09龙岩中考化学试卷
2010-2023历年初中毕业升学考试(福建龙岩卷)化学
2010-2023历年初中毕业升学考试（福建龙岩卷）化学第1卷一.参考题库(共12题)1.(6分)在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。
已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。
如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。
请回答：（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中（填“有”、“没有”）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。
这种方法的化学原理是。
2.科学家发现食用富含维生素的食物具有较好的防电磁辐射的功能。
下列食物中富含纤维素的是（）A．胡萝卜B．牛奶C．豆腐D．米饭3.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质4.下列实验操作不正确的是（）5.(6分)生活中许多常用器具都是搪瓷器具。
搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。
（1）搪瓷属于。
A．金属材料B．无机金属材料C．合成材料D．复合材料（2）发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器具的使用寿命，可采用的一条补救措施是。
（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是。
6.2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施，不利于节能减排和改善环境的是。
（）A．开发太阳能、风能B．推行“限塑令”C．推广乙醇汽油D．焚烧秸秆7.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。
初中化学福建省龙岩市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】.doc
初中化学福建省龙岩市中考化学考试卷考试题及答案word解析版【模拟考试题】姓名:_____________年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）1.下列属于化学变化的是A．石蜡熔化B．汽油挥发C．干冰升华D ．水的电解【答案】D难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列实验操作正确的是A B CD【答案】C难度：基础知识点：走进化学实验室3.农作物生长需要不同肥料，下列属于复合肥的是A．碳酸氢铵（NH4HCO3）B．氯化钾（KCl）C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D．尿素 [CO(NH2)2]【答案】C难度：容易知识点：化学肥料4.下列关于O2、CO2的叙述，正确的是A．O2可以供给呼吸B．O2、CO2中都含有氧分子C．O2的主要来源是植物的呼吸作用D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色【答案】A评卷人得分难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳5.2013年是我市“生态建设年”，有关部门着力践行“绿色经济·美丽龙岩”。
下列做法__________________该主题的是A．实施绿化工程，防治扬尘污染B．整治河流水域周边的禽畜养殖业C．推广可降解塑料，减少“白色污染”D．露天焚烧假冒伪劣产品【答案】D难度：容易知识点：燃料及应用单元测试6.化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。
下列做法__________________的是A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用甲醛溶液泡制海产品C．用熟石灰改良酸性土壤D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金【答案】B难度：容易知识点：酸和碱单元测试7.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
结合下图分析，关于这四种元素的说法正确的是A．氧原子的核电荷数为8B．硅元素属于金属元素C．铝原子在化学反应中易得电子D．铁的相对原子质量为55.85g【答案】A难度：中等知识点：物质构成单元测试8.临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦(C15H28N4O4)注射液对流感有效。
龙岩实验中学初三化学中考试卷及答案
龙岩实验中学初三化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是（）A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 COC．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2D．原混合气体中无法确定是否含有 CO2【答案】C【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。
故选C。
2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详解】A 、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A 图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A 图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A 选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B 、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C 、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D 、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。
龙岩市中考化学试卷及答案
龙岩市中考化学试卷及答案一、选择题1．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（）①B表示铁和稀硫酸的反应曲线②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等④反应结束后生成氢气的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A．①③④B．①③⑤C．①②③④D．②④⑤2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低3．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( ) A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g4．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量5．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质6．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④8．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童9．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸10．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A CO（CO2）氧化铜将气体通入灼热的氧化铜B FeCl2 (CuCl2溶液)过量铁粉搅拌、过滤C CuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧D Cu粉（Fe粉）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D12．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等13．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）A HNO3和KNO3酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4BaCl2D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3A．A B．B C．C D．D14．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2D．NaCl、NaOH15．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A Al2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤B Cu CuO通入氧气并加热C CaO CaCO3高温煅烧D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D16．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属17．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）A．B．C．D．18．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
【化学试卷+答案】2024年龙岩市九年级学业(升学)质量检查-中招君(原卷)
2024年龙岩市九年级学业（升学）质量检查化学试题参考答案第Ⅰ卷选择题一、（每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）题号１２３４５６７８９１０答案B C A C D B A B D C第Ⅱ卷非选择题二、（本大题共8小题，共70分，化学方程式各3分）11．（5分）（1）金属材料.................................................................................1分（2）乳化..................................................................................1分（3）Zn2+...................................................................................1分（4）20.................................................................................2分12.（9分）（1）碳................................................................................1分（2）CaCO 3CaO +CO 2↑.........................................................3分（3）增加炉内氧气含量，使燃料完全燃烧，提高炉温........................2分（4）Fe 2O 3+3CO2Fe +3CO 2..................................................3分13.（9分）（1）风能转化为电能，电能再转化为氢能............................................2分（2）CO 2+4H 2CH 4+2H 2O ...............................................3分（3）9..............................................2分（4）..............................................2分14.（9分）（1）置换反应................................................................................2分（2）CO 2................................................................................2分（3）N 2+3H 22NH 3..................................................................3分（4）温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g ..........................................2分15.（7分）（1）调味品（其他合理答案也可）................................................1分（2）风力和光照................................................2分（3）白钠镁矾的溶解度小于硫酸钠的溶解度，硫酸钠的溶解度小于硫酸镁的溶解度（或白钠镁矾＜硫酸钠＜硫酸镁）...............................................2分（4）水..............................................2分16.（10分）（1）锥形瓶........................................................1分（2）2H 2O 2O 2↑+2H 2O .......................................................3分（3）蓝......................................................2分（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率......................................2分（5）氧气在水中的溶解能力减小......................................2分17.（15分）（1）有气泡产生......................................................2分（2）等于......................................................2分（3）Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑或，NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑.............................................3分Y 形管中气压过大....................................................2分（4）等质量的碳酸氢钠比碳酸钠更快产生更多的气体..................2分（5）探究制作面包时面粉与泡打粉质量配比对面包质量的影响............2分（6）相同条件下，碳酸钠与酸反应产生的CO 2比碳酸氢钠更少，且碳酸钠碱性较强，易使面包带有苦涩味，口感较差（其他合理答案也可）............................................2分18.（6分）解：设10.7t Fe(OH)3完全反应可制得FePO 4的质量是x Fe(OH)3+H 3PO 4=FePO 4↓+3H 2O 10715110.7t x ..................................................2分107:151=10.7t:x.................................................2分解得x=15.1t ...................................................2分答：10.7t Fe(OH)3完全反应可制得FePO 4的质量是15.1t。
龙岩实验中学初三化学中考试卷及答案
龙岩实验中学初三化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。
其中你认为合理的是：A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤【答案】A【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。
故选A。
点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】【分析】天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。
设生成二氧化碳的质量为x。
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1004410g x10010g44x ↑=解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。
所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。
由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g 碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g ，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。
初中化学福建省龙岩市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc
初中化学福建省龙岩市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分l3.下图所示的实验操作，正确的是[来源:学科网]A．验满氧气B．稀释浓硫酸C．读取液体体积D ．过滤【答案】B难度：容易知识点：各地中考4.三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。
三氧化二铋中铋元素的化合价为A．+3B．+4 C．-2D．+2【答案】A难度：基础知识点：各地中考5.“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。
反应原理为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为A．H2B．ClO2C．O2D ．Cl2【答案】D难度：基础知识点：各地中考6.下列关于O2、CO2的说法正确的是A．都含有氧分子B．CO2可用于灭火C．植物的光合作用可将O2转化成CO2D．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水【答案】B难度：容易知识点：各地中考7.下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。
正确的是评卷人得分A．计算需要氯化钠10g 、水40gB．将氯化钠放到托盘天平右盘称量C．将氯化钠放在量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%【答案】A难度：容易知识点：各地中考8.锂常被人们誉为“金属味精”。
已知锂的核电荷数为3，锂比铝活泼。
下列说法__________________的是A．锂是一种金属材料B．锂原子核外有3个电子C．锂具有良好的导电性D．锂不能与盐酸反应【答案】D难度：容易知识点：各地中考9.右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度受温度的影响比乙小B．t1℃时，甲、乙溶解度相等C．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B难度：容易知识点：各地中考10.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
龙岩市中考化学试卷及答案
龙岩市中考化学试卷及答案一、选择题1．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低3．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g4．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③7．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D 8．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D 9．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化10．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CO2气体CO气体通入氧气，点燃．B Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生．C C粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤．D Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤．A．A B．B C．C D．D11．根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体12．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g13．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒14．探究中和反应是否发生的方法有多种。
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2009年龙岩市初中毕业、升学考试化学试题（满分：100分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31一、选择题（本大题10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据闽西日报报道，2008年龙岩中心城市大气质量首次达到Ⅱ类标准。
为了我们的家园天更蓝，水更清，下列做法正确的是A．任意施用农药化肥B．关闭落后的水泥厂C．露天焚烧生活垃圾D．工业污水任意排放2．2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。
这两件文物均为青铜器，青铜属于A．金属材料B．合成材料C．无机非金属材料D．复合材料3．2009年6月5日，成都公交车发生了燃烧事件，造成人员的重大伤亡。
此次事件警示人们一定要提高安全意识。
下列常见物质中允许旅客带上客车的是A．酒精B．汽油C．鞭炮D．大米4．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是A．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引C．都能与氧气反应D．都能与硫酸锌溶液反应5．医院要配制一定质量的0.9%的生理盐水，不需要．．．用到的仪器是A．托盘天平B．量筒C．烧杯D．试管夹6．下图所示的实验操作，正确的是A B C D7．达菲(C16H31N2PO8) 是目前国际社会用来治疗甲型H1N1流感患者的重要药物，下列说法正确的是A．达菲由五种元素组成B．达菲分子中含有1个氮分子C．达菲的相对分子质量是(12+1+14+31+16)D．达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳8．我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。
右图是元素周期表中铟元素的内容。
下列对图中信息的理解，错误．．的是A．原子序数B．元素符号C．元素名称D．电子数9．春天，公园里百花盛开，香远益清，沁人心脾。
从分子的角度解释花香四溢的原因是A．分子之间都有间隙B．分子体积极小C．分子是不断运动的D．分子是可分的10．归纳总结是学习的重要方法。
小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。
图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是相应位置）二、填空与简答（本大题5小题，共36分。
请将答案填入答题卡．．．11．（8分）化学与生活联系密切，生活中处处有化学。
⑴食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡，这是因为发生了变化（填“物理”或“化学”）。
⑵青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物。
常见食物中，富含蛋白质的有（举出两个例子）。
⑶市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是。
⑷农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。
写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
12．（6分）读图是一种重要的能力。
右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：⑴ 40℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。
⑵80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为。
⑶当温度为℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
13．（8分）生活离不开水，水既普通又宝贵。
⑴长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用来区别硬水和软水。
⑵高铁酸钾（K2FeO4）是一种常用的新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是。
⑶氢气是一种理想的能源，以水为原料大量生产氢能是人类梦寐以求的愿望。
科学家提出了一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。
图中①和②可用来表示“生产”或“应用”氢能的某一种途径，其中“应用”氢能的是（填“①”或“②”）。
写出体系中任意一个反应的化学方程式（条件可忽略）。
14．（6分）下图是某化学反应的微观示意图。
请结合图示回答下列问题：⑴产物C、D中，属于单质的是。
⑵该反应属于反应（填基本反应类型）。
⑶在该反应的化学方程式中，A、C的计量数（即化学方程式中的系数）之比为。
15．（8分）钢铁是非常重要的金属材料。
我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4），总储量达到4.34亿吨。
实验室可用右图装置模拟工业炼铁。
O4反应的化学方程式。
⑴写出CO与Fe⑵实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是。
⑶为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。
写出该反应的化学方程式。
⑷工业炼铁时还需要石灰石等原料，我市也有着丰富的石灰石资源。
请写出石灰石的另一种用途。
三、实验与探究（本大题2小题，共24分。
请将答案填入答题卡．．．相应位置）16.（10分）中考前，我市各校进行了化学实验操作考查，一些同学用下图所示装置制备常见气体。
请回答下列问题：⑴写出图中标号①和②的仪器名称：、。
⑵小明用上图B、D装置制取一种常见气体。
①请写出有关反应的化学方程式。
②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管口（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气．．。
③如何检验D中的气体已收集满．．．？请写出有关的操作和现象。
⑶小红同学用A、E装置和高锰酸钾制取并收集气体，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是。
17.（14分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种．．常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。
⑴加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。
⑵充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式。
⑶兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是。
四．计算与分析（共10分。
请将答案写入答题卡．．．相应位置）18. 为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量。
有科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯（C2H4，是生产聚乙烯塑料的原料），其化学方程式为：2CO2+6H2＝C2H4+4H2O。
试回答下列问题：⑴乙烯中碳元素的质量分数是（精确到0.1%）。
⑵若用44g二氧化碳作为原料，则理论上能转化得到的乙烯质量是多少？⑶任何物质都具有两面性，对物质的认识越深入，就越能充分、合理地利用物质为人类服务，如对二氧化碳的认识与应用。
请从物质两面性的角度，说说你对氧气的认识（各2009年龙岩市初中毕业、升学考试参考答案及评分标准化学总说明：1．考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式中，化学式写错的不给分，化学式对而未配平的扣0.5分．3．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误的均不给分。
4．凡试题中未特别指明某物质是写名称还是化学式，正确写出其一即可给分。
11．⑴化学；⑵肉、鱼、牛奶、豆腐、鸡蛋、虾、豆制品等；⑶碘（或I）⑷CH4+2O2点燃CO2+2H2O12．⑴＜；⑵50%；⑶6013．⑴肥皂水；⑵+6；⑶①；2H2O2H2↑+O2↑或2H2+O2=2H2O14．⑴C；⑵置换；⑶2∶115．⑴4CO+Fe3O4△3Fe+4CO2（条件写“高温”也可）⑵除去尾气中的CO（或防止CO使人中毒；防止CO污染空气；将CO转化为没有毒性的CO2等合理答案均可）⑶Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑷做建筑材料（或生产生石灰；生产熟石灰；生产水泥；制造玻璃；工业上生产CO2；等合理答案均可，只要求写出其中一种）实验室制取CO2三、实验与探究（本大题2小题，除16⑴外，其余每空各2分，满分24分）16．⑴①酒精灯②集气瓶（各1分，共2分）⑵①2H2O2 MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②没有③将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃；或将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭（说明：此空要与①处的答案相对应。
若不对应，或①处没填写，此空不给分）⑶刚开始排出的是空气（或防止收集到的气体不纯；或试管中原来有空气等）17．实验一：碱实验二：⑴水珠（或水雾等合理答案均可）⑵Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑶①质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变；NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可②（只要求选填其中一行。
若两行都写，按第一行计分。
其他合理的实验方案也可）[拓展应用]碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情（或碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成气体，使胃中气压增大，使人更不舒服等合理答案均可）四．计算与分析（本大题满分10分）18．⑴85.7%----------------------------------------------------（2分）⑵解:设理论上能转化得到的乙烯的质量为x2CO2+6H2 = C2H4+4H2O88 28--------------------------------------------（1分）44g x--------------------------------------------（1分）88:28＝44g:x --------------------------------------------（1分）解得x=14g --------------------------------------------（1分）答：理论上能转化得到14g乙烯。