物理化学学习方法
物理化学学习指导方法有哪些物理化学学习指导傅献彩
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学习物理化学方法计划
学习物理化学方法计划一、学习目标1. 熟练掌握物理化学基本理论和方法，包括物理化学的基本概念、物理化学的基本原理、物理化学相关实验技术等；2. 掌握物理化学实验的基本操作技能，包括测量、实验记录和数据处理等；3. 提高物理化学实验的安全意识，学习相关实验安全知识和技能，确保实验操作的安全性和可靠性；4. 培养物理化学实验的独立思考能力和创新意识，学习如何设计和改进实验方法，提高实验的准确性和可靠性。
二、学习内容1. 物理化学基本概念和基本原理（1）化学物质的结构与性质；（2）化学平衡与化学反应动力学；（3）溶液的结构与性质；（4）电化学基本概念和原理。
2. 物理化学实验技术（1）基本测量技术，包括称量、分液、吸滤、离心等；（2）实验室仪器的使用和维护，包括PH计、离子色谱仪、红外光谱仪等；（3）实验记录和数据处理，包括实验记录的规范化和数据的统计分析。
3. 物理化学实验安全知识和技能（1）化学实验室的安全设施和安全操作规程；（2）化学实验中常见的危险品和事故处理方法；（3）化学品的储存和处理方法。
4. 物理化学实验设计与改进（1）基本实验设计原理和方法；（2）实验方法的改进与优化；（3）实验结果的分析和解释。
三、学习方法1. 理论学习（1）认真学习物理化学教材，掌握物理化学的基本概念和基本原理；（2）多阅读物理化学相关文献和资料，了解物理化学的最新发展和应用。
2. 实验操作（1）参与物理化学实验室的日常实验操作，熟练掌握实验技术和操作方法；（2）多参与化学实验项目的设计和改进，提高实验设计和实验操作水平。
3. 实验安全（1）定期参加实验室安全知识培训，提高实验安全意识和安全技能；（2）严格遵守实验室规章制度，保证实验操作的安全性和可靠性。
4. 实验数据处理（1）学习如何规范记录实验数据和实验操作过程；（2）掌握实验数据的统计分析方法，准确处理实验结果。
四、学习计划1. 第一阶段（1-3个月）（1）学习物理化学基本概念和基本原理，掌握物理化学的基本知识；（2）参与物理化学实验室的日常实验操作，熟练掌握基本实验技术；（3）参加安全知识培训，提高实验安全意识。
学习物理化学的学习计划
学习物理化学的学习计划前言物理化学是化学中非常重要的一门学科，它涉及到化学的物理原理和性质。
在学习物理化学的过程中，我们需要培养好的数理化思维，从而更好地理解化学现象、化学原理和化学性质。
为了更好地学习物理化学，我们需要制定良好的学习计划，合理安排学习时间，多角度学习知识，做好学习笔记，注重理解和实践。
一、学习目标学习目标是制定学习计划的首要任务。
在学习物理化学的过程中，我们的学习目标可以从理论知识、实验技能和应用能力三个方面来制定。
具体的学习目标包括：1.掌握物理化学的基本理论知识，包括物态、热力学、动力学等；2.掌握物理化学的实验技能，包括测量实验数据、分析实验结果等；3.培养物理化学的应用能力，包括解决物理化学问题、应用物理化学理论等。
二、学习内容在确定学习目标的基础上，要明确学习内容，包括基本概念、基本原理、基本方法、基本技能等。
具体的学习内容包括：1.物理化学的基本概念，包括物态、物质的组成、结构等；2.物理化学的基本原理，包括热力学原理、动力学原理等；3.物理化学的基本方法，包括实验方法、测量方法等；4.物理化学的基本技能，包括实验技能、计算技能等。
三、学习方法物理化学的学习是一个系统的过程，需要采取科学合理的学习方法。
在学习物理化学的过程中，我们可以采取以下学习方法：1.理论学习法：通过阅读教材、参考书籍、收听讲座等方式，掌握物理化学理论知识；2.实验学习法：通过实验操作、实验实践、实验技能培训等方式，掌握物理化学实验技能；3.综合学习法：通过讨论、交流、实践、应用等方式，提高物理化学的应用能力。
四、学习步骤在学习物理化学的过程中，可以分为三个步骤：预习、学习、复习。
具体的学习步骤包括：1.预习：在正式学习之前，需要通过阅读教材、查阅资料等方式，对即将学习的内容进行预习，以便更好地理解和掌握知识；2.学习：在学习过程中，要认真听讲、认真记笔记、认真思考，尽量掌握物理化学的基本理论知识、实验技能和应用能力；3.复习：在学习结束后，要及时复习所学的知识，巩固基础，加深理解，提高应用能力。
学习物理化学的心得体会格式版（三篇）
学习物理化学的心得体会格式版一、学习物理化学的方法物理化学是一门综合性较强的学科，需要掌握一定的数学和物理知识。
在学习物理化学时，我发现以下几个方法对于提高学习效果很有帮助。
首先，要有良好的数学基础。
物理化学中常常涉及到复杂的方程和计算，良好的数学基础能够帮助我们更好地理解和运用这些知识。
因此，我在学习物理化学之前，先加强了数学的学习，尤其是微积分和线性代数等与物理化学相关的数学知识。
其次，要注重理论与实践的结合。
物理化学不仅是一门理论学科，还有很多实验技术和实验原理需要掌握。
在学习物理化学的过程中，我经常和实验室的老师和同学交流，参与实验，从实践中掌握理论知识，并将实际操作与理论结合起来，提高自己的实际应用能力。
再次，要善于总结和归纳。
物理化学的知识点繁多，有时难以记住和理解。
为了更好地掌握知识，我经常将学过的知识点整理成思维导图或笔记，从而帮助我更好地梳理思路和理解知识的逻辑。
最后，要多做习题和实例分析。
物理化学是一门注重实践的学科，通过做习题和实例分析，可以提高对知识的理解和运用能力。
我会选择一些难度适中的习题，进行反复训练，同时找一些实际生活中的例子进行分析和思考，这样可以帮助我更好地理解和应用物理化学的知识。
二、学习物理化学的困难与挑战学习物理化学确实存在一些困难和挑战，需要我们耐心和恒心去克服。
首先，物理化学的理论知识较为抽象和深奥，需要我们具备较强的逻辑思维和抽象思维能力。
有时候在学习中会遇到一些难以理解和掌握的概念和原理，需要静下心来进行反复思考和实践，才能够逐渐理解和掌握。
其次，物理化学的计算往往相对复杂，需要具备一定的数学基础和计算能力。
有时候在做习题和实例分析时，会遇到一些复杂的方程和计算过程，需要我们耐心和细心地进行推导和计算，这样才能得出正确的结果。
再次，物理化学的实验操作和实验技术也需要我们具备一定的实践能力和技巧。
在实验中，我们常常遇到一些技术问题和操作困难，需要我们通过反复实践和探索，才能够掌握和解决这些问题。
物理化学学习方法
篇一：物理化学学习方法物理化学学习方法关于热力学定律和热力学基本方程物理化学学习方法物理化学学习方法吃尽的时候，而唯有成为渔翁和猎人才有取之不尽的食物，那种把一切都在课堂上讲懂的是不负责任的大学教师，一个孩子总要断奶，教犹如没有包医百病的灵丹妙药，不存在适合于任何人的奇妙的学习方我自己学习物理化学的方法，应该说也走过弯路，最后形成了自己的一、勤于思考：十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一抽象的概念如熵等千方百计领悟其物理意义，甚至不妨采用形象化的理解。
二、勤于应用：在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，“应用”对加深对原理的理解“觉悟”。
三、勤于对比与总结：这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。
热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。
拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。
热力学方法的主体是演绎。
热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。
有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。
例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。
以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。
这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学精华之所在。
2. 热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将p、v、t、s、u、h、a、g 等八个状态函数及其变化联系起来，它是一种普遍联系，可以由一些性质预测或计算另一些性质。
学好物理化学学习计划
学好物理化学学习计划学习物理化学需要一定的理论基础和实践技能，因此需要有系统的学习计划和持续的学习方法。
下面我将提出一个学好物理化学的学习计划，希望对学习者有所帮助。
一、学习目标学好物理化学，首先需要明确学习目标，包括知识体系、技能水平和学习方法。
具体目标如下：1. 理解并熟练掌握物理化学的基本概念、定律和理论模型；2. 掌握物理化学实验的基本技能和常用仪器的操作方法；3. 培养物理化学问题解决能力和实践能力；4. 通过实践和练习，巩固知识，提高学习效果。
二、学习内容物理化学是物理学和化学的交叉学科，包括热力学、化学动力学、量子化学、光谱学等方面的知识。
学习内容主要包括以下几个方面：1. 基本概念和理论模型：包括物质的结构、热力学基本定律、物质的运动和相互作用等；2. 化学反应动力学和平衡：包括动力学和平衡的基本概念、速率常数、平衡常数、反应速率和平衡常数的测定方法等；3. 量子化学：包括原子结构、分子结构、电子结构和化学键等方面的知识；4. 光谱学：包括光谱仪的种类、光谱特性和应用等；5. 实验技能和仪器操作：包括基本实验技能和仪器的操作方法。
三、学习方法学好物理化学需要掌握一定的学习方法，可以提高学习效果，具体方法包括：1. 注重理论和实践相结合：物理化学是理论和实践相结合的学科，理论知识需要通过实践来巩固和应用，因此学习时要注重理论和实践相结合；2. 注重基础知识的巩固：物理化学的知识是有机联系的，要注重基础知识的巩固，特别是化学和物理的基础知识；3. 多练习和多实践：物理化学是一门需要多练习和多实践的学科，通过练习和实践可以巩固知识，提高应用能力；4. 注重对实验和仪器的掌握：实验和仪器是物理化学学习的重要环节，要注重对实验和仪器的掌握，学会正确使用仪器；5. 注重团队合作和交流：物理化学学习涉及到实验和实践，需要加强团队合作和交流，相互学习、相互帮助，提高学习效果。
四、学习步骤学好物理化学需要有一定的学习步骤，包括知识整理、理论学习、实践练习和实验操作等，具体步骤如下：1. 知识整理：首先要对物理化学的知识进行整理，了解物理化学的基本概念、定律和理论模型；2. 理论学习：在掌握基本概念后，要进行系统的理论学习，掌握物理化学的基本知识和理论模型；3. 实践练习：在理论学习的基础上，要进行实践练习，做一些物理化学的练习题，巩固理论知识；4. 实验操作：在掌握理论知识和实践练习后，要进行实验操作，进行一些物理化学的实验，巩固实验技能和仪器操作方法。
如何才能更好地学好物理化学
如何才能更好地学好物理化学物理化学是自然科学的重要分支，研究物质的结构和性质，是化学和物理学的交叉领域，对于化学专业的大学生来说是必修课程。
学好物理化学不仅能提高理论知识水平，还能为日后科研和工作做好准备。
但是物理化学对于大多数人来说是比较难学的，本文将介绍一些学好物理化学的方法。
一、培养好数学基础物理化学中的很多知识涉及到数学，因此数学是学好物理化学的重要基础。
学习数学需要有耐心和恒心，分步骤学习，逐渐提高运算速度。
在学习难度较大的物理化学课程时，数学的基础是非常重要的。
如果数学基础薄弱，就会影响到后面物理化学知识的理解和记忆。
二、注意理论与实践相结合物理化学是一门关注实践的自然科学，在学习物理化学的过程中，理论和实践需要结合起来。
理论知识是为实践服务的，没有实践的理论知识是空洞无物的，同样实践也需要理论指导才能有所成效。
三、多做题在学习物理化学的过程中，做题是必不可少的环节。
不仅要做书上的例题，还要找往年的试卷和考试真题做一些模拟试题，不断地练习和运用知识点可以加深理解和记忆。
同时还可以利用网络上的学习平台，查找物理化学的相关视频和电子手册，参与物理化学的在线讨论，拓宽知识面，提高学习效果。
四、合理规划学习时间和计划学好物理化学需要有合理的时间规划和计划，不能急功近利。
首先根据自己的学习习惯，制定一个每日学习时间表，按照学习量和难度安排好每周的学习计划。
要保持持续性，不要铺张浪费，每天的学习时间要有限度，适度的休息也是好事。
五、教师指导和寻找学习资源在学习物理化学的过程中，教师是必不可少的。
需要积极向教师请教，发现和解决自己学习中出现的问题。
同时在教师的指导下去寻找一些优秀的学习资源，可以让自己的学习效果事半功倍。
这里有一些推荐的物理化学的学习资源，可供大家学习参考。
（1）MIT开放课程【网址】麻省理工学院开放课程中心提供了许多优质的物理化学学习资料，包括视频、讲义、读物和课件。
这些都是免费提供的，可以帮助学生提高对物理化学的理解和记忆。
怎么才能学好物理化学方法有哪些
怎么才能学好物理化学方法有哪些很多人都觉得物理化学很难学，最怕考这两门课程，然而物理和化学并非那么的难，只是要掌握学习方法才能学习更好的掌握。
以下是店铺分享给大家的学好物理化学的方法，希望可以帮到你!学好物理的方法“专”——主要针对预习而言通过预习，可以抓住本节的难点，从而在上课听讲时“有的放矢”，主动地获取知识，而且通过预习，可以培养自己的自学、理解能力和独立思考问题的能力，这也正是学习物理的目的之一。
学物理不仅在于学习物理知识本身，更重要的是掌握物理的这一套分析问题、解决问题的能力。
预习并不是简单地看看书就完了，而是应当认真阅读课本，专心致志、反复琢磨每一句话，仔细推敲各个物理定律，直到弄懂为止。
实在不懂的，应当做好标记，这正是你上课听讲的重点。
因此通过有目的地预习，可以变被动为主动，为牢固掌握知识打下良好的基础。
“注”——主要是对听课而言听课是学习的最关键环节。
听课时，一是要注意教师强调的重点，这往往是各类考试的主要目标;其次要注意预习时标记的不懂之处。
当教师讲到该处时，一定要仔细听，积极思考，一般来说是会明白的。
如果实在还不懂，则不要思考过多而耽误听课，可以等课后再向教师请教。
好记性不如烂笔头。
上课除了认真听讲外，还要记好笔记，注明上课因时哪些知识还为没有笔弄得，课后请教同学或老师。
上课笔记往往是老师在多年的教学实践中总结下来的重点和难点的条理化、具体化，凝聚着教师的心血。
此外，记好笔记，也便于复习时抓住重点。
“理”——主要对复习而样言听完课后，大脑中的知识点就像一个个漂亮的珍珠散落在地，必须通过“复习”这根线，把它们连成一串美丽的项链。
复习时应当对照笔记上的重点，预习时的难点来仔细咀嚼课本、理顺知识点间的逻辑关系;重要的物理概念、物理定律应牢记在心。
复习时就不能像预习时那样只局限于本节，因为物理学中有许多规律是相似的，许多概念、定律都有着内在的联系，例如物体在重力场和电场中的运动，万有引力定律和库仑定律的平方反比性，波动和振动的联系与区别等等。
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物质的pVT 关系和热性质本章介绍了两类基本的宏观平衡性质，pVT 关系和标准状态的热性质，它们是应用热力学方法研究平衡规律时必须结合或输入的物质特性。
热力学方法作为普遍规律将在下一章全面讨论。
从本质来说，这两类性质都是分子的热运动和分子间相互作用在宏观上的反映，但各自有所侧重。
对于pVT 关系来说，它的多样性主要决定于分子间相互作用，如果只有热运动，将得到最简单的理想气体状态方程或硬球方程；而标准状态的热性质对气体来说，则完全决定于分子的热运动，对于液体和固体，还要添加分子间相互作用的贡献。
分子运动的整体是由分子热运动和分子间相互作用两方面构成的，物质的性质则来源于这种整体的分子运动。
这两类性质各自主要反映了整体分子运动的一个侧面，因此相辅相成，缺一不可，在实际工作中往往需要综合应用。
例如为求得实际气体、或高压下液体和固体的热容、反应热和反应熵，首先当然需要O−p,m C 、−ΔOf m H 和O−m S ，但还要知道C p 、H、S 随压力的变化，以后我们将知道，这种变化决定于pVT 关系。
当我们讨论从微观到宏观的层次时，也将分为两章：第十二章是没有相互作用的独立子系统的统计力学，讨论如何从理论上得到气体的标准状态热性质；第十三章是有相互作用的相倚子系统的统计力学，介绍如何从位能函数得到状态方程。
本章中除了描述一些实验规律，对一些性质进行严格定义外，最值得我们注意的是：在研究pVT 关系的经验半经验方法中，如何从实验现象出发，归纳得到经验方程，然后抽象出一些假设和微观图象，由此得出有一定理论基础并经过合理简化的半经验模型，并根据实践检验，不断改进完善的过程。
其中进行抽象和合理简化是两个关键。
最后还要指出三点：一是经验半经验方法和理论方法还在发展，对液固平衡的描述还刚刚开始。
二是混合物的pVT 关系和热性质，在第三章中还要讨论。
三是由于材料、生命、能源、环境等科学的发展，不断出现新物质，需要进行新的实验测定，并发展适用于这些新物质的经验半经验方法和理论方法。
热力学定律和热力学基本方程本章结束之际，有几个问题要作些说明。
1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍定律的基础上作演绎的推论。
热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。
拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但是都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。
第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。
热力学方法的主体是演绎。
热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。
有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。
例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。
以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。
这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学精华之所在。
采用循环和以可逆过程为参照，则是热力学独特的基本方法。
2. 热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将p、V、T、S、U、H、A、G 等八个状态函数及其变化联系起来，它是一种普遍联系，可以由一些性质预测或计算另一些性质。
只要输入的数据是可靠的，得到的结果必定可信。
例如根据由基本方程导得的克拉佩龙–克劳修斯方程，可由较容易测定的饱和蒸气压随温度的变化，预测较难测定的相变热，这种预测是热力学理论最能动之所在。
3. 解决实际问题时还必须输入物质特性热力学理论是一种普遍规律，必须结合实际系统的特点，才能得出有用结果。
实际系统的物质特性主要有两类，即第一章所介绍的pVT关系和标准态热性质。
这两类性质本身并不能从热力学理论得到，它们来自直接实验测定、经验半经验方法，或更深层次的统计力学理论。
4. 过程的方向和限度以及能量的有效利用是两类主要的应用它们都植根于可逆性判据或不可逆程度的度量。
由此得出的平衡判据，即前者的依据，由此得出的功损失和有效能概念，则是后者的出发点。
还要指出，不可逆程度还将引出第三个重要的应用领域，即不可逆过程的热力学，不可逆程度与时间联系，就是不可逆过程热力学中的重要概念"熵产生"。
第六章II中将有简要介绍。
5. 热力学计算热力学计算主要结果是Q、W、ΔU、ΔH 、ΔS、ΔA和ΔG。
最基本的公式有两个：d U = d-Q + d-W ，d S d-Q T R = / 。
还有六个最基本的定义式：d- W def p d V 体积外==−，H =de=f U + pV，p p V V C ( H / T) C ( U / T) mdefm ,mdef,m == ∂∂，== ∂∂， A d=e=f U −TS ，G d=e=f H −TS由此派生出许多公式，大都是结合某种条件的产物。
当求解具体问题时，要注意：⑴明确所研究的系统和相应的环境。
⑵问题的类型：I. 理想气体的pVT变化；Ⅱ.实际气体、液体或固体的pVT变化；Ⅲ.相变化；Ⅳ.化学变化；Ⅴ.上述各种类型的综合。
⑶过程的特征：a. 恒温可逆过程；b. 恒温过程；c. 绝热可逆过程；d. 绝热过程；e. 恒压过程；f. 恒容过程；g. 上述各种过程的综合；h. 循环过程。
⑷确定初终态。
⑸所提供的物质特性，即pVT关系和标准热性质。
⑹寻找合适的计算公式。
这是最费神也是最重要的一步。
复杂性在于：a. 具体计算公式都是有条件的，不同类型不同过程的公式不能张冠李戴。
b. Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG是相互关联的，先计算哪一个要根据具体情况而定，选择得合适往往可以大大简化计算过程。
c. 有些还需要设计过程进行计算。
设计过程是因为直接计算有困难，但由于状态函数的变化只决定于初终态，因而可以利用题目所给条件，设计可以实现计算的过程，来达到原来的目的。
多组分系统的热力学，逸度和活度本章的两大部分分别是第二章和第一章向多组分系统的延伸。
第一部分是多组分系统的热力学普遍规律，核心是引入化学势μi 。
组成可变的多组分系统热力学基本方程与组成不变的相应方程的区别，就在于多了一项系数Σiμi d n i。
由此得到适用于相变化和化学变化过程的平衡判据，并得出用化学势表示的相平衡条件和化学平衡条件。
它们将成为深入讨论相平衡和化学平衡的出发点。
但正如本书着重强调的，普遍规律必须结合物质特性才能解决实际问题，后者就是第二部分的中心内容，它总结了本世纪初至今物理化学和化工热力学界所积累的丰富经验，其目标是提供统一而又简洁的化学势表达式。
这就要求对物质特性作重新概括。
逸度和活度的引入是这种重新概括的成果。
它们共同的巧妙之处，在于选用了恰当的参考状态，μo- g ( )或μi**已经包含了物质特性的相当重要部分，而这部分在进一步推导时又大多消去。
剩下的实际组分与处于参考状态的组分的差异，采用了校正压力即逸度和校正摩尔分数（或浓度）即活度，因而使化学势表达式具有十分简洁的形式。
这不但给进一步推导带来极大的便利，例如相平衡条件可简化为f f i iα= β，就是在实际应用和计算时也节省了时间。
我们曾指出，逸度和活度的引入并没有使实际系统的复杂性消失，它仍隐藏在逸度和活度之中。
然而由于人们已经找出了许多有关逸度和活度的规律，虽然找寻规律是辛苦的，但别人在应用时却方便了。
例如应用对应状态方法，设想不引入逸度，而是用普遍化压缩因子图计算不同压力下的体积，然后积分得到化学势的变化，需要相当的工作量，现在用普遍化逸度因子图，一步就得到结果。
这一点在工程上显得尤其重要。
这也是逸度和活度普遍受到工程界欢迎的重要原因。
人们常有一种误解，以为逸度只适用于气态混合物，实际上从路易斯提出时就对气液固及其混合物进行了统一的定义。
但是由于早期的状态方程只用于气相，因此使逸度的应用受到限制，并且相应地发展了主要应用于液相和固相的活度。
现在状态方程应用于气液两相及其相变已经不是新鲜事了。
因此逸度的应用特别是向液相发展已经成为潮流。
然而活度的生命力并未减退。
这是因为一方面，它只需要混合物相平衡时的pTxy 关系，一般不需要研究难度较高的pVTx 的关系；另一方面，对于较复杂的系统如电解质溶液、高分子溶液和生物大分子溶液等，状态方程研究还刚刚开始，至于能同时应用于液固两相的状态方程，则更是遥远。
还要说明，我们在讨论逸度和活度的求取时，主要强调了pVTx 关系和pTxy 关系。
而对于热性质，并没有多化笔墨。
这是由于篇幅限制之故。
实际上，由最后一节的超额函数，例如式(3–164)可见，活度因子随温度的变化决定于超额焓H E ，也就是混合焓Δmix H ，而H E 随温度的变化决定于C p E。
又如我们知道G E就可求得γi，然而G E = H E −TS E，即除了H E还应知道S E 。
这些重要的热性质在进一步深入研究多组分系统的特性时，将会发挥重要的作用。
最后说一下符号问题。
对于活度和活度因子，按四种不同惯例，本书、本书第三版和GB 分别采用下列符号：本书i x i b i c i a a a a , , , i x,i b,i c,i γγγγ本书第三版a i,I a i,II a i,III a i,IV γi,I γi,II γi,III γi,IV GB a i 未定义b i c i a a , , f i 未定义i i γy此外对于逸度f i，有的采用符号p i~，并且只为气体混合物定义逸度。
对于质量摩尔浓度b i ，过去多采用m i。
还有摩尔量X i*与偏摩尔量X i ，有的采用X m, i* 与X i m, ，或X i 与X i~ , X i^ 。
在阅读不同书籍时，要特别注意。
相平衡本章的两大部分，一是实验规律，二是理论推导与计算，它们是研究多组分系统相平衡相辅相成不可或缺的两个方面。
实验是基础，它提供第一手的实用的资料，并且是检验理论的依据。
理论则说明问题的本质，它不仅能帮助我们有效地整理和关联实验数据，得到便于使用的数学方程或模型，更重要的是有预测功能，可以大大减少实验工作量。
实际系统的相图千变万化，在本章中只能介绍一些最基本的类型，重要的是掌握规律。
如在任一类型的二元相图中，线条总是成对地出现，例如气相线和液相线，液相线和固相线等，这是因为平衡时两相组成一般并不相同之故。
又如恒温相图和恒压相图中气相线与液相线的位置正好颠倒。
再如从液态理想混合物、一般正偏差、最低恒沸点、部分互溶到完全不互溶系统的相图，体现着正偏差一直增大引起的变化等。
还有许多其它的规律值得去总结。
有两点值得引起重视：第一，本章着重介绍的是T-x 图和p-x 图。
然而在高压相平衡领域多见T-p 图，在冶金、材料领域多见投影图。