高三化学一轮复习《氯及其化合物》课件
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
一轮复习氯及其化合物PPT课件
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
(1)色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体 。
(2)水溶性：能溶于水
。
(3)毒性：有毒 。
2．化学性质
3．主要用途 重要化工原料，用于消毒，制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。
4．实验室制取
(1)反应原理 ；
(2)收集方法： 向上排空气法或排饱和食盐水法 ； (3)尾气吸收反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
解析： 新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子，A项错误；氯水 要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处，B项错误；强光照射氯水后， 氯水中次氯酸分解产生氧气，C项错误；新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上， 斑点中间氯水浓度大，将石蕊氧化而褪色，斑点边缘氯水浓度小，主要 是盐酸的酸性作用而使石蕊变红，D项正确。
4．(2009·江苏T11－B)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2
＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O( )
5．(2009·广东T12－B)Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3
＋＋3H2O( )
提示： 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.×
一、氯气
1．物理性质
答案： D
2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同 的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
答案： D
5．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E 为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次 要产物均已略去。
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
1
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
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[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
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HCl+H3;O2↑ 次氯酸
酸性极弱(比碳酸弱) 不稳定(受热或光照分解)
具有强氧化性(比氯气强)
氯水能杀菌、消毒、漂白的原因：与水反应生成次氯酸,
次氯酸有强氧化性。 如何保存？ 避光。
思考：干燥的氯气能使有色布条褪色吗？潮湿的氯气或 氯水呢？
【结论】：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气 新制氯水的主要成份：Cl2、H2O、HClO;H+、Cl-、ClO久置氯水的主要成份：H+、Cl-(次氯酸分解)
气重,可溶于水（1：2）,易液化（还有CO2，SO2，NH3）
课堂练习
▪ 例1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用 于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常
可用的防御方法是 ▪ A．人、畜应躲到低洼的地方
（ BD）
▪ B. 人、畜应至较高的地方去
▪ C．人、畜应多喝豆浆和牛奶
▪ D. 可用肥皂水浸湿软布蒙面
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙 （制漂白粉）
漂白粉：氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙)
探究：在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发 现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还 是因氯水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论?
继续加NaOH溶液
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（起漂白 作用）
①碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸) ②漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效) 。
课堂练习
▪ 例1：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分
是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂 白粉的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成
Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%，若该 漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的
值应是 ▪ A．6.5
（C ）
B.8
C.8.5
D.10
归纳比较： Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差异：
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水 漂白粉 Na2O2
氧 化漂白 -----不 可 逆
红布条加入 氯水中 硝酸银溶液 加入氯水中
褪色
HClO氧化漂白
有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO的平衡移动
向氯水中 加入的物质
可溶性 氯化物
稀酸
NaOH
Ca(OH)2 NaHCO3
光照
浓度变化
平衡移动 的方向
c(Cl－ )增大 左移
c(H+)增大 左移
c(H+)减小 c(H+)减小
三、氯气的化学性质：
（1）：可与大多数金属化合：2Na+Cl2点==燃=2NaCl 白烟
2Fe+3Cl2点==燃=2FeCl3？棕色的烟
点燃 Cu+Cl2===CuCl2 棕黄色的烟
氧化剂
说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价 金属（如铁，铜）氧化成高价态。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+
（2）：可与大多数非金属燃化烧合：：任何发光发热
的剧烈的苍化白学色火反焰应。
点燃或光照 H2+Cl2======2HCl
氧化剂
实验现象：
瓶口有白雾（解释？） 生成刺激性气体
①把HCl气体溶于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）
（3）、氯气与水的反应：
条件?
问题:自来水、游泳池用氯气消毒，为什么？
Cl2+H2O
+17 2 8 7
你能画出它的电子排 布式和轨道排布式?
容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强）
在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中， 盐矿里）。
2、化合价分析：Cl2中显零价，还有+1，+3，+5，+7 等价。 处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以 氧化性为主。
二、氯气的物理性质： 黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空
永久性漂白
H2O2
O3 与有色物质结合生成 二氧化硫不稳定的无色物质。 暂时性漂白
Cl2的性质归纳： Br2、I2
NaCl、
KBr、KI
FeCl3
Cl2
HCl
CuCl2
CO2+H2O、 NaClO（尾气吸收） HClO（漂白原理）Ca(ClO（)2 制漂白粉）
Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应， 也能与水、碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。
新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习
第11讲 氯及其化合物
11/4/2020
2011年化学科考试说明(江苏卷)
▪ 1．掌握氯元素在元素周期表中的位置及 性质的关系；
▪ 2．了解氯及其化合物的主要性质和重要 应用。
▪ 3．了解实验室制取氯气的装置及操作。
一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：
1、氯的原子结构：
右移 右移
c(H+)减小 右移
C(HClO)减小 右移
应用
a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集Cl2
次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度HClO溶液 氯水避光保存或现用现配
（4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 次氯酸钠(稳定)
写出实现上述变化的化学方程式；是离子反应的改写成 离子方程式；是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
四、氯气的用途：
制盐酸 自来水、游泳池消毒 制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张 用于冶金工业和有机化工
氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯气, 而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全) 。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
课堂练习
▪ (2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要 的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2 ＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误
的是( ) ［答案］C
▪ (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟
▪ (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 ▪ (C)该反应属于复分解反应
氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同.指出下列现 象,说明理由(写出反应式) ：
实验现象 解释或反应式
加入碳酸钙 有气体生成
粉末
2HCl+CaCO3=CaCl2+ CO2↑+H2O
锌粒加入氯水中 有气体生成 Zn+2H+=Zn2++H2↑
紫色石蕊试
液加入氯水中 先变红,后褪色 酸性,后被HClO氧化漂白