2021年高考化学一轮复习 第十章 第2讲 物质的检验、分离和提纯课时训练 新人教版
高三化学一轮复习 第十章 第2讲 物质的检验、分离和提纯 鲁科版
二、物质的分离与提纯 1．分离和提纯的区别 (1)分离：通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开 的操作。 (2)提纯：通过适当方法，把混合物中的 杂质除去 ，以得到纯净物 (摒弃杂质)的操作。 2．物质分离、提纯的常用物理方法
精选课件
方法、装置
适用范围
注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗
内壁；
精选课件
(4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 蓝 色。 3．常见气体的检验 (1)有色气体 Cl2： 黄绿 色气体。能使湿润的 淀粉碘化钾 试纸变蓝；能使品红试液 褪色；能使紫色石蕊试液 先变红后褪色 。 NO2： 红棕 色气体。将红棕色气体通入AgNO3溶液中无沉淀生成。 (2)有气味的气体 HCl：无色、有刺激性气味的气体； ①在潮湿的空气中形成 白雾 ，并能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ②靠近蘸有浓氨水的玻璃棒时 冒白烟 ； ③将HCl气体通入硝酸银溶液中有 白色沉淀 生成。
精选课件
(3)无色无味的气体 H2：纯净的氢气在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，生成物只有水。 CO：①在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，燃烧后只生成CO2； ②能使灼热的CuO由 黑色变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 CH4：①在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，燃烧后产物为H2O和CO2； ②不能 使KMnO4溶液、溴水褪色。 CO2：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。 C2H4：①可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟； ②能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 O2： 能使带火星的木条复燃 。
二低：滤纸低于漏斗
上沿；液面低于滤纸
把不溶
性固体物质与溶液进 行分离
上沿；
三靠：烧杯紧靠玻璃 棒；玻璃棒靠三层滤
纸处；
高考化学一轮总复习第十单元第2讲物质的检验、分离和提纯课件
乙炔
无色无味气体，可燃烧，燃烧时有__明__亮__的__火__焰__和__浓__烟_， 生成水和 CO2；能使_酸__性__(s_u_ā_n_x_ìn_ɡ_)_K_M__n_O_4_溶__液__(褪或溴色水)
第十五页，共48页。
3.有机物(官能团)检验(jiǎnyàn)。
官能团
选用试剂
饱和烃 溴水(或酸性高锰酸钾溶液)
_蒸__馏__烧_瓶__(shāopíng)、
_冷__凝__管_、__
酒精灯、
温度计水银球 位于支管口处； 乙醇和水混合
_温__度__计_、__ 冷凝水“下进 _牛__角__管_、__ 上出”；加碎
液；I2 和 CCl4 混合液
_铁__架__台___ 瓷片
________
第五页，共48页。
（续表）
__稀__盐__酸__和__石__灰__水___ 产生气体，石灰水变浑浊
_稀__硫__酸__和__品__红__(p_ǐ_n_h_ón产g)溶生液气体，品红溶液褪色
_氯__水__(_少__量__)和__C__C_l4__
下层为紫色
_先__滴__入__K__S_C_N__溶__液_(_ró开ng始yè)无变化，滴氯水后
化氮 水溶液显酸性
一氧 化氮
无色气体，在空气中立即变为___红__棕___色
第十四页，共48页。
(续表)
物质
检验方法
二氧 化碳 能使澄清石灰水变___浑__浊__(_hú；nz能hu使ó)燃着的木条熄灭
一氧 可燃烧，火焰呈__淡__蓝__色__，燃烧后只生成 CO2；能使灼 化碳 热的 CuO 由__黑__色__变__成__红__色__(hóngsè)
B 错误答；酒案精(d与á水à互n)溶：，D不能作为萃取剂，C 错误。
高考化学一轮复习第10章化学实验第2课时物质的检验分离和提纯课件新人教版
化学知识设计实验方案对离子、气体、有 对常见物质进行分离与提纯。
机物等进行检验、分离与提纯。
1 考点一
2 考点二
3 考点三
4
复习练案
考点一 物质的分离和提纯
• 1．物质分离、提纯的区别
• (1)物质的分离。
• 将混合物中的各组分___分_离______开来，获得几种纯净__物________的过 程。
• (2)物质的提纯。
纯净物
• 将除混杂 合物中的杂质除去而得到__________的过程，又叫混合物的净 化或__________。
• 2．物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：___滤_纸____紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
把不溶性 _固_体__和_液__体____ 进行分离
低于_漏__斗_边__缘____，液面低于__滤_纸__边_缘____；三靠： 烧杯紧靠___玻_璃__棒____，玻璃棒轻靠__三_层__滤_纸____ 处，漏斗下端靠_烧__杯_内__壁____(2)过滤时沉淀的洗 涤方法是_____直__接_向__漏__斗_中__注_入__蒸_馏__水_，__浸_没__沉______
精准高考
化学
人教版
必考内容 第十章 化学实验
第二课时 物质的检验、分离和提纯
考纲解读
考纲要求
命题趋势
物质的检验、分离与提纯方法属于化学实 1.了解常见离子的检验方法，能对
验的基础知识与技能，是高考的重点与热 常见的物质的组成进行检验和分
点内容之一。主要考点有四个：一是离子 析。
的检验，如Fe3＋、NH等；二是气体的检 2.了解常见气体的检验方法。 3.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等 验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯
高考化学一轮复习辅导与测试 第10章 第2节物质的检验、分离和提纯课件 鲁科版
第二十五页(chánɡ yònɡ)
方法 蒸馏
萃取和 分液
装置
条件
说明
分离沸点相 (1)温度计的水银球在支管口
差较大的互 处；
溶液体混合 (2)加碎瓷片防暴沸；
物
(3)冷凝管水流方向低进高出
第二十一页，共38页。
C 感悟 考点 透析
考向一 物质(wùzhì)的鉴别、鉴定
离子检验常用的方法有三种：
检验 方法
沉淀法
显色法
定义
反应中有沉淀 产生或溶解
反应中 有颜色
变化
气体法
反应中 有气体
产生
在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的
是( C )
A．Fe3＋——显色法 B．SO24－——沉淀法 C．NH＋ 4 ——沉淀法 D．OH－——显色法
馏法。
()
√
第十二页，共38页。
C 基础 知识 梳理
1．明确物质检验的 5 个步骤： 取少量样品→加入某种试剂→加热振荡等操作→描述现象→得出结论 2．牢记物质分离、提纯的 6 种物理方法： (1)过滤 (2)蒸发 (3)萃取分液 (4)蒸馏 (5)升华 (6)渗析 3．掌握物质分离、提纯的 6 种化学方法： (1)热分解法 (2)沉淀法 (3)氧化还原法 (4)电解法 (5)调节 pH 法 (6)转化法
2.常见气体的检验
待检物
操作步骤
现象
用试管或集气瓶取待检气体，然后向 O2 试管或集气瓶中插入带有火星的木条 木条(mù tiáo)复燃
使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点 有
火焰，烧
H2 燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 杯淡里蓝有色水雾生成
2021高考人教版化学一轮复习讲义： 第10章 第2节 物质的分离、提纯和检验
第二节物质的别离、提纯和检验考纲定位考情播报1.掌握常见物质检验、别离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.检验、别离和提纯物质正确选用实验装置。
3.掌握常见离子的检验方法。
2021·全国甲卷T12/全国丙卷T26(2)2021 ·全国卷ⅠT10(4)、T27/全国卷ⅡT12、T26(3)(4) 2021·全国卷ⅠT11(D)、T26/全国卷ⅡT10 2021·全国卷ⅠT7(B)、T13(A、C)、T26/全国卷ⅡT26、T272021·全国卷T7、T28考点1| 常见物质的别离和提纯[根底知识整合]1．固体与液体的别离提纯图1图2(1)图1别离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进展别离。
考前须知：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②假设滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
(2)图2别离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进展晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
2．液体与液体的别离提纯图3图4(1)图3的别离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的别离方法。
考前须知：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反响、不相溶；③萃取剂与溶质不反响；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(2)图4的别离提纯方法称为蒸馏。
2020-2021学年高三化学一轮复习提升练习 第2讲 物质的分离和提纯
第2讲物质的分离和提纯1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥【答案】B【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤,可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨,不能用来分离。
所以用来分离的仪器有②③⑤。
2．为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是()A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】沙子不溶于水,食盐溶于水,则利用过滤法可分离,故A正确；水和汽油的混合物分层,则利用分液法分离,故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同,若蒸发均从溶液中析出,应利用结晶法分离,故C 错误；溴水不分层,不能利用分液分离,溴易溶于有机溶剂,不易溶于水,应利用萃取分液,故D错误。
3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是()A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气,除氯化氢用饱和NaHCO3溶液,除水蒸气用浓硫酸,CO2比空气密度大,所以用向上排空气法收集CO2气体。
4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是() 选项 A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100 mL0.1 mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯【答案】C【解析】A项,MnO2难溶于水,KCl易溶于水,故采用过滤法,应该用普通漏斗而不是分液漏斗,错误；B项,缺少量取盐酸的仪器,如酸式滴定管或移液管等,错误；D项,SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应,故不能达到除杂的目的,错误。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第十章第二讲物质的检验、分离和提纯(含答案解析)
第二讲物质的查验、分别和提纯一、选择题1．以下仪器：①一般漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦焚烧匙。
常用于物质分其他是()。
A ．①③④B ．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦分析①一般漏斗：用来过滤分别固液混淆物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分别沸点相差较大的液态混淆物。
⑤分液漏斗：萃取分别互不相溶的液态混淆物。
答案 C2．达成以下实验所选择的装置或仪器( 夹持装置已略去 )正确的选项是 ()。
A B C D用 CCl 4提取溴除掉乙醇中的从 KI 和 I2的固配制 100 mL体混淆物中回－实验0.100 0 mol L ·水中的 Br2苯酚收 I 21 K 2Cr2 O7溶液装置或仪器答案A3．以下相关除杂的表达正确的选项是()A．用加入过度氨水并过滤的方法除掉NaCl 溶液中混有的AlCl 3B．除掉乙酸乙酯中少许的乙酸：用饱和碳酸钠溶液清洗后，分液C．除掉 CO2中少许的 HCl ：气体经过盛有NaOH 溶液的洗气瓶D．除掉 FeCl3溶液中少许的CuCl 2：用足量铁粉，过滤分析加氨水固然能除掉 Al 3＋，但会引入 NH 4＋，故 A 错误。
C 选项中 NaOH 溶液可将CO2汲取，错误。
D 选项中足量的铁粉可与FeCl3反响生成 FeCl2，错误。
答案 B4．下表中除掉杂质应采用的试剂或操作方法正确的选项是()选项物质杂质除杂质应采用的试剂或操作方法A KNO 3溶液KOH加入 FeCl3溶液，并过滤B FeCl3溶液FeCl2加入稍过度双氧水后搁置C CO O2经过灼热的铜网后采集气体D K 2CO3固体NaHCO 3置于坩埚中加热分析 A 中会引入新的杂质， C 中 CO 会生成 CO2，D 中加热 NaHCO 3分解获得 Na 2CO3。
答案B5．以下各组溶液中，用括号内的试剂及物质间互相反响不可以鉴其他一组是()A ． Ba(OH) 2、 KSCN 、 NaCl 、 Mg(NO 3)2(FeCl3溶液 )B ．NaNO 3、NaHCO 3、 (NH 4) 2SO3、 Na2 SiO3(H 2SO4溶液 )C．NH 4Br 、 K 2CO3、 NaI 、 CaCl 2(AgNO 3溶液 )D． (NH 4) 3PO4、 NaBr 、 CuSO4、AlCl 3(KOH 溶液 )分析此题是用一种试剂鉴识多种物质的实验题，侧重考察学生对常有物质的化学性质、物理性质的掌握状况，以及鉴识实验方案的设计能力的考察。
2021版高考化学一轮复习第10章2物质的分离、提纯和检验练习(含解析)鲁科版
物质的分离、提纯和检验虹吸原理:虹吸是利用液面高度差的作用力现象,将液体充满一根倒U形的管状结构内后,将开口高的一端置于装满液体的容器中,容器内的液体会持续通过虹吸管向更低的位置流出。
索氏提取器:又称脂肪抽取器或脂肪抽出器。
索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的,提取管两侧分别有虹吸管和连接管,各部分连接处要严密不能漏气。
提取时,将待测样品包在脱脂滤纸包内,放入提取管内。
提取瓶内加入石油醚,加热提取瓶,石油醚汽化,由连接管上升进入冷凝器,凝成液体滴入提取管内,浸提样品中的脂类物质。
待提取管内石油醚液面达到一定高度,溶有粗脂肪的石油醚经虹吸管流入提取瓶。
流入提取瓶内的石油醚继续被加热汽化、上升、冷凝,滴入提取管内,如此循环往复,直到抽提完全为止。
问题1.实验时需将待测样品研细,放入滤纸包中,研细的目的是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:增加固液接触面积,使提取更充分。
问题2.圆底烧瓶中加入石油醚为溶剂,提取过程不可选用明火直接加热,原因是什么?(素养角度——科学探究与创新意识)提示:石油醚易挥发,易燃,尽量避免乙醇挥发。
问题3.采用索氏提取器的优点是什么?对社会发展的意义是什么?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:使用溶剂量少,可连续萃取,萃取效率高。
减少试剂的使用,对可持续发展有利。
(2020·南昌模拟)索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。
其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下:①包装:取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温。
然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6～12 h)。
中学高考化学一轮复习.物质的检验分离和提纯实战训练
11.2 物质检验、别离和提纯实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确画“√〞，错误画“×〞。
(1)[2021 ·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥方法。
( )(2)[2021 ·浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3。
( )(3)[2021 ·江苏高考]提纯含有少量乙酸乙酸乙酯：向含有少量乙酸乙酸乙酯中参加适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相水。
( )(4)[2021 ·江苏高考]检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中参加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。
( )(5)[2021·大纲全国卷]用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。
( )(6)[2021·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。
( )(7)[2021·安徽高考]由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质离子)生产食盐，除去SO2－4最适宜试剂是Ba(NO3)2。
( )(8)[2021·福建高考]检验NH＋4时，往试样中参加NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出气体。
( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×解析(1)要从含有少量KNO3NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶方法，而不是冷却结晶方法，错误；(2)由于参加了Cl－，假设原溶液中无SO2－4、SO2－3，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸白色沉淀，错误；(3)饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反响，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小，利于分层，正确；(4)假设待检验溶液中仅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也会出现题述现象，错误；(6)氨水遇NaCl、Na2SO4均无现象，遇AlCl3、MgCl2均产生白色沉淀，不能鉴别，错误；(7)使用Ba(NO3)2可引入NO－3，成为新杂质，错误；(8)应使用湿润红色石蕊试纸检验，错误。
2021届高考化学一轮复习课时强化练(解析版) 物质的检验、鉴别、分离和提纯
课时强化练物质的检验、鉴别、分离和提纯一、选择题1．下列实验合理的是()A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的混合物C．用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸D用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH时，溶液被稀释，使测定的pH 偏小，故A项不合理；由于乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的沸点很接近，其混合物不适合采用蒸馏的方法分离，故B项不合理；淀粉KI 试纸遇碘水变蓝色，Fe3＋能将I－氧化成I2，则淀粉KI试纸遇FeCl3溶液也变蓝色，所以用淀粉KI试纸不能鉴别碘水和FeCl3溶液，故C项不合理；将Na2CO3溶液分别滴入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中，出现的现象分别是产生白色沉淀、无明显现象和产生气泡，所以可以用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸，故D项合理。
2．下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸B3．下列鉴别方法错误的是()A．用水鉴别苯、乙醇、溴苯B．点燃鉴别甲烷和乙炔C．Ca(OH)2和NaHCO3溶液可以用互滴法鉴别D．用硫酸铜溶液可以鉴别NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2C乙醇易溶于水，不分层，苯和溴苯不溶于水，分层，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，所以可以用水来鉴别，A项正确；乙炔由于含碳量大，燃烧时有较多黑烟，B项正确；Ca(OH)2和NaHCO3溶液无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，现象都是有白色沉淀生成，所以无法用互滴法鉴别，C项错误；硫酸铜溶液与氢氧化钠混合产生蓝色沉淀，与硫化钠混合产生黑色硫化铜沉淀，与氯化钠混合无明显现象，与氯化钡混合产生白色硫酸钡沉淀，现象不同，所以可以鉴别，D项正确。
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2021年高考化学一轮复习第十章第2讲物质的检验、分离和提纯课时训练新人教版1．(xx·高考安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是( )A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析：选D。
运用基础知识进行分析判断。
A．可以用氯化钡除去氯化钠中的硫酸根离子，如果选用硝酸钡，则会引入硝酸根离子。
B.电解氯化钠溶液时，生成物包括氢气、氯气和氢氧化钠，没有金属钠生成，要生成金属钠和氯气必须电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液。
C.由于食盐水中含有一定浓度的氯离子，根据溶解平衡可知，氯化银在食盐水中的溶解度应小于在水中的溶解度。
D.饱和纯碱溶液中，由于碳酸根离子能够发生水解而使溶液显碱性，能使酚酞变红；而饱和食盐水显中性，不能使酚酞变色，所以可以区分开。
2．在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是( ) A．水、AgNO3、稀HNO3B．水、NaOH、稀盐酸C．水、KOH、稀HNO3D．水、KOH、稀盐酸解析：选D。
分离的基本要求是不能引入新的杂质，还要能够恢复到原来状态。
BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，故先用水分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。
故只有D项符合题意。
3．下述实验设计能够达到目的的是( )2233硝酸反应，应用盐酸；C项应先加KSCN溶液，再加入氯水，以排除Fe3＋的干扰。
4．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )B 项，SiO2也溶于NaOH溶液，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，错误；D项，盐酸与BaCO3反应，使其溶解，正确。
5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析：选B。
根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。
过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为HNO3。
6．(xx·西安铁一中模拟)下列各组物质仅用水就能鉴别的是( )①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3A．①② B．②③C．①③ D．①②③解析：选D。
NO2与水反应生成无色物质，Br2溶于水呈橙色，可以鉴别；硝基苯和苯都不溶于水，硝基苯在水的下层，苯在水的上层，可以鉴别；固体NaOH溶于水，温度升高，KNO3溶于水，温度降低，可以鉴别。
7．(xx·山西大学附中月考)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重解析：选B。
二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别。
8．(xx·厦门质检)下列4组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是( )①AgNO3溶液、稀氨水②NaA lO2溶液和盐酸③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、CuCl2④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A．只有① B．只有①②C．只有①②③ D．全部解析：选D。
①②滴加顺序不同，现象也不同。
③首先由溶液颜色鉴别出CuCl2溶液，再由CuCl2溶液鉴别出NaHCO3溶液，用NaHCO3溶液鉴别出NaHSO4溶液，最后鉴别出Ba(NO3)2溶液；④先观察溶液颜色鉴别出FeCl3，然后用FeCl3作试剂可鉴别出AgNO3，再用AgNO3作试剂可鉴别出NaCl。
9．下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是( )A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2解析：选D。
A项NaOH固体极易吸水，而且具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量，错误；B项可以发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，错误；C项NH4Cl受热分解后，NH3和HCl 在试管口重新生成NH4Cl，故无法得到NH3，且加热固体，试管口应略向下倾斜，错误；D项向外拉动注射器能将燃烧产物吸入KMnO4溶液中，燃烧产物含有的SO2能将KMnO4还原，使KMnO4溶液颜色变浅或褪色，正确。
10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，以下推测正确的是( )A．一定有SO2－3B．一定有CO2－3C．一定有Cl－D．不能确定HCO－3是否存在解析：选B。
根据实验中关键现象及步骤中试剂的使用对下步造成的干扰可进行综合推理。
由①知强碱性溶液中不存在HCO－3；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO2－3，一定有CO2－3；由③证明有SO2－4存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。
11．某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH＋4、Cl－。
检验其中是否含有K＋，通常有如下两种实验方案。
方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知溶液X，置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。
对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：______________、______________。
方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]反应生成黄色沉淀[K2NaCo(NO2)6]，该原理可用于K＋的检验。
注意：NH＋4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋的检验。
请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋：________________________________。
解析：方案二中要注意题中所给信息：NH＋4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋的检验。
故检验是否有K＋存在，应首先除去NH＋4，又因为溶液中可能含有Fe2＋，加入NaOH 溶液后会生成沉淀，因此要静置后再取上层清液。
另外要用醋酸酸化，不宜使用HNO3酸化，因为HNO3具有强氧化性，可将NO－2氧化。
答案：方案一：应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色方案二：向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成(或取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成)12．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。
紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。
现利用其进行碘单质的提取实验。
乙醇、四氯化碳、碘(晶体)的某些物理性质见下表。
(1)A．烧杯 B．表面皿C．蒸发皿D．坩埚E．试管F．酒精灯G．三脚架H．泥三角(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是____________________。
(3)________________(填一种基本操作的名称)，弃去残渣，将所得的产物转入________(填一种玻璃仪器的名称)中，加入少量的________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，振荡、静置，首先将________分离出来。
(4)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘(不考虑对碘的进一步提纯)。
解析：本题的实验目的是提取紫菜中的碘。
操作过程是将紫菜焙烧，将碘转化为碘单质，利用分液的方法分离出碘的有机溶液，然后再蒸馏。
(1)焙烧需要坩埚，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，还需用酒精灯加热。
(3)选用四氯化碳作萃取剂，有机层在下层，首先分离出下层液体。
答案：(1)DFGH (2)将溶液中的I－转化为I2(3)过滤分液漏斗四氯化碳下层液体(4)如图，其中①、②只要画出一个即可，③、④、⑤必画(③中水液面与烧瓶内液面相对高度可不作要求，⑤必须是锥形瓶、木块可以不画)13．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：(1)起始滤液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是______________________________；(2)试剂 Ⅰ 的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为________； (3)试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________； (4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g ，溶解后定容在100 mL 容量瓶中，每次取25.00 mL 溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL ，该产品的纯度为________(列式并计算结果)。
解析：(1)硫酸钾、碳酸钾、氯化钾的混合物中，只有碳酸钾水解使溶液呈碱性。
(2)试剂Ⅰ为过量的BaCl 2溶液，发生的反应有Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓。
(3)试剂Ⅱ为过量的K 2CO 3溶液，以除去A 中过量的Ba 2＋。
(4)试剂Ⅲ为适量的盐酸，以除去过量的CO 2－3。
答案：(1)大于 弱酸强碱盐K 2CO 3发生水解使体系呈碱性 (2)BaCl 2 Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ (3)K 2CO 3 除去A 中的Ba 2＋(4)盐酸 CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑(5)25.62×10－3L×0.100 0 mol·L －1×74.5 g·mol －1×100 mL 25.00 mL0.775 9 g×100%＝98.4%g (。