互动探究
(4)用胶头滴管定容时，眼睛应___平_____视凹液面，当凹液 面正好与刻度线水___平__相__切___时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于 刻度线时_不__能_____再加水。
高中化学一轮复习-物质的量之基础知识与考点解析高中化学物质的量
高中化学一轮复习:物质的量之基础知识与考点解析高中化学物质的量原标题：高中化学一轮复习：物质的量之基础知识与考点解析高中化学前些天化学姐给大家复习了物质的量的基础知识与例题，今天给同学们理清一下概念，有关物质的量与气体摩尔体积的概念和考点是一轮复习的重点，各位同学们一定要提起注意哦~ 概念理清与考点解析概念理清一、物质的量1．物质的量。
(1)“物质的量”是表示物质所含粒子(或粒子集合)多少的物理量[只能用于描述微观物体（分子、原子、质子、中子、电子等)]，符号为n，单位是摩尔。
(2)“物质的量”是一个整体名词，“物质的量”四个字不能进行简化或增减。
(3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位。
(4)“物质的量”不能用“摩尔数”来代替。
2．摩尔(1)摩尔是“物质的量”的单位，也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，简称摩，符号为mol。
(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观。
(3)使用摩尔表示“物质的量”时，应该用化学式指明粒子的种类，如1mol氢就表达的不明确，是表示1mol氢原子还是表示1mol氢分子?而1molH20表达的就非常明确了。
3．阿伏加德罗常数（1)是指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，读作“每摩尔”。
(2)它约等于6．02×1023mol-1。
(3)阿伏加德罗常数的确立是以0．012kg12C所含有的碳原子数为标准，由于1个12C原子的绝对质量是一定的，因此0．012kg12C所含有的碳原子数也是一定的。
但由于测定的方法有多种，因此其值的大小受多种因素的干扰，约为6．02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数NA与6．02×1023mol一1的关系类似于数学上的圆周率∏与3．14的关系。
在叙述或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数(NA)来表达，而在具体计算中则常用6.02×1023mol-1来代替阿伏加德罗常数(NA)。
(重点归纳全案)高三化学一轮复习 (梳理构建知识模型+递进题组专练+深易错反思归纳)物质的量在化学方
物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义a A(g)＋b B(g)== =c C(g)＋d D(g)质量比aM A∶bM B∶ cM C∶ dM D物质的量比a∶ b∶ c∶ d体积比a∶ b∶ c∶ d(2)一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
例1 已知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋Na IO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。
在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL。
(1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。
(2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g。
答案(1)50 (2)7.62解析(1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3) 0.3 mol2 6＝n NaIO30.3 mol，得出n(NaIO3)＝0.1 molV(NaIO3)＝0.05 L即50 mL(2)参加反应②的n (NaIO 3)＝(0.055L －0.05 L)×2 mol·L －1＝0.01mol ，依据方程式可知NaI 过量，用NaIO 3求解5NaI ＋NaIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O1 3 0.01 mol n (I 2) 13＝0.01 mol n I 2，求出n (I 2)＝0.03 mol 题型二 差量法在化学方程式计算中的应用(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第七章 第2讲.pdf
第2讲 化学平衡状态 [考纲要求] 1.了解可逆反应的定义。
2.理解化学平衡的定义。
3.理解影响化学平衡的因素。
考点一 可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示 在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立 (3)平衡特点 深度思考 1．反应2H2O2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？ 答案 不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率________100%。
答案 < 题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( ) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1 答案 D 解析 平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c10，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。