最新1-2蒙阴一中王吉伟中和热、燃烧热和能源教学讲义PPT
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1-2燃烧热-能源 优秀课件(人教版选修4)
(3)1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生 的热量为____3_9_7_4_6_ｋ__J________.
解析（1）燃烧热与1mol可燃物燃烧的△H数 值相等，但表示燃烧热不写“－”号。
△H＝－890.3kJ/moL,燃烧热= 890.3kJ/moL
或CH4 的燃烧热=890.3kJ/1mol
总结: • 1、当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应
时，1molH+与1molOH－起反应生成1molH2O （l），都放出57.3kJ的热量。
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);△H=－57.3kJ/mol
• 2、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生 中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做 中和热。中和反应都是放热反应
同
量
点 生成物的 量
可燃物1mol, O2足量 不限
不限 1molH2O
反应热的含义
1mol可燃物完全 酸碱中和生成
燃烧生成稳定氧 1molH2O所放出的 化物放出的热量 热量
4、 中和热的测定
• 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板）作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒 通过，以达到保温、隔热、减少实验过 程中热量损失的目的，如上图所示。该 实验也可在保温杯中进行。
（（33）） HH22(( gg ))＋11//22OO2 2( (gg) )＝＝HH2O2O( l()l ) ΔH33 == --228855.8.8kJk/Jm/oml ol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = -571.6 kJ/mol
解析（1）燃烧热与1mol可燃物燃烧的△H数 值相等，但表示燃烧热不写“－”号。
△H＝－890.3kJ/moL,燃烧热= 890.3kJ/moL
或CH4 的燃烧热=890.3kJ/1mol
总结: • 1、当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应
时，1molH+与1molOH－起反应生成1molH2O （l），都放出57.3kJ的热量。
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);△H=－57.3kJ/mol
• 2、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生 中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做 中和热。中和反应都是放热反应
同
量
点 生成物的 量
可燃物1mol, O2足量 不限
不限 1molH2O
反应热的含义
1mol可燃物完全 酸碱中和生成
燃烧生成稳定氧 1molH2O所放出的 化物放出的热量 热量
4、 中和热的测定
• 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板）作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒 通过，以达到保温、隔热、减少实验过 程中热量损失的目的，如上图所示。该 实验也可在保温杯中进行。
（（33）） HH22(( gg ))＋11//22OO2 2( (gg) )＝＝HH2O2O( l()l ) ΔH33 == --228855.8.8kJk/Jm/oml ol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = -571.6 kJ/mol
1-2-1 燃烧热 能源(共23张PPT)
解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol 100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556mol 1molC6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 molC6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556mol×2800 kJ/mol=1557kJ 答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ的热量。
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能源的分类
①按转换过程分为：一级能源与二级能源 一级能源：从自然界直接取得的能源，如：煤、石油、天然气 等； 二级能源：一级能源经过加工转化后得到的能源，如：煤气、 电力、沼气、 氢能等 ②按性质分为：可再生能源与非可再生能源 可再生能源：可连续再生，永久利用的一级能源，如：水能、 风能等； 非可再生能源：经过亿万年形成，短期内无法恢复的能源，如： 石油、煤、 天然气等。 ③按利用历史分：常规能源与新能源 常规能源：已被广泛利用的能源，如：煤、天然气、水能等； 新能源：才刚开始被人类采用先进的方法加以利用的能源以 及新发展的利用先进技术获得的能源，如：核聚变能、海洋能、 太阳能等。
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
解：（1）根据题意，在101 kPa时，1 molCH4完全燃烧的热化 学=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
C
Page 4
2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固 态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C(s)＋O2(g)=CO (g) ΔH=-110.5 kJ/mol
2 2 B.C(s)＋O2(g)=CO 2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
化学：1.2《燃烧热-能源》课件(新人教版选修4).
第一章化学反应与能量燃烧热能源例1：实验测得lOlkPa时ImolC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+(Mg)=C0,(g) 393. 5kJ/mol例2:实验测得lOlkPa时ImolH?完全燃烧放出393. 5 kJ的热量，这就是划的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H- 285. 8 kJ/mol1 •燃烧热的的概念：在25X3、lOlkPa时，Ims纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热董. __」n2C M H1K (!) +250,(g)=16CO2+18H2O(I) AH=-11036KJ/molc—啓s - so? (g) H- H2O(1 )@Imo 1一、燃烧热1 •燃烧热的的概念：在250 lOlkPa时，ml纯物质化物时所枚出的•生成旋定、撚烧热为什么指定温度和压强？C B%燃烧时放出了多少热?5518KJPS：I、在101 kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C^C02, H->H20(l), S T S()2等H、燃烧热通常由实验测得多少？18的皿、可燃物以1 mol为标准进行测量IV、系数常用分数表示【例1】在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成COz和液态出0，放出890 kJ的热量, CH4的燃烧热为多少？IOOOLCH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？不相同，因为石墨与金刚石的晶体结构不同，共具 有的能量也不相同C (石墨s) + 02 ( g ) = C02 ( g) AH= -393. 5 kl/mol C (金刚石 s) + 02 ( g) = C02 ( g) AH= -395. 0 kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定4.已知热化学方程式：H 2(g)+l/2O 2(g)=H 2O(g) zH « -241.8 kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) : -483.6 kJ/molH2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) zH : -285.8 kJ/mol2H2(g)+02(g)=2H2O(l) /H » -571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为：- ___________________ _____ 二——則氢气的燃烧热△ H为：inmnw!三、能源1、能源就是能提供—兰自然资源，包括回燃料（煤、石油、天然气）、阳光、生物能、等. 地热能、海洋（潮汐）能2、我国目前使用的主要能源是化石燃料,是能不再生• 3・・源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发*利用情况，可以用来術量一个国家或地区的经济发展*科学技术水平3•解决能源的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现*4源，提高能源的利用°.新能源的主要优蛰是一资源丰富，可以再生，污染少•讨论下列问题：1.能源、一级能源、二级能源能源：f一级能源：未经转化二靈能源：经过转化「淳册丸.例：下列属于一级能源的是：A D E属于二级能源的是： B CA风能B电能C氢能D阳光E天然气思考与交流1选择燃料的标准是什么？燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
最新人教版化学选修四《燃烧热、能源》ppt课件
1．概念
能源就是提供能量的自然资源，它包括化石煤 燃
石油料( 天然气 阳光 风力 流水
潮汐
、
、
)、
、
、
、
以及柴草等。
2．地位
物质
能源是国民经济和社会发展的重要
基础
，它的开发和利用情况可以衡量一经济个发国展家和地
科区学的技术水平
和
。
3．我国目前的能源利用状况
(1)我国目前使用的主要是化石燃料 的蕴藏量有再生限，而且不能 成枯竭。
②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固 体燃料粉碎，液体燃料雾化。
③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大 燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时 又防止煤炭直接燃烧。
2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前 景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐 ，我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿 车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加 快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
1．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热
依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，
则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol C． CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 890.3
人教版化学选修四《燃烧 热、能源》ppt课件
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
燃烧热和中和热-PPT课件
课后思考题： 请同学们自己动手，算一算，将1壶水 （以4升计），从25℃加热至100℃， 用液化气和管道煤气哪一种更合算？ （热量利用率以70%计） 相关资料：管道煤气热值15.6 MJ/m3， 每立方米0.90元； 液化气热值47.3 MJ/kg，每千克2.60元。 水的比热容为4.18 kJ/(kg· ℃)。
相同点：不同酸碱之间的反应 不同点：同为强酸、强碱之间的中 和反应，它们的中和热 相 结论： 同。 强酸、强碱在稀溶液中发生中 和反应的实质及中和热我们可以表 示如下： H+(aq)+ OH-(aq) =H2O(l) ; ΔH= -57﹒3kJ/mol
[议一议］若是有弱酸和弱碱参加的 中和反应，能用上式表示吗？其中 和热的数值还为57﹒3kJ/mol吗？若 不是，偏大还是偏小？ 答：不是；中和热的数值不为 57﹒3kJ/mol；一般偏小．
四、新能源的开发
五、中和热 1、在稀溶液中，酸跟碱发生中和 反应而生成1mol H2O，这时的反 应热叫做中和热。
研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量： 1mol H2O 放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
［练习］写出下列反应的热化学方程式 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热 量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ的热量。
C（s）＋ O2（g）=== CO2（g）； ΔH=－393.5 kJ/mol C8H18(l) ＋ 25/2O2(g) === 8CO2(g)＋ 9H2O(l);ΔH=－5 518 kJ/mol CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g)＋ 2H2O(l);ΔH=－890.3 kJ/mol
燃烧热-能源教学课件资料
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能
量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
能、柴草。 ❖新能源—— 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋
能和生物质能。 ❖一级能源—— 来自自然界未经转化的能源。 ❖ 二级能源——
化石燃料——煤、石油、天然气
阳光 能提供能量的资源
开发新能源
风力 开
太蕴阳藏能量氢有能限 风能不 污能 染地再 严热生 重能 海洋能 生物质能
能 流水 源
源
节
潮汐 流
反应物的量
1mol可燃物
不限
生成物的量 不
不限量
H2O 1mol
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧 时放出的热量:不同的 物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱
间的中和反应中和热大致
相同,均约为57.3kJ/mol
三、能源
❖能源—— 能提供能量的资源。 ❖常规能源—— 煤、石油、天然气、电能、水
柴草
……
资源丰富 可以再生
污染少
节约现有能源
提高能源 利用率
燃料的充 分燃烧
我国能源状况
使用化石燃料的利弊
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气 (2)煤作燃料的利弊问题 ①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜， 应该综合利用。 ②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成 严重污染。 ③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低， 且运输不方便。 ④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行 烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高 煤燃烧的热利用率。
化学：1.2《燃烧热--能源》课件(人教版选修4)
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
不限量 不 生成物的量 同 1mol反应物完全 点 反应热 燃烧时放出的热 的含义 量;不同的物质 燃烧热不同
二、能源
1、能源定义
2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
氢气
H2(g)
-285.8
-283.0 -890.31
乙炔
乙醇 丙烷
C2H2(g)
-1299.6
一氧化碳 CO(g) 甲烷 CH4(g)
C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9
甲醇
CH3OH(l) -726.51
苯
C6H6(l)
-3267.5
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/ 能源
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为:
C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2 (g) ＋5O2 (g) = 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
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4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 l×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
实验 中和热的测定
一、实验目的
1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热 的计算原理；
2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测 定步骤；
3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中 的误差分析。
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条
组装量热器
和空气绝缘，
塑料板或硬纸板（两个孔） 防止热量损失
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
1-2蒙阴一中王吉伟中和热 、燃烧热和能源
第二节 中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。 强调：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-用(a浓q溶)=液H代2O替稀(1溶) 液△H，=酸-碱57混.3合k时J／相当m于ol一个
3.要点：
稀释过程，要放热，使测定的结果大于57.3KJ
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
2CC8H8H1应81（8（以l）l）1++m225o5/2OlO物22((gg质))==18的6CCO标O22++准91H8来H2O2O(配l)(l)平△△H其H=－=余－55物11180质K36JK/的mJo/化ml ol 学计量数(常出现分数)
温度计 ————测量反应前后的温度 环量形筒玻(50璃m搅L拌)两棒个————搅量拌取，反使迅应速反液反应应液，混减合小均误匀差
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
CSH––--HS思CO2OO2考2（（②（:lg）①g1））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子 在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效 应 Ⅲ成使、H用生2弱0成，酸1若，m在反使o反测应l水应定过。过的程中程结中中和果有电小反离其于应要他5的7吸.物3实收K质J质一.生部是成分H能，+和量这O，部H分-化反合应生热 也不在中和热之内
Q放=n(可燃物) × △H
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 l×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
实验 中和热的测定
一、实验目的
1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热 的计算原理；
2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测 定步骤；
3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中 的误差分析。
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条
组装量热器
和空气绝缘，
塑料板或硬纸板（两个孔） 防止热量损失
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
1-2蒙阴一中王吉伟中和热 、燃烧热和能源
第二节 中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。 强调：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-用(a浓q溶)=液H代2O替稀(1溶) 液△H，=酸-碱57混.3合k时J／相当m于ol一个
3.要点：
稀释过程，要放热，使测定的结果大于57.3KJ
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
2CC8H8H1应81（8（以l）l）1++m225o5/2OlO物22((gg质))==18的6CCO标O22++准91H8来H2O2O(配l)(l)平△△H其H=－=余－55物11180质K36JK/的mJo/化ml ol 学计量数(常出现分数)
温度计 ————测量反应前后的温度 环量形筒玻(50璃m搅L拌)两棒个————搅量拌取，反使迅应速反液反应应液，混减合小均误匀差
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
CSH––--HS思CO2OO2考2（（②（:lg）①g1））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子 在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效 应 Ⅲ成使、H用生2弱0成，酸1若，m在反使o反测应l水应定过。过的程中程结中中和果有电小反离其于应要他5的7吸.物3实收K质J质一.生部是成分H能，+和量这O，部H分-化反合应生热 也不在中和热之内