初中化学常见气体总结
初中化学知识点总结：常见气体的性质
初中化学知识点总结:常见气体的性质O2 (通常状况下) 化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）②还原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、作燃料2、冶炼金属②还原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）。
初中化学气体分类一览
初中化学气体分类一览
气体是由分子或原子组成的物质，它们具有无固定形状和体积的特性。
根据不同的性质和特征，气体可以被分为以下几类：
1. 氧气（O2）：氧气是一种常见的气体，它是支持燃烧的关键成分。
氧气在大气中的含量约为21%。
我们呼吸时，也需要氧气来进行呼吸作用。
2. 氮气（N2）：氮气是大气中的主要成分之一，它占据空气的大约78%。
氮气在化学实验室中也常被用作惰性气体，因为它不容易与其他物质反应。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种常见的气体，它存在于大气中且对地球的温室效应起到重要作用。
二氧化碳还是植物光合作用的产品，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放出氧气。
4. 氢气（H2）：氢气是化学元素中最轻的气体，它是宇宙中最常见的元素之一。
与空气混合后，氢气可燃烧，释放出大量热能。
氢气也可以用作氢电池的能源。
5. 氯气（Cl2）：氯气是一种黄绿色有刺激性气体，具有强烈的臭味。
氯气常被用于消毒和杀菌，也被用作某些化学反应的催化剂。
6. 氨气（NH3）：氨气是一种有毒的气体，呈刺激性气味。
氨气广泛应用于农业中，用作肥料的成分。
7. 臭氧（O3）：臭氧是一种具有强烈气味的气体，且对人体有害。
在大气中臭氧层的存在对吸收和阻挡地球上的紫外线辐射非常重要。
以上是初中化学中常见的气体分类一览。
了解这些气体的性质和用途对于理解化学原理和进行实验都非常有帮助。
初中化学常见气体总结
（2）污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、常见气体总结：
气体
基本性质
用途/影响
略
CH4
最简单、相对分子质量最小的有机物，无色、无味，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性
略
SO2
无色、有刺激性气味，有毒
·酸雨（NO2）
NH3
无色、有刺激性气味，极易溶于水
略
Cl2
黄绿色、有刺激性气味气体，有毒
略
略
He
Ne
Ar
无色无味的气体，化学性质很不活泼，通电时发出不同颜色的光
·保护气
·霓虹灯（电光源）
CO2
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水（不能用排水法收集），固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时需要吸收大量的热
·温室效应
CO
无色，无味的气体，密度比空气略小（不能用排空气法收集），难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒
N2
无色无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
·保护气
·化肥
·冷冻麻醉
O2
无色无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气，液态和固态呈淡蓝色，化学性质活泼，具有助燃性和氧化性，支持呼吸，供给燃烧
·支持燃烧（气焊等）
·供给呼吸
H2
无色无味，难溶于水，密度最小的气体，具有可燃性和还原性
1、空气的组成：空气是一种混合物
ห้องสมุดไป่ตู้空气成分
初中化学常见的气体
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析在初中化学学习中，我们经常会接触到各种气体。
了解气体的性质以及实验操作方法对于化学实验与理论知识的学习非常重要。
本文将对常见气体的性质和实验操作进行归纳与解析，帮助读者更好地理解和掌握这方面的内容。
一、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较轻。
它具有易燃、易爆的性质，在空气中燃烧可以形成水。
在实验中，制备氢气可以通过锌与盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在操作过程中要注意安全，使用集气瓶收集氢气时要保持容器密封。
另外，氢气气泡可以用来检验气体的燃烧性质。
二、氧气（O2）氧气是一种无色、无味的气体，可以促进燃烧。
它的密度比空气略大。
氧气在自然界中广泛存在，占空气的21%。
为了制备纯净的氧气，我们可以使用加热过氧化铅的方法：2PbO2 → 2PbO + O2↑在实验中，我们通常使用分液漏斗收集氧气。
需要注意的是，由于氧气具有助燃性，所以在实验操作中要注意避免火源接近氧气。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。
它具有酸性，在水中有良好的溶解度。
二氧化碳可以通过酸与碳酸盐反应制备，例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O在实验操作中，我们可以通过使用熄灭木蜡燃烧的方法来检验二氧化碳的存在。
当我们将一块熄灭的木蜡放入一瓶中后，如果木蜡重新燃烧，说明瓶内有氧气存在。
四、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的刺激性气体，具有有毒性。
它可以通过酸与次氯酸反应制备，例如：6HCl + 3NaClO → 5NaCl + 3H2O + Cl2↑在实验操作中，我们通常使用滴定管收集氯气。
由于氯气有毒，操作时应佩戴防护手套和护目镜，保持通风良好。
五、氨气（NH3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气轻。
它是碱性气体，可以与酸反应产生盐类。
在实验中，制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钠的反应：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O在操作时应注意，氨气具有刺激性气味，操作时要避免直接接触气体，保持通风良好。
初中化学5种常见空气污染物
初中化学5种常见空气污染物
1、二氧化硫SO2：二氧化硫是一种常见的和重要的大气污染物，是一种无色有刺激性的气体。
二氧化硫主要来源于含硫燃料（如煤和石油）的燃烧；含硫矿石（特别是含硫较多的有色金属矿石）的冶炼；化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。
2、悬浮颗粒物TSP(如：粉尘、烟雾、PM10、PM2.5)。
3、氮氧化物NOx一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物质，能刺激呼吸器官，引起急性和慢性中毒，影响和危害人体健康。
氮氧化物中的二氧化氮毒性最大，它比一氧化氮毒性高4-5倍。
大气中氮氧化物主要来自汽车废气以及煤和石油燃烧的废气。
4、挥发性有机化合物VOCs（如：苯、碳氢化合物、甲醛）。
5、光化学氧化物（如：臭氧O3）。
6、温室气体（如：二氧化碳、甲烷、氯氟烃）。
初中常见气体密度大小
初中常见气体密度大小
【初中常见气体概述】
在初中化学课程中，学生们会接触到各种各样的气体。
这些气体不仅存在于我们的日常生活中，还广泛应用于各行各业。
常见的气体包括氧气、氮气、二氧化碳、氢气等。
了解这些气体的性质和特点，有助于我们更好地理解化学世界的奥秘。
【气体密度大小比较】
不同气体的密度各异，我们可以通过比较它们的密度来加深对它们性质的认识。
例如，氧气的密度为1.429g/L，氮气的密度为1.25g/L，二氧化碳的密度为1.98g/L，氢气的密度为0.08988g/L。
可以看出，氧气和二氧化碳的密度较大，氮气的密度适中，而氢气的密度最小。
【气体密度与应用实例】
气体密度的大小决定了它们的用途。
例如，氢气由于密度小，常被用于充气气球、火箭推进等场景。
氮气由于稳定性好、无毒，常被用作保护气，如在焊接、金属切割等过程中使用。
二氧化碳密度较大，可用于灭火、制作碳酸饮料等。
而氧气则由于支持燃烧的特性，被用于气焊、气割等作业。
【总结：气体密度在初中化学学习的重要性】
气体密度是初中化学课程中一个重要的知识点，它不仅帮助我们理解气体的性质，还使我们能够运用所学知识解决实际问题。
通过掌握气体密度的大小和特点，我们可以更好地了解气体的用途，从而提高学习效果。
同时，在生活和工作中，我们也能够根据气体密度的大小，合理选择和利用气体，为我们的
生产和生活带来便利。
初中化学知识点归纳总结
初中化学知识点归纳总结一、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N 2）和氧气（O 2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H 2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH 4）5、石灰石/大理石：（CaCO 3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe 2O 3）二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐。
2、碳酸钠(Na 2CO 3)：纯碱，苏打。
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。
4、氧化钙(CaO)：生石灰。
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。
6、二氧化碳固体(CO 2)：干冰。
7、氢氯酸(HCl)：盐酸。
8、碱式碳酸铜(Cu 2(OH)2CO 3)：铜绿。
9、硫酸铜晶体(CuSO 4.5H 2O)：蓝矾，胆矾。
10、甲烷(CH 4)：沼气。
11、乙醇(C 2H 5OH)：酒精。
12、乙酸(CH 3COOH)：醋酸。
13、过氧化氢(H 2O 2)：双氧水。
14、汞(Hg)：水银。
15、碳酸氢钠（NaHCO 3）：小苏打。
三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）。
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）。
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸。
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜。
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。
（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水。
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
五、初中化学物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
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初中化学常见气体的性质、制取和用途一、物理性质
O2H2CO2CO CH4
色态
味
常温时都是无色无味气体
密度
略大于空
气密度最小的
气体
大于空气
略小于空
气
小于空气
溶解
性
不易难能难极难
补充：
1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
二、化学性质
气
体
化学性质
O2氧
化
性
助燃
性
C＋O2点燃CO2
在空气中燃烧发红光，在氧气中燃
烧发白光；放热；生成能使澄清石
灰水变浑浊的气体。
S＋O2点燃SO2
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在
氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火
焰；放热；生成具有刺激性气味的
气体。
4P+5O2点燃2P2O5
在空气中燃烧产生黄色火焰；放
热；产生大量白烟。
3Fe+2O2点燃Fe3O4
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放
出热量，生成黑色固体。
2Mg+O2点燃2MgO
剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出
热量，生成白色固体。
2H2+O2点燃2H2O 燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上出现水雾。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O 燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O 燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
缓慢氧化支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。
CO2
不燃烧也
不支持燃
烧
可以与水
反应
H2O＋CO2=H2CO3
可以与碱溶液反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓
＋H2O
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋
H2O
澄清石灰水往往用来鉴别是否
含有CO2；
NaOH溶液往往用来吸收CO2。
H2 CO 可燃性2H2+O2点燃2H2O；2CO＋O2点燃2CO2
还原性
CuO＋H2△Cu＋H2O；Fe2O3＋3H2△2Fe＋3H2O
CuO＋CO△Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
CO除以上性质外，还具有毒性。
CH4
可燃
性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
三、制法
1、反应原理
气体反应原理
反应物状
态反应条
件
O22KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑固体加热
2KClO3MnO2
△
2KCl＋3O2↑固体加热2H2O2催化剂2H2O＋O2↑固+液常温
H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑固+液常温CO2CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑固+液常温
2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）
固体加热型固液常温型
3、收集装置：
排水法向上排空气法向下排空气法4、操作步骤及注意事项
加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤
（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；
（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，
防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。
（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。
（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品
部位）。
（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是
试管中的空气）。
（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。
（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。
最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进
试管，引起试管的炸裂。
记忆——茶庄定点收利息
5、检验
气体操作方法现象结论
O2将带火星的木条伸入到气体中
带火星的木条复
燃
是氧气
CO2将气体通入到澄清石灰水中（或
将澄清石灰水倒入盛有气体的
集气瓶中，振荡）
澄清石灰水变浑
浊
含有二氧化
碳
6、验满
气体操作方法现象结论
O2将带火星的木条放到集气瓶口
带火星的木条复
燃氧气已收集
满
CO2将燃着的木条放到集气瓶口燃着的木条熄灭
二氧化碳收
集满四、用途
气
体
用途所用性质
O2抢救病人；潜水、航天、航空、登山
等；
支持人和动物的呼吸可燃物燃烧；火箭的氧化剂；炼钢；助燃性
H2清洁能源可燃性
冶炼金属还原性
充探空气球密度最小
CO2灭火不燃烧也不支持燃烧，密度比
空气大
人工降雨、制造舞台效果、水果蔬菜
的保鲜
干冰升华吸热
气体肥料参与光合作用
生产碳酸饮料与水反应生成碳酸
CO 燃料可燃性
冶炼金属还原性
CH4燃料可燃性
1、气体的鉴别
气体操作方法现象结论O2
CO2 H2将燃着的木条分别伸入三种气
体中
木条燃烧更旺气体是氧气
木条熄灭
气体是二氧
化碳
气体被点燃气体是氢气
CH4 CO H2分别将三种气体点燃，用一干冷
的烧杯罩在火焰上方，观察现
象；迅速将烧杯正放，倒入澄清
石灰水，振荡。
烧杯内壁没有水
雾
CO
烧杯内壁有水
雾，澄清石灰水
没有变浑浊。
H2
烧杯内壁有水
雾，澄清石灰水
变浑浊。
CH4
2、气体除杂
方法实例备注
直接吸收法1、除去气体中的水蒸气：使用浓
硫酸、NaOH、CaO等干燥剂
选择的干燥剂不能与气体发
生反应，如CO2不用NaOH或
CaO来干燥。
2、部分酸性（碱性）气体用碱溶
液（酸溶液）吸收：
如CO2、SO2等气体可以用
NaOH或澄清石灰水吸收。
转化吸收法3、将混入的气体杂质转化为原气
体。
如CO2中混入CO,可以通过
灼热的氧化铜将CO转化为
CO2。