初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点知识分享
人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。
碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。
（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。
（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。
活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。
焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。
炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。
C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。
在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。
不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。
不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。
第六单元碳和碳的氧化物知识点
第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。
前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃 、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。
⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。
⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。
⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。
⑸焦炭：常用于冶炼金属。
⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。
若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。
注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。
3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。
⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。
如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。
5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。
6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。
7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。
8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。
九年级碳和碳的氧化物知识点
九年级碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它既是地球上的基本元素，也是生命的基础。
而碳的氧化物则是由碳和氧元素结合形成的化合物。
在这篇文章中，我们将探讨九年级学生应该了解的碳和碳的氧化物知识点。
一、碳的基本特性碳是周期表上的第14个元素，原子序数为6，化学符号为C。
它是一种非金属元素，常见的存在形式有纯碳和有机化合物。
纯碳经常以石墨、炭、金刚石等形式出现。
1. 四价性：碳原子的最外层电子壳有4个空位，因此它可以与其他原子形成其他共价键。
2. 高稳定性：碳原子的键能非常高，这使得碳化合物能够稳定存在。
3. 多样化结构：由于碳原子的多价性和自由旋转的能力，碳化合物可以形成多样化的结构。
二、碳的氧化物碳的氧化物是由碳和氧元素组成的化合物。
主要有四种氧化物，分别是一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、三氧化碳（CO3）以及四氧化碳（CO4）。
1. 一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
它是由一份碳和一份氧元素组成，化学式为CO。
一氧化碳的主要来源是不完全燃烧，例如燃烧木材、天然气或汽油时会产生一氧化碳。
一氧化碳是一种致命的气体，会与血红蛋白结合，降低它与氧气的结合能力，导致缺氧。
因此，使用燃气设备和火源时要注意通风和安全。
2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色无味的气体，化学式为CO2。
二氧化碳是大气中的重要组成部分，也是生物体呼吸产生的废气。
它的浓度的增加与气候变化、温室效应有关。
在自然界，二氧化碳的浓度通过植物的光合作用和地壳中的碳储量来维持平衡。
3. 三氧化碳（CO3）：三氧化碳是一种无机化合物，也被称为过碳酸。
过碳酸具有独特的氧化还原性质，可以被还原为二氧化碳和氧气，或者被氧化为二氧化碳和水。
它在实际应用中可以用作强氧化剂或还原剂。
4. 四氧化碳（CO4）：四氧化碳是一种不稳定的分子，由于逆反应的存在，它通常只在不稳定的条件下存在。
虽然四氧化碳没有实际应用，但研究它的存在形式有助于我们对碳氧化物的理解。
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学，学生会接触到碳和碳的氧化物的知识点。
以下是一些常见的知识点：
1. 碳的性质：
- 碳是一种非金属元素，常见的形态有石墨、金刚石、无定形碳等。
- 碳是常见的有机化合物的主要元素。
- 碳具有较高的熔点和沸点，但在室温下不会熔化或蒸发。
2. 碳的氧化：
- 碳在氧气中可以燃烧，生成二氧化碳（CO2）。
- 燃烧是一种氧化反应，需要提供足够的氧气和适当的温度。
3. 碳的氧化物：
- 二氧化碳（CO2）是最常见的碳的氧化物，由一分子碳和两分子氧气组成。
- 二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，常见于大气中。
- 二氧化碳的生成可以通过燃烧碳、有机物的分解、动植物呼吸等途径。
4. 二氧化碳的性质：
- 二氧化碳是一种无机气体，密度较大，会在低处积聚。
- 二氧化碳在水中能溶解，形成碳酸。
- 二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料之一。
5. 碳循环：
- 碳在自然界中通过碳循环进行传递和转化。
- 碳循环包括碳的燃烧、二氧化碳的吸收和释放、植物的光合作用等过程。
- 碳循环对维持地球生态平衡至关重要。
这些是九年级上化学中关于碳和碳的氧化物的一些常见知识点，希望能对你有所帮助。
初三化学碳和碳的氧化物知识点
初三化学碳和碳的氧化物知识点珍惜这次考试，镇静冷静，考出好的成果，成就自己的幻想。
愿你能以平常的心态参与考试，发挥自己的水平，考上抱负的学校。
下面是我给大家带来的初三化学碳和碳的氧化物学问点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学《碳和碳的氧化物》学问点一、学问考查点考点1 碳单质的性质与用途碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来把握这部分学问。
1. 碳单质的物理性质与用途。
金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚;木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等;C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等;碳纳米管的多孔结构储氢等。
2. 碳单质的化学性质与用途。
碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等;具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等;常温下稳定性制作字画、书写档案等。
例1 (2021·日照市)2021年诺贝尔物理奖授予发觉石墨烯的开创性讨论者。
以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。
石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。
下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化B.四种物质碳原子的排列方式不同C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨烯是一种新型的有机物点拨石墨烯以石墨为原料制备而成的，中间经过氧化还原反应，属于化学变化。
四种物质物理性质各异的根本缘由是结构不同，即碳原子的排列方式不同。
但他们化学性质类似，都具有可燃性，完全燃烧后的产物都是CO2。
石墨烯只有碳元素组成，类属于碳单质，所以选项D是错的。
答案为D。
考点2 二氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净扮装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液汲取或燃烧掉)等。
九级化学第六单元碳和碳的氧化物知识点梳理(新人教版)
《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优秀的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原由是：碳原子的摆列不一样。
CO 和 CO2的化学性质有很大差别的原由是：分子的组成不一样。
3、C60也叫足球烯，还有其余管状的碳的单质，它们有很大的用途。
4、无定形碳：由石墨的细小晶体和少许杂质组成（故属于混淆物）。
木炭、活性炭、炭黑、焦炭等. 活性炭、木炭拥有激烈的吸附性（表此刻脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增添轮胎的耐磨性。
二、 .单质碳的化学性质 :（近似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却同样 !1、常温下稳固性强（古代字画能长远保留的原由）2、可燃性完整焚烧(氧气充分) ,生成2: C+O2点燃CO2:CO不完整焚烧 ( 氧气不充分 ) ,生成 CO：2C+O点燃2CO高温2Cu+CO↑（置换反响）应用：冶金工业3、复原性： C+2CuO现象：黑色粉末渐渐变为光明红色，石灰水变污浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑三．二氧化碳1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、查验）（1）发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混淆物制取 O2的发生装置（装置 1）。
反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置（装置 2），此装置也能够用来实验室制取氢气。
（2）采集方法：由气体的密度（也能够是气体的相对分子质量）及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（自然也不会与水反响）用排水法采集CO 只好用排水法密度比空气大（自然也不与空气的成散发生反响）用向上排空气法CO2只好用向上排空气法（能溶于水且能与水发生反响）密度比空气小（自然也不与空气的成散发生反响）用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）反响原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO2↑2)采用上述所说的装置 23）气体采集方法：向上排空气法（密度比空气大，相对分子质量 44，比空气均匀相对分子质量29 大）一般不用排水法采集（由于二氧化碳能溶于水）4）考证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变污浊，则证明是二氧化碳。
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
九年级化学第6单元碳和碳的氧化物知识点14周用
第六单元碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质：首先，金刚石、石墨都是由原子构成（C原子）、化学式：CC60则是由分子构成的（每个C60分子中有60个碳原子）。
但三者都是碳的单质。
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制玻璃刀、刻划玻璃，钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一（做铅笔芯），有优良的导电性（做干电池的电极），滑腻感（做润滑剂）。
等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
无定形碳：无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等.活性炭、木炭具有吸附性（因为具有疏松多孔的结构），焦炭用于冶炼金属，如冶铁（利用了碳的还原性）；炭黑可以制油墨、墨汁，写的字画经久不褪色（利用了碳在常温下化学性质稳定），加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性等。
3、C60：结构形是足球，故又名“足球烯”，纳米碳管，超导体材料。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,但各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下，碳的化学性质稳定；2、在点燃或者加热的条件下，碳主要表现为下列两点化学性质（1）可燃性: 利用可然性做燃料在空气中完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2在空气中不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO（2）还原性：利用还原性来冶炼金属实验：木炭还原氧化铜的实验，见课本.P.107.图6－7C+2CuO高温2Cu+CO2↑（氧化还原反应）C得到氧，C发生氧化反应，C有还原性，C作还原剂CuO失去氧（能提供氧），CuO发生还原反应，CuO有氧化性，CuO做氧化剂。
木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
注意：事实上，具有还原性的物质（初中三种物质：C、CO、H2）均能在加热或者高温条件下还原金属氧化物，如C还原氧化铁、四氧化三铁等。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑另外知道：C+CO高温2COC+H2O高温H2+CO (H2和CO的混合物叫水煤气)三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾（或者氯酸钾和二氧化锰的混合物）加热制O2的发生装置。
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初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。
6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO
3
高温CaO+CO 2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2】
4、制取二氧化碳药品选择的探究
①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯； ③固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在实验室里制取二氧化碳．最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。
5、实验室制取二氧化碳步骤
一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性收集二氧化碳从长颈漏斗处加入酸
6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项
（1）在实验前要检验装置的气密性
（2）先放石灰石，后加稀盐酸
（3）长颈漏斗应伸入液面以下
（4）导气管不能伸入太长
（5）应用向上排空气法收集 （6）在集气瓶口盖玻璃片 （7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底 （8）不能用稀硫酸代替稀盐酸
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO 2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。
干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O 2点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
【H 2和O 2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和O 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH 4和O 2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
】 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO 2 【非置换反应】 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
※除杂：CO[CO 2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液
CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜
CaO[CaCO 3] 煅烧
Cu[CuO] 通入一氧化碳并加热
CuO [Cu] 在空气中加热
六、本单元相关的反应方程式
CO CaCO3
CO2
C H2CO3
碳与氧气充分燃烧C＋O2点燃
CO2
碳与氧气不充分燃烧2C＋O2点燃
2CO
碳还原二氧化碳CO2＋C 高温
2CO
碳还原氧化铜2CuO＋C 高温
2Cu＋CO2↑
二氧化碳与水反应生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3
碳酸不稳定分解H2CO3＝CO2↑＋H2O
二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
大理石（石灰石）与稀盐酸制二氧化碳CaCO3＋2HCl＝CaC l2＋H2O＋CO2↑碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
高温煅烧石灰石CaCO3高温
CaO＋CO2↑
生石灰变成熟石灰CaO＋H2O＝Ca(OH)2
一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO △
Cu＋CO2
一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO 高温
2Fe＋3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4＋4CO 高温
3Fe＋4CO2
甲烷燃烧CH4＋2O2点燃
2H2O＋CO2
乙醇燃烧C2H5OH＋3O2点燃
3H2O＋2CO2
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
①、_________________________
②、_________________________
③、_________________________
④、_________________________
⑤、_________________________
⑥、_________________________
⑦、_________________________
⑧、_________________________。