第1章 气体和溶液练习题及答案
第1章 气体和溶液练习题及答案资料讲解
第1章气体和溶液练习题及答案第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）A. n,V,p,TB. n,R,p,VC. n,V,R,TD. n,R,T,p2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）A. A比B沸点高B. B比A凝固点高C. A比B沸点低D. A和B沸点和凝固点相等3．稀溶液在蒸发过程中（）A.沸点保持不变B.沸点不断升高直至溶液达到饱和C.凝固点保持不变D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）A. 容器大小B. 温度高低C. 液体多少D. 不确定5．质量摩尔浓度是指在（）A.1kg溶液中含有溶质的物质的量B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量D.1L溶液中含有溶质的物质的量6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）A.1.00B. 0.055C. 0.0177D. 0.1807．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. HAc溶液D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）A.等于0℃B. 低于0℃C. 高于0℃D.无法判断10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）A. H2B. HeC. N2D. CO2二、填空题1.理想气体状态方程的表达式为。
无机化学第一章+气体及稀溶液
单位
符号
长度 (l) 质量 (m) 时间 (t) 开尔文温度 (T) 物质的量 (n) 电流 (I) 光强度 (Iv)米m千克kg秒
s
开尔文
K
摩尔
mol
安培
A
坎德拉
cd
在化学中，前面六种单位是常用单位。
开尔文温度、华氏温度和摄氏温度的相互转换
• 摄氏温度 → 开尔文温度:
T (K ) t (o C) 273.15
2. 质量摩尔浓度
bB
=
溶质B的物质的量（mol） 溶剂的质量（kg）
单位: mol/kg
3. 摩尔分数
xB
nB n总
物质B的摩尔分数xB：混合物中物质B的 物质的量与混合物的总物质的量之比。
xi x j xk .... 1 混合物中各物质的摩尔分
数之和等于 1。
4. 质量百分比浓度：即100克溶液中所含溶质的克数， 用符号（wB/w）％表示。
中文称号 吉 兆 千 毫 微 钠 皮
国际称号 G M k m n p
此外还必须认识一些常用的非国际单位制单位
第二节 理想气体状态方程及其应用
一、理想气体
理想气体符合理想气体状态方程。
二、理想气体状态方程 pV = nRT R ---- 摩尔气体常数
在标准状况下（p = 101.325kPa, T = 273.15K）
解： 292K 时，p (H2O) = 2.20 kPa Mr (NH4NO2) = 64.04
n(N2)
pV RT
=
(97.8 2.20)kPa 4.16L 8.314J K-1 mol-1 292K
0.164
无机及分析化学第一章 气体、溶液和胶体
设有一混合气体，有 i个组分，pi和ni分别表示各组 分的分压力和物质的量，V为混合气体的总体积，则
pi=(ni/V) ·RT p=pi=(ni/V)·RT =(n/V)·RT pi/p=ni/n pi = ( ni/n )·p
第二节 溶 液
第一章第二节
广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且彼 此呈现分子（或离子或原子）状态分布者均称为溶液， 溶液可以气、液、固三种聚集状态存在。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
LOGO
无机及分析化学第一章 气体、溶液和胶体
化学学科的分类
1. 无机化学 2. 分析化学 3. 有机化学 4. 物理化学 5. 高分子化学
化学学科的重要性
化学学科与其它学科的相互渗透，形成新 的学科，如生物化学、环境化学、环境分析化 学、食品化学、农药化学、土壤化学、植物化 学、配位化学、放射化学等。
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解：
( 2 )b ( C 1 2 H 2 2 O 1 1 )= n ( C m 1 ( 2 H H 2 2 O 2 O ) 1 1 ) 1 0 0 0 .0 1 5 0 3 0 .5 m o lk g 1
第一章 气体和溶液
溶液的蒸气压降低的原因：
溶质是难挥发非电解质，因此溶液的蒸气压实际上 是溶液中溶剂的蒸气压。
pA*
p
水
糖水
蒸气压与溶液的浓度有没有定量规律？ 1887年，法国著名物理学家拉乌尔根据大量的实验 结果，总结出一个经验定律，这就是拉乌尔定律。
拉乌尔(Raoult)定律 在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压(p) 等于纯溶剂的蒸气压(pA*)乘以溶剂在溶液中的摩尔分 数(xA)。即： p = p A * · xA
第一章 气体和溶液
基本要求 掌握理想气体状态方程及其应用；掌握道尔
顿分压定律的应用和计算；熟悉溶液浓度的表示方法；
理解稀溶液的依数性及应用；熟悉胶体的结构、性质、
稳定性等；掌握胶粒聚沉的方法和电解质对溶胶聚沉作 用的影响规律。 学习重点 理想气体状态方程；分压定律；溶液浓度的
表示方法；稀溶液的依数性；胶体的性质与结构；影响
∵ xA + xB = 1 ∴ p = pA*（1－xB） 溶液的蒸气压下降值Δp为 Δp = pA*－p
= pA*－pA*（1－xB）
Δp = pA*xB 因此拉乌尔定律也可以这样说：
拉乌尔(Raoult)定律:
在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下
降（Δ p）与溶质的摩尔分数(xB)成正比,而与溶质的本
理想气体：忽略分子的大小和分子间的作用 力 理想气体状态方程：pV= nRT
式中：p为压力 (Pa)， V为体积（m3）， n为物质的量（mol）， R为摩尔气体常数, T为热力学温度（K）。
气体状态方程式的另一些形式：
物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系
m pV RT M pM RT
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第1章 气体、液体和溶液的性质【圣才出品】
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台
同。
7．扩散速率约为甲烷 3 倍的气体是（ ）。 A．H2 B．He C．N2 D．CO2 【答案】A 【解析】根据气体的扩散定律，气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比：
8．下列各组气体中，在相同温度下两种气体扩散速率最接近整数倍的是（ ）。 A．H2 和 He B．He 和 N2 C．He 和 O2 D．H2 和 O2 【答案】D 【解析】气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比，由此可得：
4 / 19
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平 台
9．水在 96.5℃时沸腾，这说明外界大气压（ ）。 A．等于一个标准大气压 B．略高于一个标准大气压 C．低于一个标准大气压 D．远远高于一个标准大气压 【答案】C 【解析】沸点是指纯液体的饱和蒸气压达到外界大气压时的温度。水的正常沸点为 100℃，此时水的饱和蒸气压等于标准大气压。若水在 96.5℃沸腾，说明此时水的饱和蒸 气压小于标准大气压，即外界大气压小于标准大气压。
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台
第 1 章 气体、液体和溶液的性质
一、选择题 1．在 100℃时，98.7kPa 压力下，硫蒸气的密度为 0.5977g·L－1，已知 S 的原子量是 32.066，则硫的分子式是（ ）。 A．S8 B．S6 C．S4 D．S2 【答案】D 【解析】硫蒸气的密度为 0.5977g·L－1，即体积为 1L 时，质量为 0.5977g，且温度及 压力已知，根据理想气体状态方程：
A．100kPa B．200kPa C．300kPa D．400kPa 【答案】B
大学化学01第一章 气体和溶液
第一章 气体和溶液学习要求1. 了解分散系的分类及主要特征。
2. 掌握理想气体状态方程和气体分压定律。
3. 掌握稀溶液的通性及其应用。
4. 掌握胶体的基本概念、结构及其性质等。
5. 了解高分子溶液、乳状液的基本概念和特征。
1.1 气体1.1.1 理想气体状态方程气体是物质存在的一种形态，没有固定的形状和体积，能自发地充满任何容器。
气体的基本特征是它的扩散性和可压缩性。
一定温度下的气体常用其压力或体积进行计量。
在压力不太高(小于101.325 kPa)、温度不太低(大于0 ℃)的情况下，气体分子本身的体积和分子之间的作用力可以忽略，气体的体积、压力和温度之间具有以下关系式：V=RT p n (1-1)式中p 为气体的压力，SI 单位为 Pa ；V 为气体的体积，SI 单位为m 3；n 为物质的量，SI 单位为mol ；T 为气体的热力学温度，SI 单位为K ；R 为摩尔气体常数。
式(1-1)称为理想气体状态方程。
在标准状况(p = 101.325 Pa ，T = 273.15 K)下，1 mol 气体的体积为 22.414 m 3，代入式(1-1)可以确定R 的数值及单位：333V 101.32510 Pa 22.41410 m R T1 mol 27315 Kp n .-⨯⨯⨯==⨯3118.314 Pa m mol K --=⋅⋅⋅11= 8.314 J mol K --⋅⋅ (31 Pa m = 1 J ⋅)例1-1 某氮气钢瓶容积为40.0 L ，25 ℃时，压力为250 kPa ，计算钢瓶中氮气的质量。
解：根据式(1-1)333311V 25010Pa 4010m RT8.314Pa m mol K 298.15Kp n ---⨯⨯⨯==⋅⋅⋅⨯4.0mol =N 2的摩尔质量为28.0 g · mol -1，钢瓶中N 2的质量为：4.0 mol × 28.0 g · mol -1 = 112 g 。
无机化学 第一章 气体和溶液.
V
10.0
1.2 溶 液
一、浓度的几种表示方法 （溶质为A；溶剂为B)
1. 物质的量浓度 (c)
C nA (mol L1)
V
2.摩尔分数（X） xA =
nA ; n总
则：xA +xB =
xB =
nB ; n总
nA nB 1 n总 n总
推广：溶质和溶剂的摩尔分数 之和=1
3.质量摩尔浓度（b）
解:（1） pM RT
M
RT
p
0.5977 103 103 8.314 (273 1000) 97 103
65.2 103kg mol1 65.2 g mol1
(2) 65.2 2.03 32.07
硫蒸气的化学式为S2
只有一种气体
要计算该气体压强：
第一章 气体和溶液
物质的存在状态通常有三种： 气态、液态和固态。 本章重点介绍气体和溶液的一些基本规律。
1.1 对气体而言，主要掌握理想气体状态方程式和道尔顿分压定律 的应用。
1.2 对溶液而言，主要掌握稀溶液的“依数性”的公式和应用。 1.3 对胶体溶液而言，主要了解其相关性质。（自学）
1.1 气 体
解： PV nRT
PV m RT M
M m RT PV
M
=
0.118创10- 3 Kg 8.315Pa 鬃m3 mol-1 状K-1 73.3创103 Pa 250? 10- 6 m3
(25 +
273)K
M = 16醋10- 3 Kg mol- 1
例1-2：在1000 ℃和97 kPa压力下，硫蒸气的密度是 0.5977 gL-1。试求：（1）硫蒸气的摩尔质量，（2）硫 蒸气的化学式。
11气体和溶液
久之就会形成三角洲。当然海浪对入海口水流的
冲击亦应是三角洲形成的一个原因。
（5）【要点】高分子化合物对溶胶的保护作用， 因此，在金溶胶中先加明胶这种大分子溶液后 再加NaCl溶液时不易发生聚沉；但是，在金溶
胶中先加NaCl溶液后所发生的聚沉，属于不可
逆的，此时再加明胶就不可能复得溶胶了。
【第10题(P16)】为了防止水在仪器内冻结，在里面加 入甘油，如需使其凝固点下降至-2.00℃，则在每100g 水中应加入多少克甘油（甘油的分子式为C3H8O3）？
【解】查教材P8的表1-2可得，水的摩尔凝固点下降常 数Kf=1.86K· mol-1。根据题意知，△Tf =2.00K。 kg· 根据△Tf = Kf· b有：b = 1.075 mol· -1。 kg 甘油(C3H8O3)的相对分子质量为：92 则在每100g水中应加入甘油： 100 = 9.89(g) 1.075×92× 1000
p1V1 T1
=
p2V2 T2
T2 T1
·
则： p2= p1·
V1 V2
对N2而言：
2.00 = 3.92(kPa) p2(N2)= 98.0× 50.0
对O2而言：
273.15 = 43.45(kPa) p2(O2)= 53.0× 333.15
故该混合气体的总压力为： p(总)= p2(N2)+p2(O2) = 3.92+43.45 = 47.37(kPa)。
故，该气态化合物的分子式为C2H6。
【第4题(P16)】将0℃和98.0kPa下的2.00mL N2和
60℃53.0kPa下的50.0mLO2，在0℃混合于一个
50.0mL容器中。问此混合物的总压力是多少？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1章气体、溶液和胶体
练习题
一、选择题
1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）
A. n,V,p,T
B. n,R,p,V
C. n,V,R,T
D. n,R,T,p
2．现有两溶液：A为mol·kg-1氯化钠溶液；B为mol·kg-1氯化镁溶液（）
A. A比B沸点高
B. B比A凝固点高
C. A比B沸点低
D. A和B沸点和凝固点相等
3．稀溶液在蒸发过程中（）
A.沸点保持不变
B.沸点不断升高直至溶液达到饱和
'
C.凝固点保持不变
D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和
4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）
A. 容器大小
B. 温度高低
C. 液体多少
D. 不确定
5．质量摩尔浓度是指在（）
溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量
C. 溶剂中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量
6．在质量摩尔浓度为·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）
B. C. D.
7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）
A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压
>
B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液
C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关
D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关
8．质量摩尔浓度均为mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）
A. NaCl溶液
B. H2SO4溶液
C. HAc溶液
D. C6 H1206溶液
9．糖水的凝固点（）
A.等于0℃
B. 低于0℃
C. 高于0℃
D.无法判断
10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是，其中分压最小的是（）
A. H2
B. He
C. N2
D. CO2
二、填空题
》
1.理想气体状态方程的表达式为。
2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。
3．·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。
4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。
5．已知水的K f为·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。
6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。
三、判断题
1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。
2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。
3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是。
4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。
5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。
、
6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。
四、计算题
1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少2．将（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。
3．某物质水溶液凝固点是℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。
4．取血红素溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。
计算：（1）溶液的物质的量浓度。
（2）血红素的相对分子量。
5．3为防止汽车水箱中的水结冰，可加入甘油以降低其凝固点，如需使凝固点降低到℃，在100g水中加入多少克甘油（M（甘油）=92）。
第1章气体、溶液和胶体
参考答案
一、@
一、选择题
二、填空题
1. PV=nRT
2. 分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系
3. π（C6H1206）＜π（HAc）＜π（KCl）＜π（K2SO4）
T f（K2SO4）＜T f（KCl）＜T f (HAc）＜T f(C6H1206）
4. 溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸汽压下降
5.
6. {(AgI)m·nI-·(n-x)K+}x-·x K+；正
—
三、判断题
1.√
2.×
3.×
4. √
5. √
6. ×
四、计算题
1.解：n (O2)=96g/32g·mol-1 = n (N2)=130g/28g·mol-1 =
n (总)=
p(N2)=n(N2)·p(总)/n(总)=××105Pa)/=×104Pa
2.解：n (NH3)=Pv/RT=120 kPa× / kPa·L·mol-1 ·K-1×=
c(NH3)= = ·L-1
3.解：△T f=0℃－(－℃=℃
b =△T f/K f=℃/℃·kg·mol-1 =·kg -1
—
c≈b(B)= ·L -1
π=cRT=·L -1× kPa·L·mol-1 ·K-1×= kPa
4.解：（1）由渗透压的公式π=cRT得
c=π/RT= kPa/ kPa·L·mol-1 ·K-1×=×10-4 mol·L -1
（2）设血红素的摩尔质量为M，则
×M=×10-4 mol·L -1M=×104g· mol -1
5.解：设需要加入的甘油质量为m，由题意得
△T f=℃
m(B)= △T f·M·m(A)/K f = ℃×92g· mol -1×℃·kg·mol-1=。