人教版化学九年级上册中考复习《化学方程式》知识点详细整理汇总
(完整版)人教版九年级化学中考全册化学方程式大全
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4+2H2O+2NH3↑（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
人教版九年级化学上册化学变化方程汇总
人教版九年级化学上册化学变化方程汇总
化学变化方程是用化学符号表示化学反应过程的方法。
在九年级化学上册中，介绍了多个化学变化方程。
以下是这些化学变化方程的汇总：
1. 酸和碱中和反应的化学变化方程：
- 酸和碱反应生成盐和水，如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 金属活泼性差异产生的化学变化方程：
- 活泼金属与不活泼金属的反应，如：Zn + 2HCl → ZnCl2 +
H2
3. 金属与酸反应的化学变化方程：
- 金属与酸反应生成盐和氢气，如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
4. 金属与水反应的化学变化方程：
- 金属与水反应生成氢气和氢氧化物，如：2Na + 2H2O →
2NaOH + H2
5. 金属氧化反应的化学变化方程：
- 金属与氧气反应生成金属氧化物，如：2Mg + O2 → 2MgO
6. 金属的燃烧反应的化学变化方程：
- 金属燃烧生成金属氧化物，如：2Mg + O2 → 2MgO
7. 计算化学方程式中质量和物质的转化关系：
- 可根据化学方程式中各物质的摩尔比例计算质量和物质的转化关系，如：2H2 + O2 → 2H2O，2mol H2 能与 1mol O2 反应生成2mol H2O
这些化学变化方程是九年级学生研究化学中的重要内容，通过研究它们，可以更好地理解化学反应的过程和原理。
注意：本文档仅为化学变化方程汇总，不包含详细解释和内容总结。
请参考九年级化学上册教材获取更多信息。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)(1)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）(1)一、选择题1．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量为44 gB．反应中涉及三种氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为44:2D．生成的丙和丁的分子个数比为1:42．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律3．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．图中只有两种氧化物B．生成C和D的分子个数比为1：1C．图中共有4种分子D．反应前后分子和原子的种类不变4．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A ．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子B ．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变C ．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3D ．该反应属于分解反应5．在一密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示。
则下列说法中正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 18 18 5 3 反应后的质量/g30待测9A ．该反应一定是化合反应B ．C 物质在该反应中一定是催化剂 C ．反应后待测的C 物质的质量为0gD ．参加反应的A 、B 、D 三种物质的质量比为3：2：16．当空气中受到 SO 2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO 2含量降低，该过程发生反应为：32422CaCO +2SO +X=2CaSO +2CO ，则 X 的化学式为（ ） A ．CaO B ．O 3C ．O 2D ．CO7．用和分别代表两种不同单质A 2和B 2的分子，A 2和B 2在一定条件下发生化学反应生成新物质X ，微观过程如下图所示。
人教版九年级化学中考方程式总结复习提纲
初三化学方程式总结班别 座号 姓名一、化合反应（一）单质、化合物与氧气的化合反应： 1、2、木炭分别在充足、不充足的的氧气燃烧：C + O 2 CO 2；2C + O 2 2CO 3、硫在空气中燃烧：S + O 2 SO 2 4、磷在空气中燃烧：4P + 5 O 2 2P 2O 5 5、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 7、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 8、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 9、铝在空气中燃烧：4Al + 3 O 2 2Al 2O 310、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2（二）其它化合反应：11、碳跟二氧化碳反应：CO 2＋C 2CO12、二氧化碳跟水化合： CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 313、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4 （硫酸）14、二氧化硫溶于水：SO 2+ H 2O ＝ H 2SO 3（亚硫酸）15、生石灰跟水化合：CaO + H 2O ＝ Ca(OH) 2（作干燥剂）16、氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH17、、无水硫酸铜跟水化合： CuSO 4 + 5 H 2O ＝ CuSO 4·5 H 2O （作干燥剂）二、分解反应 18、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 19、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO 2 + O 2 ↑20、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑21、高温煅烧石灰石CaCO 3 CaO + CO 2 ↑22、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 ＝ H 2O + CO 2 ↑23、加热碱式碳酸铜（铜绿）：Cu 2 (OH) 2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑24、双氧水与二氧化锰混合：2H 2O 2 2H 2↑+ O 2 ↑（MnO 2是催化剂） 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5 H 2O CuSO 4 + 5 H 2O三、置换反应（一）金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气26、27、.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应：26、Mg+ 2HCl ＝MgCl 2 + H 2↑；27、Mg + H 2SO 4＝MgSO 4 + H 2↑28、29、.铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应：28、2Al + 6HCl ＝2AlCl 3 + 3H 2↑；29、2Al +3H 2SO 4 ＝ Al 2 (SO 4) 3 +3H 2↑30、31、.锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应：30、Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑；31、Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑32、33、铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应：32、Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑；33、Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑（二）氢气、碳分别还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁34、35、36、.氢气分别还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁：==== 点燃 ==== 点燃 ==== △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== MnO 2 △ ==== △ ==== 通电 ==== 高温 ==== △ ====MnO 2 ==== △34、H 2 + CuO Cu + H 2O ；35、3 H 2 + Fe 2O 3 2Fe +3 H 2O ； 36、4 H 2 + Fe 3O 4 3Fe +4H 2O 。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
人教版九年级化学中考化学方程式大全复习提纲
镁在空气2Mg+O22MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固硫在空气S + O2SO2发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有碳在氧气中完全燃 C + O2CO2发出白光，无烟无焰放出热量，澄清石灰空气里。
持续红热，碳在氧气中不完全2C + O22CO发出白光，无烟无焰放出热量。
空气里。
磷在空气4P + 5O22P2O5产生黄白色火焰，放出热量，生成浓厚白氢气在空气中燃烧2H2 + O22H2O 产生淡蓝色火焰（放出热量（铁在氧气3Fe + 2O2Fe3O4射铜在空气2Cu + O22CuO 一氧化碳在空气中2CO + O22CO2发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使水在直流电作用下2H2O2H2↑+ O2↑管中都有气泡产生，加热高锰酸钾（实验室制取2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑查装定点收离熄过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解（实验室2H2O22H2O + O2↑有气泡产生，带火星氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制2KClO32KCl +3 O2↑查装定点收离熄高温煅烧（工业上CaCO3CaO+CO2↑制取二氧氢气还原H2 + CuO Cu + H2O为黑色，澄清石灰水碳还原氧3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑红色物质，澄清石灰碳还原氧C+ 2CuO Cu + CO2↑其它类型CH4+2O2CO2+2H2O3CO+ Fe2O32Fe +3CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO++ CO2C2H5OH+3O22CO2+3H2O明亮的蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。
人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总修订稿
人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]九年级化学上册知识点1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。
有是化学变化，无是物理变化3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。
4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。
6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）8.不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。
10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
16.空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
二氧化碳不属于空气污染指数项目。
17.环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
人教版九年级化学中考【初中77个必背的化学方程式复习提纲】
初中必背的77个化学方程式一、物质与氧气的反应（一）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 =点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 =点燃 Fe 3O 4 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 =△ 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 =△ 2Al 2O 3 5、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 =点燃 2H 2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 =点燃 2P 2O 5 7、硫粉在空气中燃烧：S + O 2 =点燃SO 2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =点燃 CO 2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 =点燃 2CO（二）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 =点燃2CO 2 11、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 =点燃CO 2 + 2H 2O 12、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 =点燃2CO 2 + 3H 2O二、几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H 2O =通电2H 2↑+ O 2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 =△ 2CuO + H 2O + O 2↑ 15、加热氯酸钾：2KClO 3 =MnO 2△2KCl + 3O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 =△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 18、高温下煅烧石灰石：CaCO 3 =高温 CaO + CO 2↑三、几个氧化还原反应19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO =△Cu + H 2O 20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO =高温 2Cu + CO 2↑ 21、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 =高温 4Fe + 3CO 2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 =高温 3Fe + 2CO 2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =△Cu + CO 2↑ 24、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 =高温2Fe + 3CO 2 25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 =高温3Fe + 4CO 2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气（量换反应）26、锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 27、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 28、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 29、铝和稀硫酸：2Al + 3H 2SO 4 = Al(SO 4)3 + 3H 2↑ 30、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 31、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 32、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 33、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑（二）金属单质 + 盐（溶液） → 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 4)2 = Cu(NO 3)2 + Hg（三）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = FeCl 3 + 3H 2O 38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2+ H 2O 40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2O 42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2+ H 2O（四）酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O 45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O 46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3↓+ H 2O（五）酸 + 碱 → 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H 2O 49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H 2O 50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl 2 + H 2O 51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + H 2O 52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl 3 + 3H 2O 53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 54、硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O 55、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O 56、硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O 57、硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 = Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 58、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O（六）酸 + 碱 → 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60、碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2↑ 62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 63、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4+ H 2O + CO 2↑ 64、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 = Ba 2SO 4↓+ 2HCl（七）碱 + 盐--- 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2↓ +Na 2SO 4 66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH)2↓ +2NaCl 68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH)2↓ +2NaCl 69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+2NaOH（八）盐 + 盐--- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 71、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ +2NaCl五、其它反应72、二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 73、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 74、氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O = 2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O = H 2SO 476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O =△CuSO 4 + 5H 2O 77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O。
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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
考试要求：
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
认识定量研究对化学科学发展的重大作用
考点一、质量守恒定律
1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的
比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
点燃
点燃
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质
量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式
考试要求：
能正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作
为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的
商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数
由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋
SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此
Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2
作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O
3
的系数；
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2
⑷确定O2 、SO2的系数：
①由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此
点燃
点燃
先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，
所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数
1
的商4作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以
O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
二、书写的步骤（考点）
1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式
3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号
课题3 利用化学方程式的简单计算
考试要求：
能进行化学方程式的简单计算
初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知
量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C ＋ O2 点燃 CO2 S ＋ O2 点燃 SO
2
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4Al ＋ 3O2 点燃 2Al2O
3
3Fe ＋ 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg ＋ O2 点燃 2MgO
2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
点燃
点燃
MnO2
△
点燃
2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O
点燃