2019年泉州市中考模拟考试化学试卷和参考答案(一)

2019年泉州市中考模拟考试一化学试题（考试时间：60分钟；满分：100分）友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上毕业学校姓名考生号相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 Mn 55第I卷选择题本卷共10题，每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上。

1．下列元素摄入量不足，可能导致骨骼疏松、畸形的是A．铁B．碘C．钙D．锌2．下列物品所使用主要材料是合成材料的是A．玻璃杯B．不锈钢锅C．尼龙绳D．陶瓷餐具3．下列对浑浊的河水进行处理的操作中，其净化程度最高的是A．沉降B．吸附C．过滤D．蒸馏4．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，商场氧气的体积分数可能为A．1% B．19% C．25% D．78%5．下列实验室进行的二氧化碳有关实验步骤中错误的是6．下列化学符号中数字“2”的意义理解错误的是A．O2：分子中的原子数B．2 H：分子个数C．Fe2+：离子带的电荷数D．2Fe3+：离子个数7．科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物，其分子模型如右图所示。

下列关于该物质的说法正确的是A．化学式为C5H4B．碳元素与氧元素的质量比为5:4C．由5个碳原子和4个氢原子构成D．燃烧产物一定是二氧碳和水8．用电子秤进行如右下图所示的两个称量实验：经过一段时间后，两个电子秤示数都变小。

下列有关说法正确的是A．酒精（C2H5OH）属于无机物B．蜡烛燃烧时将热能转化为化学能C．实验①可说明构成物质的微粒在不停运动D．实验②说明有的化学反应不遵循质量守恒定律9．下列各项中，采用提供的试剂或方法进行实验能达到目的是选项实验目的所用试剂或方法A 除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入适量的稀硫酸B 探究Zn、Fe、Cu的活动性强弱硫酸锌溶液、铁、铜C 检验氢氧化钠溶液是否变质酚酞试液D 从加热氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰往固体中加足量水溶解，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干10．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、荻灰与水煎合……可去黑痣”。

“白炭灰”、“荻灰”及甲、乙存在如右下图的转化关系（部分反应生成物略去），其中乙是石灰石的主要成分，“荻灰” 是一种钾肥。

下列说法错误的是A．《食肉方》中起到“食肉”作用的主要是KOHB．“白炭灰”与水的反应属于化合反应C．“荻灰”的化学式为KNO3D．甲俗称熟石灰第II卷非选择题本卷共8题，共70分。

11．（8分）中国古代文献记载了丰富的化学知识。

（1）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中的含量。

（2）古文献《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有（写化学式）。

（3）古代有关典籍中有“银针验毒”的记载。

请你对“银针验毒”的反应原理之一的化学方程式配平补充完整：Ag+ H2S+O2= Ag2S+ H2O（4）我国是最早应用湿法冶铜的国家，采用最多的是“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为（用化学方程式表示）。

12.（8分）碳酸氢钠（NaHCO3）可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。

（1）碳酸氢钠是一种（填“酸” 、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）下列物质可用于判断碳酸氢钠溶液酸碱性的是（填标号）。

a．pH试纸和比色卡b．石蕊试液c．稀硫酸（3）碳酸氢钠能与胃酸中的氢离子反应，从而治疗胃酸过多。

①氢离子的符号：②碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式：13.（11分）水是化学实验中的常用试剂。

（1）水通电分解的化学方程式为。

（2）右图为细铁丝在氧气中燃烧的实验，其中水的作用是。

（3）二氧化碳通入水中，形成溶液的溶质是。

（4）甲物质的溶解度曲线如右图所示。

10℃时，将50g甲加入100g水中，充分搅拌，尚有未溶解的固体a g，得到b g溶液。

①b的数值为。

②保持水不蒸发的前提下，欲使a g甲全部溶解，至少将温度升高到℃，此时溶液中甲的质量分数为（保留一位小数）。

14.（9分）模型是联系宏观与微观的桥梁。

（1）右图是氧和钠的原子结构示意图。

①X的数值为。

②两种原子在化学反应易失电子的是。

③从图中比较两种原子不同之处：（写一点）（2）下图是点燃条件下某化学反应的微观示意图。

①丙表示的物质名称是：②该反应的化学方程式为。

③反应过程中变化的微粒是（填标号）。

a．甲b．乙c．氢原子d．氧原子e．硫原子15.（8分）工业生产高锰酸钾的流程如下图所示。

（1）I发生的主要是（填“物理”或“化学”）变化。

（2）请将II发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。

+ 2MnO2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2（3）III的反应物及产物如流程所示。

①反应前后化合价发生变化的元素有（填元素符号）。

②产物可循环利用的是。

③若Mn原子的利用率为100%，要制得KMnO4质量为15.8 t，则原料MnO2所含锰元素质量为（列计算式即可）。

16.（9分）化学小组选用下图仪器或装置制取氧气。

（1）实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为。

利用该反应制取氧气，发生装置需要的仪器有（填图1的序号），检查该发生装置的气密性操作是。

（2）图2中的装置均可用于收集氧气。

若选（填图2的序号），在不改变瓶口朝向的前提下，氧气的进气口为导气管的（填图2的标号）端。

17.（12分）文献资料表明，某些金属与酸反应存在氯离子效应，即氯离子的存在能加快其反应速率。

（1）某化学小组为了探究氯离子效应，在室温下，进行了如下实验。

记录现象：实验II比实验I产生气泡快。

①实验I主要目的是，写出实验I中反应的化学方程式：②为了说明实验II中反应速率加快是氯离子效应，实验III中X是（填标号）。

a．Na2SO4溶液b．Na2CO3溶液c．NaOH溶液d．H2O③上述三个实验还应控制相同的条件是：（写两点）。

（2）为了进一步探究温度和氯离子对反应速率的影响，化学小组又在不同温度下进行了两组实验，数据如下表所示（表中“所用时间”是指锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间）。

序号温度环境（℃）未加入氯化钠所用时间（s）加入氯化钠所用时间（s）1 27 63 322 37 59 213 47 36 184 57 22 115 67 15 106 77 t 8④表中数据可得出：温度升高，锌与稀硫酸的反应速率（填“变大”或“变小”）。

⑤表中t的数值范围是。

⑥由表中数据可知：温度升高，锌与稀硫酸反应的氯离子效应减弱，可能的原因是：18.（5分）氨气（NH3）和二氧化碳为原料可用于生产尿素[CO(NH2)2]，反应原理如下：2NH3 + CO2CO(NH2)2 + H2O 某化肥厂计划生产360 t尿素，至少需要消耗氨气的质量是多少？泉州市2019届初中毕业班中考模拟试题（一）化学试题参考答案及评分标准说明：1．为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。

2．考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。

3．化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。

4．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。

5．化学方程式中，若化学式写错的不给分，若化学式正确但化学方程式配平、反应条件标注、气标与固标标注三项中有出现错误（或缺漏）的扣1分。

第I卷选择题第I卷共10题，每题3分，共30分第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共8题，共70分。

11.（8分）（1）C（或碳）（1分）（2）Fe和Zn （2分）（3）4 2 2 2 （2分）（4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （3分）12．（7分）（1）盐（1分）（2）a b （2分）（3）①H+（1分）②NaHCO3+HCl == NaCl+CO2↑+ H2O （3分）13.（11分）（1）2H2O 2H2↑+O2↑（3分）（2）防止生成物溅落炸裂瓶底（1分）（3）CO2H2CO3（各1分，共2分）（4）① 120 （2分）②30 33.3% （第空1分，第2空2分，共3分）14．（9分）（1）①2 （1分）②Na （1分）③质子数不同（或其他合理答案）（1分）（2）①二氧化硫（1分）②H2S+2O2SO2+2H2O （3分）③a b （2分）15．（8分）（1）物理（1分）（2）O2H2O （每空1分，共2分）（3）①H Mn （每空1分，共2分）②KOH （1分）③15.8t 100%（或其他合理答案）（2分）16.（9分）（1）2H2O22H2O+O2↑②③④（或②③⑤）用弹簧夹将导气管口夹紧，往关闭活塞的分液漏斗加水，打开活塞，一会儿，观察分液漏斗中水位是否保持稳定（或将导管口放入水中，手握住试管，若导管口会有气泡冒出）（第一空3分，其余每空2分，共7分）（2）⑥（或⑦）b（或c）（每空1分，共2分）17.（12分）（1）①对照实验Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑（第一空1分，第二空3分，共4分）②A （2分）③稀硫酸的浓度、锌片的大小与形状（或其他合理答案）（2分）（2）①变大（1分）②减弱温度越高，在同一温度时，a与b的数值越接近（或其他合理答案）（第1空1分，第2空2分，共3分）18．（6分）解：（1）解：设需要碳酸钙的质量为x。

（0.5分）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑100 44 （1分）x8.8 g （1分）100:44 = x: 8.8 g （1分）x =20 g （1分）答：制取8.8 g二氧化碳需要碳酸钙的质量20 g 。

（0.5分）（2）500 g ×12% /37% （1分）。