高三化学一轮复习《氯及其化合物》课件

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高中化学 一轮复习氯及其化合物

高中化学 一轮复习氯及其化合物

Cl及其化合物1、氯气的结构和性质(1)氯气的物理性质(2)氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。

与铁反应:与铜反应:与钠反应:②与非金属反应与H2的反应:与P 的反应:,③与水反应:氯水:④与碱反应与烧碱反应:,制取漂白粉:漂白粉在空气中失效:,⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应:与SO2水溶液反应:与FeCl2溶液反应:2.氯气的制法I.氯气的实验室制法注意事项:II.氯气的工业制法(1)电解饱和食盐水(氯碱工业): (2)电解熔融的氯化钠(可制得金属Na ): 卤素单质及化合物的性质 1.溴、碘单质物理性质比较2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应,如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X =Cl 、Br 、I)。

(2)氧化性和还原性(3)卤素单质易与一些还原性的离子反应,如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ; 3.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —(2)置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) (3)淀粉碘化钾【练习题】1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式:Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO -( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下,11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式:( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2+OH -===Cl -+ClO -+H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式:MnO 2+4HCl=====△Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体,可用饱和食盐水,也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时,为防止倒吸,导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存,光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封,不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2,反应的离子方程式为SO 2+I 2+H 2O===SO 2-3+2I -+2H +( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2+2H ++2I -===I 2+2H 2O( )(27)I-遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华,可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2.氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验和结论一致且正确的是( )A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-的存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO分子的存在3.下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟;②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰;③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾;④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸;⑤氯气有毒,液氯无毒A.①②B.②③⑤C.②③④D.①④4.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色。

一轮复习氯及其化合物PPT课件

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第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查: 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法; 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为:
分子
.

HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式

Cl2+H2O
HCl+HClO
.
离子方程式为 Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__+__C__l-__C_l_O-
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe+3Cl2
2FeCl3(现象?)

2024届高考一轮复习化学课件:氯及其重要化合物

2024届高考一轮复习化学课件:氯及其重要化合物
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,C 正确;可存在 a→c→e→d→b→a 的
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用


02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论

高考化学一轮复习:4.2《氯及其化合物》ppt课件

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(2)实验装置:
(3)验满方法: ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口,观 察到试纸立即变蓝,则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口,观察 到试纸先变红后褪色,则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时,常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2.注意事项 (1)必须用浓盐酸,MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量,加热的温度不宜 过高,以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的 Cl2,再拆 卸装置,避免污染空气。 (4)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收 Cl2,因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小,吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2,防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式:
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除 了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识,形成化 学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性,操作与现象是:取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中,_________________________。

高三化学一轮复习氯及其化合物课件

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(1)色、味、态:黄绿色有刺激性气味的气体 。
(2)水溶性:能溶于水

(3)毒性:有毒 。
2.化学性质
3.主要用途 重要化工原料,用于消毒,制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。
4.实验室制取
(1)反应原理 ;
(2)收集方法: 向上排空气法或排饱和食盐水法 ; (3)尾气吸收反应的离子方程式为: Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 。
解析: 新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子,A项错误;氯水 要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处,B项错误;强光照射氯水后, 氯水中次氯酸分解产生氧气,C项错误;新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上, 斑点中间氯水浓度大,将石蕊氧化而褪色,斑点边缘氯水浓度小,主要 是盐酸的酸性作用而使石蕊变红,D项正确。
4.(2009·江苏T11-B)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2
+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O( )
5.(2009·广东T12-B)Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3
++3H2O( )
提示: 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.×
一、氯气
1.物理性质
答案: D
2.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同 的性质。下列结论正确的是( )
A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有 Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
答案: D
5.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E 为单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次 要产物均已略去。

高三化学一轮复习课件氯气及其化合物

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溶于水,但在饱和食盐水中的溶解度很小,
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法(注意尾气处理)
2、氯气的化学性质
点燃
(棕色烟)
(棕黄色烟)
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应,概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用:制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应:IBr+H2O===HBr+ HIO,IBr+2NaOH===NaBr+NaIO+H2O。
2.拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似,其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如:氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法,如把(SCN)2当作X2,把SCN-当作X-。
+2H2O
C.向 KCN 溶液中加入碘水:I2+
2KCN===2KI+(CN)2
D.在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2:
Cl2+2KCN===2KCl+(CN)2
1.卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似,有较强的氧化性,如能与金属、H2O、 NaOH等反应:2IBr+2Mg===MgBr2+MgI2。但应注意:卤素互化物中, 非金属性弱的元素显正价,如:ICl中,I显+1价,Cl显-1价,所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸; XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂,不能用别的氧化剂将 F-氧化为 F2(只

新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)

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第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案:(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色,湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2+H2O H++Cl-+HClO (3)吸收氯气,防止污染环境 (4)溶液先变红色,然后褪色 (5)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (6)H2O+SO23-+Cl2===2H++SO24-+2Cl-
第二节 氯及其化合物
1
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3
4
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2.(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气,下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒,故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3.根据下列装置图回答问题:
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价

高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件

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第27页/共65页
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步?
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备,净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如:制O2,NH3
固-液常温型
固(液)-液加热型
()
B.pH 减小,Cl-浓度增大
C.pH 增大,Cl-浓度减小
D.pH 减小,HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO。加入 Na2CO3 粉末,与溶液中的 H+反应,上述平衡正移,c(Cl-)和 c(HClO)均增大,c(H+)减小,pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水,久制氯水,液氯的区别
6.根据
平衡移动原理:
(1)用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么?
(2)除去Cl2中混有的HCl气体时,所选最佳试剂是什么?
(3)如何制备较高纯度的次氯酸?
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1.在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末,下列说法正确的是
A.pH 增大,HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体,以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外,理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
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HCl+H3;O2↑ 次氯酸
酸性极弱(比碳酸弱) 不稳定(受热或光照分解)
具有强氧化性(比氯气强)
氯水能杀菌、消毒、漂白的原因:与水反应生成次氯酸,
次氯酸有强氧化性。 如何保存? 避光。
思考:干燥的氯气能使有色布条褪色吗?潮湿的氯气或 氯水呢?
【结论】:起漂白作用的是次氯酸而不是氯气 新制氯水的主要成份:Cl2、H2O、HClO;H+、Cl-、ClO久置氯水的主要成份:H+、Cl-(次氯酸分解)
气重,可溶于水(1:2),易液化(还有CO2,SO2,NH3)
课堂练习
▪ 例1:氯气是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用 于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时,通常
可用的防御方法是 ▪ A.人、畜应躲到低洼的地方
( BD)
▪ B. 人、畜应至较高的地方去
▪ C.人、畜应多喝豆浆和牛奶
▪ D. 可用肥皂水浸湿软布蒙面
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙 (制漂白粉)
漂白粉:氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙)
探究:在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发 现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还 是因氯水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论?
继续加NaOH溶液
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(起漂白 作用)
①碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸) ②漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效) 。
课堂练习
▪ 例1:氯气通入石灰乳得漂白粉,其主要成分
是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,现有一种漂 白粉的“有效氯”(HCl和漂白粉作用生成
Cl2的质量和漂白粉质量之比)为35%,若该 漂白粉的组成和上述化学式相符,则式中n的
值应是 ▪ A.6.5
(C )
B.8
C.8.5
D.10
归纳比较: Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差异:
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水 漂白粉 Na2O2
氧 化漂白 -----不 可 逆
红布条加入 氯水中 硝酸银溶液 加入氯水中
褪色
HClO氧化漂白
有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO的平衡移动
向氯水中 加入的物质
可溶性 氯化物
稀酸
NaOH
Ca(OH)2 NaHCO3
光照
浓度变化
平衡移动 的方向
c(Cl- )增大 左移
c(H+)增大 左移
c(H+)减小 c(H+)减小
三、氯气的化学性质:
(1):可与大多数金属化合:2Na+Cl2点==燃=2NaCl 白烟
2Fe+3Cl2点==燃=2FeCl3?棕色的烟
点燃 Cu+Cl2===CuCl2 棕黄色的烟
氧化剂
说明:可与大多数金属化合,显强氧化性,把变价 金属(如铁,铜)氧化成高价态。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 氧化性:Cl2>Fe3+>Cu2+>H+
(2):可与大多数非金属燃化烧合::任何发光发热
的剧烈的苍化白学色火反焰应。
点燃或光照 H2+Cl2======2HCl
氧化剂
实验现象:
瓶口有白雾(解释?) 生成刺激性气体
①把HCl气体溶于水得盐酸(利用该反应工业制盐酸)
(3)、氯气与水的反应:
条件?
问题:自来水、游泳池用氯气消毒,为什么?
Cl2+H2O
+17 2 8 7
你能画出它的电子排 布式和轨道排布式?
容易获得一个电子,是典型的非金属,显非金属性(强)
在自然界以化合物形式存在(NaCl、MgCl2等,海水中, 盐矿里)。
2、化合价分析:Cl2中显零价,还有+1,+3,+5,+7 等价。 处于中间价,既有氧化性,又有还原性,但以 氧化性为主。
二、氯气的物理性质: 黄绿色气体,强刺激性气味(如何闻?),有毒,比空
永久性漂白
H2O2
O3 与有色物质结合生成 二氧化硫不稳定的无色物质。 暂时性漂白
Cl2的性质归纳: Br2、I2
NaCl、
KBr、KI
FeCl3
Cl2
HCl
CuCl2
CO2+H2O、 NaClO(尾气吸收) HClO(漂白原理)Ca(ClO()2 制漂白粉)
Cl2的化学性质活泼,能与大多数金属、非金属反应, 也能与水、碱反应,还能置换溴、碘。表现强氧化性。
新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习
第11讲 氯及其化合物
11/4/2020
2011年化学科考试说明(江苏卷)
▪ 1.掌握氯元素在元素周期表中的位置及 性质的关系;
▪ 2.了解氯及其化合物的主要性质和重要 应用。
▪ 3.了解实验室制取氯气的装置及操作。
一、氯元素的原子结构,在自然界的存在:
1、氯的原子结构:
右移 右移
c(H+)减小 右移
C(HClO)减小 右移
应用
a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集Cl2
次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度HClO溶液 氯水避光保存或现用现配
(4)氯气与碱的反应:漂白粉的制备及漂白原理
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 次氯酸钠(稳定)
写出实现上述变化的化学方程式;是离子反应的改写成 离子方程式;是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
四、氯气的用途:
制盐酸 自来水、游泳池消毒 制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张 用于冶金工业和有机化工
氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯气, 而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全) 。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
课堂练习
▪ (2007年高考广东化学卷,卤素)氯气是一种重要 的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2 +6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误
的是( ) [答案]C
▪ (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟
▪ (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 ▪ (C)该反应属于复分解反应
氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同.指出下列现 象,说明理由(写出反应式) :
实验现象 解释或反应式
加入碳酸钙 有气体生成
粉末
2HCl+CaCO3=CaCl2+ CO2↑+H2O
锌粒加入氯水中 有气体生成 Zn+2H+=Zn2++H2↑
紫色石蕊试
液加入氯水中 先变红,后褪色 酸性,后被HClO氧化漂白
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