实验自制酸碱指示剂实验报告.ppt
自制酸碱指示剂
常见食物的PH值
菊芋5.6 芦笋4 – 6 大红豆5.4 – 6 甜菜4.9 - 5.6 罐装甜菜4.9 卷心菜5.2 - 6.0 绿色卷心菜5.4 - 6.9
罐装豌豆6.7 - 6.0 干豌豆6.5 - 6.8 胡椒5.15 甜椒4.6 - 4.9 土豆6.1 红薯5.3 - 5.6 南瓜4.8 - 5.2 红 萝卜5.8 - 6.5 白 萝卜5.5 - 5.7
白米6.0 - 6.7 菠菜5.5 - 6.8 笋瓜6.0 - 6.2 西红柿4.2 - 4.9
橙子3.1 - 4.1 橙子汁3.6 - 4.3 橙子酱3.0 木瓜5.2 - 5.7 桃子3.4 - 3.6 瓶装桃子4.2 罐装桃子4.9 柿子5.4 - 5.8 菠萝3.3 - 5.2
羊羔肉5.4 – 6.7 猪肉5.3 – 6.9 小牛肉6.0 鸡肉6.5 – 6.7 黄油6.1 - 6.4 牛奶6.3 - 8.5 酸奶4.0 蛋清7.0 - 9.0
思考
•任务
1.从黑枸杞中提取花青素作为自制酸碱指示剂 2.检测自制酸碱指示剂的显色效果 3.用自制酸碱指示剂检测常见物质的酸碱性
•任务1
从黑枸杞中提取花青素作为自制酸碱指示剂
材料工具：黑枸杞、蒸馏水、酒精、稀盐酸、氢氧化钠溶液、 烧杯、PH试纸、试管等。
提取操作： 小烧杯中加入酒精，把捏碎的黑枸杞放入酒精中，小烧
自制酸碱指示剂
一些常见的水果和蔬菜
紫甘薯、葡萄、血橙、红球甘蓝、蓝莓、茄子、樱桃、红莓、草莓、桑 葚、山楂、牵牛花等植物的组织中均有一定含量的花青素。
许多植物的花、 果实和叶片中 含有花青素。 而在花青素在 不同的酸碱条 件下会呈现不 同的颜色。
生活中的花、果实和叶子为何呈现出不同颜色？ 能否利用身边的物品来检验物质酸碱性？
自制酸碱指示剂实验报告
自制酸碱指示剂实验报告实验目的，通过自制酸碱指示剂，观察不同溶液的酸碱性质，并学习酸碱指示剂的使用方法。
实验原理，酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的物质，常用的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
在酸性溶液中，酚酞呈现无色，而在碱性溶液中呈现粉红色；溴甲酚在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色；甲基橙在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以初步判断溶液的酸碱性质。
实验材料，酚酞、溴甲酚、甲基橙、盐酸、氢氧化钠、试管、滴管等。
实验步骤：1. 将酚酞、溴甲酚、甲基橙分别溶解在水中，得到三种酸碱指示剂溶液。
2. 取三个试管，分别加入少量的盐酸溶液。
3. 用滴管分别向三个试管中滴加酚酞、溴甲酚、甲基橙溶液。
4. 观察三个试管中溶液的颜色变化，并记录下观察结果。
实验结果：酚酞溶液在盐酸溶液中呈现无色，无明显变化。
溴甲酚溶液在盐酸溶液中呈现黄色。
甲基橙溶液在盐酸溶液中呈现红色。
实验结论：通过本次实验，我们成功制备了酸碱指示剂，并观察了它们在酸性溶液中的颜色变化。
酚酞在酸性溶液中无明显变化，而溴甲酚和甲基橙在酸性溶液中呈现黄色和红色。
这些颜色的变化为我们初步判断溶液的酸碱性提供了依据。
通过本次实验，我们不仅学会了制备酸碱指示剂，还学会了如何利用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。
这对我们今后的化学实验和学习都将有所帮助。
总结，本次实验取得了成功的结果，我们对酸碱指示剂的使用有了更深入的了解。
希望通过今后的实验，我们能够进一步掌握化学实验的技巧，提高实验操作的熟练度，为今后的学习打下坚实的基础。
酸碱指示剂实验
酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性质的化学试剂。
它可以通过改变颜色来显示溶液的酸碱性。
在这个实验中，我们将学习如何使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性质，并观察颜色变化的原理和规律。
实验材料：1. 酸碱指示剂（例如酚酞、苯酚蓝等）2. 不同浓度的酸性溶液（例如盐酸、硫酸等）3. 不同浓度的碱性溶液（例如氢氧化钠、氢氧化钾等）4. 蒸馏水5. 试管或小烧杯6. 进行实验的容器（例如试管架）实验步骤：1. 准备不同浓度的酸性溶液：在不同试管中，取一定量的蒸馏水，然后分别加入适量的酸性溶液，使溶液达到不同浓度。
标记每个试管中所加入的溶液浓度。
2. 准备不同浓度的碱性溶液：在另外一组试管中，同样取一定量的蒸馏水，然后分别加入适量的碱性溶液，使溶液达到不同浓度。
标记每个试管中所加入的溶液浓度。
3. 将酸碱指示剂添加到每个试管中：取一滴酸碱指示剂，滴入每个试管中的溶液。
注意，每次滴加后要轻轻摇动试管，使指示剂充分混合。
观察溶液颜色的变化。
4. 记录每个试管中溶液颜色的变化：在每个试管中，记录指示剂和溶液混合后的颜色变化。
对于酸性溶液，指示剂的颜色可能会变红；而对于碱性溶液，指示剂的颜色可能会变蓝或绿。
实验结果与分析：通过观察实验结果，我们可以发现酸碱指示剂在不同酸碱性质的溶液中的颜色变化规律。
下面是一些常见的酸碱指示剂和它们的颜色变化规律：1. 酚酞：- 在酸性溶液中，酚酞呈红色。
- 在碱性溶液中，酚酞呈无色。
2. 苯酚蓝：- 在酸性溶液中，苯酚蓝呈黄色。
- 在碱性溶液中，苯酚蓝呈蓝色。
3. 甲基橙：- 在酸性溶液中，甲基橙呈红色。
- 在碱性溶液中，甲基橙呈黄色。
通过实验我们可以将不同溶液进行初步的酸碱性质判断。
酸性溶液会使酸碱指示剂变红，而碱性溶液则会使其变蓝或绿。
这是因为酸性溶液中存在氢离子（H+），而碱性溶液中存在羟根离子（OH-）。
指示剂的颜色变化是由于H+和OH-对指示剂分子结构的影响。
实验-自制酸碱指示剂-实验报告教学设计
实验报告自制酸碱指示剂
实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.初步学习认识自制酸碱指示剂的方法；
2.学会用自制的酸碱指示剂检测生活常见物质的酸碱性。
实验用品：
研钵、烧杯、试管、玻璃棒、、胶头滴管、试剂瓶、纱布、菠菜、西瓜、紫薯、月季花、盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊、无色酚酞、蒸馏水、白醋、雪碧、肥皂液、牛奶。
实验过程：回顾学过的常见酸碱指示剂的种类（石蕊、酚酞），各自遇酸、碱的变色情况，填表。
1.提出问题
植物的花或果实的汁液都适合作酸碱指示剂吗？
2.猜想与假设
（1）植物的花或果实的汁液都适合作酸碱指示剂；
（2）。
3.制定计划(设计方案)
（1）设计思路：依据某些花瓣和果实的汁液在酸或碱溶液中呈现不同颜色，选取一些花瓣和果实，通过实验，确定作酸碱指示剂的物质。
（2）实验流程：制取花瓣和果实的汁液→分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液中观察颜色变化。
5.反思与评价
（1）自制酸碱指示剂在生活检测中的意义？
（2）你选择的物质中是否有不适合用作指示剂的？为什么？。
酸碱指示剂的实验报告
酸碱指示剂的实验报告酸碱指示剂的实验报告引言：酸碱指示剂是一种常用于酸碱中和反应中的化学试剂，它能够通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
本实验旨在通过使用酸碱指示剂，观察不同酸碱溶液的颜色变化，从而了解酸碱反应的性质和特点。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 红色酸碱指示剂- 直接使用的酸碱溶液：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铵2. 实验方法：a) 准备工作：- 将酸碱指示剂溶解在适量的水中，得到一定浓度的酸碱指示剂溶液。
- 准备好不同浓度的酸碱溶液。
b) 实验步骤：- 取一小量酸碱指示剂溶液，倒入试管中。
- 依次滴加不同浓度的酸碱溶液到试管中，观察溶液的颜色变化。
- 记录每次滴加后溶液的颜色，并观察颜色的变化过程。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了不同酸碱溶液与酸碱指示剂的反应。
以下是我们的观察结果和讨论：1. 盐酸与酸碱指示剂的反应：- 初始状态下，酸碱指示剂呈红色。
- 当我们滴加少量盐酸到酸碱指示剂中，溶液的颜色迅速变为橙色。
- 随着盐酸的继续滴加，溶液的颜色逐渐变为黄色，最终变为无色。
2. 硫酸与酸碱指示剂的反应：- 初始状态下，酸碱指示剂呈红色。
- 当我们滴加少量硫酸到酸碱指示剂中，溶液的颜色迅速变为橙色。
- 随着硫酸的继续滴加，溶液的颜色逐渐变为黄色，最终变为无色。
3. 氢氧化钠与酸碱指示剂的反应：- 初始状态下，酸碱指示剂呈红色。
- 当我们滴加少量氢氧化钠到酸碱指示剂中，溶液的颜色迅速变为紫色。
- 随着氢氧化钠的继续滴加，溶液的颜色逐渐变为蓝色，最终变为绿色。
4. 氢氧化铵与酸碱指示剂的反应：- 初始状态下，酸碱指示剂呈红色。
- 当我们滴加少量氢氧化铵到酸碱指示剂中，溶液的颜色迅速变为紫色。
- 随着氢氧化铵的继续滴加，溶液的颜色逐渐变为蓝色，最终变为绿色。
通过以上实验结果，我们可以得出以下结论：- 盐酸和硫酸都是酸性物质，它们与酸碱指示剂的反应过程中，溶液的颜色呈现从红色到黄色再到无色的变化。
酸碱度的测定方法PPT演示课件
19
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
9
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸 等体积混合
（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等 体积混合
25
4、强酸与强碱反应计算（一者过量）
A.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 pH=7
B.酸过量：
C [H+]（余）=
H+V H+ V H+
+
C OH－V OH－ V OH－
pH
石蕊：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
3
pH试纸测溶液酸碱性 4
讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
酸碱指示剂的酸碱性实验
了解酸碱指示剂的原理
实验目的：探究酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化
实验原理：酸碱指示剂能够与酸或碱反应，产生特定的颜色变化，从而指示溶液的酸碱性
实验步骤：配置不同pH值的溶液，滴加酸碱指示剂，观察颜色变化
实验结果：记录不同pH值下指示剂的颜色变化，得出结论
掌握酸碱指示剂的变色范围
比较不同指示剂的准确度和灵敏度
实验结果分析
PART FIVE
分析酸碱指示剂在不同酸碱度溶液中的颜色变化
实验目的：观察酸碱指示剂在不同酸碱度溶液中的颜色变化，了解酸碱度的判断方法。
实验原理：酸碱指示剂在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色，通过颜色变化判断溶液的酸碱度。
实验步骤：配置不同酸碱度的溶液，滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。
实验结果：比较了不同酸碱指示剂在相同酸碱度下的颜色变化
实验结论：不同酸碱指示剂的变色范围不同，指示剂的灵敏度也有差异
实验分析：通过实验数据和图表，分析了不同酸碱指示剂的差异和特点
实验建议：在实际应用中，应根据需要选择合适的酸碱指示剂
总结实验结果
数据分析：通过数据表格和图表展示了指示剂的酸碱响应范围和颜色变化规律
滴定管：用于滴定溶液
烧杯：用于盛放溶液Fra bibliotek玻璃棒：用于搅拌溶液
实验步骤
PART FOUR
准备实验材料
实验器材：滴定管、烧杯、玻璃棒等
酸碱指示剂：酚酞、甲基橙等
酸碱溶液：盐酸、氢氧化钠等
实验步骤：按照实验要求，将酸碱溶液分别加入指示剂中，观察颜色变化并记录。
配置不同酸碱度的溶液
准备不同浓度的盐酸、氢氧化钠和醋酸溶液
了解酸碱指示剂的变色原理
掌握常见酸碱指示剂的变色范围
酸碱指示剂(共25张PPT)
请从变色情况、
颜色的区分度、 试剂的稳定性 等方面分析.
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
仪器：烧杯 、 试管 、 研钵 、 玻璃棒
、纱布
药品：蒸馏水 、 酒精、 酚酞试液 、 石蕊试液、 pH试纸、 植物的花瓣或果实｛牵牛花（花瓣） 、紫萝卜皮、月季花（花瓣） 、万寿菊｝ 、食 醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、土壤样品
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜
步骤2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实 验: （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；
表达与交流 几种植物花朵的酒精浸出液在酸 碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
巩固练习：
1 ．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色 酚酞溶液 ( A ) A．变红色
C．呈无色
B．变蓝色
D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 的是 ( C ) A．NaCl B．NH3
C．HCl
D．NaOH
3. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、 蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试 剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
追寻科学家的足迹，我们也来想一想， 这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？
追寻科学家的足迹，我们也来想一想， 这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？
1、其它的酸能否使紫罗兰变红？
追寻科学家的足迹，我们也来想 一想，这种现象会让我们产生哪几个方面 的思考？