2014高考化学一轮复习基础查漏补缺课件-难溶电解质的溶解平衡汇总
• 考 向 互 动 探 究
• 典 型 易 错 必 纠 • 教 师 备 用 习 题
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1
第26讲
难溶电解质的溶解平 衡
考纲要求
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
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2
网络导图
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3
第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 互 动 探 究
• ► 探究考向一 溶解平衡 难溶 知 识 梳 理 易溶 • —— —— • 1．物质的溶解性分类：20 ℃时电解质 在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
－
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(
)
[解析] √ 反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行， 由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。
2．[2013· 天津卷] AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液，有白色 沉淀出现，说明 AgCl 比 AgI 更难溶( )
[解析] × 相同条件下，AgI比AgCl更难溶，产生沉淀 的原因是c(Cl－)远远大于c(I－)。
溶解
生成
•
2．沉淀的溶解平衡
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4
第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 互 动 探 究
3．溶解平衡的建立
> ＝ <
4．特征 (1)逆：可逆过程。 (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 ＝ v沉淀。 (3)等：v溶解________ (4)定：达到平衡时，离子浓度不变。 (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动， 达到 _______ 的平衡状态。 新
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 互 动 探 究
[答案] (1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤 (3)FeCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)4.0× 10－11 mol· L－1
[答案] 要点提示：对于阴阳离子个数比不同的电解质， 不能直接比较Ksp的数值大小，而确定其溶解能力的大小，需 转化为溶解度来比较。
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8
第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 1 1 ． [2013· 江苏卷 ] 向浓度均为 0.1 mol· L NaCl 和 NaI 动 探 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀，说明 究
2＋
－ )＝c(CO2 3 )＝
m质 Ksp， S＝ × 100 m剂
g＝ × 100 g ＝ 10 Ksp g[ 将溶液的密度 近似为 1 g· cm－3,100 g－m(CaCO3)≈100 g]。
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10
第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 (2)已知S，则可知100 g水即100 g溶液也就是0.1 L溶液中 互 2＋ 2－ 动 所含CaCO3的质量，那么1 L溶液中所含Ca 、CO3 的物质的 － 探 量即c(Ca2＋)、c(CO2 3 )可求得，Ksp即可得到。 究
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9
第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 互 动 探 究
—— 核心突破 ——
溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的换算 溶度积 Ksp、 溶解度 S 和饱和溶液的物质的量浓度 c 都可以用来 衡量沉淀的溶解性，它们彼此关联，可以互相换算。 － 以 CaCO3 的溶解平衡 CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO2 3 (aq)为例。 (1)已知 Ksp， 则饱和溶液中 c(Ca
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13
第பைடு நூலகம்6讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 [解析] 本题考查新情境下方程式的书写、物质分离与提纯 互的基本方法、溶度积常数的简单计算，考查考生分析、解决问 动 探题的能力。 3＋ 究 (1)Fe 具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)废液中含有Fe2＋和Cu2＋，加入过量的铁屑发生的反应 为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到 的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的 盐酸，再过滤。 (3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2＋ Ca(OH)2===CaCl2＋Fe(OH)2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应 为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (4)pH＝5则c(OH－)＝10－9 mol· L－1，据Ksp[Fe(OH)3]＝ － 3 －38 －11 －1 3＋ 3＋ c(Fe )· [c(OH )] ＝4.0× 10 ，可知c(Fe )＝4.0× 10 mol· L 。
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6
第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 (4)影响Ksp的因素 互 动 Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性 探 温度 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无 究 质和________
关。
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7
第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 互 动 探 究
问题导思 不同物质的Ksp越大，溶解能力就越大吗？
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5
第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 5．沉淀溶解平衡常数——溶度积 互 难 溶性物质的饱和溶液 动 (1)定义：在一定条件下，________ 探中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做________ 溶度积常数 或 究 溶度 K
sp ________，符号为________ 。 积 (2)表达式 以PbI2沉淀溶解平衡为例： PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)， Ksp＝c(Pb2＋)· c2(I－)＝7.1× 10－9 mol3· L－3。 (3)意义 溶解 能力。对于结 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________ 越大 ，电解质在水中的溶解 构相似的电解质，Ksp的数值________ 能力越强。
(3)同理，若已知物质的量浓度c，亦可算出溶解度S和溶 度积Ksp。
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 —— 典例精析 —— 互 例1 [2012· 海南卷] 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的 动 探 工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： 究
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤 液： Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓 入足量的空气。 己知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0× 10－38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_________； (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是_____，分离得到固体的 主要成分是_____，从固体中分离出铜需采用的方法是____； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_____。 (列式计算)
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第26讲
难溶电解质的溶解平 衡
考纲要求
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 互 动 探 究
• ► 探究考向一 溶解平衡 难溶 知 识 梳 理 易溶 • —— —— • 1．物质的溶解性分类：20 ℃时电解质 在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
－
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(
)
[解析] √ 反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行， 由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。
2．[2013· 天津卷] AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液，有白色 沉淀出现，说明 AgCl 比 AgI 更难溶( )
[解析] × 相同条件下，AgI比AgCl更难溶，产生沉淀 的原因是c(Cl－)远远大于c(I－)。
溶解
生成
•
2．沉淀的溶解平衡
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 互 动 探 究
3．溶解平衡的建立
> ＝ <
4．特征 (1)逆：可逆过程。 (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 ＝ v沉淀。 (3)等：v溶解________ (4)定：达到平衡时，离子浓度不变。 (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动， 达到 _______ 的平衡状态。 新
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 互 动 探 究
[答案] (1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤 (3)FeCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)4.0× 10－11 mol· L－1
[答案] 要点提示：对于阴阳离子个数比不同的电解质， 不能直接比较Ksp的数值大小，而确定其溶解能力的大小，需 转化为溶解度来比较。
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 1 1 ． [2013· 江苏卷 ] 向浓度均为 0.1 mol· L NaCl 和 NaI 动 探 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀，说明 究
2＋
－ )＝c(CO2 3 )＝
m质 Ksp， S＝ × 100 m剂
g＝ × 100 g ＝ 10 Ksp g[ 将溶液的密度 近似为 1 g· cm－3,100 g－m(CaCO3)≈100 g]。
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 (2)已知S，则可知100 g水即100 g溶液也就是0.1 L溶液中 互 2＋ 2－ 动 所含CaCO3的质量，那么1 L溶液中所含Ca 、CO3 的物质的 － 探 量即c(Ca2＋)、c(CO2 3 )可求得，Ksp即可得到。 究
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 互 动 探 究
—— 核心突破 ——
溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的换算 溶度积 Ksp、 溶解度 S 和饱和溶液的物质的量浓度 c 都可以用来 衡量沉淀的溶解性，它们彼此关联，可以互相换算。 － 以 CaCO3 的溶解平衡 CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO2 3 (aq)为例。 (1)已知 Ksp， 则饱和溶液中 c(Ca
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第பைடு நூலகம்6讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 [解析] 本题考查新情境下方程式的书写、物质分离与提纯 互的基本方法、溶度积常数的简单计算，考查考生分析、解决问 动 探题的能力。 3＋ 究 (1)Fe 具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)废液中含有Fe2＋和Cu2＋，加入过量的铁屑发生的反应 为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到 的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的 盐酸，再过滤。 (3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2＋ Ca(OH)2===CaCl2＋Fe(OH)2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应 为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (4)pH＝5则c(OH－)＝10－9 mol· L－1，据Ksp[Fe(OH)3]＝ － 3 －38 －11 －1 3＋ 3＋ c(Fe )· [c(OH )] ＝4.0× 10 ，可知c(Fe )＝4.0× 10 mol· L 。
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 (4)影响Ksp的因素 互 动 Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性 探 温度 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无 究 质和________
关。
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 互 动 探 究
问题导思 不同物质的Ksp越大，溶解能力就越大吗？
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 5．沉淀溶解平衡常数——溶度积 互 难 溶性物质的饱和溶液 动 (1)定义：在一定条件下，________ 探中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做________ 溶度积常数 或 究 溶度 K
sp ________，符号为________ 。 积 (2)表达式 以PbI2沉淀溶解平衡为例： PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)， Ksp＝c(Pb2＋)· c2(I－)＝7.1× 10－9 mol3· L－3。 (3)意义 溶解 能力。对于结 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________ 越大 ，电解质在水中的溶解 构相似的电解质，Ksp的数值________ 能力越强。
(3)同理，若已知物质的量浓度c，亦可算出溶解度S和溶 度积Ksp。
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
• 考 向 —— 典例精析 —— 互 例1 [2012· 海南卷] 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的 动 探 工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： 究
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤 液： Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓 入足量的空气。 己知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0× 10－38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_________； (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是_____，分离得到固体的 主要成分是_____，从固体中分离出铜需采用的方法是____； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_____。 (列式计算)
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23.难溶电解质的溶解平衡课件高三高考化学一轮复习
(3)除杂环节中,为除去Ca2+，可先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至_____(填 “酸性”“中性”或“碱性”)。
志 雄一气心和壮般贫 志困 是是 茫来患 茫难 黑说兄 夜弟 中，，的世 北溶人 斗_常 星_见 。解_他_们度_伴在_小一_起_。的沉淀易转化成_溶__解__度__更__小__的沉淀。
[实验3-5]
步 向MgCl2溶液中 向有白色沉淀的溶 骤 滴加NaOH溶液 液中滴加FeCl3溶液
静置
现 象
有白色沉淀析出 白色沉淀变红褐色
红褐色沉淀析出， 溶液褪至无色
3.沉淀的转化
①实质：沉__淀__溶__解__平__衡__的移动(沉淀的溶解度差别_越__大__，
越容易转化)。 cm(An+)·cn(Bm-) ②沉淀转化的规律： ②取少量①中浊液，滴加0.
C.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固 体，c(Mg2＋)增大
D.25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
随堂练习
2.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内 服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还 需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下， Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
(1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因： ①浓度：加水稀释，平衡向_溶_解__方向移动，但Ksp不__变__。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热__过程，升高温 度，平衡向溶__解__方向移动，Ksp_增__大__。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生
志 雄一气心和壮般贫 志困 是是 茫来患 茫难 黑说兄 夜弟 中，，的世 北溶人 斗_常 星_见 。解_他_们度_伴在_小一_起_。的沉淀易转化成_溶__解__度__更__小__的沉淀。
[实验3-5]
步 向MgCl2溶液中 向有白色沉淀的溶 骤 滴加NaOH溶液 液中滴加FeCl3溶液
静置
现 象
有白色沉淀析出 白色沉淀变红褐色
红褐色沉淀析出， 溶液褪至无色
3.沉淀的转化
①实质：沉__淀__溶__解__平__衡__的移动(沉淀的溶解度差别_越__大__，
越容易转化)。 cm(An+)·cn(Bm-) ②沉淀转化的规律： ②取少量①中浊液，滴加0.
C.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固 体，c(Mg2＋)增大
D.25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
随堂练习
2.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内 服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还 需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下， Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
(1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因： ①浓度：加水稀释，平衡向_溶_解__方向移动，但Ksp不__变__。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热__过程，升高温 度，平衡向溶__解__方向移动，Ksp_增__大__。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生
高三人教版化学一轮复习课件：难溶电解质的溶解平衡
续表
（1） 与 变化相等的是强酸， 为强酸， 为 （1）同理， 为强碱， 为弱碱 弱酸
（2） 两点的溶液中：
（2）
（3）水的电离程度：
（3）水的电离程度：
2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像 抓“五点”破大小：酸、碱中和反应过程中，溶液中的离子浓度随酸、碱的 加入会发生变化，可借助滴定图像，抓住反应的关键点，进行离子浓度大小比 较。
②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
在一定条件下，当难溶电解质①________的速率和②____________的速率相等时，得到该沉淀的饱和溶液，这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡，也称沉淀溶解平衡。
（1）两种酸，加水稀释相同的倍数， 变化越小的，酸性越弱。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义及点的变化
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（1）识图像：观察横坐标、纵坐标含义，找到横坐标的零点，即 和 的点 （2）找联系：二元弱酸 分步电离， ， ，第一步电离要远远大于第二步的电离，即 、
续表
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（3）思原理：涉及电离平衡常数，写出 ， ；横坐标在0点时，可以看出 曲线的 小，酸性强 ，则曲线 表示 与 的关系，曲线 表示 与 的关系
（1）巧妙抓住“原点”“一半”“中性”“恰好”“过量”点，突破“粒子”浓度关系 （2）抓住“关键点”中以下问题：
①参加反应的溶质间量的关系 ②溶质的成分 ③溶质中各成分量的关系 ④溶液的酸碱性等
（3）正确使用电荷守恒和物料守恒解决问题
关键点
离子浓度关系
原点（点 ） 原点为 的单一溶液， 的 ，说明 是弱酸，
×)
贫不穷怕是 路一远切，艺就术怕职志业短的。母亲。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(41)：难溶电解质的溶解平衡
高考化学一轮复习测试卷及解析（41）：难溶电解质的溶解平衡题组一溶解平衡与溶度积常数1．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2.(2009·浙江理综，10)已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2题组二溶解平衡的应用3．判断正误(1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)()(2010·江苏－10C)(2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010·天津理综－4C) 4．(2010·海南，5)已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl5．(2009·江苏，9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp小6.(1)若把固体TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。
2014高考化学一轮复习课件专题七第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(56张PPT)
适量的NaOH溶液
⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑧向Байду номын сангаас液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑦ C．③④⑤⑥ 解析 B．①②⑦⑧ D．①③⑦⑧
②Ksp＝c(Ca2＋)·2(OH－)，溶度积常数随温度变化而 c
容易实现。 ②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (2)实例：
NaCl NaBr AgNO3 ――→ AgCl( 白 色 沉 淀 ) ――→ AgBr( 淡 黄 色 沉 KI Na2S 淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
【典例2】
(2013· 扬州质检)已知下表数据：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
方法
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3· 2O H ______________________________________。
解度相差不是很大”。
必考点61 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp
不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升
高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动。
高考化学一轮复习第27讲难溶电解质的溶解平衡课件
失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
提示:(1)BaCO3(s) Ba2+(aq)+ CO32 (aq),HCl H++Cl-,2H++ CO32
H2O+CO2↑,盐酸
电离的 H+与 BaCO3 产生的 CO32 结合生成 CO2 和 H2O,破坏了 BaCO3 的溶解平衡,c(Ba2+)增大,
引起人体中毒。
解析:升高温度,AgCl的溶解度增大,A错误;在仅含Ag+或Cl-中一种离子的 水溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不相等,但两者乘积在一定温度下是一个常数,B 错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等,C正确; 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解 的质量减小,D错误。
的移
②举例:AgNO3 溶液
AgCl
AgBr AgI
Ag2S 。
③应用: a.锅炉除垢:将 CaSO4 转化为 CaCO3:CaSO4(s)+ CO32 (aq) CaCO3(s)+ SO24 (aq)。 b.矿物转化:CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 Cu2+(aq)+ ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq)。
(2)CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32 (aq),H2SO4
SO24 +2H+,Ca2++ SO24
CaSO4↓,因为生
成的 CaSO4 溶解度较小,会附着在 CaCO3 的表面,阻止平衡右移。而 CH3COOH CH3COO-+H+,
提示:(1)BaCO3(s) Ba2+(aq)+ CO32 (aq),HCl H++Cl-,2H++ CO32
H2O+CO2↑,盐酸
电离的 H+与 BaCO3 产生的 CO32 结合生成 CO2 和 H2O,破坏了 BaCO3 的溶解平衡,c(Ba2+)增大,
引起人体中毒。
解析:升高温度,AgCl的溶解度增大,A错误;在仅含Ag+或Cl-中一种离子的 水溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不相等,但两者乘积在一定温度下是一个常数,B 错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等,C正确; 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解 的质量减小,D错误。
的移
②举例:AgNO3 溶液
AgCl
AgBr AgI
Ag2S 。
③应用: a.锅炉除垢:将 CaSO4 转化为 CaCO3:CaSO4(s)+ CO32 (aq) CaCO3(s)+ SO24 (aq)。 b.矿物转化:CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 Cu2+(aq)+ ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq)。
(2)CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32 (aq),H2SO4
SO24 +2H+,Ca2++ SO24
CaSO4↓,因为生
成的 CaSO4 溶解度较小,会附着在 CaCO3 的表面,阻止平衡右移。而 CH3COOH CH3COO-+H+,
2014年高考化学一轮知识梳理课件：8-4 沉淀溶解平衡与中和滴定(61张PPT)(鲁科版)
2＋ 2＋
(aq)＋2OH－(aq)
－
(aq)＋2OH (aq)
解析： CH3COONa 水解使溶液呈碱性， OH 的浓度增大， Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2 固体的质量增加，A 正确。NH4Cl 水解使溶液呈酸性，H 的浓度增大，Mg(OH)2 的沉淀 溶解平衡向右移动， Mg(OH)2 固体的质量减少， B 错误。 Ksp[Cu(OH)2] ＜Ksp[Mg(OH)2]，加入 CuCl2 饱和溶液，使 Mg(OH)2 沉淀转化为 Cu(OH)2 沉淀，Mg(OH)2 固体的质量减少，C 错误。加蒸馏水降低 了 Mg2＋ 和 OH－ 的浓度， Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向右移动，使 Mg(OH)2 固体的质量减少，D 错误。 答案：A
＋＋OH－＝H O H 2 (1)实质： 。
(2)原理： 若用标准盐酸溶液， 滴定待测 NaOH 溶液， 待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为： [HCl]· VHCl [NaOH]＝ 。 VNaOH
3．实验操作 (1)主要仪器：滴定管(如图所示)
①酸式滴定管：盛装 酸性 溶液或 氧化性 溶液。 ②碱式滴定管：盛装 碱性 溶液。
第 4节
沉淀溶解平衡与中和滴定
[考纲展示] 1． 了解难溶电解质的溶解平衡。 了解溶度积的含义及其表达式， 能进行相关计算。 2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3．能分析或处理实验数据，得出合理结论
一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解 和生成 的速率相等时达到 的平衡状态。 (2)表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：
越强
பைடு நூலகம்
(2)浓度积：Q＝[An ]m· [Bm ]n
(aq)＋2OH－(aq)
－
(aq)＋2OH (aq)
解析： CH3COONa 水解使溶液呈碱性， OH 的浓度增大， Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2 固体的质量增加，A 正确。NH4Cl 水解使溶液呈酸性，H 的浓度增大，Mg(OH)2 的沉淀 溶解平衡向右移动， Mg(OH)2 固体的质量减少， B 错误。 Ksp[Cu(OH)2] ＜Ksp[Mg(OH)2]，加入 CuCl2 饱和溶液，使 Mg(OH)2 沉淀转化为 Cu(OH)2 沉淀，Mg(OH)2 固体的质量减少，C 错误。加蒸馏水降低 了 Mg2＋ 和 OH－ 的浓度， Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向右移动，使 Mg(OH)2 固体的质量减少，D 错误。 答案：A
＋＋OH－＝H O H 2 (1)实质： 。
(2)原理： 若用标准盐酸溶液， 滴定待测 NaOH 溶液， 待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为： [HCl]· VHCl [NaOH]＝ 。 VNaOH
3．实验操作 (1)主要仪器：滴定管(如图所示)
①酸式滴定管：盛装 酸性 溶液或 氧化性 溶液。 ②碱式滴定管：盛装 碱性 溶液。
第 4节
沉淀溶解平衡与中和滴定
[考纲展示] 1． 了解难溶电解质的溶解平衡。 了解溶度积的含义及其表达式， 能进行相关计算。 2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3．能分析或处理实验数据，得出合理结论
一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解 和生成 的速率相等时达到 的平衡状态。 (2)表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：
越强
பைடு நூலகம்
(2)浓度积：Q＝[An ]m· [Bm ]n
高考化学一轮总复习课件-难溶电解质的溶解平衡
[当溶液中 c(Cr3＋)≤10－5 mol·L－1 时，可视作该离子沉淀完全]
解析A
项，当
v
正
(CrO
2－ 4
)
＝
2v
逆
(Cr2O
2－ 7)时，说明反应
：
2CrO
2－ 4
＋
2H
＋
Cr2O27－＋H2O 达到平衡状态，正确；B 项，若向 K2Cr2O7 溶液中加 NaOH 浓溶
液，溶液可由橙色变黄色，正确；C 项，Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋
2．(2019·湖南怀化联考)将足量BaCO3固体 分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－ 1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1BaCl2 溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至
溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小 的顺序为( )
A．NaOH
B．FeS
C．Na S
解析 (1)由图可知，在 pH＝3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 Cu2＋，不会出 现 Cu(OH)2 沉淀。(2)要除去 Fe3＋的同时必须保证 Cu2＋不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右。(3)从图示关系可看出，Co2＋和 Ni2＋沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调节 溶液 pH 而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生 成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进 Cu(OH)2 的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好 选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不 会引入其他离子。
②沉淀剂法 如：用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为_H__2_S_＋__C_u_2_＋_=_=_=_C__u_S_↓__＋__2_H__＋____。
化学高三一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》课件人教版
答案:C
解析 :由于在25℃时AgCl､AgI､Ag 2S的溶度积常数不同, 在各饱和溶液中Ag 的浓度分别为 1.8 1010 mol / L､ 1.5 1016 mol / L和 3 1.8 1050 mol / L, 故C错｡
3.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应
+H2O
H++OH-===H2O ③
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解｡
乙:Mg(OH)2(s)
NH4
Mg2++2OH- ①
+OH-===NH3·H2O ② 由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解｡
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲､乙的解释只有一种正确｡他
用的试剂是( )
2 SO4
5.5×10-10
2.2×10-10
③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为________(设混合
13
溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)｡
解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身体不能吸收,因此服用BaSO4不会中毒｡
而BaCO3进入人体后,会和胃酸中的盐酸发生反应
学案32 难溶电解质的溶解平衡
轻松学教材
一､沉淀溶解平衡
1.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度<0.01 g的电
解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质
时,可以认为反应完全了｡ 2.沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的,其状态为形成饱和溶液,特征是固 体溶解的速率和离子沉积的速率相等,固体的质量和离子的浓度不再变化;应 该注意到,沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡｡
高中化学一轮总复习第8章第27讲难溶电解质的溶解平衡课件新人教版(共23张)(完整版)5
是Q>K，沉淀要析出，故D正确。
2. 已 知 ： 25°C 时 ， Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是( B ) A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水 中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下， 下列说法正确的是(双选)( )BC
A.常温下CaSO4饱和溶液
中，c(Ca2+)、c(S
O
2 4
)对应
曲线上任意一点
B.b 点 将 有 沉 淀 生 成 ， 平
衡后溶液中c(S
O
2 4
)一定等
于3×10-3mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
【解析】 A项，常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)与c( S
Ca(OH)2 4.68×10-6
Mg(OH)2 5.61×10-12
Fe(OH)3 2.64×10-30
下列有关说法不正确的是( D )
A ． 常 温 下 ， 除 去 NaCl 溶 液 中 的 MgCl2 杂 质 ， 选 用 NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B ． 常 温 下 ， 除 去 NaCl 溶 液 中 的 CaCl2 杂 质 ， 选 用 Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当
2. 已 知 ： 25°C 时 ， Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是( B ) A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水 中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下， 下列说法正确的是(双选)( )BC
A.常温下CaSO4饱和溶液
中，c(Ca2+)、c(S
O
2 4
)对应
曲线上任意一点
B.b 点 将 有 沉 淀 生 成 ， 平
衡后溶液中c(S
O
2 4
)一定等
于3×10-3mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
【解析】 A项，常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)与c( S
Ca(OH)2 4.68×10-6
Mg(OH)2 5.61×10-12
Fe(OH)3 2.64×10-30
下列有关说法不正确的是( D )
A ． 常 温 下 ， 除 去 NaCl 溶 液 中 的 MgCl2 杂 质 ， 选 用 NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B ． 常 温 下 ， 除 去 NaCl 溶 液 中 的 CaCl2 杂 质 ， 选 用 Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当
2014高考化学一轮复习基础查漏补缺课件-难溶电解质的溶解平衡汇总
[解析] × 同浓度的CaCl2溶液的c(Cl－)是NaCl溶液的两 倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同。
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
•
考 向
互
—— 核心突破 ——
动 探
中学中的四大平衡比较
究比
较 项
化学平衡
目
电离平衡
沉淀溶 水解平衡 解平
衡
平 衡 特 v正＝v逆 征
动、等、定、变
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
•考
向 互 动
5．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)定义：在一定条件下，____难____溶性物质的饱和溶液
探 究中__溶积，__度存__在__沉，淀符溶号解为平__K衡_s_p，__其__平。衡常数叫做___溶__度__积_ 常数 或
(2)表达式
以PbI2沉淀溶解平衡为例： PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)， Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝7.1×10－9 mol3·L－3。
•
考 向
互
动
探
究
•
典 型 易
第26讲
错
必
纠
•
教 师
备
用
习
题
难溶电解质的溶解平 衡
返回1 名目
考纲要求
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
返回2 名目
网络导图
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第26讲
•
考 向
互
动
探
究
难溶电解质的溶解平衡
• ► 探究考向一 溶解平衡 • —— 知 识难梳溶 理 —— 易溶
• 1．物质的溶解性分类：20 ℃时电解质 在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡
•
考 向
互
—— 核心突破 ——
动 探
中学中的四大平衡比较
究比
较 项
化学平衡
目
电离平衡
沉淀溶 水解平衡 解平
衡
平 衡 特 v正＝v逆 征
动、等、定、变
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•考
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5．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)定义：在一定条件下，____难____溶性物质的饱和溶液
探 究中__溶积，__度存__在__沉，淀符溶号解为平__K衡_s_p，__其__平。衡常数叫做___溶__度__积_ 常数 或
(2)表达式
以PbI2沉淀溶解平衡为例： PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)， Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝7.1×10－9 mol3·L－3。
•
考 向
互
动
探
究
•
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难溶电解质的溶解平衡
• ► 探究考向一 溶解平衡 • —— 知 识难梳溶 理 —— 易溶
• 1．物质的溶解性分类：20 ℃时电解质 在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：