高考化学一轮总复习：物质的检验、分离和提纯
答案 (1)CO32－、AlO2－ (2)NO3－ (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋ SO42－ (5)H＋、I－、Ba2＋ NH4＋ 解析 (1)用 pH 试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32－、 AlO2－能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；(2)四氯化碳溶液 呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有 I －，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含 NO3－；(3)加入 氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在 Mg2＋、 Al3＋；(4)结合 Ba2＋能与碳酸钠反应产生沉淀来判断，一定存在： Ba2＋，一定不存在：SO42－；(5)综合以上分析解答即可。
(3)另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐 渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的 存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液后，有白色沉淀生 成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。
(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ________，还不能确定是否存在的离子是________。
气体
3NO2＋H2O===
NO2
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③溶于水后生成○46 ________色气体 ○48 ________
和○47 ________色溶液
四、物质的鉴别 鉴别与鉴定
(1)鉴别——对两种或两种以上的物质进行定性辨别。 方法：根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物 质。 (2)鉴定——对于一种物质的定性检验。 方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组 成元素，鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂。
使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点 有○35 ________火焰，
H2 燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯里有水雾生成
①用湿润的红色石蕊试纸检验
○36 ________
NH3 ②开启盖有玻璃片的集气瓶，用玻璃 ○37 ________
棒蘸取浓盐酸，靠近瓶口
在洁净试管里加入 5 mL 品 品红溶液○38 ____，加热后○39
变浑浊
水
试管口出现红棕色
答案 D 解析 浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，此装置没加热 无法制得氯气，A 项错误；B 项生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水， B 项错误；二氧化碳与 BaCl2 溶液不反应，无浑浊出现，C 项错 误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧 化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D 项正确。
CaC2 加水产生气体
点燃法 可燃物的燃烧现象、 如 H2 在 Cl2 中燃烧呈苍白色
产物不同
火焰
指定试 待 鉴 别 物 质 性 如 (NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl
化 剂法 质存在差异性 四种无色溶液，可选择 Ba(OH)2 来鉴别
学
如 Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、
答案 A 解析 向可能含有 H2S、CO2、HBr、HCl、SO2 中的一种或 几种的无色气体中，加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混 合气体中无 H2S 和 HBr；加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色 沉淀，则说明其中肯定含有 SO2，氯水中含有氯离子会与硝酸银 发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有 HCl，也无法确定 是否含有 CO2，以此解答该题。
6．(2019·福建省高三质检)7 瓶分别含有 Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、
Mg2＋、Fe2＋、NH4＋、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，
该试剂是( )
A．KMnO4 溶液
B．KSCN 溶液
C．NaOH 溶液
D．NH3·H2O 溶液
答案 C 解析 先观察溶液颜色，含 Cu2＋的溶液呈蓝色，含 Fe3＋的 溶液呈黄色，含 Fe2＋的溶液呈绿色。KMnO4 溶液、KSCN 溶液 与剩余的 4 种离子均不反应，无法鉴别，故 A、B 项错误；分别 向 4 种溶液中逐渐加入 NaOH 溶液，含 Al3＋的溶液先产生白色 沉淀，后沉淀溶解，含 Mg2＋的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀 不溶解，含 NH4＋的溶液加热时产生有刺激性气味的气体，含 Na ＋的溶液无明显现象，C 项正确；NH3·H2O 溶液无法鉴别 Mg2＋ 和 Al3＋，NH4＋和 Na＋，D 项错误。
用 NaOH 溶液能分别检验出溶液中的 Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、NH4＋。
焰色反应 特殊检验法
二、常见阴离子的检验 利用酸碱指示剂检验 OH－、H＋
利用盐酸和其他试剂检验
利用 AgNO3 和稀 HNO3 检验卤素阴离子
利用某些特征反应检验
I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变○29 ____色
复燃 ○35 浅蓝色 ○36 试纸变蓝 ○37 生成白烟 ○38 褪色 ○39 又 恢复红色 ○40 变浑浊 ○41 变澄清 ○42 试纸变蓝 ○43 红棕 ○44 2NO＋O2===2NO2 ○45 红棕 ○46 无 ○47 无 ○48 2HNO3＋NO
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 SO42－和 CO32－。( ) (2)用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯。( ) (3)用湿润的碘化钾淀粉试纸可鉴别红棕色的溴蒸气和二氧 化氮。( ) (4)用氢氧化钠溶液可以检验氯化铝和氯化铁的混合溶液中 的 Al3＋。( )
(5)能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2。( ) (6)加盐酸有无色无味气体生成，通入澄清石灰水产生白色沉 淀，该溶液中一定含有 CO32－。( )
【提示】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× 【解析】 (4)铁离子会和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化 铁，遮盖住了氢氧化铝沉淀的生成和溶解。
调研三 物质的鉴别
5．下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是( )
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 ②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶 液 ③NaAlO2 溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3 溶液和氨水 ⑤AgNO3 溶液和氨水
A．①③⑤
B．①②③
C．②③④
D．③④⑤
答案 A 解析 ①将 AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中，开始无沉淀，后 来产生白色沉淀，反之，将 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液中，先产 生沉淀，后沉淀溶解，故可鉴别；②Ca(HCO3)2 与 NaOH 反应生 成白色沉淀，不能鉴别；③将 NaAlO2 溶液滴入 HCl 中，开始无 沉淀，后产生大量白色沉淀，反之，将 HCl 滴入 NaAlO2 溶液中， 先产生沉淀，后沉淀溶解，可以鉴别；④Al2(SO4)3 与 NH3·H2O 反应生成白色沉淀，不能鉴别；⑤将 AgNO3 溶液滴入氨水中， 开始无沉淀，后产生白色沉淀，反之，将氨水滴入 AgNO3 溶液， 先产生沉淀，后沉淀消失，可以鉴别。
如钾盐、钠盐的鉴别
加热法 易分解的物质
如含 HCO3－、NH4＋的盐类； 难溶性碱；结晶水合物失水等
如用石蕊、酚酞、pH 试纸检
化
某些离子在特定试剂
显色法
验 H＋或 OH－；利用 Fe3＋遇
学
中显示特殊颜色
SCN－呈红色等
方
法 水溶法 被鉴别物质加水后有 如 无 水 CuSO4 加 水 变 蓝，
特殊现象
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一 定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有 Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和 Na＋的四种盐酸盐溶液， 只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的
答案 C 解析 A 项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为 硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B 项，原溶液可 能含有碳酸氢根离子；C 项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的 钴玻璃观察；D 项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢 氧化钠，CuCl2 溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2 溶液中出现白色沉淀， 且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2 溶液中出现白 色沉淀，NaCl 溶液没有现象。
物质鉴别的方法
鉴别方法
适用范围
举例
观察法 被鉴别物质的状态、颜色 如 CuCl2、FeCl3与 NaCl
等不同 物
溶液；O2 与 Cl2 等
观察气体或有挥发性物质
理 嗅试法
如 NH3 与 O2 等
气味不同(有毒气体禁用)
方
被鉴别物质在水中的溶解
法 水溶法 情况不同
如 Na2CO3 与 CaCO3
焰色反应法 某些金属或金属离子
SO2 红溶液，再通入待检气体 ____
CO2 通入澄清石灰水中
澄清石灰水○40 __________，继 续通入后○41 ______
Cl2
用湿润的淀粉 KI 试纸靠近 ○42 ________
集气瓶口
无色气体，在空气中变为
NO ○43 ________色
○44 ________
①○45 ________色、有刺激性气味的
高考化学一轮总复习
第十章 从实验学化学
第2节 物质的检验、分离和提纯
[考纲要求] 1.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及 进行综合推断。2.了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、 分液、蒸馏等操作步骤及要求。3.绘制和识别典型的实验仪器装 置图。
考点一 常见物质的检验和鉴别
一、常见阳离子的检验 常规检验法
阴离子的检验
○ NO3－ 浓硫酸、铜片 放出 30 ______色气体
SiO32－
稀 HCl 产生○31 ______色胶状沉淀
AlO2－
稀 HCl 先○32 ______，后○33 ____பைடு நூலகம்_
三、常见气体的检验
待检物
操作步骤
现象
O2
高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲物质的检验分离和提纯学
学习资料第31讲物质的检验、分离和提纯一、物质的检验1．常见阳离子的检验2．常见阴离子的检验3．常见气体的检验①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－②NH3＋HCl===NH4Cl二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别（1)物质的分离将混合物的错误!各组分分离开来，获得几种错误!纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的错误!杂质除去而得到错误!纯净物的过程，又叫物质的净化和错误!除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法续表3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO错误!、CO错误!、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO2－，3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2－、NH 错误!杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)续表方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”,并指明错因。
（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。
(×)错因：使品红褪色的气体还有Cl2等。
(2）使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。
（×)错因：使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体还有NO2、O3等。
（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。
(×）错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含Na＋,但不一定不含K＋，因黄色能掩盖K＋的焰色——紫色。
（4)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液.（×）错因：Na2SO3溶液能吸收SO2，生成NaHSO3.（5）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。
高三一轮复习第四讲物质的分离提纯检验
第4讲物质的分离、提纯、检验考纲要求：1、了解Na+、K+、Fe3+> NH 4 > SO：）CK 等常见离子的检验方法，能对常见物质组成进行检验和分析2、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯知识梳理：一、物质的分离与提纯1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。
2、物质提纯时原则：不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）实验过程和操作方法简单易行3、常用的分离和提纯的方法（1）过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法（2）沉淀、加热分解、洗气等化学方法。
方法一、过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙操作要点：（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
方法二：蒸发和结晶固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。
固体一固体（均溶）分离。
例：KNO NaCl的结晶分离。
操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。
固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。
利用余热将溶液蒸干。
方法三：萃取分液将两种互溶的液体分开。
将两种互不相溶的液体分开。
例：用CCb将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3/4,如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。
（3）打开旋塞，使下层液体流出。
方法四：蒸馏注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片一一防液体暴沸。
高考化学一轮总复习第十单元第2讲物质的检验、分离和提纯课件
乙炔
无色无味气体，可燃烧，燃烧时有__明__亮__的__火__焰__和__浓__烟_， 生成水和 CO2；能使_酸__性__(s_u_ā_n_x_ìn_ɡ_)_K_M__n_O_4_溶__液__(褪或溴色水)
第十五页，共48页。
3.有机物(官能团)检验(jiǎnyàn)。
官能团
选用试剂
饱和烃 溴水(或酸性高锰酸钾溶液)
_蒸__馏__烧_瓶__(shāopíng)、
_冷__凝__管_、__
酒精灯、
温度计水银球 位于支管口处； 乙醇和水混合
_温__度__计_、__ 冷凝水“下进 _牛__角__管_、__ 上出”；加碎
液；I2 和 CCl4 混合液
_铁__架__台___ 瓷片
________
第五页，共48页。
（续表）
__稀__盐__酸__和__石__灰__水___ 产生气体，石灰水变浑浊
_稀__硫__酸__和__品__红__(p_ǐ_n_h_ón产g)溶生液气体，品红溶液褪色
_氯__水__(_少__量__)和__C__C_l4__
下层为紫色
_先__滴__入__K__S_C_N__溶__液_(_ró开ng始yè)无变化，滴氯水后
化氮 水溶液显酸性
一氧 化氮
无色气体，在空气中立即变为___红__棕___色
第十四页，共48页。
(续表)
物质
检验方法
二氧 化碳 能使澄清石灰水变___浑__浊__(_hú；nz能hu使ó)燃着的木条熄灭
一氧 可燃烧，火焰呈__淡__蓝__色__，燃烧后只生成 CO2；能使灼 化碳 热的 CuO 由__黑__色__变__成__红__色__(hóngsè)
B 错误答；酒案精(d与á水à互n)溶：，D不能作为萃取剂，C 错误。
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。
实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞KD．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率2．（2024•福建三模）以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如图：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列说法错误的是（）A．“氧化酸浸”时，H2O2做氧化剂B．“沉铜”时，需加过量Na2C2O4C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位数为4D．“还原”时，发生的主要反应为H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024•龙岩模拟）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr工艺流程如下。
下列说法正确的是（）A．“还原”过程应加入过量BaSB．“滤渣”中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行4．（2024•鲤城区校级模拟）分离某酸性废水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应且机理均为M n++nHR⇌MR n+nH+。
下列说法错误的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶5．（2024•凌源市模拟）金属锰用于生产多种重要的合金。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
[正误判断] (1)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )
× 乙醇和水混溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，可用苯或CCl4作萃 取剂
(2)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液 再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
× 硝酸钾为杂质，应采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯
②重复滴定三次，平均每次消耗H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实 验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2的物质的量为_0_.0_2_5_m__ol_(保留小数点 后三位数字)。
题组二 液体混合物的分离提纯 3．已知A、B、C三种液态物质的沸点逐渐增大且相差较大，能互 溶，用蒸馏的方法将它们进行分离时，得到实验时间与温度的关系如 图2所示，下列说法正确的是( )
(2)利用溶解度曲线从溶液中获取溶质的方法
制备物
制备 FeSO4· 7H2O 晶体
溶解度曲线
分析
答题指导
①60 ℃时形成 将温度控制在
拐点，FeSO4的 ___60__℃___时，可制 溶解度最大 得FeSO4含量最高 ②低于60 ℃结 的饱和溶液，再降
晶的是
低温度到0 ℃，可
FeSO4·7H2O晶 析出最多的
制备
MnSO4· H2O 晶体
40 ℃
60 ℃
从溶液中 得到晶体 ①蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥； 的具体操 ②蒸发浓缩→趁热过滤→洗涤→干燥
作
微点拨
分离提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易” 两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。 两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的 物质易恢复到原来的组成状态)。 (2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种 杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
高考第一轮复习——物质的分离、提纯与检验
一、考纲要求1. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
二、考题规律物质的分离、提纯与检验是高考常考的知识，在选择和综合实验中都有所涉及。
近几年主要考查了：1. 常见气体的制法，包括仪器的选择组装等。
2. 物质的分离、提纯、检验的基本操作。
三、考向预测该专题知识是高考考查的热点，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的试剂进行分离、提纯、鉴别仍然是今后高考考查的重点内容。
另外将物质的分离、提纯与物质的制备、混合物成分的鉴定等内容融合在化工流程中，形成综合实验题也是未来高考的方向。
一、物质的分离、提纯与检验知识体系鉴定：是指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来主要鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离类型子的特征反应把有关物质一一区分开来推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称物质①充分利用物质（或离子）的特征反应的基本原则②确定检验操作顺序要“先简后繁”检③确定物质检出顺序要“先活后惰”验物注①选择合适的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径质意的事②不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。
一般来说，固体物质的检验常先加检项水配成溶液验③一种溶液需要进行两次以上实验时：一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作、④叙述时要先说明现象再得出结论分离①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程与二者比较②物质的提纯是除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质提物③物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实际操作却非常相似纯质的①不增（不引入新杂质）分基本原则②不减（不减少被提纯物）离③易分离（被提纯物与杂质易分离）与④易复原（被提纯物易复原）提纯①除杂试剂需过量注意事项②过量试剂需除尽③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序④选择最佳的除杂途径二、常见气体的制备、收集和尾气处理1. 制备气体一般原则：（1）反应物容易获得；（2）反应条件容易达到；（3）反应容易控制；（4）生成的气体容易分离2. 气体的制备、收集和尾气装置制取气体的装置收集尾气吸收O2O2NH3NH3H2CO2、NO2H2NO2NO Cl2、SO2Cl2、SO2HCl3. 气体的干燥一般净化气体时，除去水蒸气的干燥装置放在最后。
高考化学一轮复习专题十一_第一单元_物质的分离、提纯、鉴别与检验
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
稀盐酸？
检验牙膏中的CaCO3时，能否用稀硫酸代替
提示 不能。因为稀硫酸与CaCO3反应，生成微溶物质 CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的继续进行。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
二、物质的检验与鉴别 1．牙膏和火柴头中成分的检验
(1)牙膏中的碳酸钙、甘油的检验 ①碳酸钙能和盐酸反应生成无色无味的气体，且能使澄清 石灰水变浑浊，反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ②甘油能与新制Cu(OH)2反应出现绛蓝色，反应方程式为
各取1 mL方 案一①中的溶 液，分别置于 两支试管中， 先加入几滴 AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸 溶液，观察现 象
开始两支试管中 均产生 _白__色__沉__淀__，后来 一试管中沉淀 _溶__解__，另一试管 中无明显变化
沉淀没有溶解的是
NaCl溶液，沉淀溶解
的是NaNO2溶液。 AgNO2可溶于稀硝酸， 而AgCl不溶于稀
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
(2)Fe3＋和Cu2＋的显色反应及其纸层析法分离 ①在纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析操作后，滤 纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有蓝色(或浅蓝色)和棕黄色( 或黄色)的斑痕。 ②为使观察效果更明显，实验中常采用氨熏显色。请写出
Fe3＋、Cu2＋分别与足量氨水反应的离子方程式__F__e3_＋_＋___ __3_N_H__3·_H__2O__=_=_=_F_e_(_O__H_)_3↓_＋__3_N__H_4_＋_，__C__u_2＋__＋___ _4_N__H_3_·H__2_O_=_=__=_C_u_(_N_H__3_)4_2_＋_＋__4_H_2_O__。 ③显色反应结果是滤纸上方颜色呈__红__棕__色，下方呈__深__蓝__ 色(均在原点之上)，说明Fe3＋和Cu2＋得到了分离。
高考化学一轮总复习讲物质的检验分离提纯新人教版
高考化学一轮总复习讲物质的检验分离提纯新人教版第讲物质的检验、分离、提纯***②生成沉淀：许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀但同时也应注意排除干扰离子。
③显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂是鉴别物质的常见方法如KSCN检验Fe、苯酚检验Fe、酸性KMnO检验不饱和有机化合物、新制Cu(OH)悬浊液检验醛类物质等。
**【答案】甲方案：先加BaCl可能生成AgCl沉淀再加HCl也不溶解。
方案不严密。
乙方案：首先加入足量的稀盐酸若无沉淀出现证明没有离子与H 或Cl产生沉淀再加入BaCl溶液产生沉淀证明只有。
所以此方案严密。
丙方案：先加HNO可将氧化成所以方案也不严密。
*考点物质鉴别()不用任何试剂鉴别多种物质①先看外观是否有特殊颜色的物质。
如有则可利用它去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时可考虑两两混合法一般采用列表法解比较简捷记录混合后的反应现象分析确定。
若未知溶液较多则注意从现象最明显最容易推断的物质为突破口然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。
④若被鉴别物质为两种时可考虑因试剂加入的顺序不同现象不同而进行鉴别。
*()只用一种试剂鉴别多种物质用一种试剂鉴别物质首先必须考虑物质组中离子的相同部分和不同部分再根据不同之处选择试剂。
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性确定能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂若被鉴别的溶液多数呈碱性时可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
*()任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现回答时要掌握以下要领：①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一使之一目了然。
③鉴别有机物时若被鉴别物质中含有醛基、羧基应先考虑用新制得的Cu(OH)悬浊液鉴别。
2021高考化学一轮复习—第30讲物质的检验、分离和提纯
[解析] 该固体溶解所得溶液的焰色反应呈黄色，说明溶 液中含 Na＋；往溶液中加入过量的 Ba(NO3)2，产生白色沉淀， 加过量盐酸，沉淀完全溶解说明溶液中含 CO32－，不含 SO42－； 往加入过量 Ba(NO3)2 后得到的溶液中加入 AgNO3/HNO3，产生 白色沉淀说明溶液中含 Cl－；由于该实验流程中的焰色反应步 骤缺少“透过蓝色钴玻璃片观察”，所以不能排除 K＋的存在。 综上所述该混合物可能是 Na2CO3 和 NaCl、K2CO3 和 NaCl、 Na2CO3 和 KCl。
检测方法
A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒
B
Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸
C Na2O2
水
带火星的木条
D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片
[解析] A项，浓氨水滴加到生石灰上产生氨气，可以用 蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验氨气，正确；B项，铜和浓硫酸反 应需加热，产生的二氧化硫气体遇石蕊溶液变红色或使湿润的 蓝色石蕊试纸变红色，错误；C项，过氧化钠和水反应生成氧 气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃，正确；D项，碳 酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使 澄清石灰水变浑浊，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有浑浊现 象，正确。
[解析] K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 三者能够反应生成硫 酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，不符合③，故 A 错 误；Na2CO3、AgNO3、KNO3 三者能够反应生成碳酸银沉淀， 碳酸银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故 B 错误； K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液 中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣 碳酸钡能够与稀盐酸反应放出二氧化碳并溶解，符合题述实验 过程，故 C 正确；KNO3、MgCl2、NaOH 三者能够反应生成 氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸反应没有气体放出，不符合 ③，故 D 错误。
高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)
升华 渗析
利用物质升华的 属于物理变化，与物质 性质进行分离 的分解反应区别开
分离提纯胶体和 要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 【解析】 由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液 反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根 据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物 分离，D 正确。 【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 结晶、过滤 的方法将混合物 分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液 体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶 质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当 的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。