福建省三明一中2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试题
福建省三明市第一中学2015届高三上学期半期考试化学试卷.pdf
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共分）一、选择题（共2小题，每小题2分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 1. A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 2．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 3．下列叙述不正确的是4．下列有关物质用途的说法中，正确的是 A． B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 5．下列关于16O和18O说法正确的是 A．16O2与18O2互为同索异形体 B．16O与18O是氧元素的两种核素 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D． 16O与18O核外电子排布方式不同 6．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．铝制容器运输浓硫酸D．生石灰作干燥剂7．下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2半径比F的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 8．下列实验能达到目的的是 A．用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液 B．用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质 C．用澄清石灰水鉴别Na2CO溶液和NaHCO3溶液 D．用NaOH除去Mg中混有的少量Al 9．下列有关金属认识正确的是 A．金属单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．活动性强的金属均可从盐溶液中置换出活动性弱的金属 D．合金均比纯金属的熔点高、硬度大 10．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 A．露置空气中，两者浓度均降低 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 C．一定条件下，两者均能与铜反应 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2 11．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- C． K+、Na+、NO3-、Br - D．K+、Cu2+、Cl-、SO42- 12．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ 13．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则 A．收集到NO? B．收集到NO2? C．收集到O2? D．收集不到任何气体 14．下列实验合理的是 15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA C.常温常压下，22. 4L NH3约含有NA个NH3分子 D.一定条件下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA 16．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2 A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①③④⑦ 17． 下列除杂方案错误的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧18．下列离子方程式书写正确的是 A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ ＝ H2O B．钠加入水中：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- ＝ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 19．下列过程中，没有明显实验现象的是 A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B． C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 20．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是 ①中试剂①中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性2．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为 A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol 22．右表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 A．非金属性：Y >Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：Y<M”或“<”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
福建省三明市一中2015届高三化学上学期第二次月考试题
福建省三明市一中2015届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释2．下列说法或表示方法正确的是A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = -57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．由C(石墨，S)→C(金刚石,S)；△H = +2.1 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8 kJ•mol-13．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O4．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是5． HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
福建省三明市第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
三明一中201~2015学年度学期学段考试卷 高一化学试题 考试时间： 满分：100分 原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 ~65 注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目： 姓名 准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。
准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数） 科目代号：化学 请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！ 2． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分） 1．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。
下列做法不符合人与自然和谐相处的是 A．对废旧电池进行回收处理 B．C．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 D．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 2．3．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列表示化学反应速率最快的是 A．v(N2)=0.40 mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=1.20 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.60 mol·L-1·s-1 D．v(H2)=0.80 mol·L-1·s-1 4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．14C的原子结构示意图： C．C3H8的结构式CH3-CH2-CH3D．次氯酸的电子式： 5．下列叙述中正确的是 A．需加热的反应一定是吸热反应 B．燃烧反应都是放热反应 C．酸碱中和反应可能是吸热反应 D．放热反应不要加热 6．下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．只有非金属原子间才能形成共价键 C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物 D．由共价键形成的分子一定是共价化合物 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A．溴挥发 B．氯气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．硫酸溶于水 8．A．B．C．D．9．100 mL 2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量NaNO3溶液 B．加入适量NaOH溶液 C．加入适量Na2CO3溶液 D．加入适量NaCl溶液 10．KMnO4溶液 B．通入澄清石灰水 C．通入足量的溴水 D．通入浓硫酸 11．A． B．C． D． 12．B．C．D．13．2 ，在一定条件下发生反应（N2+3H22NH3）。
福建省三明市高一上学期第二次月考化学试卷(星)
福建省三明市高一上学期第二次月考化学试卷（星）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . KClO3B . CH3COOHC . NH3D . Br22. （2分） (2016高二上·广州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C ﹣12 H﹣1）（）A . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB . 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NAC . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等D . 1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子3. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OC . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O4. （2分） (2017高一下·武汉期中) 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A . 0.045mol•L﹣1B . 0.036mol•L﹣1C . 0.026mol•L﹣1D . 0.030mol•L﹣15. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-6. （2分）在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K＋、H+、Na+、SO42-B . Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C . Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D . Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A . ①②③④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ①②③⑤D . ③④⑤⑥8. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：29. （2分） (2019高一上·温州期末) 已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式错误的是（）A . 2C-+B2=2B-+C2B . 2C-+D2=2D-+C2C . 2B-+D2=2D-+B2D . 2B-+C2=2C-+B210. （2分）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4 ，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（）A . 1、2B . 1、1C . 2、1D . 2、311. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B . 无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾C . pH=1的溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+D . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：CH3 COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+12. （2分） (2016高二下·扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g13. （2分）下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A . C2H4B . CH4C . CH3COOCH2CH3D . C2H5OH14. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB . 大理石与醋酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑15. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 在铜与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为（）A . 8/3molB . 3/8molC . 3/2molD . 3mol16. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 2：1二、填空题 (共7题；共44分)17. （9分）根据问题填空:（1）下列原子： C、147N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有________种元素，________种核素，________和________互为同位素．（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：②第ⅡA族元素的最外层电子数________；②第三周期元素的最高化合价________；③碱金属单质的熔点________（3）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．（4）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于电解质的有________．18. （7分） (2015高三上·博兴开学考) 如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：①此反应的化学方程式是________．②D单质的一种重要用途是________．（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是________．②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为________．（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：①该反应的化学方程式是________．②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为________；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式：________．19. （8分） (2017高一上·南充期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏装置图：（1）写出下列仪器的名称：a、________；b、________．（2）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g．②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸________ mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、________、________（在横线上填写所缺仪器的名称）；在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将________（“偏大”、“偏小”、“不变”）．20. （8分） (2017高一上·佛山期中) 实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，（1）反应物HCl中氯元素的化合价________．（2）在该氧化还原反应中，MnO2 做________剂，锰元素被________．而HCl在反应中表现的性质包括________和________．（3）若有6molCl2生成时，反应中转移________mol电子．（4）写出该反应的离子方程式________，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________．21. （4分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
福建省三明市高一上学期第二次质检化学试卷
福建省三明市高一上学期第二次质检化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共36分)1. （2分）(2020·长宁模拟) 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素 Mc的原子核内的中子数是（）A . 115B . 144C . 173D . 2882. （2分） 2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁•卡普拉斯、迈克尔•莱维特、阿里耶•瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”．这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃．下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（）A . X射线B . 天平C . 红外光谱D . 核磁共振氢谱3. （2分）(2018·成都模拟) 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（）A . 液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B . 苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C . 铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D . 烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香4. （2分）(2018·东莞模拟) 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。
下列说法错误的是（）A . b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B . g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC . e装置的收集器必须保持干燥D . 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃5. （2分） (2015高一上·宣城月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都存在布朗运动6. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B . 0.1molOH－含NA个电子C . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D . 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子7. （2分） (2018高一上·九台期中) 某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L －1、c（K+）为0.7 mol·L－1、c（Na+）为0.1 mol·L－1。
福建省三明市第一中学高一化学上学期第二次月考试题
三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考试卷高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64第I卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）1．由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
下列哪组物质不属于某元素的同素异形体的是A．钢和铁 B．金刚石和石墨 C．红磷和白磷 D．斜方硫和单斜硫2．下列有关环境污染的叙述错误的是A．空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等B．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同4．下列关于氨水的叙述正确的是A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D.氨水中共有五种粒子5．用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是A.CO2和NaOH溶液B.SO2和稀氨水C.NO2和NaOH溶液D. Cl2和饱和食盐水6．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用碳酸钠溶液洗气B ．通过碱石灰固体除去SO2中的水蒸气C．除去氯化钠中混有的氯化铵：用加热法D．除去NaHCO3中混有的Na2CO 3：用加热法7．下列反应中硝酸既体现出酸性又体现出氧化性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO2气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与C单质混合共热时生成CO2和NO28．下列物质能用相应单质直接化合而制取的是A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO29．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸）D．NaOH溶液（Ba(OH)2溶液）10．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠可保存在煤油里C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A.常温下都能用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高12．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是B.量取液体13．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A)A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．O2的摩尔体积约为22.4 L. mol-114．实验室中需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4·5H2O式量为250）的质量分别是A．1000 mL 50.0 g B．950 mL 47.5gC．950 mL 30.4 g D．1000 mL 32.0g15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHC．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClD．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO416．下列变化中，一定．．需加还原剂才能实现的是A.Cl2→Cl－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D. SO2→SO32－17．下列物质能使品红溶液退色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④ B．②③④C．①②④ D．①②③④18．现有四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)219．关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－B. 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+C. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋D. 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-20．下列各组离子能在某无色．．中大量共存的是．．溶液A．HSO－3、H＋、MnO4－、K＋B．Cl－、NO－3、Fe2＋、H＋C ．Ba 2＋、OH －、Cl －、Na＋D ．NH ＋4、Na ＋、NO －3、OH －21．19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L （标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为A ．0.5 molB ．0.8 molC ．1.0 molD ．1.1 mol22．用1 L1.0mol.L -1NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量浓度之比约是A ．1：3B ．2：1C ．2：3D ．3：2 23．实验报告记录的实验现象正确的是24．下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③NH 4HCO 3 ④SO 2 ⑤ (NH 4)2CO 3 A ．①②③ B ．②③④C ．①③⑤D ．全部25．下列各组物质中，不能．．满足下图物质一步转化关系的选项是第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）X Y Z ASO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 B CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 C Fe FeCl 3 FeCl 2 DCuCuSO 4Cu(OH)226．（8分）（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca(OH)2溶液中，产生CaCO 3白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。
福建省三明市第一中学2014-2015学年高一上学期第二次月考数学试题
13．函数 的单调递增区间是.
14.设 均为非零向量，则下面结论：
① ；② ；
③ ；④ .
正确的是_________.
15．若 ，则 的值为________________．
16．设向量 ， ， 满足 + + =0，( — )⊥ , ⊥ ,若| |=1，则| |2+| |2+| |2的值是．
福建省三明市第一中学2014-2015学年高一上学期第二次月考数学试题
（总分100分，时间：120分钟）
（注意：请将所有题目的解答都写到“答题卷”上）
一、选择题(本题12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入答题卷中。)
1．下列说法正确的个数是（）
①小于90°的角是锐角②钝角一定大于第一象限角③第二象限的角一定大于第一象限的角④始边与终边重合的角为0°
A． B． C． D．
5．已知ABCD是平行四边形，则下列等式中成立的是（）
A． B．
C． D．
6．若 ，则 的值为（）
A． B． C． D．
7．以下对正弦函数y=sin x的图象描述不正确的是（）
A．在x∈[2kπ，2kπ+2π]（k∈Z）上的图象形状相同，只是位置不同
B．介于直线y=1与直线y=－1之间
A．横坐标不变，纵坐标变为原来的 倍
B．纵坐标变为原来的2倍，横坐标变为原来的 倍
C．横坐标不变，纵坐标变为原来的2倍
D．纵坐标变为原来的 倍，横坐标变为原来的2倍
11．据市场调查，某种商品一年内每件出厂价在7千元的基础上，按月呈 （A＞0，ω＞0， ）的模型波动（x为月份），已知3月份达到最高价9千元，7月份价格最低为5千元，根据以上条件可确定 的解析式为（）
福建省三明市第一中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学(特保班)试卷.pdf
C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D．三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①>②>③
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－
B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
法是
。
A. 向水中加入NaHSO4固体
B. 向水中加NaHCO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]
D. 向水中加入NH4Cl固体
(4)若pH、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m
n
（填 “”或“=”）。
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．制备少量氧气B．X若为，此装置可用于吸收氨气，防倒吸C．除去HC1中含有的少量Cl2D．验证苯中是否有碳碳
双键常温下，向l00mL 0.01中逐滴加入0.02 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽
（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是
_________________
；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是
_______________
；
（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________
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三明一中2014~2015学年度上学期第二次月考试卷高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64 Ba~137注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：（1）姓名（2）准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。
准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）（3）科目代号：化学请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写清楚班级、姓名和考号，如：高一（1）班就写“1”。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是A．空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物，二氧化氮，二氧化硫、一氧化碳等B．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源2．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．少量金属钠可保存在煤油里C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．少量液溴可加水水封，并放置于阴凉处3．下列叙述正确的是A．O2的摩尔体积约为22.4 LB．1 mol CO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL 2mol·L－1 NaCl溶液和10mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液，两者的c(Cl－)相等4．下列说法中不．正确．．的是A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热B．常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD．往火柴杆上涂抹浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性5．下列物质不属于．．．同素异形体的是A. 金刚石、石墨和C60B. 苏打和小苏打C. 单斜硫和斜方硫D. O2和臭氧(O3)6．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是① NaHCO3②Na2CO3③NH4HCO3④SO2⑤ (NH4)2CO3A．①②③ B．②③④C．①③⑤D．全部7．下列过程属于氮的固定的是①NH3被硫酸吸收生成(NH4)2SO4②NH3催化氧化生成 NO和H2O③ N2和O2在闪电条件下反应生成NO ④氮气经加压、降温转变为液氮⑤工业上用N2和H2合成氨⑥豆科类植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物A．①②④ B．②③④⑤C．③④⑤D．③⑤⑥8．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A．标况下，4.48L SO2中含O原子数为0.4N AB．常温常压下，8.96LCO2中所含分子数为0.4 N AC．500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH－的数目为0.05N AD．常温常压下，1.6g CH4中含H原子数为0.4N A9. 关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－B. 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+C. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋D. 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-10．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和碳酸氢钠溶液B．饱和烧碱溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸11．不能．．鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液12．已知氧化性Fe3+>Cu2＋。
现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。
则加入的物质不可能．．．是A. FeSO4B. Fe2(SO4)3C. KNO3D. HNO313. 除去粗盐中含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，可通过如下几个实验步骤实现，①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ②③①④⑤C. ①③②⑤④D. ③⑤②①④14．按照下表的分类，各组物质完全正确的是15．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是16．下列化学实验符合“绿色化”的是A．将铜与浓硫酸反应后的废液直接倒入下水道中B．用浓氨水与生石灰制取氨气，多余的氨气直接排入空气中C 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节的铜丝，多余的气体直接排入空气D．将实验后残留的废液集中处理后再排入下水道17．0.5mol 镁粉在足量O2、CO2、N2和空气中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、 W3、 W4。
下列关系式正确的是A．W1=W2＞W4＞W3 B．W2＞W1＞W3＞W4C．W3＞W4＞W 1=W2 D．W2＞W1＞W4＞W318．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是19．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑A．①②③ B．①③④ C．②③④D．全部20．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中能存在的金属或金属离子为A．Cu、Fe、 Fe2＋ B．Cu、Fe、Fe3＋ C．Fe、Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Fe 、Cu2＋21．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混合气体中NO的体积为A．112mL B．224mL C． 448mLD．1008mL22．19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.1 mol D．1.0 mol23．在学习中，我们经常应用类推法。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是24．C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是A．三种元素所形成的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接．．与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO325．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。
下列组合中不符合该关系的是第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）26．（8分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。
s ②用加热的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠： 。
③碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠的离子方程式： 。
④氯气通入苦卤中制取溴单质的离子方程式： 。
27.(4分)在KClO 3 + 6HCl(浓)△KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O 中(1)氧化剂是 ，还原剂是 ， (2)还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ；(3)若反应中产生6.72L Cl 2（标准状况），则该反应中转移电子的数目为 个。
28．（11分）某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答下列问题：（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ； 装置C 中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。
29．（7分）海藻中富含碘元素。
某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。
（1）写出操作名称：操作① ，操作② 。
（2）用NaOH 浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I 2和CCl 4。
有关化学方程式为：碱性条件，3I 2+6NaOH=5NaI+NaIO 3+3H 2O ， 酸性条件，5NaI+NaIO 3+3H 2SO 4=3Na 2SO 4+3I 2+H 2O 。
以下是反萃取．．过程的操作，请填写相关空格： ①向装有I 2的CCl 4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L -1NaOH 溶液； ②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl 4； ③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴1 mol·L -1H 2SO 4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体； （3）本实验中可以循环利用的物质是 。
30. (20分) A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A 是一种黄色单质固体，则B→C 的化学方程式为 。
（2）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。
将C 长期露置于空气中，最后将变成物质D ，D 的化学式为 。
现有D 和NaHCO 3的固体混合物10g ，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g ，D 的质量分数为 。
（3）若C 是红棕色气体，A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下图是实验室制取A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：①写出实验室制取A 的化学方程式 。
②收集A 的方法是 ，验证A 是否 已经收集满的方法是 （任写一种）。
③若有5.35g 氯化铵参加反应，则产生的A 气体在标准状况下的体积为 L 。