(完整版)物理化学题库简答题(60题,6页)
物理化学简答题
物理化学简答题1. 什么是化学反应速率?化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学反应中，反应速率的大小可以揭示反应进行的快慢，以及化学反应动力学的特征。
2. 如何确定一个反应的速率常数?反应速率常数是描述化学反应速率大小的量。
确定速率常数的方法有多种，其中一种常见的方法是利用速率方程式和实验数据进行求解。
实验数据可以通过测量反应物消耗和生成物产生的量来获得，然后将数据代入速率方程式，通过拟合求解出速率常数的数值。
3. 什么是化学平衡?化学平衡指的是在封闭容器中，化学反应的反应物和生成物浓度不再发生持续变化的状态。
在化学平衡下，反应物的摩尔比和生成物的摩尔比保持恒定，但并不意味着反应停止进行，而是正逆反应以相同的速率互相进行，保持动态平衡。
4. 阐述平衡常数的意义和计算方法。
平衡常数是在一定温度下，一个化学反应的反应物和生成物浓度之间的比值。
平衡常数的大小可以反映化学反应到达平衡时的偏向性，常用符号为K。
平衡常数计算方法为将反应物和生成物的浓度按其在平衡时的摩尔比写成幂函数，幂的指数为其在平衡时的摩尔数，然后将各项系数相乘得到平衡常数。
5. 什么是活化能?活化能是指在化学反应中，反应物发生转化成生成物所需克服的能垒。
化学反应的进行需要克服能量差，活化能正好代表了化学反应进行所需的能量。
6. 什么是扩散?扩散是指物质在非均匀条件下由高浓度区向低浓度区传输的过程。
在物理化学中，分子与分子之间发生撞击，从而使得物质的分布发生变化，这一过程被称为扩散。
7. 解释溶解度和溶解度积的概念。
溶解度是指在特定温度和压强下，溶液中能溶解的最大量溶质的浓度。
溶解度积是指在溶液中某物质溶解至饱和时，溶液中该物质的稀释浓度和平衡条件之间的关系，通常用符号Ksp表示。
8. 什么是极化和离解?极化是指当电场作用于非极性分子或原子时，电子云会发生偏移，使原本电中性的分子或原子获得一个或多个极化电荷。
离解是指溶质在溶剂中分解为可溶性离子的过程。
物理化学简答题
物理化学简答题：1、根据系统与环境之间的关系可以将系统分为哪几类？都有什么特点？敞开系统：系统与环境之间有物质交换，又有能量的传递封闭系统：系统与环境之间没有物质交换，只有能量的传递孤立系统：系统与环境之间既无物质交换也无能量的传递2、什么是热力学平衡态？它需要满足哪些条件？热力学平衡状态：如果系统的性质不随时间变化，则该系统就处于热力学平衡状态。
热平衡系统各部分的温度相等力学平衡系统各部分之间没有不平衡的力存在相平衡系统中各相的组成和数量不随时间而变化化学平衡系统中化学反应达到平衡时，系统的组成不随时间而变3、什么是状态函数，状态函数具有哪些特性。
状态函数：由系统状态确定的系统的各种热力学性质（1）是状态的单值函数（2）改变化量决定于初末状态（3）状态函数的微小变化在数学上是全微分4、多组分系统的分类有哪些？混合物：任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。
溶液：各组分不能用同样的方法来处理的均相系统稀溶液：如果溶质的含量较少，溶质摩尔分数总和远小于1。
5、常用浓度的表达式有哪些？（还有对应公式P76）质量分数摩尔分数物质的量浓度质量摩尔浓度6、什么是混合物什么是溶液？两者之间的区别是什么？混合物：任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。
溶液：各组分不能用同样的方法来处理的均相系统区别：多组分的均相系统按组分，在热力学中能做相同处理，为混合物；不能相同处理为溶液。
7、电极命名电化学约定阳极：发生氧化反应放出电子的电极阴极：发生还原反应获得电子的电极物理学约定正极：电势高的电极负极：电势低的电极8、电导率代表的物理意义相距1 m、截面积为1 m2的两平行电极间放置1 m3电解质溶液时所具有的电导。
9、测定反应速率要求在不同时刻测出反应物或产物之一的浓度。
一般采用化学或物理方法，请说出两种方法优点与不足。
、化学方法：优点：能直接得到浓度的绝对值不足：操作复杂，分析速度慢物理方法：优点：连续、快速、方便不足：干扰因素易扩散误差10、催化剂的作用与特点①催化剂反应前后量相同 ②化学平衡、状态函数均不改变③在热力学允许下 ④ 催化剂有选择性。
物理化学简答题
物理化学简答题1.简述理想气体的微观模型。
分子间无相互作用力2.分子本身不占有体积2. 简述实际气体与理想气体的差别。
理想气体应该是这样的气体：分子之间没有相互作用力；因而不存在分子间相互作用的势能，其热力学能只是分子的平动，转动，分子内部各原子间的震动，电子的运动，核的运动的能量等，而这些能量均只取决于温度。
非理想气体：分子间相互作用力不可忽略的真实气体。
真实气体都偏离理想气体，特别是在温度比较低、密度比较大的情况下，这种差别尤为显著。
3. 简述热力学平衡态及其内容。
所谓平衡态是指在一定条件下，系统中各个相的热力学性质不随时间变化，且将系统与环境隔离后，系统的性质仍不改变的状态.1.系统内部处于热平衡，即系统有单一的温度。
2.力平衡，单一的压力，3.相平衡，即系统内宏观上没有任何一种物质从一个相到另一个相，4.化学平行，即宏观上系统内的化学反应已经停止。
4. 简述可逆过程及其特征。
将推动力无限小，系统内部及系统与环境之间在无限接近平衡条件下进行的过程，称为可逆过程。
（1）可逆过程的推动力无限小，其间经过一系列平衡态，过程进行得无限缓慢；（2）可逆过程结束后，系统若沿原途径进行回复到原状态，则环境也同时回复到原状态；（3）可逆过程系统对环境作最大功，环境对系统作最小功。
5. 什么是系统？常见的系统包括哪几种？热力学把作为研究对象的那部分物质称为系统。
隔离系统，封闭系统，敞开系统6. 偏摩尔量的定义及其物理意义。
体系中任一物质B的偏摩尔量xB的定义式为式中ne为溶液中除B物质的量nB以外所有其它物...偏摩尔量是强度性质，是一个微商的概念。
可以理解为B物质处于溶液中时的摩尔量。
在温度、压力及除了某一组分（假设是组分A）以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分A的物质的量nA变化率XA称为组分A的偏摩尔量。
偏摩尔量就是解决体系组成的变化对体系状态影响问题7. 简述理想溶液的定义、溶液中任意组分化学势的表达式及其特性。
物理化学常考简答题
乙酸乙酯的皂化反应：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+=+。
当用实验确定该反应的速率常数时，需要测定不同时刻反应物的浓度。
根据该反应的特点，采用电导法测定。
一、因为CH 3COOC 2H 5与C 2H 5OH 都是非电解质，反应前，体系的电导率等于NaOH 溶液的电导率；完全反应后体系的电导率等于CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中体系的电导率等于NaOH 与CH 3COONa 电导率之和。
)(-∞ΛOH m 与)(-∞ΛAC m差别很大，其余物质的摩尔电导率变化不大，总电导率对OH-浓度变化敏感。
二、主要使用的仪器：恒温槽、电导仪、电导池、秒表、移液管、微量注射器、三角瓶三、需要测量的数据：反应起始电导率0κ，充分恒温后，未加入CH 3COOC 2H 5时测得NaOH 溶液的电导率；反应结束的电导率∞κ，借助于NaOH 溶液同浓度的，充分恒温的CH 3COONa 溶液的电导率；反应过程中任意时刻的电导率t κ，恒温反应中t 时刻的电导率。
t OH AC OH t OH AC OH c c ,0,0)()(------⨯Λ-Λ=-⨯Λ-Λ=-∞∞κκκκ 0,,0--=--∞∞OH t OH t c c κκκκ 皂化反应是二级反应，kt c c t =-011，则其动力学方程为： ∞∞∞-+-=-κκκκκκ00011kt c t 作t c t ∞∞--κκκκ00~1关系图，直线的斜率即为反应速率常数。
关键操作：① 保持反应体系恒温，反应物预热到反应温度；② 准确量取乙酸乙酯的体积；③向NaOH溶液中注入CH3COOC2H5后立即开始计时；④电极使用前需先用蒸馏水洗净后用滤纸吸干水分；一、热力学基本问题：热力学的研究对象：热力学研究的对象是大量分子（粒子）的集合体，称为系统。
热力学研究方法：热力学研究方法是一种演绎的方法，运用经验所得的基本定律，借助体系状态函数的基本性质，通过严密的逻辑推理与计算，来判断体系变化的方向和限度，得出的结论具有统计学意义。
物理化学试题集简答题
1.有人认为“理想气体等温膨胀过程⊿U=0，热全部变成了功，与热力学第二定律的开尔文说法不符”请指出错误所在。
答：开氏说法为不可能从单一热源取出热使之变为功而不留下其它变化。
关键是不留下其它变化，理想气体等温膨胀时热全部变成了功，体积增大了，环境体积缩小了，留下了变化，故原说法并不违反开氏说法。
2.有人认为“冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与克劳修斯表述不符”请指出错误所在。
答：克氏说法为不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其它变化。
冷冻机从低温热源吸热放给高温热源时环境失去了功，得到了热留下了变化，故并不违反克氏说法。
3.有人认为“被压瘪了的乒乓球在热水中能复原，这是个从单一热源吸热对外作功的过程，与开尔文说法不符”请指出错误所在。
答：开尔文说法必须在孤立系统中才成立。
4.有人认为“理想气体等温膨胀过程⊿U=0，热全部变成了功，与热力学第二定律的开尔文说法不符”请指出错误所在。
5.水自发地从高处往低处流，请从此例子中说明自发过程的特征有哪些？答：有方向的单一性和限度；具有不可逆性；具有可作功的能力。
6.简要说明卡诺热机的工作循环和卡诺热机的热机效率极限答：过程1：等温可逆膨胀；过程2：绝热可逆膨胀；过程3：等温可逆压缩；过程4：绝热可逆压缩；形成循环，最后气体回复原状。
η＝1－T1/T2，T1＞0，可逆热机效率的极限：η＜17.为什么表面活性剂能大大地降低水的表面张力。
答：因为表面活性剂分子是由亲水的极性基团（如－COOH，－CONH2，－OSO3, －OH等）和憎水的非极性基团（如碳氢基团）组成的有机化合物，极性基团与水分子有较大的吸引力，它的存在有利于其在水中的均匀分布；非极性基团与水分子的吸引力远小于水分子之间的吸引力，故它的存在有利于表面活性剂分子聚集在溶液表面或水－油两相界面，因此当表面活性剂溶于水时将会吸附在水的表面上，采取极性基团向着水，非极性基团指向空气（或油相）的表面定向，这种定向排列使水和另一相的接触面减小，从而引起水的表面张力显著降低。
物理化学题库简答题(60题,6页)汇总
第四部分：简答题（60题）第一章；气体501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
第二章 ：热力学第一定律502说明下列有关功的计算公式的使用条件。
（1）W ＝－p(外)ΔV（2）W ＝－nRTlnV2/V1（3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式⎰-=dV p W )(外可知：（1）外压恒定过程。
（2）理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。
503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。
504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。
其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。
而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ∆为零吗？答：否。
因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。
液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ∆不等于零。
只有气态氮的(298)f m H K ∆才为零。
506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。
507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。
508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。
《物理化学》题库整理(含答案)
判断38、孤立体系的热力学能是守恒的。
（）正确答案：正确39、在绝热体系中发生一个不可逆过程，从状态I到I，则不论用什么方法，体系再也回不到原来状态了。
（）正确答案：正确42、反应级数不一定是简单的正整数。
（）正确答案：正确43、只有广度性质才有偏摩尔量。
（）正确答案：正确44、任何一个偏摩尔呈均是温度压力和组成的函数。
（）正确答案：正确45、含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。
（）正确答案：正确46、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
（）正确答案：正确47、恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
（）正确答案：正确48、热力学过程中W的值应由具体过程决定（）正确答案：正确49、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
（）正确答案：正确50、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
（）正确答案：正确51、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
（）正确答案：正确学生答案：×52、25℃时H2（g））的标准摩尔燃烧焙等于25℃时H2O（g）的标准摩尔生成焙。
（）正确答案：错误学生答案：×53、依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。
（）正确答案：错误学生答案：×54、离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。
（）正确答案：错误学生答案：×55、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
（）正确答案：错误学生答案：×56、如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。
（）正确答案：错误学生答案：X57、隔离体系的嫡是守恒的。
（）正确答案：错误学生答案：×58、化学势是广度性质的量。
（）正确答案：错误59、理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。
（）正确答案：错误学生答案：×60、绝热过程都是定烯过程。
物理化学期末考试简答题及答案
物理化学期末考试简答题及答案1、可逆电池必须具备的条件1）电池在放电时所进⾏的反应与充电时的反应必须互为逆反应2）根据热⼒学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时E 与 E 外只差⼀个⽆限⼩即E 外=E±dE，使电流为⽆限⼩，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发⽣，⽅符合可逆过程的条件。
2、液体接界电势，如何消除⼀是避免使⽤有液接界⾯的原电池，但并⾮任何情况都能实现;⼆是使⽤盐桥，使两种溶液不能直接接触。
3、第⼆类导体的导电机理考正负离⼦的移动导电，⽓导电任务是由正负离⼦共同承担的4、科尔劳施离⼦独⽴运动定律在⽆限稀释的溶液中，离⼦彼此独⽴运动，互不影响，⽆限稀释电解质的摩尔电导率等于⽆限稀释阴、阳离⼦的摩尔电导率之和5、离⼦氛中⼼离⼦好象是被⼀层异号电荷包围着，这层异号电荷的总电荷在数值上等于中⼼离⼦的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形对称的，这层电荷所构成的球体称为离⼦氛6、基元反应反应物微粒经碰撞直接⽣成产物7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型(a)型r--T之间呈指数上升关系；（b)为爆炸型；（c)为先升后降型（d)型较为复杂，前半段与（c）型相似，继续升⾼温度，速率⼜开始增加；（e)为下降型。
8、活化分⼦；阿仑尼乌斯活化能每摩尔活化分⼦的平均能量与每摩尔普通分⼦的平均能量之差值，称为活化能9、催化剂的基本特征参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。
不改变反应热，不改变平衡常数，有选择性10、多相催化反应的⼀般步骤1）反应物由⽓体主体向催化剂的外表⾯扩散；2）反应物由外表⾯向内表⾯扩散；3）反应物吸附在表⾯上；4）反应物在表⾯上进⾏化学反应，⽣成产物；5）产物从表⾯上解析吸；6）产物由内表⾯向外表⾯扩散；7）产物由外表⾯向⽓体主体扩散11、理想（实际）⽓体的化学势表达式 12、理想（实际）液态混合物中各组分的化学势表达式 uB= uB+RTlnaB13、稀溶液的依数性：所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四部分：简答题（60题）第一章；气体501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
第二章 ：热力学第一定律502说明下列有关功的计算公式的使用条件。
（1）W ＝－p(外)ΔV（2）W ＝－nRTlnV2/V1（3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式⎰-=dV p W )(外可知：（1）外压恒定过程。
（2）理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。
503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。
504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。
其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。
而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ∆为零吗？答：否。
因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。
液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ∆不等于零。
只有气态氮的(298)f m H K ∆才为零。
506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。
507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。
508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。
2）在反向的过程中，循着原来的逆过程，可以使体系和环境恢复原来的状态，无能量耗散。
3）等温可逆膨胀膨胀体系对环境做最大功，等温可逆压缩环境对体系做最小功。
509 简述理想气体的热力学能与温度的关系？答：理想气体的热力学能仅仅是温度的函数。
第三章：热力学第二定律510热力学第二定律中 Kelvin说法是什么？答：Kelvin的说法是：“不可能从单一热源吸热使之全部转化为功而不引起其它变化”。
511孤立系统从始态不可逆进行到终态ΔS＞0，若从同一始态可逆进行至同一终态时ΔS＝0。
这一说法是否正确？答：不正确。
熵是状态函数与变化的途径无关，故只要始态与终态一定ΔS必有定值。
孤立体系中的不可逆过程ΔS＞0而可逆过程ΔS＝0是勿庸置疑的。
问题是孤立体系的可逆过程与不可逆过程若从同一始态出发是不可能达到相同终态。
512．dU＝TdS-pdV得来时假定过程是可逆的，为什么也能用于不可逆的pVT变化过程？答：因为在简单的pVT变化过程中，系统的状态只取决于两个独立的强度变量。
当系统从状态1变化至状态2时，状态函数U、S、V的改变就是定值。
513dG＝－SdT+Vdp那么是否101.325kPa、－5℃的水变为冰时，因dT＝0、dp＝0，故dG＝0？答：不对。
上述相变为不可逆相变，因此dG＝－SdT+Vdp不适用。
514进行下述过程时，系统的ΔU、ΔH、ΔS和ΔG何者为零？（1）非理想气体的卡诺循环（2）隔离系统的任意过程（3）在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水蒸气（4）绝热可逆过程答：（1）循环过程所有状态函数均不变，其增量都为零。
（2）ΔU＝0。
（3）可逆相变ΔG＝0。
（4）ΔS＝0515说明节流过程的特征：绝热等焓降压不可逆516说明准静态过程及准静态过程与可逆过程的关系：由一系列接近于平衡状态的过程。
没有摩擦的准静态过程为可逆过程517写出3个热力学判据（应包括条件和结论）：△S ≥0 ＞：不可逆= ：可逆△F≤0 ＜：不可逆= ：可逆△G≤0 ＜：不可逆= ：可逆518写出封闭体系的4个热力学基本方程式：dU = TdS – PdV dH = TdS – VdPdU = -SdT – PdV dU = -SdT + VdP第四章： 多组分系统热力学519写出化学势的4个定义式及你对化学势的理解（эU/эn)S VNJ （эH/эn)S PNJ （эF/эn)T VNJ （эG/эn)T P NJ化学势是多组分体系中组分变化方向的判据520什么是理想溶液？任意组分在全部浓度范围内都遵守拉乌尔的溶液称为理想溶液。
521理想溶液的通性有那些？△ mix V = 0 △ mix H = 0 △ mix S = -R ∑n B lnx B △ mix G = RT ∑n B lnx B Raoult 和 Henry 没有区别。
522稀溶液的依数性有哪些？凝固点降低，沸点升高 ，渗透压。
第五章 相平衡523．指出下列体系分别有几相：（1）金刚石和石墨混合物；（2）酒精水溶液；（3）密闭容器中让碳酸钙分解并达平衡；答：（2）只有一个相，（1）、有两个相，（3）有三个相。
524某金属有多种晶型，有人声称他在一定T 、p 下制得了这一纯金属的蒸气、液态、γ晶型及δ晶型的平衡共存系统。
问这是否可能。
答：不可能。
根据相律F ＝C －P ＋2＝1－4＋2＝－1是不可能的。
说明单组分系统最多只能有三相平衡共存。
525指出NH 4Cl(s)部分分解为NH 3（g ）和H Cl （g ）达平衡的独立组分数，相数和自由度数各为多少C=S-R-R 1=3-1-1=1 φ=2 f=C+2-φ=1 526写出相律的形式并解释个参量的含义？f=C-P+2的相关物理意义527写出独立组分数和物种数之间的关系，并解释各参量的含义？C= S-R-R‘ 528相的定义及分类？物理性质和化学性质完全均一的部分称为相。
所有的气体都是一相。
能够相互溶解的液体是一相，一种固体物质是一相。
第六章 化学平衡529若12232SO +O SO 在温度为T 的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气体，会不影响平衡常数p K 的值和平衡产量？设气体都是理想气体。
答：加入惰性气体且均为理想气体虽能改变系统压力，但并不能改变平衡常数p K ，因其不是压力的函数。
但却可以影响平衡产量。
530等温，等容，有2242NO N O 为可逆反应。
当向该容器中再通24N O 时，反应是正移还是逆移？答：加入24N O 后，压力增大，但标准平衡常数p K 并不变，这时J p ＞p K ，故平衡向左移动。
531温度对化学平衡的影响？升高温度有利于吸热反应正向进行，降低温度有利于放热反应正向进行。
532 压力对化学平衡的影响？增加压力对减体积反应有利，减少压力对增体积反应有利。
第八九十章：电化学533有人为反应1Na + H O = NaOH(aq) + H 222设计了如下电池： Na|NaOH(aq)|H 2 ,Pt你认为错在哪里？应如何设计？答：根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下： 阴极：1-H O + e H OH 222→+阳极.：Na → Na ＋ ＋ e上面所设计的电池（1）是金属Na 在NaOH 水溶液中，这样金属钠会与水立刻反应放出氢气，化学能不能转变为电能，故电池（1）的设计是错误的。
正确的设计可如下形式：Na|NaI(EtNH 2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H 2,pt534解释法拉第定律？1）在电极上物质发生化学变化的物质的量和通入的电量成正比。
2）若将大姐池串联，通入一定的电荷，在各电解池的电极上发生化学变化的物质的量相同。
535离子独立移动定律？溶液在无限稀释时，每一种离子是独立移动的，不受其他离子的影响，每一种离子对∧m ∞都有恒定的贡献。
536离子传递电荷受那两个因素制约？1）离子自身所带电荷。
2）离子迁移速率。
537电导率，摩尔电导率随浓度的变化关系？电导率随浓度的增加先增加后降低，摩尔电导率随浓度的增加而降低。
538解释离子互吸理论中的离子氛的概念？溶液中每一个离子都被反号离子所包围，形成离子氛。
由于离子的热运动，离子氛不是完全静止的，而是在不断变化和运动的。
539德拜-休克尔-昂萨格电导理论包括哪两种效应？驰豫效应、电咏效应540可逆电池的两个必要条件是什么？1） 电池反应必须是可逆的。
2）通入的电流无限小。
541 什么是极化？分为几类？对平衡电势的偏离就称为极化。
分为浓差极化和电化学极化。
542极化对阴阳电极电势的影响？极化让阳极电势变大，极化让阴极电势变小。
第十一二章：化学动力学543平行反应的特征是什么？答(1) 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和(2) 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和(3) 各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比544气体反应的碰撞理论的要点是什么？一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。
545化学反应的过渡状态理论的要点是什么？反应物首先要形成活化络合物，反应速度取决于活化络合物分解为产物的分解速度。
546 链反应分为几个步骤？链引发、链增长、链终止。
547什么是基元反应？经过一次碰撞就发生的饿反应。
548写出阿仑尼乌斯公式？K = A e –E/RT lnk = lnA – E a/RT第十三章：界面化学549若天空中的小水滴要起变化，一定是其中大水滴进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴,使大小不等的水滴趋于相等。
对吗？为什么？答：不对。
根据开尔文公式2ln rp MRTp rσρ=小水滴的蒸气压较大，因此应为小水滴蒸发，水蒸气凝结在大水滴上，使大水滴变得更大，最后小水滴消失。
550在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动？答：当在图中右端加热时，润湿性液体（左图）将向左移动；而不润湿性液体（右图）将向右移动。
因为表面张力随温度的升高而降低，润湿性液体（左图）两弯曲液面的附加压力分别指向管的左右两端，当右端加热时，右端的附加压力降低，因此液体将向左移动；而不润湿性液体（右图）因两附加压力指向液体内部，则右端加热时，液体移动方向正好相反，向右移动。
552 表面活性剂的作用？润湿作用、起泡作用、增溶作用、乳化作用、洗涤作用。
553表面活性剂的分类？离子型表面活性剂和非离子型表面活性剂。
离子型表面活性剂又分为阳离子型表面活性剂阴离子型表面活性剂，两性型离子型表面活性剂。
554Langmuir吸附理论基本假定的是什么1）固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同 2）吸附速率与空白率有关，脱附速率与覆盖率有关。
3）吸附是单分子层的。