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人教版高中化学必修二课件1.1.3核素(36张)
3.同位素与同素异形体有什么区别？
提示：（1）意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。（2）所指对象不同, 同位素指的是原子, 而同素异形体指的是单质。
元素、核素、同位素、同素异形体的区别
名称 项 内容 目
元素 质子数相同 的一类原子 同类原子
电子 的质量，将核内所有_____ 质子 和_____ 中子 的相对 (1)定义：忽略_____
质量取近似整数值相加所得的数值。 质子数(Z) 中子数(N) 。 (2)数值关系：质量数(A)=__________+__________
质量数 _______
(3)原子表示方法： _______ 质子数
2.同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一 位置的元素一定为同位素吗？ 【思路分析】若为质子数相同的不同核素则为同位素，若质子 数不同则为不同元素。 提示：不一定。因为同位素的质子数（原子序数）相同，所以
在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置的镧系
和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不属于同位 素。
E.电子层数，填写下列空格：
（1）同位素种类由____________决定。 （2）元素种类由____________决定。 （3）某元素有无同位素由____________决定。 （4）核素相对原子质量由____________决定。
（5）主族元素的化学性质主要由____________决定。
（6）核电荷数由____________决定。 （7）碱金属原子失电子能力相对强弱由____________决定。
【解析】选A。由质量数A和中子数N可以求得X的质子数为AN，同位素X的近似相对原子质量与质量数A相等，则HmX的相对 分子质量为A+m，1 mol HmX含有的质子为（A-N+m) mol，那
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第3课时核素(共53张PPT)
同位素。164与C 的质174 N量数相等，但质子数分别为6和7，属于 不同的元素，故不是同位素。
(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？
分析：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，
因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数＝质子数＋
中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如和164 C
②一定的比率 所谓一定的比率,又叫丰度,指的是自然界中某元素各种同位素 含量的天然比例。
元素、核素、同位素及同素异形体的辨析 1.符号解读：AZAX代mn 表 : 质量数；Z代表质子数；m代表离子所 带的电荷数；n代表原子个数。 (1)一般关系：无论是原子还是离子，都存在关系： ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ②质子数=核电荷数=原子序数。
原子
原子
特性
只有种 类,没有
化学反应中
化学性质 几乎完全
个数 的最小微粒 相同
同素 异形体
同种元素 形成的不 同单质
单质
元素相同、 性质不同
内容 项目
名称
决定因素
元素 质子数
核素 同位素
质子数、 质子数、 中子数 中子数
同素 异形体
组成元素、 结构
举例
H、C、O
三种元 素
11三H、种21H核、31H 互11H称、21同H、位31H
【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1)准确判断微粒的种类。 (2)掌握核素、同位素的含义、性质及其相互关系。
【解析】选B。A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子,A正 确;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们互为同素 异形体,B错误是4200 C质a和子4220数Ca均为20,中子数不等的不同钙 原子,它们是不同的核素,互称为同位素,C正确;12C和14C由于其 质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理 性质不同但化学性质却相同,D正确。
人教版高中化学必修二课件：1.1.2 核素 (共30页)
例：Cl元素相对原子质量的计算 同位素的相对原 同位素 子质量(Mi)
35 17 37 17
丰度(ai) 75.77% 24.23%
Cl Cl
34.969 36.966
Cl元素相对原子质量=M1×Ar1 + M2×Ar2
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
【答案】 D
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内 部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生 影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻 止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀 死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。 ……
（1）表示核素要用原子符号：A ZX
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体
的原子，一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
6
H: 11H C: 12 6C O: 16 8O 35 Cl: 17 Cl U: 234 92U
复习：
1、元素： 具有相同核电荷数（即质 子数）的一类原子的总称。 2、原子的构成:
原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e-
22 ＋
e-
电子
原子
{ 核外电子
原子核
{
人教版高中化学必修二课件：1.1.2 核素 (共30张PPT)
10
二、核素、同位素：
1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、168O、 178O等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AX Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体 的原子，一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
原子的近似相对原子质量＝质量数
7
完成下列表格
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 22 40 18
11 12 23 10
1224Mg
12
12 24 12
20 2400Ca2+
20
40
18
8
1 1
H
2 1
H
氕
氘
3 1
H
氚
9
思考： 这三种微粒是同一种 原子吗?是同一种元素吗?
不是同一种原子，它们是氢 元素的三种不同原子,但都属于 氢元素。
12
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素 的不同核素之间互称为同位素。） 元 素
其特点为：
核素1 … 核素n
⑴同位素在周期表里占据同一位置。 同位素
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
元素的近似相对原子质量的计 算公式： Ar=A1×n1%+ A2×n2%+…
18
例：居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人 们在测定物质放射性时通常用22868Ra 作为标准。下列有关22868Ra 的说法正确的是( )
二、核素、同位素：
1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、168O、 178O等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AX Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体 的原子，一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
原子的近似相对原子质量＝质量数
7
完成下列表格
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 22 40 18
11 12 23 10
1224Mg
12
12 24 12
20 2400Ca2+
20
40
18
8
1 1
H
2 1
H
氕
氘
3 1
H
氚
9
思考： 这三种微粒是同一种 原子吗?是同一种元素吗?
不是同一种原子，它们是氢 元素的三种不同原子,但都属于 氢元素。
12
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素 的不同核素之间互称为同位素。） 元 素
其特点为：
核素1 … 核素n
⑴同位素在周期表里占据同一位置。 同位素
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
元素的近似相对原子质量的计 算公式： Ar=A1×n1%+ A2×n2%+…
18
例：居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人 们在测定物质放射性时通常用22868Ra 作为标准。下列有关22868Ra 的说法正确的是( )
高中化学必修二《核素》PPT课件
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
2021
6
观察思考 三种不同的氢原子
2021
7
自主学习
2.核素 元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一 类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同核素互为同位素。
35 17
Cl原子的相对原子质量
，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量 。
氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定
百分比算的平均值。
2021
11
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
2021
12
用途：
碳考古
氢弹爆炸
通过考古的例子发现是测定碳的含量， 但不是一般的碳，而制造氢弹，也不 是用一般的氢。
2021
13
铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧 放出能量的2700000倍。也就是说1克Ｕ-235完全裂变释 放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。
= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
35×75% + 37×25% = 35.5
(进一步对丰度作20近21 似处理)
10
Cl: 34.966 Cl: 36.969
含量：75％ 含量：25％
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
2021
6
观察思考 三种不同的氢原子
2021
7
自主学习
2.核素 元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一 类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同核素互为同位素。
35 17
Cl原子的相对原子质量
，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量 。
氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定
百分比算的平均值。
2021
11
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
2021
12
用途：
碳考古
氢弹爆炸
通过考古的例子发现是测定碳的含量， 但不是一般的碳，而制造氢弹，也不 是用一般的氢。
2021
13
铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧 放出能量的2700000倍。也就是说1克Ｕ-235完全裂变释 放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。
= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
35×75% + 37×25% = 35.5
(进一步对丰度作20近21 似处理)
10
Cl: 34.966 Cl: 36.969
含量：75％ 含量：25％
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人教版高中化学必修二核素精品课件
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
ห้องสมุดไป่ตู้
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
谢谢你的阅读
高中化学113同位素与核素课件新人教必修2.ppt
荷
荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。 请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
二、核素
（一）原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e-
22＋
e-
质子
{ 1、原子
原子核
{ 电子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
1个电子带一 1个质子带一
电性和电量 个单位负电 个单位正电
学了这部分内容后常见到这样的符号
X a c+
bd
a b c d各 代表什么?
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
课堂练习
• ３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，