江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(创新实验班,含解析)
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(必修)+Word版含答案
D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
13．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的
生产方法为：4Na＋CCl4=7=00==℃=C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
14．工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的 说法正确的是
A．氯化钡
B．氯水
C．铁水 D．氯气
22．
127 53
I
常用于测定甲状腺功能。该原子的中子数是
A．74
B．53 C．180
D．127
23．硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4 === SO2 + Fe2O3 + SO3，下列有关说法正确的是 A．将所得混合气体通入 BaCl2 溶液中，可得到 BaSO3 和 BaSO4 混合沉淀 B．FeSO4 中铁元素被还原 C．SO3 是氧化产物 D．该反应中 FeSO4 既作氧化剂，又作还原剂
A．O2 是还原剂
B．NH3 在反应中得到电子
C．氮元素被氧化
D．O2 发生氧化反应
15．下列离子方程式正确的是
A．铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO－ 3 + 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
B．氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
C．钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
-1-
8．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3
B．芒硝—FeSO4·7H2O
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题(创新实验班)Word版含答案
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题（创新实验班）注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性2.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol氧气B.4℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AB. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14N AC. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2N AD. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4ClD. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 6．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-B. 滴加酚酞变红的溶液： SO 42-、Al 3+、K +、Cl -C. 所含溶质为NaHSO 4的溶液： K +、AlO 2-、NO 3-、Na +D. 常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液： Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO 2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO 2具有还原性B.取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na 2O 2没有变质C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K +D.向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成 9.下列推理正确的是A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C ．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O B. NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：-2+-2-33322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O[来源:学科网] D. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试数学试题(创新班)(解析版)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试数学试题（创新班）一、选择题（每题5分，共50分）1.）A. B. D.【答案】A【解析】【分析】利用集合交集运算性质即可解得.故选A【点睛】本题主要考察集合的运算性质,属于基础题.2.）A. 1B. D.【答案】D【解析】【分析】根据复数的运算性质,分别求出m,n,然后求解复数的模.故选D【点睛】本题考察复数运算性质和复数模的计算,属于基础题,解题时要准确计算.3.）A. -1）B. （-1C. -1）D.【答案】B【解析】【分析】然后利用向量平行的条件判断即可.故选B【点睛】本题考察向量的坐标运算和向量平行的判定,属于基础题,在解题中要注意横坐标与横坐标对应,纵坐标与纵坐标对应,切不可错位.4.）A.C.【答案】D【解析】【分析】x换为x-.化解为故选D【点睛】本题考察三角函数平移问题,属于基础题目,解题中根据左加右减的法则,将x按要求变换.5.设实数）A. B. D.【答案】C【解析】【分析】先画出可行域的几何图形,z的几何意义(直线在y轴上的截距)求出z的范围.【详解】如图:,由图可知在A(1,2)处取得最大值3,在点B(-1,0)处取得最小值-1;故选C【点睛】本题主要考查线性规划问题中的截距型问题,属于基础题型,解题中关键是准确画出可行域,再结合z 的几何意义求出z的范围.6.）A.C.【答案】C【解析】【分析】,则有f(-1)=f(1),可解得a=1,单调递减,在区间单调递增,故自变量距离0越远函数值越大,即可求解.所以f(-1)=f(1),解得a=1单调递减,故选C【点睛】本题考查了分段函数的奇偶性和单调性的应用,属于中等难度题目,解题中关键是利用偶函数的性质求解a的值,其次是利用偶函数的单调性比较大小(先减后增,离原点越远函数值越大,先增后减,离原点越远越小).7.C x轴不重合的直线l交圆A、B两点，点A在点M与点B之间。
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一(创新实验班)下学期期中考试试题(语文)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试语文试题一、语言文字运用（30分）1．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是（）（3分）①每年三月，全国人大代表和政协委员都聚集北京，共商。
②连学好母语都需要花大力气，下苦功夫，学习外语呢？③这种偷梁换柱的行为对国人的诚信造成了负面影响，国人也因此觉得▲受损。
A．国是不要说荣誉 B．国事何况是名誉C．国是何况是名誉 D．国事不要说荣誉2．下列选项中，加点名句使用不恰当的项是（）（3分）A．父母要求小孙独自安心读书。
小孙反驳说:“独学而无友．．．．．．。
”．．．．．，则孤陋而寡闻B．小孙根嫉妒班上成绩好的同学，老师开导他：“临渊羡鱼．．．．，不如退而结网．．．．．．。
”C．听爸爸讲当年艰难创业的故事，小黄感慨说：“真是筚路蓝缕．．．．。
”．．．．，以启山林D．小黄刚考上高中就放松学习，妈妈告诚说:“行百里者半九十．．．．．．．，不能松懈！”3．将下列编号的语句依次填入语段空白处，语意连贯的一项是（）（3分）“江南”可以是一个文化概念。
江南凌波水韵，翰墨流芳，中正平和，风雅精致，以文心墨韵见长，是中华精英文化的象征。
毫不夸张地说，。
①是江南文脉从长江汇入大海②乃至成为整个东亚文化的酵母③并且产生了全新的创造力与辐射力④引导中华文化与西方外来文化交融碰撞⑤是江南艺术精神引领了中国传统艺术走向高端与精致A．③①④⑤②B．④⑤②③① C．①④③②⑤ D．⑤①④③②4．下列句子没有比喻修辞的一句是（）（3分）A．做客山中的妙处，尤在你永不须踌躇你的服色与体态，你不妨摇曳着一头蓬草，不妨纵容你满腮的苔藓。
B．屋顶花园有孩子们溜冰，咕滋咕滋锉过来又锉过去，听得我们一粒粒牙齿在牙龈里发酸，仿佛剔一剔便会掉下来。
C．我们又叫又笑，互相捶打，又在田埂上坐了很久。
满天清明，飞舞的蚊蚋在我们头上罩了一层银亮的雾。
D．我知道父亲要等天黑才回来，等田野消停下来，细细密密的虫声水一样从地里渗出来，越漫越厚，越漫越深。
江苏省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
江苏省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列做法与环保理念不符合的是A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量________B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C. 使用可降解塑料减少“ 白色污染”D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 甲醇的结构式： CH 4 OB. 钠离子的结构示意图：C. 质子数为 16 、中子数为 17 的硫原子：________D. 硫化氢分子的电子式：3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. KAl(SO 4 ) 2 • 12H 2 O 能水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂B. SO 2 有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C. MnO 2 有较强的氧化性，可作 H 2 O 2 分解的氧化剂D. Si 是半导体材料，可用于制光导纤维4. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大。
X 、 W 在同一主族， Z + 与 Y 3- 具有相同的电子层结构， X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。
下列说法不正确的是A. X 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强B. 由 Y 、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的氧化物可与 Z 的最高氧化物对应水化物反应D. 粒子半径的大小顺序： r(W)>r(X)>r(Z + )>r(Y 3- )5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI ： 5I - +IO 3 - +3H 2 O =3I 2 +6OH -B. 向 NaAlO 2 溶液中通入过量的 CO 2 ： 2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3↓+CO 3 2-C. 将 SO 2 通入过量冷氨水中：SO 2 +NH 3 • H 2 O= HSO 3 - +NH 4 +D. 碘水中通入足量的 SO 2 ： I 2 +SO 2 +2H 2 O=2I - + SO 4 2- +4H +6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 配制一定浓度的 ,H 2 SO 4 溶液B. 制取少量 NH 3C. 制取并收集 NO 2D. 制取少量 O 27. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加B. 1 mol 羟基含电子数约为7 × 6.02 × 10 23C. 0.1 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D. Na 2 CO 3 溶液中加入少量 Ca(OH) 2 固体， CO 水解程度减小，溶液的 pH 减小8. 电池的“ 理论比能量” 指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。
江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(创新班,含解析)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（创新班）1.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A. NH4NO3B. (NH4)2CO3C. CH3COONH4D. NH4CNO 【答案】D【解析】【分析】学科常识或从元素组成判断。
【详解】1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。
本题选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 对甲基苯酚的结构简式：C. 乙醇分子的比例模型：D. 3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：【答案】D【解析】【分析】化学用语是化学专用符号、名词、术语的总称，应从特定含义、书写规范性判断正误。
【详解】A项：羟基（－OH）是电中性的原子团，其电子式为，A项错误；B项：对甲基苯酚中羟基氧与苯环碳相边，其结构简式，项错误；C项：比例模型中只用不同颜色的球表示原子的相对大小，是乙醇分子的球棍模型，C项错误；D项：3,3－二甲基－1－戊烯的键线式为，D项正确。
本题选D。
3.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃C. 装置丙中可得到卤代烃D. 最后收集的气体可做燃料【答案】A【解析】【分析】从加热聚丙烯废塑料所得产物的组成、类别、性质分析。
【详解】A项：链节是高分子的一个重复单元，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A项错误；B项：苯和甲苯在装置乙的试管中冷凝成液体，B项正确；C项：装置丙中，乙烯、丙烯与溴加成反应生成卤代烃，C项正确；D项：最后收集的气体含氢气、甲烷，可做燃料，D项正确。
本题选A。
4. 既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A. 2-甲基-1-丁醇B. 2，2-二甲基-1-丁醇C. 2-甲基-2-丁醇D. 2，3-二甲基-2-丁醇【答案】A【解析】试题分析：醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(必修,含解析)
【解析】
【详解】A．因为浓硫酸表现脱水性和强氧化性时，需要一定的温度，所以反应需要加入少量的水(浓硫酸吸水放热)，A不正确；
B．反应时，加少量水提供热量，不需要使用酒精灯加热，B不正确；
C．浓硫酸与加入的少量水作用，体现吸水性，蔗糖转化为炭时，浓硫酸表现脱水性，固体体积膨胀时，生成气体，浓硫酸表现强氧化性，C不正确；
D．N2虽然密度比空气小，但与空气密度的差别很小，不能用排空气法收集，D不符合题意；
故选A。
10.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A. 制硫酸铝 B. 制氢氧化铝 C. 过滤氢氧化铝 D. 灼烧制氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，选项A错误；
故选B。
5.下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )
A. 水的密度B. 水的沸点C. 水的物质的量D. 水的摩尔质量
【答案】C
【解析】
【详解】水的沸点、密度为水的物理性质，与水的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，与水的量无关，由 可知，水的量越多，物质的量越多，故答案为C。
6.下列实验不需要使用胶头滴管的是（ ）
A. Al2(SO4)3B. NH4Cl溶液
C. K2SO4溶液D. NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，A不符合题意；
B．NH4Cl为强酸弱碱盐，只能与氢氧化钠反应，与盐酸不反应，B不符合题意；
C．K2SO4溶液为强酸强碱盐，与盐酸和氢氧化钠都不反应，C不符合题意；
D．SO 与H+、Cl－、K+均不反应，且无色，满足题干要求，D选；
2019-2020学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题(选修)
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A．Na＋的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl—O—ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD．CO2的电子式：2．下列有关金属的冶炼中，正确的是（）A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO23．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a gA. ③⑤B. ①②③C. ④⑤D. ③④4．下列鉴别方法不可行．．．的是（）A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB．0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A C．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A6．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯7．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。
江苏省海安高级中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题选修含解析
某某省海安高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（选修，含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65第Ⅰ卷(选择题)单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1. 用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是( )A. Na＋的结构示意图：B. Cl2O的结构式：Cl—O—ClC. 中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD. CO2的电子式：【答案】B【解析】【详解】A. 钠原子核电核数为11，所以Na＋的结构示意图：，故A错误；B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl—O—Cl，故B正确；C. 氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl，故C错误；D. CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，故D错误。
答案选B。
2. 下列有关金属的冶炼中，正确的是:A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2【答案】C【解析】【详解】A．电解精盐水溶液得到氯气和氢氧化钠溶液，无法得到Na单质，可以电解熔融状态NaCl制取Na单质，故A错误；B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得的是氯化镁，电解熔融状态氯化镁得到镁单质，故B错误；C．焦炭、空气反应制得CO，CO有较强还原性可以还原铁矿石得到铁单质，故C正确；D．MnO2→Mn，锰元素化合价降低4价，则制取1molMn需要消耗铝43mol；Cr2O3→Cr，铬元素化合价降低3价，制取1molCr消耗铝1mol，所以制得金属各1mol，消耗铝较少的是Cr2O3，故D错误；综上所述答案为C。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试数学试题(解析版)
2019级创新实验班期中考试数学试卷一.选择题(每题5分)1.若集合M={x|x≤6}，a）【答案】A【解析】【分析】根据元素与集合的关系，以及集合之间的包含关系，即可求解，得到答案．B、D不正确；A．【点睛】本题主要考查了元素与集合，集合与集合的关系的判定，其中解答中熟记元素与集合的关系，以及集合间的包含关系的概念与判定是解答的关键，着重考查推理与运算能力，属于基础题．2.已知函数g（x）f（x）=|x|·g（x），则f（-2）=（）A. 1B.C. 2【答案】D【解析】【分析】直接代入x=－2，求出f（－2）的值.【详解】解：因为函数g（x）f（x）=|x|•g（x），所以f（－2）=|－2|•g（－2）=2×（－1）=－2．故选：D．【点睛】本题考查了分段函数的取值，属于基础题.3.函数f（x））【答案】B【解析】【分析】根据函数的解析式有意义，列出不等式组，即可求解函数的定义域，得到答案．，故选B．【点睛】本题主要考查了具体函数的定义域的求解，其中解答中根据函数的解析式有意义，列出相应的不等式组是解答此类问题的关键，着重考查了运算与求解能力，属于基础题．4.）【答案】B【解析】【分析】根据函数相等的条件，判断函数的三要素，其中有一个不同即可排除，逐一检验即可.，排除A；，排除C；的值域为，排除D；故选B【点睛】本题考查函数是否相等的判断方法，从函数的三要素入手，其中有一个不相同则两个函数不相等，特别要注意函数的定义域为未经过化简的函数解析式有意义的自变量的取值范围.5.（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】根据函数的定义域和值域，以及函数的图象之间的关系，分别进行判定，即可求解，得到答案．【详解】由题意，对于A不正确；对于B中，函数的定义域和值域都满足条件，所以是正确的；对于C对于D【点睛】本题主要考查了函数的定义域、值域，以及函数的表示方法，其中解答中熟记函数的定义域、值域，以及函数的表示方法，逐项进行判定是解答的关键，着重考查了推理与运算能力，属于基础题．6.若f（x）=4x2-kx-8在[5，8]上为单调递减函数，则k的取值范围是（）【答案】B 【解析】 【分析】结合二次函数的开口和对称轴很容易判断函数单调性，再由函数在[5，8]上为单调递减得出不等关系解出答案.【详解】解：二次函数f （x ）=4x 2－kx －8开口向上，对称轴因为函数f （x）=在[5，8]上为单调递减函数 所以对称轴k≥64．故选：B ．【点睛】本题考查了二次函数的图像与性质，属于基础题.7.（）．【答案】C 【解析】B.8.（，则下列说法一定正确的是（）【答案】D【解析】【分析】本题要研究函数的奇偶性，故对所给的x1，x2∈R有f（x1+x2）＝f（x1）+f（x2）+a进行赋值研究，先令x1＝x2＝0，得f（0），再令x1＝x，x2＝﹣x，即可得解.【详解】∵对任意x1，x2∈R有f（x1+x2）＝f（x1）+f（x2）+a，∴令x1＝x2＝0，得f（0）＝﹣a∴令x1＝x，x2＝﹣x，得f（0）＝f（x）+f（﹣x）+a，∴f（x）+a＝﹣f（﹣x）﹣a＝﹣[f（﹣x）+a]，∴f（x）+a奇函数．故选：D．【点睛】本题考查函数的性质和应用，解题时要认真审题，仔细解答．9. 某学校要召开学生代表大会，规定各班每10人推选一名代表，当各班人数除以10的余数大于6时再增选一名代表，那么，各班可推选代表人数y与该班人数x之间的函数关系用取整函数y="[x](" [x]表示不大于x的最大整数)可以表示为【】【答案】B【解析】C，D A，故选B．考点：函数的解析式及常用方法．【方法点晴】本题主要考查了函数的解析式问题，其中解答中涉及到取整函数的概念，函数解析式的求解等知识点的考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，此类问题的解答中主要是读懂题意，在根据数学知识即可得到答案，对于选择题要选择最恰当的方法，试题有一定的难度，属于中档试题．【此处有视频，请去附件查看】10.）A.【答案】B【解析】【分析】4的周期函数，即可求解．4的周期函数，故选B．【点睛】本题主要考查了函数的基本性质的综合应用，其中解答中涉及到函数的奇偶性、周期性和对称性的判定与应用，熟练应用函数的基本性质作答是解得的关键，着重考查了推理与运算能力，属于中档试题．二.填空题(每题5分)11.设集合A={0，1，2}，B={2，3}，则A∪B=_______．【答案】{0，1，2，3}【解析】【分析】由集合A、B可直接写出A∪B.【详解】解：设集合A={0，1，2}，B={2，3}，则A∪B={0，1，2，3}故答案为：{0，1，2，3}．【点睛】本题考查了集合的并集运算，属于基础题.．【答案】.【解析】【分析】根据实数指数幂的运算性质，准确运算，即可求解，得到答案．【详解】由题意，根据实数指数幂的运算性质，故答案为：【点睛】本题主要考查了实数指数幂的运算，其中解答中熟记实数指数幂的运算性质，准确运算是解答的关键，着重考查了运算与求解能力，属于基础题．13..【答案】-1【解析】【分析】f（﹣1）的值，然后根据条件关系即可求出g（﹣1）．∴设y＝F（x∵F（1）＝f（1）+1+1＝1+1+1＝3，∴F（﹣1）＝f（﹣1）+1-1＝﹣F（1）＝﹣3，∴f（﹣1）＝﹣3，则∵g（x）＝f（x）+2，∴g（﹣1）＝f（﹣1）+2＝﹣3+2＝﹣1，故答案为：-1．【点睛】本题考查函数奇偶性的性质，利用函数奇偶性求值，解题的关键是根据函数的奇偶性建立所要求函数值的方程，属于中档题．14.．【答案】-4.【解析】【分析】，解得15.若函数f (x)＝x2－|x＋a|为偶函数，则实数a＝________．【解析】由题意知，函数f(x)＝x2－|x＋a|为偶函数，则f(1)＝f(－1)，故1－|1＋a|＝1－|－1＋a|，所以a＝0.16.________．【答案】78.【解析】【分析】得5得出其中必有一个是5，再由对称性，可得55，根据6的约数分解的情况可得，（11和6（22和3，【点睛】本题主要考查了质数的性质，以及归纳推理的应用，5，三.解答题(共80分)17.设全集U=R（1时，求集合（2a的取值范围．【答案】（1（2【解析】【分析】（1（2【详解】（1．（2时，，符合；【点睛】含参数的一元二次不等式，其一般的解法是：先考虑对应的二次函数的开口方向，再考虑其判别式的符号，其次在判别式大于零的条件下比较两根的大小，最后根据不等号的方向和开口方向得到不等式18.已知函数f (x) = ax2-4ax+1+b（a＞0）的定义域为[2，3]，值域为[1，4]（1）求a，b的值；（2）若不等式g（2x）-k•2x ≥ 0在x∈[1，2]上恒成立，求实数k的取值范围．【答案】（1（2【解析】【分析】（1）根据函数f（x）=ax2-4ax+1+b（a＞0）的定义域为[2，3]，值域为[1，4]，其图象对称轴为直线x=2，且g（x）的最小值为1，最大值为4，列出方程可得实数a，b的值；（2）若不等式g（2x）-k•2x≥0在x∈[1，2]上恒成立，分离变量k，在x∈[1，2]上恒成立，进而得到实数k的取值范围．【详解】(1）∵函数f（x）=ax2-4ax+1+b（a＞0）其图象对称轴为直线x=2，函数定义域为[2，3]，值域为[1，4]，解得：a=3，b=12；（2）由（Ⅰ）得：f（x）=3x2-12x+13，g（x）若不等式g（2x）-k•2x≥0在x∈[1，2]上恒成立，则k≤2-2+1在x∈[1，2]上恒成立，2x∈[2，4]，，x=1时，2-2+1故k【点睛】本题考查二次函数在闭区间上的最值，考查函数恒成立问题问题，考查数形结合与等价转化、函数与方程思想的综合应用，是中档题．19. （本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲H F（Ⅰ）证明：B、D、H、E四点共圆；（Ⅱ【答案】（Ⅰ）证明见解析。
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江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（创新实验班）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性【答案】C【解析】【详解】A、氧化铝具有高熔点，耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项B 正确；C、明矾能水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒，选项C不正确；D、胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项D正确。
答案选C。
2.下列物质中含原子个数最多的是A. 0.4 mol氧气B. 4℃时,5.4 mL H2OC. 标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气【答案】D【解析】【分析】根据n=m/M=V/V m=N/N A结合分子的构成计算。
【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B.4℃时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；D.10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,则含原子个数最多的是B，故选B。
3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应【答案】D【解析】【详解】根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。
A、碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，不能用该离子方程式表示，选项A错误；B、碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用该离子方程式表示，选项B错误；C、碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，选项C错误；D、碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，选项D 正确；答案选D。
4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AB. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14N AC. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2N AD. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A【答案】A【解析】【详解】A、NO2和N2O4的最简式相同，计算9.2 g NO2中所含氮原子数=9.2g46g/mol×1×N A=0.2N A，选项A正确；B．没有指明气体是否处于标准状况下，则不能确定22.4L的CO气体的物质的量，无法确定二者的关系，选项B错误；C．溶液的体积未知，无法计算K+数目，选项C错误；D、根据价态归中规律分析该反应电子转移的方向和数目知生成3molCl2转移5mol电子，选项D错误；答案选A。
5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClD. 10 m L 2 mol•L﹣1的CaCl2【答案】B【解析】【详解】A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。
6.以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是A. 含有大量SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B. 滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl-C. 所含溶质为NaHSO4的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+D. 常温下，加入铝粉能生成H2的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】A【解析】【详解】A. SO42-、Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H+，与AlO2-反应而不能大量共存，选项C错误；D. 常温下，加入铝粉能生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性，HCO3-均不能大量存在，选项D错误。
答案选A。
7.已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是A. 制硫酸铝B. 制氢氧化铝C. 过滤氢氧化铝D. 灼烧制氧化铝【答案】C【解析】【详解】A、常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，选项A错误；B、过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项B错误；C、氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离,且过滤操作正确，选项C正确；D、灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点,涉及化学实验基本操作、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，易错点为选项B 。
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性B. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质C. 用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K+D. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成【答案】D【解析】【详解】A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒白烟是碳酸钠，黑色颗粒是碳，说明钠被二氧化碳氧化了，CO2具有氧化性，选项A错误；B．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，选项B错误；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，选项C错误；D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液变红褐色，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射，出现丁达尔效应，选项D正确；答案选D。
9.下列推理正确的是A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C. 铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂【答案】D【解析】【分析】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；B．钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；C、根据铝易于空气中的氧气反应进行分析，钠形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应；D ．金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂。
【详解】A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O 2Fe 3O 4，生成的是Fe 3O 4，不是Fe 2O 3，选项A 错误；B ．钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H 2O+Cu 2+═H 2↑+2Na++Cu(OH)2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，选项B 错误；C ．铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，但钠化学性质比较活泼，形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应，选项C 错误；D ．Na 与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，选项D 正确； 答案选D 。
【点睛】本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法，明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应，不会置换出金属铜。
10.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OB. NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O D. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ 【答案】B 【解析】【详解】A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 3•H 2O ，选项A 错误； B 、NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应，OH -部分反应，离子方程式为：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ，选项B 错误；C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O ，选项C 错误；D. Na 2O 2溶于水产生O 2，反应的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，选项D 错误。