人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》综合测试题
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
人教版(2019)化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
14．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
二、填空题
15．分(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
①C+D_______________________________________
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案
第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
高中化学人教版必修一 《化学物质及其变化》章末综合测评(含解析)
高中化学人教版必修一《化学物质及其变化》章末综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()2．将饱和33() A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体3．下列说法正确的是()A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C．虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应5．下列离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB ．Al 2O 3溶于盐酸中：O 2－＋2H ＋===H 2OC ．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4B ．K ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－3C ．Zn 2＋、NH ＋4、NO －3、Cl －D ．K ＋、Na ＋、MnO －4、SO 2－47．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( )A ．CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －C ．HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．Na 2O ＋H 2O===2Na ＋＋2OH －8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在一定条件下能发生反应：3O 2===2O 3，该反应不属于氧化还原反应B ．氧化反应一定先于还原反应发生C ．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D ．氧化剂本身一定只发生还原反应9．对于铝热反应：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3，下列说法中正确的是( )A ．铁元素的化合价升高B ．若27 g Al 参加反应则有3 mol 电子转移C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．Al 被还原10．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A． NO2 B．NH4+C．NO3−D．NO2−2.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应3.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体4.下列离子反应中，表达正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣===+H2OB．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣D． NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：+Ba2++OH﹣===BaCO3↓+H2O5.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3 D．盐纯碱NaOH6.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑9.下列变化不能通过一步化学反应实现的是()A． BaCl2→BaSO4 B． CuO→Cu(OH)2C． NaOH→Na2SO3 D． MgSO4→Mg(OH)210.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
人教版(2019)高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 综合测试(含答案和解析)
化合反应B . 2HI + Cl第一章综合测试一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每个小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（）A .某物质不属于电解质，就属于非电解质B . SO 溶于水可导电， S O 属于电解质33C .能导电的物质属于电解质， NaCl 属于电解质，所以 NaCl 晶体可导电D .已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 2.下列叙述中，正确的是（）A .氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B .凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C .硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D .二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A . 2CO + O 2点燃2CO22HCl + I2 置换反应C . 2H O电解22H ↑ +O ↑ 分解反应 D . 2HCl + CuO CuCl + H O 复分解反应2 2 2 24.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4FeSO+Cu该反应不属于（）4A.复分解反应B.置换反应C.离子反应D.氧化还原反应5.下列有关胶体的叙述中错误的是（）A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.除去Fe(OH)胶体中的FeCl可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里33D.分散质粒子大小介于1~100nm的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A.HNO+Na CO，HCl+NaHCO3233B.HNO+Na CO，NaHCO+K CO323423C.HCl+NH⋅H O，H S+KOHD.BaCl+CuSO，Ba(OH)+NaHSO3222427.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.稀豆浆B.泥浆C.稀硫酸D.蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH溶液和CuCl溶液B.Na CO溶液和稀硫酸223C.Na SO溶液和MgCl溶液D.Ca(OH)溶液和盐酸24229.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）4A.无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、SO2-4C.含有Cl-的溶液中：SO2-、NO-、Cu2+、K+4310.下列化学反应的离子方程式正确的是（）B.含有SO2-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO-43D.使石蕊变红的溶液中：Fe3+、Na+、SO2-、HCO-43A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO-+H+3CO↑+H O22B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：C O2-+2H+3CO↑+H O22C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2CaCO↓+H O32D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2-+H++OH-4BaSO↓+H O4211.当溶液中X O2-和SO2-离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为273（）A.+1B.+2C.+3D.+412.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.MnO-、Fe2+、K+、Cl-4C.Ca2+、Cl-、NO-、K+313.下列化学反应，能用离子方程式C O2-+2H+3A.稀硝酸和碳酸钡的反应C.石灰石和盐酸的反应B.Cu2+、Na+、Cl-、SO2-4D.Ca2+、Na+、OH-、HCO-3CO↑+H O来表示的是（）22B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应D.盐酸和NaHCO溶液的反应314.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成D.电解质与非电解质：物质本身的导电性BaCl上15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（）选项 甲 乙 丙AMgCl 2HNO 3K SO24BBaCl2 HNO3K SO24CNaNO 3HSO 24Ba(NO ) 3 2DHCl2CaCl216.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
2019-2020学年人教版高一必修1第2章化学《化学物质及其变化》测试卷
第2章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.表中评价合理的是（）A． AB． BC． CD． D2.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() A． Cl2B． Cl2OC． ClO2D． Cl2O33.下列离子方程式正确的是()A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：＋H＋=== H2O＋CO2↑4.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种5.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体6.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2===_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A．横线中的物质是Cu2SB． CuFeS2仅作还原剂C． SO2是还原产物，不是氧化产物D． FeS是氧化产物8.想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A．蜡烛B． HCl（气态）C．水煤气D．牛奶9.区别溶液和胶体最简单的方法是()A．丁达尔效应B．闻气味C．过滤D．根据分散质微粒直径10.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体11.下列说法中正确是()A．电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电B．水的导电能力很差，所以水是非电解质C．酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质12.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）A． Ca2+、Cl﹣、、K+B． Cu2+、Cl﹣、、OH﹣C． K+、Cl﹣、、H+D． H+、Cl﹣、、Na+13.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A． 3.0 molB． 1.5 molC． 1.0 molD． 0.75 mol14.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章《化学物质及其变化》综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列叙述正确的是(B)A.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C.不同物质其相对分子质量一定不同D.不同的原子可相互组合成复杂的原子2．下列物质属于纯净物的是( D)A．食醋B．盐酸C．大理石D．蒸馏水3．下列叙述正确的是(B)A.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C.不同物质其相对分子质量一定不同D.不同的原子可相互组合成复杂的原子4．下列反应属于氧化还原反应的是（C）A.CaCO3CaO + CO2↑B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2OC.2Cu + O22CuOD.Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O5．下列电离方程式中，错误的是（BC）A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO42H++SO42－C．NaHCO3Na++H++CO32－D．NaHSO4Na++ H++ SO42－6.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（D）A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O97.下列关于化合价的说法正确的是（D）A.在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显-2价B.在O2中，氧元素显-2价C.非金属元素在化合物中总显负价D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价8．汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一。
汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2放电2NO；N2+O2放电2NO；这两个反应都属于( C)A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应9．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH-RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（B）A.+4B.+5C.+6D.+710．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（ A ）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶211．下列叙述正确的是（B）A．铜能导电，所以铜是电解质B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质12．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（BC）A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒带负电荷C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动13．下列反应的离子方程式正确的是( CD)A．铁和稀硝酸反应Fe+2H+Fe2++H2↑B．氯化铁溶液滴入沸水Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C．硝酸银溶液中滴入食盐水Cl- + Ag+AgCl↓D．氯气通入烧碱溶液Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O14．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3(臭氧)—→ClO+O2 ClO+O—→Cl+O2下列说法不正确的是（ C ）A. 反应将O3转变为O2B. Cl原子是总反应的催化剂C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂D. Cl原子反复起分解O3的作用某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③将步骤①产生的氧化钙跟②所得吸收液反应，请回答13-15题：15．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（C）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋16．该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；③无高温作业，其中正确的是（ B ）A、只有①B、只有②C、①和③D、②和③17．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（C）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应18．关于氧化还原反应的下列说法正确的是（D）A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.由X变为X2+的反应是氧化反应19．能正确表示下列反应的离子方程式是（A）A．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑20．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。
下列叙述正确的是（AD ）A、起始原料是①②B、起始原料是②⑥C、最终产品是④⑤D、最终产品是③④第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（共25分）21（7分）．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。
答案：21．K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e-。
22（2分）.国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。
已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-)生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。
二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O HClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目。
答案：23（每小题2分，共12分）．胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题。
（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（D）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D.胶体是一种稳定的分散系（2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是（C）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液（3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ A ）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（4）下列事实与胶体性质无关的是（D）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀（5）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体。
除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？（6）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因。
【答案】（6）取部分制得的胶体转移入U型管，在U型管的两端分别接上直流电源的两极，观察是否能发现一极红褐色变深、另一极红褐色变浅，若有这一现象，说明胶体制备成功；或在制得的物质中加入NaCl（或其他电解质），看是否产生红褐色沉淀，若有，则说明制备成功；也可以将制得的物质放入羊皮纸袋中，将羊皮纸袋浸入烧杯中的水中，羊皮纸袋外水有没有红褐色出现，若没有，则说明制备成功。
（注：答出一种即可）（7）若蒸馏水中含有其他电解质，则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉，最终不能制得Fe(OH)3胶体；若没有将蒸馏水煮沸，则FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl这一反应很难进行，产物很少，得不到Fe(OH)3胶体；若加入的FeCl3（也是电解质）过量了，会使Fe(OH)3胶体聚沉。
24（4分）．下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH4＋2O点燃CO2+2H2O错误说法否定例证（化学方程式）（1）分解反应一定有单质生成（2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应（3）置换反应一定有金属单质参加（4）原子团在化学反应前后一定不发生变化三、计算题（共15分）25．（7分）制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3C SiC+2CO↑，按要求回答下列问题：（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物。
（2分）（2）标出电子转移的方向和数目。
（2分）（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC? （3分）答案：（1）C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是CO失去2×2e-（2）SiO2+3C SiC+2CO得到4e-（3）20g26．（8分）已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl(浓)+MnO2MnCl2 +Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，则：（1）参加反应的HCl是多少克？（2分）（2）被氧化的HCl是多少克？（3分）（3）参加反应的MnO2是多少克？（3分）答案：14.6g；7.3g；8.7g。