初中化学常见气体总结

初中化学常见气体的性质、制取和用途一、物理性质

O2H2CO2CO CH4

色态

味

常温时都是无色无味气体

密度

略大于空

气密度最小的

气体

大于空气

略小于空

气

小于空气

溶解

性

不易难能难极难

补充：

1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。

2、固态CO2称为干冰，易升华。

二、化学性质

气

体

化学性质

O2氧

化

性

助燃

性

C＋O2点燃CO2

在空气中燃烧发红光，在氧气中燃

烧发白光；放热；生成能使澄清石

灰水变浑浊的气体。

S＋O2点燃SO2

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在

氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火

焰；放热；生成具有刺激性气味的

气体。

4P+5O2点燃2P2O5

在空气中燃烧产生黄色火焰；放

热；产生大量白烟。

3Fe+2O2点燃Fe3O4

在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放

出热量，生成黑色固体。

2Mg+O2点燃2MgO

剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出

热量，生成白色固体。

2H2+O2点燃2H2O 燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上出现水雾。

CH4+2O2点燃CO2+2H2O 燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O 燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

缓慢氧化支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。

CO2

不燃烧也

不支持燃

烧

可以与水

反应

H2O＋CO2=H2CO3

可以与碱溶液反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓

＋H2O

2NaOH＋CO2=Na2CO3＋

H2O

澄清石灰水往往用来鉴别是否

含有CO2；

NaOH溶液往往用来吸收CO2。

H2 CO 可燃性2H2+O2点燃2H2O；2CO＋O2点燃2CO2

还原性

CuO＋H2△Cu＋H2O；Fe2O3＋3H2△2Fe＋3H2O

CuO＋CO△Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

CO除以上性质外，还具有毒性。

CH4

可燃

性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

三、制法

1、反应原理

气体反应原理

反应物状

态反应条

件

O22KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑固体加热

2KClO3MnO2

△

2KCl＋3O2↑固体加热2H2O2催化剂2H2O＋O2↑固+液常温

H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑固+液常温CO2CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑固+液常温

2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）

固体加热型固液常温型

3、收集装置：

排水法向上排空气法向下排空气法4、操作步骤及注意事项

加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤

（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；

（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，

防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。

（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。

（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品

部位）。

（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是

试管中的空气）。

（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。

（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进

试管，引起试管的炸裂。

记忆——茶庄定点收利息

5、检验

气体操作方法现象结论

O2将带火星的木条伸入到气体中

带火星的木条复

燃

是氧气

CO2将气体通入到澄清石灰水中（或

将澄清石灰水倒入盛有气体的

集气瓶中，振荡）

澄清石灰水变浑

浊

含有二氧化

碳

6、验满

气体操作方法现象结论

O2将带火星的木条放到集气瓶口

带火星的木条复

燃氧气已收集

满

CO2将燃着的木条放到集气瓶口燃着的木条熄灭

二氧化碳收

集满四、用途

气

体

用途所用性质

O2抢救病人；潜水、航天、航空、登山

等；

支持人和动物的呼吸可燃物燃烧；火箭的氧化剂；炼钢；助燃性

H2清洁能源可燃性

冶炼金属还原性

充探空气球密度最小

CO2灭火不燃烧也不支持燃烧，密度比

空气大