浙江省杭州高级中学2020届高三化学上学期第二次月考(缺答案)苏教版
杭高2020届高三第二次月考化学试卷
注意：本卷答题时间100分钟，满分100分，不能使用计算器。答案一律做答卷页上。
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题（每小题均只有一个答案，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分）1．下列变化属于化学变化的是（）
A．氢氧化铁胶体加入少量稀硫酸产生沉淀
B．23290Th→22888Ra+42α
C．二氧化硫使品红褪色
D．工业制备氧气
2．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．氨气B．漂白粉C．烧碱D．纯碱
3．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（）
A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液
C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应
4．某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去
23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）
A.①②
B.③④
C.①④
D.①③④
5．下列物质分类的正确组合是（）
6．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）
A．该混盐中氯元素的化合价为零B．该混盐具有较强的氧化性
C．该混盐的水溶液呈碱性D．该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子7．在实验室不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3能产生Fe(OH)3胶体堵住伤口D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化8．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）
A．15.6gNa2O2与过量SO2反应时,转移的电子数为0.2N A
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 N A
C ．1 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N A
D ．常温下，1 L 1 mol ／L CH 3COONH 4溶液中含量NH 4+的数目为N A 9．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N + 3H 2O → 3NaOH + NH 3，
NaH + H 2O → NaOH + H 2↑。有关Na 3N 和NaH 的叙述正确的是（ ） A ．氮化钠属于盐，氢化钠属于固态氢化物
B ．与水反应都是氧化还原反应
C ．与盐酸反应都只生成一种盐
D ．加热熔化时，都只破坏离子键
10．下列物质间反应的离子方程式正确 （ ）
A ．相同物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水等体积混合 2Fe 2+ +2I - +2Br 2 = 2Fe 3++I 2+4Br 2-
B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO 4 溶液 Ba 2+ + OH - + H + + SO 42- = BaSO 4↓+ H 2O
C ．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中 Fe 3O 4 + 8H + + 2I - = 3Fe 2+ +I 2 + 4 H 2O
D ．向漂白粉溶液中加入适量的SO 2
Ca 2 + 2ClO - + SO 2 + H 2O = CaSO 3↓+ 2HClO
11．将H(CB 11H 6Cl 6)与C 60反应，C 60得到一个质子，制得离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 6]—
。下列反应中，反应类型与之相似的是（ ）
A ．Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2↑
B ．NaOH + HCl → NaCl + H 2O
C ．H 2O + CH 3COOH
H 3O + + CH 3COO — D ．NH 3 + HCl → NH 4Cl
12．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
A ．滴加甲基橙显红色的溶液：I -、NH 4+、Cl -、NO 3-
B ．pH=13的溶液： S 2-、SO 32-、S 2O 32-、Na +
C ．水电离出来的c (H +)=10-13 mol/L 的溶液： K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+
D ．含有溶质为NaHSO 4的溶液： K +、SiO 32-、NO 3-、Al 3+ 13．已知，Fe 2+结合S 2-的能力大于结合OH -的能力，而Al 3+则正好相反，I 2的氧化性比S 强。在Fe 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得沉淀是（ ）
A ．FeS 、Al(OH)3和S
B ．Fe(OH)3和Al(OH)3
C ．Fe 2S 3和 Al(OH)3
D ．Al 2S 3、FeS 和S
14．20℃时有a g 硫酸铜溶液V mL 。将溶液蒸发掉b g 水后恢复到20℃，恰好全部生成
硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)，则下列关系式错误的是 （ ） A ．原硫酸铜溶液的密度为3-?=
cm g V
a
ρ B ．生成硫酸铜晶体的物质的量为mol b
a O H CuSO n 250)5(24-=
? C ．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为14)
(8)(-?-=L mol V
b a CuSO c
D ．原硫酸铜溶液的质量分数%)
(64)(ω4a
b a CuSO -=
15．室温下，将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述中正确的是（ ） A ．加入合金的质量可能为6.4g B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150mL
D ．溶解合金时收集到NO 气体的体积为2.24L
16．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁
的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ① 3Fe+NaNO 2+5NaOH = 3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑； ② 6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O = 3Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ； ③ Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O = Fe 3O 4+4NaOH ； 下列说法不正确的是 （ ） A ．反应①②③均是氧化还原反应 B ．反应②中的氧化剂是NaNO 2 C ．该生产过程会产生污染 D ．整个反应过程中每有16.8g Fe 参加反应转移0.8mol 电子
17．某固体混合物可能含有NH 4Cl 、KOH 、AgNO 3、AlCl 3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：
①蘸取少量原溶液滴在pH 试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH 约为11； ②取1mL 原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”. 根据上述实验现象，以下推测正确的是 （ ）
A ．肯定存在的只有KOH 和AgNO 3
B ． NH 4Cl 、AlCl 3肯定不存在
C ．KOH 和AlCl 3可能存在
D ．肯定存在的只有NH 4Cl 、KOH 和AgNO 3
18．某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、CO 32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是 （ ） A ．原溶液中含有的阳离子是H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+ B ．原溶液中一定含有SO 42-和Na + C ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1 D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na 2SO 4
19．向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向 反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
20．把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（）
A．4:3 B．3:4 C．9:8 D．1:1
二、非选择题(共4小题,36分)
21.（11分）某兴趣小组的学生根据镁和CO2反应原理，推出钠也应能在CO2中燃烧。为了确
定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图装置进行实验（已知CO能还原PdCl2得到黑色的Pd），请回答下列问题:
（1）为使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下图_____装置（添字母代号）。简述该装置随关随停的理由
______________________________________________________.
(2) 检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前，应进行的操作是_______________,
待装置_____(填数字编号)中出现_______________现象时，再点燃酒精灯。
（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中有残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________.
②若装置6中出现无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________________.
(4)指导老师认为，不仅要检验残留固体中碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个实验，说明装置4中得到的残留固体中是否含有Na2O和C。用文字描述。
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________.
22．（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
请填写下列空白：
⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。
⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。
⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________
23．（7分）某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸b．过量稀硫酸和铁屑c．过量硫酸铁溶液和铁屑（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
烧杯编号①②③
加入试剂铁粉0.1g 铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL 0.1mol/LH2SO43mL 红色出现时间(天) 1天4天左右8天以上
（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；（5）试用离子方程式表示稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中被氧化的过程________________________________________；
24．（8分）某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
（1）已知CaC 2O 4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。
（2）在标准状况下生成11.2LX 时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC 2O 4，X 的
化学式为 。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移
的方向和数目：
(4) 反应中CaC 2O 4
三、计算题（共2小题25．（6为1.17 g/cm3(1)该混合溶液中NaCl (2)该混合溶液中NaCl 的物质的量浓度。 (3)在1 000 g 水中需加入多少摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
26．(8分)将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向
该溶液中逐滴加入1mol/L 盐酸。所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示： (1) 写出OA 段所反应的离子方程式___________________________________________ (2) 当加入35mL 盐酸时,所产生的二氧化碳体积(标准状况)是_______________mL 。 (3) 计算原混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
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本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题（每小题均只有一个答案，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分）
二、非选择题(共4小题,36分)
21.（11分）
（1）
（2）
（3）①
②
（4）
22．（10分）
（1）（2）（3）
（4）
（5）
23．（7分）
（1）（2）
（3）
（4）
（5）
（1）（2）
（3）
(4)
三、计算题(共2小题,14分) 25．（6分）
26．（8分）