九年级化学下册酸碱盐的复习课件人教版
1、酸、碱、盐的化学性质 2、酸、碱、盐溶液的酸、碱性 3、酸、碱、盐的特性
例３
总结:鉴别一组物质时,应根据各物
质的性质或特性,选择不同的实验方案, 使之出现不同的现象来加以区分。
众志成城
2008.5.11
变红
石蕊试液
稀硫酸
变蓝
A B
石灰水
不变色
稀硫酸
酚酞试液
变红
A B
石灰水
13
pH＜7 pH试纸
碱溶液与指示剂作用
新盐+新碱←盐+
碱
+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
盐
转化关系图
指示剂
活泼金属
酸
碱
金属氧化物
指示剂
盐
金属
盐
CO2 SO2
反思与对比
红墨水
如图导管内的一段红墨水， 试管中盛有适量冷水，装置 气密性良好。现向试管中加 入下列物质后，红墨水不会 移动的是（ D ） A、浓硫酸 B、硝酸铵固体 C、氧化钙固体 D、氯化钠固体 E、氢氧化钠固体
二轮复习专题
例1 如图广口瓶中盛有物质X，胶头滴管 中盛有无色液体Y，若挤压 物质Y的类别
分别属于？ 胶头滴管使液体滴入瓶中，
振荡，一段时间后气球a 收缩，那么Y化学式分别为： HCl 若X为CaCO3或Zn，则Y可能为______
a
Y
X
NaOH等碱溶液 若X为NH4Cl溶液，则Y可能为______ NH4NO 若X为NaOH溶液，则Y可能为______ 3 等铵盐溶液
例3 小明同学在实验室发现有两瓶
无色溶液A、B，一瓶是稀硫酸，一瓶是 饱和石灰水，他不知道该怎样区分，你 能不能利用所学知识帮帮他呢？
分组讨论
怎么办？
1.猜想: 请叙述可供选用的试剂及发生的现象： 石蕊试液; 酚酞试液; 氧化铜; 氢氧化铜; pH试纸; 镁条;
BaCl2溶液; CO2;
Na2CO3溶液; CuSO4溶液；
稀硫酸
pH＞7
石灰水
有气泡生成
稀硫酸
镁条
无现象A B石灰水 Nhomakorabea13
黑色粉末消失,溶 液由无色变为蓝色
稀硫酸
氧化铜
无现象 蓝色粉末消失,溶液 由无色变为蓝色
石灰水
稀硫酸
氢氧化铜
无现象
13
石灰水
有白色沉淀生成
氯化钡 溶液
稀硫酸
无现象
石灰水
通入 CO2
无现象
稀硫酸
变浑浊
13
石灰水
有气泡生成 Na2CO3 溶液
27 28 29 30 31
例3 小明同学在实验室发现有两瓶
无色溶液A、B，一瓶是稀硫酸，一瓶 是饱和石灰水，他不知道该怎样区分， 你能不能利用所学知识帮帮他？
继续探究
2. 如果我们只选用下面仪器,如何鉴别 呢? 酒精灯、玻璃棒、试管夹、滴管、 火柴、 滤纸、试管
32
反思:区分稀硫酸和石灰水 的依据是 ?
请推测这四座工厂废液里的污染物
Na2CO3
FeCl3
Ca(OH)2
HCl
Fe(OH)3
由于Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的
乙处的河水呈红褐色浑浊，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3 从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处略显黄色透明，说明发生反应，能与 之反应的是HCl 丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应
９液柱
12
观察下列实验药品，请按照物质 类别进行分类放入实验柜:
Ca(OH)2 H2SO4 KNO3 CuSO4 NaOH
酸
碱
盐
酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液 变红，使无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属→盐+H2
酸+金属氧化物→盐+水
酸
酸+碱→盐+水
酸+（某些）盐→新酸+新盐
使紫色石蕊试液变蓝
使无色酚酞试液变红
稀硫酸
有沉淀生成
石灰水
无现象
稀硫酸
CuSO4 溶液
有蓝色沉淀生成
13
石灰水
各取少量放入试管 中,在酒精灯上加热, 观察现象.
无明显现象
稀硫酸
出现浑浊
石灰水
分别用玻璃棒蘸取两 种溶液，在滤纸上画 了一只小猫,然后在酒 精灯上烘烤,观察现象.
滤纸上出现 一只黑色的 小猫 无明显现象
14 稀硫酸
石灰水
例１
拓展延伸
Y Y
X
a
X
H202 若X为MnO2，那么Y为______ H2O 若X为固体NaOH，那么Y为______
总结： 气球、液柱变化和喷泉 的产生原理都与---------有 关？
例4 在一条小河边，依次有甲、乙、丙、丁 四座工厂 。每厂排放废液的溶质是碳酸钠、氯化 铁、氢氧化钙、盐酸中的一种。某环保小组的实 际调查情况如图：甲处的河水显乳白色浑浊，乙 处的河水是红褐色浑浊，丙处的河水略显黄色透 明，丁处的河水是清的，但有气泡产生。
例３
总结:鉴别一组物质时,应根据各物
质的性质或特性,选择不同的实验方案, 使之出现不同的现象来加以区分。
众志成城
2008.5.11
变红
石蕊试液
稀硫酸
变蓝
A B
石灰水
不变色
稀硫酸
酚酞试液
变红
A B
石灰水
13
pH＜7 pH试纸
碱溶液与指示剂作用
新盐+新碱←盐+
碱
+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
盐
转化关系图
指示剂
活泼金属
酸
碱
金属氧化物
指示剂
盐
金属
盐
CO2 SO2
反思与对比
红墨水
如图导管内的一段红墨水， 试管中盛有适量冷水，装置 气密性良好。现向试管中加 入下列物质后，红墨水不会 移动的是（ D ） A、浓硫酸 B、硝酸铵固体 C、氧化钙固体 D、氯化钠固体 E、氢氧化钠固体
二轮复习专题
例1 如图广口瓶中盛有物质X，胶头滴管 中盛有无色液体Y，若挤压 物质Y的类别
分别属于？ 胶头滴管使液体滴入瓶中，
振荡，一段时间后气球a 收缩，那么Y化学式分别为： HCl 若X为CaCO3或Zn，则Y可能为______
a
Y
X
NaOH等碱溶液 若X为NH4Cl溶液，则Y可能为______ NH4NO 若X为NaOH溶液，则Y可能为______ 3 等铵盐溶液
例3 小明同学在实验室发现有两瓶
无色溶液A、B，一瓶是稀硫酸，一瓶是 饱和石灰水，他不知道该怎样区分，你 能不能利用所学知识帮帮他呢？
分组讨论
怎么办？
1.猜想: 请叙述可供选用的试剂及发生的现象： 石蕊试液; 酚酞试液; 氧化铜; 氢氧化铜; pH试纸; 镁条;
BaCl2溶液; CO2;
Na2CO3溶液; CuSO4溶液；
稀硫酸
pH＞7
石灰水
有气泡生成
稀硫酸
镁条
无现象A B石灰水 Nhomakorabea13
黑色粉末消失,溶 液由无色变为蓝色
稀硫酸
氧化铜
无现象 蓝色粉末消失,溶液 由无色变为蓝色
石灰水
稀硫酸
氢氧化铜
无现象
13
石灰水
有白色沉淀生成
氯化钡 溶液
稀硫酸
无现象
石灰水
通入 CO2
无现象
稀硫酸
变浑浊
13
石灰水
有气泡生成 Na2CO3 溶液
27 28 29 30 31
例3 小明同学在实验室发现有两瓶
无色溶液A、B，一瓶是稀硫酸，一瓶 是饱和石灰水，他不知道该怎样区分， 你能不能利用所学知识帮帮他？
继续探究
2. 如果我们只选用下面仪器,如何鉴别 呢? 酒精灯、玻璃棒、试管夹、滴管、 火柴、 滤纸、试管
32
反思:区分稀硫酸和石灰水 的依据是 ?
请推测这四座工厂废液里的污染物
Na2CO3
FeCl3
Ca(OH)2
HCl
Fe(OH)3
由于Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的
乙处的河水呈红褐色浑浊，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3 从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处略显黄色透明，说明发生反应，能与 之反应的是HCl 丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应
９液柱
12
观察下列实验药品，请按照物质 类别进行分类放入实验柜:
Ca(OH)2 H2SO4 KNO3 CuSO4 NaOH
酸
碱
盐
酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液 变红，使无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属→盐+H2
酸+金属氧化物→盐+水
酸
酸+碱→盐+水
酸+（某些）盐→新酸+新盐
使紫色石蕊试液变蓝
使无色酚酞试液变红
稀硫酸
有沉淀生成
石灰水
无现象
稀硫酸
CuSO4 溶液
有蓝色沉淀生成
13
石灰水
各取少量放入试管 中,在酒精灯上加热, 观察现象.
无明显现象
稀硫酸
出现浑浊
石灰水
分别用玻璃棒蘸取两 种溶液，在滤纸上画 了一只小猫,然后在酒 精灯上烘烤,观察现象.
滤纸上出现 一只黑色的 小猫 无明显现象
14 稀硫酸
石灰水
例１
拓展延伸
Y Y
X
a
X
H202 若X为MnO2，那么Y为______ H2O 若X为固体NaOH，那么Y为______
总结： 气球、液柱变化和喷泉 的产生原理都与---------有 关？
例4 在一条小河边，依次有甲、乙、丙、丁 四座工厂 。每厂排放废液的溶质是碳酸钠、氯化 铁、氢氧化钙、盐酸中的一种。某环保小组的实 际调查情况如图：甲处的河水显乳白色浑浊，乙 处的河水是红褐色浑浊，丙处的河水略显黄色透 明，丁处的河水是清的，但有气泡产生。
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初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
人教版九年级下次 酸碱盐总复习课件(28张PPT)
A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
提示：物质间可以共存表明它们在该条件下不反应。
5、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，
举例
HCl、 H2SO4 HNO3 、H2CO3
NaOH 、Ca(OH)2 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 NH3•H2O
CuSO4、 Na2CO3 、 NaCl 、CaCO3 NH4NO3
判断下列说法是否正确
1、酸中一定含氢元素。
2、碱中一定含氢、氧两种元素。
3、碱中一定含金属元素。 4、盐中一定含金属元素。 5、石灰水是碱。 6、粗盐是盐。
3、将等质量的浓硫酸、浓盐酸同时置于空气中，质量变大 的为浓硫酸。 4、分别将样品溶于水放热的是浓硫酸。
如何用物理方法鉴别 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体
1、看外观状态：氢氧化钠白色片状固体、氢 氧化钙白色粉末状固体 。 2、敞口露置于空气中氢氧化钠易潮解。 3、溶入水中（溶多溶少、是否放热） 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水放热。
九年级化学
学会归纳
一.纯净物的简单分类：
金属
单质
非金属
稀有气体 金属氧化物
纯净物
无
机
化
化合
合物
物
氧化物 酸 碱 盐
非金属氧化物
有机化合物
二.酸碱盐的对比
分类
酸
碱
盐
结构 特点
酸→氢离子 +酸根离子
碱→金属离子 盐→金属离子 +氢氧根离子 +酸根离子
溶液 酸溶液 酸碱性 呈酸性
碱溶液 呈碱性
盐溶液酸、碱 中性都有可能
提示：物质间可以共存表明它们在该条件下不反应。
5、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③ 氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，
举例
HCl、 H2SO4 HNO3 、H2CO3
NaOH 、Ca(OH)2 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 NH3•H2O
CuSO4、 Na2CO3 、 NaCl 、CaCO3 NH4NO3
判断下列说法是否正确
1、酸中一定含氢元素。
2、碱中一定含氢、氧两种元素。
3、碱中一定含金属元素。 4、盐中一定含金属元素。 5、石灰水是碱。 6、粗盐是盐。
3、将等质量的浓硫酸、浓盐酸同时置于空气中，质量变大 的为浓硫酸。 4、分别将样品溶于水放热的是浓硫酸。
如何用物理方法鉴别 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体
1、看外观状态：氢氧化钠白色片状固体、氢 氧化钙白色粉末状固体 。 2、敞口露置于空气中氢氧化钠易潮解。 3、溶入水中（溶多溶少、是否放热） 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水放热。
九年级化学
学会归纳
一.纯净物的简单分类：
金属
单质
非金属
稀有气体 金属氧化物
纯净物
无
机
化
化合
合物
物
氧化物 酸 碱 盐
非金属氧化物
有机化合物
二.酸碱盐的对比
分类
酸
碱
盐
结构 特点
酸→氢离子 +酸根离子
碱→金属离子 盐→金属离子 +氢氧根离子 +酸根离子
溶液 酸溶液 酸碱性 呈酸性
碱溶液 呈碱性
盐溶液酸、碱 中性都有可能
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
盐溶液
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
人教版九年级化学中考复习：酸碱盐复习课件71张
•
当pH＝7时，溶液显__中性__；
•
当pH<7时，溶液显__酸性__，pH越小， __酸性__越强；
•
②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入待测液中，而应用玻璃棒蘸取待测液
试纸上，然后与比色卡对照。
滴到
2
知识点回顾
• （3）pH试纸测定物质酸碱度的使用方法
•
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，
• （1）碱的含义：电离时生成的阴离子全部是_氢氧根离子__的化合物。
• （2）碱的通性
•
①碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部是_氢氧根离子_；
•
②碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶碱只能和酸反应；
•
③可溶碱不能受热分解，而不溶碱受热可以分解。
•（
5
3）碱的个性 ①氢氧化钠俗称_苛性钠、火碱、烧碱_；氢氧化钙俗称__熟石灰、 消石灰__； ②氢氧化钠是白色固体，易潮解（可做干燥剂）极易溶于水，溶解 时放出大量热，具 有强腐蚀性；储存使用橡皮塞。不慎沾在皮 肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。 ③氢氧化钙_微溶__于水，溶解度随温度上升而减小。
•
②碳酸钠：Na2CO3俗称__纯碱、苏打__，晶体易风化，其水溶液显碱性；
•
③碳酸钙：CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，是一种重要的建筑材料。
9
（3）三大化学肥料：__氮肥、钾肥、磷肥__。 【注意】 盐不像酸或者碱必定有共同的离子，因此各类盐之间 的化学性质有较大的差异，但也有一些相似的化学性 质。
3
知识回顾 2．探索酸的性质（理解）
• （1）酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_氢离子__的化合物。
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
人教版化学九年级下册 11.1酸碱盐的优先反应原则之中和反应优先-课件
中和反应优先原则
当酸碱盐混合相互反应时，酸碱中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应 向NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
1
2
向NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
b
a
小试牛刀
1、向CuSO4 和 稀硫酸 的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液 b
a
2、向BaCl2 和 NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸
H+
Cl-
OHNa+
H+ + OH- =H2O
H2O
第一组
H+ + OH- =H2O
CO32- +2H+=H2O+CO2↑
两个反应参加反应的阳离子都是氢离子。 有竞争才有先后，中和反应优先。
第二组
H+ + OH- =H2O Cu2+ +2OH-= Cu(OH)2↓
两个反应参加反应的阴离子都是氢氧根离子。 有竞争才有先后，中和反应优先。
人教版九年级化学下册
酸碱盐的优先反应原则
——中和反应优先
在验证氢氧化钠溶液是否变质的实验中，我们学过，取样，滴加足量的
稀盐酸，如果有气泡产生，证明氢氧化钠溶液已经变质，因为其中产生 了新物质Na2CO3
为什么要加足量的稀盐酸呢？
氢氧化钠溶液的变质可能是完全变质，也就是溶质完全变成碳酸钠， 也可能是部分变质，也就是溶质既有碳酸钠还有氢氧化钠。 向NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
第三组 H+ + OH- =H2O Ba2子均不同。 没有竞争，因此不会相互影响，两个反应同时进行。 所以从零开始产生沉淀。
我能行
当酸碱盐混合相互反应时，酸碱中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应 向NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
1
2
向NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
b
a
小试牛刀
1、向CuSO4 和 稀硫酸 的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液 b
a
2、向BaCl2 和 NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸
H+
Cl-
OHNa+
H+ + OH- =H2O
H2O
第一组
H+ + OH- =H2O
CO32- +2H+=H2O+CO2↑
两个反应参加反应的阳离子都是氢离子。 有竞争才有先后，中和反应优先。
第二组
H+ + OH- =H2O Cu2+ +2OH-= Cu(OH)2↓
两个反应参加反应的阴离子都是氢氧根离子。 有竞争才有先后，中和反应优先。
人教版九年级化学下册
酸碱盐的优先反应原则
——中和反应优先
在验证氢氧化钠溶液是否变质的实验中，我们学过，取样，滴加足量的
稀盐酸，如果有气泡产生，证明氢氧化钠溶液已经变质，因为其中产生 了新物质Na2CO3
为什么要加足量的稀盐酸呢？
氢氧化钠溶液的变质可能是完全变质，也就是溶质完全变成碳酸钠， 也可能是部分变质，也就是溶质既有碳酸钠还有氢氧化钠。 向NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
第三组 H+ + OH- =H2O Ba2子均不同。 没有竞争，因此不会相互影响，两个反应同时进行。 所以从零开始产生沉淀。
我能行
初中化学酸碱盐复习PPT
碱的个性
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
易潮解，
可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
易溶。
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。
强碱具腐蚀性 溶解时放热
碱的共性：
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
~学年人教版化学九年级全册 酸碱盐的复习 课件
化学与生活
——酸碱盐的复习
探究食品中常用的干燥剂
问题一 哪些物质能做干燥剂？
固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题二 干燥原理是什么？
固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题三 哪种可以做食品的干燥剂？
生石灰（CaO）
NaOH和浓H2SO4具有强烈的腐蚀 性， 它们不能做食品的干燥剂。
铁粉干燥剂
实验探究2： 铁粉“双吸剂”已经使用一段时 间了，还有效吗？
思考：如果有效，说明还存在什么物质？ 用什么方法来验证它呢？
实践应用
1、（1）为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双
吸剂”（主要成分是铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物
质指的是
（写化学式）和水。
（2）用Fe粉而不用Fe块作“双吸剂”的理由
①取少量沉淀物放入试管得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中，
加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有
假设
合理。
（4）从此，淑平同学明白了：
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有
性且 热。
②该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO3。写
（2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成
提出了以下假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物
假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3：只有 CaCO3
假设4：只有Ca(OH)2
其中假设
（填序号）不合理，原因
是
（用化学方程式表示）
（3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验：
出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程
——酸碱盐的复习
探究食品中常用的干燥剂
问题一 哪些物质能做干燥剂？
固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题二 干燥原理是什么？
固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题三 哪种可以做食品的干燥剂？
生石灰（CaO）
NaOH和浓H2SO4具有强烈的腐蚀 性， 它们不能做食品的干燥剂。
铁粉干燥剂
实验探究2： 铁粉“双吸剂”已经使用一段时 间了，还有效吗？
思考：如果有效，说明还存在什么物质？ 用什么方法来验证它呢？
实践应用
1、（1）为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双
吸剂”（主要成分是铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物
质指的是
（写化学式）和水。
（2）用Fe粉而不用Fe块作“双吸剂”的理由
①取少量沉淀物放入试管得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中，
加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有
假设
合理。
（4）从此，淑平同学明白了：
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有
性且 热。
②该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO3。写
（2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成
提出了以下假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物
假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3：只有 CaCO3
假设4：只有Ca(OH)2
其中假设
（填序号）不合理，原因
是
（用化学方程式表示）
（3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验：
出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程
人教版九年级化学下册 酸碱盐复习(共17张PPT)
例: H+ K+ Mg2+ Ba2+ NO3- OH- CO32- SO428 种离子中，甲、乙两瓶溶液各含4种离子。
乙瓶中滴石蕊变成红色。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
则甲瓶含 K+ OH- CO32- SO42-
。
乙瓶含 H+ Mg2+ Ba2+ NO3-
。
练习: 甲乙两个车间， 排放的澄清透明废水含 H+ Na+ Cu2+ Cl- OH- CO32甲车间含 3 种离子，呈碱性。
D. K+ 、 Mg2+ 、 NO3-（H+）
在溶液中能大量共存：即不会发生 复分解反应，不会生成 H2O、↓或 ↑
练习
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
（B ）
D 一定含有SO42-或CO32-
则甲中含 Na+ OH- CO32-。
乙中含 H+ Cu2+ Cl- 。
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为 杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)_C__a_C__l_2_或__B__a_C__l2_或__H__C__l_____。 （ ___2_）___N_a_O_H__（__N__a_2C__O_3_）__C__a_(_O_H__)_2_或__B__a_(。OH)2 _（__3_）__N_a_C__l（___N_a_O__H_）_____H__C_l___________． __(_4_)H__C_l_（__H_2_S_O__4）____B__a_C__l2________________. __(_5_)C__u_（__C_u_O__）______H__C_l_或__H__2_S_O__4_________．
人教版九年级下册化学《酸、碱、盐》复习课件
《酸、碱、盐》复习
【学习目标】
1、掌握酸、碱、盐的重点知识，明晰易错
点。
2、启迪学生化学思维，提升中考答题能力。
3、进一步增强学生的合作意识，提高学生
的化学学科素养。
写出下列物质的名称或者化学式，并回答下面的问题。
1）NaOH
4）氢氧化钙
2）CuSO4
5） NaCl
3）碳酸
6）H2SO4
7）KOH
1）D 2）C 3）B 4）B 5）A 6）（1）①活泼金属（或金属）；②碱 【或①碱；②活泼金属（或金属）】 （2）Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O 7）（1）不能 不具备复分解反应发生的条 件（或无沉淀生成） （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 或Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2NaOH 或FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ FeCl2 或FeSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Fe(OH)2
酸的化学性质（共 5 点） 碱的化学性质（共 4 点）
请参考以上两图构建酸、碱、盐的化学性质的关系图
【知识构建】酸、碱、盐的化学性质的关系图
温馨提示：
①酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解 反应。只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 ②当金属与酸反应时，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③当金属与盐溶液反应时，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里 置换出来。
其中：属于酸的是 属于碱的是
8）Na2CO3
3）、 6）、 9） 1）、 4）、 7）
【学习目标】
1、掌握酸、碱、盐的重点知识，明晰易错
点。
2、启迪学生化学思维，提升中考答题能力。
3、进一步增强学生的合作意识，提高学生
的化学学科素养。
写出下列物质的名称或者化学式，并回答下面的问题。
1）NaOH
4）氢氧化钙
2）CuSO4
5） NaCl
3）碳酸
6）H2SO4
7）KOH
1）D 2）C 3）B 4）B 5）A 6）（1）①活泼金属（或金属）；②碱 【或①碱；②活泼金属（或金属）】 （2）Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O 7）（1）不能 不具备复分解反应发生的条 件（或无沉淀生成） （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 或Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2NaOH 或FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ FeCl2 或FeSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Fe(OH)2
酸的化学性质（共 5 点） 碱的化学性质（共 4 点）
请参考以上两图构建酸、碱、盐的化学性质的关系图
【知识构建】酸、碱、盐的化学性质的关系图
温馨提示：
①酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解 反应。只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 ②当金属与酸反应时，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③当金属与盐溶液反应时，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里 置换出来。
其中：属于酸的是 属于碱的是
8）Na2CO3
3）、 6）、 9） 1）、 4）、 7）