优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(十五) Word版含答案
高中同步测试卷(十五)高考水平测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．第三周期元素的原子，其最外电子层p能级上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是()A．RO－5B．RO－3C．RO2－4D．RO－42．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式：D．基态碳原子的轨道表示式：3．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF5、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或范德华力的是()5．下列说法正确的是()A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的6．下列物质性质变化规律正确的是()A．金属K、Na、Li的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小7．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成常温下的液态化合物D．其电子排布图为8．下列晶体中每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体的结构，并向空间发展成网状结构的是()A．甲烷晶体B．晶体硅C．石墨D．水晶9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A．K1s22s22p63s23p64s1B．F－1s22s22p5C．Mg2＋1s22s22p6D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p510．观察下列模型并结合相关信息，判断下列说法正确的是()B．SF6是由极性键构成的极性分子C．固态硫属于原子晶体D．HCN的结构式为H—C===N11．下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D ．由右上图知酸性：H 3PO 4＞HClO ，因为H 3PO 4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数12．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6A ．①②③B ．②③④C ．④⑤⑥D ．②③⑦13．下面的排序不正确的是( )A ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小：NaF>NaCl ＞NaBr ＞NaI14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2＋的浓度不变 B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2＋C ．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH 3)4]2＋不会与乙醇发生反应D ．在[Cu(NH 3)4]2＋中，Cu 2＋给出孤电子对，NH 3提供空轨道 15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2――→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1．8 g H 2O 消耗2．24 L O 216．甲、乙、丙、丁都具有如图所示的结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X 、Y 可以相同也可以不同。
已知：①甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应；②一个丙分子与一个丁阳离子所含电子数相等。
下列有关叙述正确的是()A．甲的晶体类型为分子晶体B．化合物乙不能与卤化氢反应C．丙可能为氯仿D．加热条件下丁阳离子与OH－反应生成两种化合物，这两种化合物分子间均可形成氢键17．(12分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式：________________。
从电负性角度分析，C、Si 和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，粒子间存在的作用力是________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高，其原因是________________________________________________________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
18．(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是________(填写编号)。
(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是________________(写分子式)。
某元素R的原子半径为1．02×10－10 m，该元素在周期表中位于________________；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：________________。
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“○”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为________。
19．(14分)(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“＞”或“＜”)。
(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________________。
(3)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：①在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。
②硼砂晶体由Na＋、X m－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。
A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键20．(16分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________________________。
(3)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C 原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
参考答案与解析1．[导学号02020281]【解析】选D。
符合题意的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，对应的元素为Al或Cl，其最高价氧化物对应水化物的酸根离子为AlO－2或ClO－4，只有D选项符合题意。
2．[导学号02020282]【解析】选B。
核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式是1s22s2的为铍(Be)，He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A错。
Fe 的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布式为3s23p63d5，B正确。
基态铜原子的轨道表示式为，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C错。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修3：高中同步测试卷(三) Word版含解析
高中同步测试卷(三)集训3原子结构与元素性质(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是()A．Be B．BC．C D．N2．已知某原子的各级电离能数值如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该元素的化合价为()A．＋1价B．＋2价C．＋3价D．＋4价3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化4．下列说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5．利用元素的电负性大小，不能判断出()A．在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B．元素在元素周期表中的准确位置C．某元素是金属元素还是非金属元素D．元素在化合物中的化合价的正负6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y7．气态中性原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p18．下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为()A．1s2B．1s22s1C．1s22s2D．1s22s22p19．已知六种元素H、S、N、Al、Cl、Si的电负性分别为2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。
人教版高中化学选修三同步测试：模块综合检测 Word版含答案
模块综合检测(时间:90分钟 满分:100分)一、单项选择题(本题包括18个小题。
每小题3分,共54分)1下列说法正确的是( )A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强2在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,越容易失去。
因此A、B、D三项都正确;p轨道电子能量不一定高于s能级,例如3s能级的能量高于2p能级,故C项不正确。
3下列各项表达中正确的是( )A.F-的结构示意图为○+9◝2◞◝8◞B.CO2分子的立体构型为V 形C.NaCl的电子式为Na·×··Cl ··∶D.N2的结构式为∶∶2的分子的立体构型为直线形;NaCl为离子化合物,电子式为Na+[∶··Cl··∶]‒;N2的结构式为。
4在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是( )A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体构型为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤电子对D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体,成键电子对数等于2, 2另有两对孤电子对,因此SF2分子的立体构型为V形。
5下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选实验事实理论解释项氮原子的第一电离能大A氮原子2p能级半充满于氧原子CO2分子中之间的夹角为B CO2为直线形分子109°28'金刚石是分子晶体,石墨是原子C金刚石的熔点低于石墨晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl1s22s22p3,氧原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规则特例知,半充满更稳定,氮原子失电子难,第一电离能大于氧原子;因为CO 2中的C O键之间的夹角为180°,故CO2为直线形分子,B错误;石墨是混合型晶体,金刚石是原子晶体,由于石墨晶体中C—C键键长较小,键能较大,所以熔点高;HF分子之间由于形成氢键,所以沸点高。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修5：高中同步测试卷(三) Word版含答案
高中同步测试卷(三)集训3脂肪烃(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是()A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数2．下列关于甲烷、乙烯、乙炔的说法正确的是()A．甲烷与氯气反应只能生成一种含氯有机物B．乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物C．乙炔与溴水反应只能生成一种含溴有机物D．乙炔与足量氯化氢反应只能生成一种含氯有机物3．(2016·高考全国卷甲)下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷4．一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，下列说法错误的是()A．一溴甲烷的化学式是CH3Br B．一溴甲烷分子中只含共价键C．一溴甲烷不存在同分异构体D．可以利用加成反应制备一溴甲烷5．下列有关丙烷的叙述不正确的是()A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能6．碳碳双键不能自由转动，所以R—CH===CH—R可有两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是()A．丙烯B．氯乙烯C．2-戊烯D．苯乙烯7．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为下列对该物质的判断正确的是()A．属于不饱和烃B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一条直线上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得8．某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为该炔烃可能具有的结构有() A．1种B．2种C．3种D．4种9．下列叙述中，不正确的是()A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料B．煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C．石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃10．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图所示。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(十) Word版含答案
高中同步测试卷(十)滚动测评卷C(集训6～7)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A．NaOH B．SiO2C．CsCl D．SO32．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数()A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定3．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>钠4．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12．5 ℃。
在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
下列对氯化硼的叙述中正确的是() A．氯化硼是原子晶体B．熔化时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式：BCl 3＋3H2O H3BO3＋3HCl5．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高6．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质的晶体中，只含有上述一种作用的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘7．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是()A．①③④B．②⑤C．①②③④⑤D．⑤8．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。
下列有关说法错误的是() A．熔点比较：C60＜C70＜C90＜金刚石B．已知C(石墨)===C(金刚石)ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应9．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A．①②B．②③C．①④D．③④11．自从美国一枚“阿特拉斯”运载火箭携带着火星勘测轨道飞行器飞向天空，至此，火星探索已进入新的里程。
人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案
人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案★启用前绝密人教版高中化学选修三全册内容同步测试题ⅠⅡ100 分卷和第本试卷分第卷两部分，共Ⅰ卷第) 60,3.0,(20分每小题小题共一、单选题分共1.ABABABAB熔合而成的常温下为固态，且属于质软的轻金属，由两种金属，和，已知，，( )合金不可能具有的性质有A AB金属强．或纯导电、导热、延展性较纯B 常温下为液态．C 硬度较大，可制造飞机．D 有固定的熔点和沸点．2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：22624226232232252p2s3p②1s1s2s2p2p3s2s3p④①1s2s③2p3s1s()则下列有关比较中正确的是A ④>③>②>①第一电离能：．B ④>③>②>①原子半径：．C④>③>②>①电负性：．D ④>③②>①＝最高正化合价：．3.20。
下列说由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为()法中正确的是A 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等．B 晶体中一定只有离子键没有共价键．1 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期．D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径．4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的()两种分子的下列说法正确的是A 它们都是极性键构成的极性分子．B 它们之间以氢键结合在一起．3—s spC 它们的成键电子的原子轨道都是．D 它们的立体结构都相同．5.()元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A 原子半径呈周期性变化．B 元素的化合价呈周期性变化．C 元素的电负性呈周期性变化．D元素原子的核外电子排布呈周期性变化．6.()下列各离子的电子排布式错误的是＋2262p1sNa2sA．－2262p1s2sB F．＋22362p2sC N1s．－22262p OD2s1s．7.δγα三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是、、如下图，铁有）（2 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案6γFeA 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．6αFeB 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．℃1500C 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同将铁加热到．D三种同素异形体的性质相同．AgNO·2NH8.PtCl溶液反应也不产生沉淀，以强碱某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入334)NH(放出，则关于此化合物的说法中正确的是处理并没有36A 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为．B该配合物可能是平面正方形结构．＋－4PtNHC Cl配位分子均与和．3＋－4NHD ClPt分子不配位．与配合物中配位，而3)H(9.N—键键能的含义是1 mol NHHNA 所放出的能量．形成由和31 mol NH B中的共价键全部拆开所吸收的能量．把323H— 6.02×10NC键所吸收的能量拆开约个．HN—1D 键所放出的能量个．形成约10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具）有极好的应用前景．下列说法正确的是（3 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案A石墨烯与石墨互为同位素．22106.02×B 0.12g个碳原子石墨烯中含有．C石墨烯是一种有机物．D石墨烯中的碳原子间以共价键结合．))((AlCl160 ℃11.，判断下列说法错误的是根据下表给出物质的熔点数据沸点为3NaClA MgO中的离子键强．中的离子键比SiClB晶体是分子晶体．4 AlClC晶体是离子晶体．3 D晶体硼是原子晶体．)(12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是SnHSiHGeHA CH＞＞．＞4444MgO KClBNaClMgCl＞＞＞．2LiNaC RbK＞＞．＞SiOD 石墨＞金刚石＞．2)13.(金属晶体具有延展性的原因是A金属键很微弱．B金属键没有饱和性．4 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案C 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键．D 金属阳离子之间存在斥力．14.XYX>Y()已知，下列说法错误的是、元素同周期，且电负性A YX 可能小于．第一电离能B HYHX大于．气态氢化物的稳定性：nm C XY对应的酸的酸性最高价含氧酸的酸性：．对应的酸的酸性强于D XYXY显正价．形成化合物时，和显负价，15.()下列对各组物质性质的比较中，不正确的是A LiNaK＞熔点：．＞B AgCuAlFe＞＞导电性：．＞C NaMgAl﹤密度：．﹤D 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积．16.()下列有关化学键类型的判断不正确的是A s-s σs-p σ键的对称性不同．键与B σ键．分子中含有共价键，则至少含有一个C H—C ≡C—H2σ(C—H)3π(C≡C)键键，则乙炔分子中存在和个．已知乙炔的结构式为个D σ6C—H1C—Cσπ键键和键都为个个．键，不存在乙烷分子中只存在键，即17.()下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠．B 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大．262)1sp(s CK nn的原子，第一电离能较大当只有层时为．最外层电子排布为D ……III＜．对于同一元素而言，原子的电离能＜3125 / 16 人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案18.）结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（A 2200℃，熔融态不导电．碳化铝，黄色晶体，熔点B 98℃，熔融态不导电．溴化铝，无色晶体，熔点C 19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中．五氟化钒，无色晶体，熔点D 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电．19.()下列有关范德华力的叙述正确的是A ,所以范德华力是一种特殊的化学键．范德华力的实质也是一种电性作用B 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同．C 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力．D ,故破坏范德华力不需要消耗能量．范德华力非常微弱20.()下列过程中，共价键被破坏的是A 碘升华．B 溴蒸气被活性炭吸附．C 蔗糖溶于水．D HCl溶于水．Ⅱ卷第) ,404 (,10.0分二、非选择题共共小题分每小题21.XYZUXYZ三种元素位于同一周期，其中基、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，Y2pXZYZU的化合物的焰色为紫色。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(三) Word版含答案
高中同步测试卷(三)集训3共价键(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl3．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道4．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是()A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p25．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A．①②B．①③C．②③D．③④6．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中7．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应8．下列有关σ键的说法中错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键B．s电子与p电子形成s-p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s-p σ键9．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是()A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体11．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修五：高中同步测试卷(3) Word版含答案
高中同步测试卷(三)专项测试三 有机化学反响类型 卤代烃(时间：90分钟 ,总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题 ,每题4分 ,共64分)1．以下反响属于取代反响的是( )A ．乙醇和浓硫酸混合加热到170 ℃B ．苯与液溴混合后参加少量铁屑C ．2甲基-1 ,3丁二烯与溴水混合D ．由乙醇在Cu 催化下制乙醛2．由CH 3CH 3→ CH 3CH 2Cl →CH 2 = = =CH 2→CH 3CH 2OH 的转化过程中 ,经过的反响类型是( )A ．取代反响→加成反响→氧化反响B ．裂解反响→取代反响→消去反响C ．取代反响→消去反响→加成反响D ．取代反响→消去反响→裂解反响3．以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中 ,不正确的选项是( ) 选项X Y Z A苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B烯烃 不饱和烃 烃 C氯乙烷 卤代烃 烃的衍生物 D加聚反响 加成反响 化合反响( ) A ．CH 2ClCH 2ClC ．氯乙烯D ．四氯化碳 5．氯仿可用做全身麻醉剂 ,但在光照条件下 ,易被氧化生成剧毒的光气(COCl 2)：2CHCl 3＋O 2――→光照2HCl ＋2COCl 2 ,为防止发生医疗事故 ,在使用前要先检查是否变质 .以下哪种试剂用于检验效果最|好( )A ．烧碱溶液B ．溴水C ．淀粉-KI 溶液D ．AgNO 3溶液 6．以下各化合物中 ,能发生酯化、复原、加成、消去四种反响的是( )7．以下各化合物中,能发生取代、加成、消去三种反响的是()8．与CH2CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反响类型的是()9．以下反响中,属于消去反响的是()A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热C．氯苯与NaOH水溶液混合加热D．2溴丁烷与KOH的乙醇溶液混合加热10．以下实验能获得成功的是()A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙醇B．将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法别离D．可用CCl4萃取碘水中的碘11．同时用两个-Cl和一个-Br取代苯的三个氢原子,能得到的卤代烃的种类有() A．3种B．6种C．8种D．10种12．将以下物质滴入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液中,有白色沉淀生成的是() A．氯酸钾溶液B．溴化钠溶液C．氯仿(三氯甲烷)D．氯仿和碱液混合煮沸后,冷却至|室温的溶液13．以下说法正确的选项是()A．卤代烃性质稳定,不会对环境造成破坏B．卤代烃均难溶于水C．卤代烃都能发生消去反响D．有小分子(如水)生成的反响是消去反响14．药物使数以万计的人摆脱疾病困扰,是我国科学家最|近新合成的一种药物,以下关于该有机物的说法错误的选项是() A．该有机物的分子式为C11H16OB．该有机物可以使溴水褪色C．该有机物易溶于水D．光照,该有机物可以与氯气发生取代反响15．以下反响中属于氧化反响的是()A．①④⑤B．②③C．①②④D．②③⑤16．烯烃在一定条件下发生氧化反响时,双键发生断裂.例如：,在该条件下,以下烯烃分别被氧化后,在产物中可能有乙酸的是()A．CH3CH = = =CH(CH2)2CH3B．CH2 = = =CH(CH2)3CH3C．CH2 = = =CHCH = = =CH2D．CH3CH2CH = = =CHCH2CH3题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、非选择题(此题包括4小题,共36分)17．(10分)A、B、C是中学化学中最|常见的三种有机化合物,D是高分子化合物,常用来制造食品和药品包装袋 .这四种物质之间存在如下图关系.试答复以下问题：(1)在如下图①～⑤的五个反响中,属于取代反响的是________；属于消去反响的是________ .(2)反响②的条件是________________；反响③的条件是________________ .(3)反响⑤的化学方程式是________________________ .18．(9分)在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反响中可以观察到有气体生成 .有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯,如下图.请答复以下问题：(1)试管Ⅰ中水的作用是____________________________ ,如果不用试管Ⅰ,对实验产生的影响是____________________________________________________________ .(2)试管Ⅱ中还可用________(填一种试剂名称) ,假设用此物质,能否去掉试管Ⅰ ,________(填 "能〞或 "不能〞) ,原因是________________________ .19．(10分)：,A、B、C、D、E有以下转化关系：其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体.根据上图中各物质的转化关系,填写以下空白：(1)A、B、C、D、E的结构简式为A．________________ ,B.________________ ,C.________________ ,D._______________ _ ,E.________________ .(2)完成以下反响的化学方程式：①A→E：___________________________________________________________ .②B→D：___________________________________________________________ .③C→E：___________________________________________________________ .20．(7分)有A、B、C三种烃,：①B完全燃烧的产物n(CO2)∶n(H2O)＝2∶3；②C为饱和链烃,通常状况下呈气态,其二氯代物有三种；③A是B分子中的氢原子全部被甲基取代的产物；A遇Br2的CCl4溶液不退色,其一氯代物只有一种.请完成以下问题：(1)B的最|简式为________ ,分子式为________ ,其二溴代物有________种.(2)C的三种二氯代物的结构简式为______________、______________、______________ .(3)A的结构简式为__________________ .参考答案与解析1．[导学号76010040]解析：选B .A项中发生的是消去反响,B项中发生的是取代反响,C项中发生的是加成反响,D项中发生的是氧化反响.2．[导学号76010041]解析：选C .CH3CH3→CH3CH2Cl ,氯原子取代了乙烷中的一个氢原子,该反响为取代反响；CH3CH2Cl→CH2 = = =CH2 ,消去了氯原子和相邻碳原子上的一个氢原子,该反响为消去反响；CH2 = = =CH2→CH3CH2OH ,两个碳原子上分别加了一个氢原子和一个羟基,该反响为加成反响.所以选C .3．[导学号76010042]解析：选D .化合反响与加成反响两个概念不是附属关系,D项不正确.4．[导学号76010043]解析：选B .根据卤代烃的定义可知,卤代烃中含有的元素为C、H、X(F、Cl、Br、I)等,不含有氧元素,因此此题选B .5．[导学号76010044]解析：选D .氯仿中无游离的Cl－,氯仿变质后生成HCl ,有游离的Cl－,可用AgNO3溶液检验.6．[导学号76010045]解析：选C .A项,含有和-CHO ,能发生复原、加成反响；B项,含有醇羟基,能发生酯化、消去反响；C项,含有醇羟基、和-CHO ,四种反响均能发生；D项,含有三种官能团：醇羟基、-CHO和,能发生酯化、复原、加成反响,由于与-OH相连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,故不能发生消去反响.7．[导学号76010046]解析：选D .A项,含有碳碳双键和烷烃基,可以发生加成反响和取代反响；B项,含有溴原子,可发生消去反响和取代反响；C项,含有羟基,可发生取代反响,因没有βH不能发生消去反响；D项,含有溴原子,可发生取代反响和消去反响,含有碳碳双键,能发生加成反响.8．[导学号76010047]解析：选A .CH2 = = =CH2―→CH2Br -CH2Br既是加成反响又是复原反响.A项,既是加成反响又是复原反响：CH3CHO＋H2―→C2H5OH；B项,消去反响；C项,取代反响；D项,取代反响(酯化反响) .应选A .9．[导学号76010048]解析：选D .卤代烃与NaOH的水溶液共热时发生取代反响；与NaOH的醇溶液共热时发生消去反响.此外一卤甲烷、(CH3)3C -CH2X等形式的卤代烃不能发生消去反响.10．[导学号76010049]解析：选D .乙烯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液退色,无法鉴别二者,A错.应用乙烯和HBr加成制备溴乙烷,B错.苯和硝基苯互溶,不能直接分液,C错.11．[导学号76010050]解析：选B .首|先确定两个-Cl在苯环上的位置有邻位、间位、对位三种情况：,再将一个Br原子加到上述三种同分异构体的苯环上,依次有2种、3种、1种结构.因此共有6种同分异构体.12．[导学号76010051]解析：选D .KClO3溶液中,参加AgNO3溶液后无白色沉淀生成；向NaBr溶液中参加AgNO3溶液那么出现浅黄色沉淀；氯仿的分子式为CHCl3,不与AgNO3反响；而氯仿在碱液、煮沸的条件下发生水解,有Cl－生成,遇AgNO3产生白色沉淀.13．[导学号76010052]解析：选B .卤代烃性质稳定,但会破坏臭氧层,会对环境造成破坏,A项错误；卤代烃均难溶于水,B项正确；有些卤代烃不能发生消去反响,如CH3Cl ,C 项错误；有小分子(如水)生成的反响不一定是消去反响,如两个乙醇分子脱水生成乙醚,D 项错误.14．[导学号76010053] 解析：选C .A 项 ,参照该有机物结构 ,可求得其分子式为C 11H 16O ,A 项正确；B 项 ,该有机物中含有碳碳双键和碳碳叁键 ,可与溴水发生加成反响 ,使溴水退色 ,B 项正确；C 项 ,该有机物共11个碳原子 ,只有一个羟基 ,在水中溶解度应很小 ,C 项错误；D 项 ,该有机物中以单键相连的碳原子上的氢原子与甲烷中氢原子类似 ,光照条件下 ,可以与氯气发生取代反响 ,D 项正确 .15．[导学号76010054] 解析：选A .去氢或加氧的反响称为氧化反响 ,故①④⑤正确 .16．[导学号76010055] 解析：选A .17．[导学号76010056] 解析：高分子化合物D 应该是聚乙烯 ,那么A 是乙烯 ,B 是溴乙烷 ,此题的难点是关于物质C 的推断 ,没有任何关于C 的明确信息 ,但是由于C 可以转化为乙烯 ,也可以由溴乙烷转变而来 ,因此C 分子应该是含有两个碳原子的物质 ,再联系溴乙烷与C 、NaOH 在加热条件下作用可以得到乙烯 ,由卤代烃的知识：溴乙烷转化为乙烯必须在强碱的醇溶液中才能进行 ,故C 应是乙醇 .卤代烃消去反响的规律如下：＋H 2O .答案：(1)③ ②④(2)浓硫酸、170 ℃ NaOH 水溶液(3)n H 2C = = =CH 2――→引发剂CH 2 -CH 218．[导学号76010057] 解析：假设用酸性KMnO 4溶液检验CH 2 = = =CH 2 ,应先除去C 2H 5OH .C 2H 5OH 虽可使酸性KMnO 4溶液退色 ,但它不与溴水反响 ,因此如果试管Ⅱ中参加的是溴水 ,那么可以不用试管Ⅰ .答案：(1)除去CH 2 = = =CH 2中混有的乙醇蒸气 假设不除去乙醇 ,乙醇也可使酸性KMnO 4溶液退色 ,无法检验乙烯(2)溴水 能 乙醇不与溴水反响19．[导学号76010058] 解析：C 3H 7Cl 的两种同分异构体分别为CH 3CH 2CH 2Cl 和,由图中的转化关系可知E 为丙烯(CH 3 -CH = = =CH 2) .根据题目信息可知B 为 ,即A 为CH 3CH 2CH 2Cl ,进一步推知C 为CH 3CH 2CH 2OH ,D 为.答案：(1)CH 3CH 2CH 2ClCH 3CH 2CH 2OHCH 3CH = = =CH 2 (2)①CH 3CH 2CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 3 -CH = = =CH 2↑＋NaCl ＋H 2O ②＋NaOH ――→水△＋NaCl ③CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3 -CH = = =CH 2↑＋H 2O 20．[导学号76010059] 解析：(1)由B 的燃烧产物可推出B 中n (C)∶n (H)＝1∶3 ,B 的最|简式为CH 3 ,故B 的分子式只能是C 2H 6 ,B 为乙烷 ,二溴代物有两种 .(2)由②可推断C 应为异丁烷 ,在饱和气态链烃中只有异丁烷的二氯代物有三种 .(3)甲基取代乙烷中的所有氢原子生成2 ,2 ,3 ,3四甲基丁烷 .答案：(1)CH 3 C 2H 6 2 (2(3)。
人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三全册内容同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6.下列各离子的电子排布式错误的是()A． Na＋1s22s22p6B． F－1s22s22p6C． N3＋1s22s22p6D． O2－1s22s22p67.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位9.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合11.根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是()A． MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B． SiCl4晶体是分子晶体C． AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO213.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力14.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价15.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积16.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A．ss σ键与sp σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键17.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……18.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电19.下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量20.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D． HCl溶于水第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)集训2原子结构与元素的性质(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．下列元素电负性大小的比较错误的是()A．H＞Li B．As＜PC．Si＞C D．Ca＜Al4．有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是()A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子达到稳定结构5．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区6．下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化7．具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族元素的是() A．n s1B．n s2C．n s2n p6D．n s2n p28．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期第Ⅷ族B．第三周期第ⅤB族C．第四周期第Ⅷ族D．第四周期第ⅤB族9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小，X m＋的离子半径比Y n－大B．X m＋和Y n－的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C．电负性X>YD．第一电离能X>Y10．下列各元素，最易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子排布为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④11．下列叙述中可以确定X金属比Y金属的活泼性强的是()A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B．X的氢氧化物为两性化合物，Y的氢氧化物为碱C．1 mol X与酸反应产生的H2比1 mol Y与酸反应产生的H2多D．X元素的电负性比Y元素的电负性小12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。