高三化学一轮复习《氯及其化合物》课件
高中化学 一轮复习氯及其化合物

Cl及其化合物1、氯气的结构和性质(1)氯气的物理性质(2)氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应:与铜反应:与钠反应:②与非金属反应与H2的反应:与P 的反应:,③与水反应:氯水:④与碱反应与烧碱反应:,制取漂白粉:漂白粉在空气中失效:,⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应:与SO2水溶液反应:与FeCl2溶液反应:2.氯气的制法I.氯气的实验室制法注意事项:II.氯气的工业制法(1)电解饱和食盐水(氯碱工业): (2)电解熔融的氯化钠(可制得金属Na ): 卤素单质及化合物的性质 1.溴、碘单质物理性质比较2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应,如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X =Cl 、Br 、I)。
(2)氧化性和还原性(3)卤素单质易与一些还原性的离子反应,如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ; 3.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —(2)置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) (3)淀粉碘化钾【练习题】1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式:Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO -( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下,11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式:( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2+OH -===Cl -+ClO -+H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式:MnO 2+4HCl=====△Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体,可用饱和食盐水,也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时,为防止倒吸,导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存,光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封,不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2,反应的离子方程式为SO 2+I 2+H 2O===SO 2-3+2I -+2H +( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2+2H ++2I -===I 2+2H 2O( )(27)I-遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华,可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2.氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验和结论一致且正确的是( )A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-的存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO分子的存在3.下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟;②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰;③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾;④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸;⑤氯气有毒,液氯无毒A.①②B.②③⑤C.②③④D.①④4.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色。
一轮复习氯及其化合物PPT课件

第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查: 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法; 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为:
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2+H2O
HCl+HClO
.
离子方程式为 Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__+__C__l-__C_l_O-
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe+3Cl2
2FeCl3(现象?)
2024届高考一轮复习化学课件:氯及其重要化合物

循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
高考化学一轮复习:4.2《氯及其化合物》ppt课件

(2)实验装置:
(3)验满方法: ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口,观 察到试纸立即变蓝,则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口,观察 到试纸先变红后褪色,则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时,常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2.注意事项 (1)必须用浓盐酸,MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量,加热的温度不宜 过高,以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的 Cl2,再拆 卸装置,避免污染空气。 (4)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收 Cl2,因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小,吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2,防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式:
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除 了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识,形成化 学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性,操作与现象是:取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中,_________________________。
高三化学一轮复习氯及其化合物课件

(1)色、味、态:黄绿色有刺激性气味的气体 。
(2)水溶性:能溶于水
。
(3)毒性:有毒 。
2.化学性质
3.主要用途 重要化工原料,用于消毒,制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。
4.实验室制取
(1)反应原理 ;
(2)收集方法: 向上排空气法或排饱和食盐水法 ; (3)尾气吸收反应的离子方程式为: Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 。
解析: 新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子,A项错误;氯水 要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处,B项错误;强光照射氯水后, 氯水中次氯酸分解产生氧气,C项错误;新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上, 斑点中间氯水浓度大,将石蕊氧化而褪色,斑点边缘氯水浓度小,主要 是盐酸的酸性作用而使石蕊变红,D项正确。
4.(2009·江苏T11-B)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2
+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O( )
5.(2009·广东T12-B)Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3
++3H2O( )
提示: 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.×
一、氯气
1.物理性质
答案: D
2.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同 的性质。下列结论正确的是( )
A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有 Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
答案: D
5.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E 为单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次 要产物均已略去。
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物

所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法(注意尾气处理)
2、氯气的化学性质
点燃
(棕色烟)
(棕黄色烟)
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应,概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用:制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应:IBr+H2O===HBr+ HIO,IBr+2NaOH===NaBr+NaIO+H2O。
2.拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似,其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如:氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法,如把(SCN)2当作X2,把SCN-当作X-。
+2H2O
C.向 KCN 溶液中加入碘水:I2+
2KCN===2KI+(CN)2
D.在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2:
Cl2+2KCN===2KCl+(CN)2
1.卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似,有较强的氧化性,如能与金属、H2O、 NaOH等反应:2IBr+2Mg===MgBr2+MgI2。但应注意:卤素互化物中, 非金属性弱的元素显正价,如:ICl中,I显+1价,Cl显-1价,所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸; XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂,不能用别的氧化剂将 F-氧化为 F2(只
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)

第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案:(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色,湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2+H2O H++Cl-+HClO (3)吸收氯气,防止污染环境 (4)溶液先变红色,然后褪色 (5)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (6)H2O+SO23-+Cl2===2H++SO24-+2Cl-
第二节 氯及其化合物
1
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2.(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气,下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒,故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3.根据下列装置图回答问题:
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件

一套完整的气体制取装置应该包括哪几步?
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备,净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如:制O2,NH3
固-液常温型
固(液)-液加热型
()
B.pH 减小,Cl-浓度增大
C.pH 增大,Cl-浓度减小
D.pH 减小,HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO。加入 Na2CO3 粉末,与溶液中的 H+反应,上述平衡正移,c(Cl-)和 c(HClO)均增大,c(H+)减小,pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水,久制氯水,液氯的区别
6.根据
平衡移动原理:
(1)用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么?
(2)除去Cl2中混有的HCl气体时,所选最佳试剂是什么?
(3)如何制备较高纯度的次氯酸?
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1.在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末,下列说法正确的是
A.pH 增大,HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体,以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外,理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
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HCl+H3;O2↑ 次氯酸
酸性极弱(比碳酸弱) 不稳定(受热或光照分解)
具有强氧化性(比氯气强)
氯水能杀菌、消毒、漂白的原因:与水反应生成次氯酸,
次氯酸有强氧化性。 如何保存? 避光。
思考:干燥的氯气能使有色布条褪色吗?潮湿的氯气或 氯水呢?
【结论】:起漂白作用的是次氯酸而不是氯气 新制氯水的主要成份:Cl2、H2O、HClO;H+、Cl-、ClO久置氯水的主要成份:H+、Cl-(次氯酸分解)
气重,可溶于水(1:2),易液化(还有CO2,SO2,NH3)
课堂练习
▪ 例1:氯气是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用 于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时,通常
可用的防御方法是 ▪ A.人、畜应躲到低洼的地方
( BD)
▪ B. 人、畜应至较高的地方去
▪ C.人、畜应多喝豆浆和牛奶
▪ D. 可用肥皂水浸湿软布蒙面
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙 (制漂白粉)
漂白粉:氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙)
探究:在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发 现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还 是因氯水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论?
继续加NaOH溶液
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(起漂白 作用)
①碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸) ②漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效) 。
课堂练习
▪ 例1:氯气通入石灰乳得漂白粉,其主要成分
是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,现有一种漂 白粉的“有效氯”(HCl和漂白粉作用生成
Cl2的质量和漂白粉质量之比)为35%,若该 漂白粉的组成和上述化学式相符,则式中n的
值应是 ▪ A.6.5
(C )
B.8
C.8.5
D.10
归纳比较: Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差异:
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水 漂白粉 Na2O2
氧 化漂白 -----不 可 逆
红布条加入 氯水中 硝酸银溶液 加入氯水中
褪色
HClO氧化漂白
有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO的平衡移动
向氯水中 加入的物质
可溶性 氯化物
稀酸
NaOH
Ca(OH)2 NaHCO3
光照
浓度变化
平衡移动 的方向
c(Cl- )增大 左移
c(H+)增大 左移
c(H+)减小 c(H+)减小
三、氯气的化学性质:
(1):可与大多数金属化合:2Na+Cl2点==燃=2NaCl 白烟
2Fe+3Cl2点==燃=2FeCl3?棕色的烟
点燃 Cu+Cl2===CuCl2 棕黄色的烟
氧化剂
说明:可与大多数金属化合,显强氧化性,把变价 金属(如铁,铜)氧化成高价态。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 氧化性:Cl2>Fe3+>Cu2+>H+
(2):可与大多数非金属燃化烧合::任何发光发热
的剧烈的苍化白学色火反焰应。
点燃或光照 H2+Cl2======2HCl
氧化剂
实验现象:
瓶口有白雾(解释?) 生成刺激性气体
①把HCl气体溶于水得盐酸(利用该反应工业制盐酸)
(3)、氯气与水的反应:
条件?
问题:自来水、游泳池用氯气消毒,为什么?
Cl2+H2O
+17 2 8 7
你能画出它的电子排 布式和轨道排布式?
容易获得一个电子,是典型的非金属,显非金属性(强)
在自然界以化合物形式存在(NaCl、MgCl2等,海水中, 盐矿里)。
2、化合价分析:Cl2中显零价,还有+1,+3,+5,+7 等价。 处于中间价,既有氧化性,又有还原性,但以 氧化性为主。
二、氯气的物理性质: 黄绿色气体,强刺激性气味(如何闻?),有毒,比空
永久性漂白
H2O2
O3 与有色物质结合生成 二氧化硫不稳定的无色物质。 暂时性漂白
Cl2的性质归纳: Br2、I2
NaCl、
KBr、KI
FeCl3
Cl2
HCl
CuCl2
CO2+H2O、 NaClO(尾气吸收) HClO(漂白原理)Ca(ClO()2 制漂白粉)
Cl2的化学性质活泼,能与大多数金属、非金属反应, 也能与水、碱反应,还能置换溴、碘。表现强氧化性。
新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习
第11讲 氯及其化合物
11/4/2020
2011年化学科考试说明(江苏卷)
▪ 1.掌握氯元素在元素周期表中的位置及 性质的关系;
▪ 2.了解氯及其化合物的主要性质和重要 应用。
▪ 3.了解实验室制取氯气的装置及操作。
一、氯元素的原子结构,在自然界的存在:
1、氯的原子结构:
右移 右移
c(H+)减小 右移
C(HClO)减小 右移
应用
a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集Cl2
次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度HClO溶液 氯水避光保存或现用现配
(4)氯气与碱的反应:漂白粉的制备及漂白原理
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 次氯酸钠(稳定)
写出实现上述变化的化学方程式;是离子反应的改写成 离子方程式;是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
四、氯气的用途:
制盐酸 自来水、游泳池消毒 制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张 用于冶金工业和有机化工
氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯气, 而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全) 。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
课堂练习
▪ (2007年高考广东化学卷,卤素)氯气是一种重要 的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2 +6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误
的是( ) [答案]C
▪ (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟
▪ (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 ▪ (C)该反应属于复分解反应
氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同.指出下列现 象,说明理由(写出反应式) :
实验现象 解释或反应式
加入碳酸钙 有气体生成
粉末
2HCl+CaCO3=CaCl2+ CO2↑+H2O
锌粒加入氯水中 有气体生成 Zn+2H+=Zn2++H2↑
紫色石蕊试
液加入氯水中 先变红,后褪色 酸性,后被HClO氧化漂白