高考化学一轮复习专题课件 原电池及其应用
问题2：若燃料电池正极上发生反应的物质都是O2，当电解质不同，常见的电极反 课 应有哪几种情况？
＋ －
前 [答案] (1) 酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H ＋4e ===2H2O － － (2) 碱性电解质溶液环境下电极反应式： O ＋ 2H O ＋ 4e ===4OH 2 2 思
－ 2－ 2－ (3) 固体电解质 ( 高温下能传导 O ) 环境下电极反应式： O ＋ 4e ===2O 2 考 － (4) 熔融碳酸盐(如：熔融 K2CO3)环境下电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO2 3
[解析]
A 项正确；微生物电极区 Cm(H2O)n，糖中碳元素化合价升高生成 CO2，
失去电子，发生氧化反应，B 项错误；原电池中阳离子向正极移动，则 H＋从负极区 向正极区移动，C 项错误；若用该电池给铅蓄电池充电，正极反应为 MnO2＋4H ＋
－ 2e－===Mn2＋＋2H2O， 阴极反应为 PbSO4＋2e－===Pb＋SO2 8.7 g MnO2 得到 0.2 mol 4 ， ＋
栏 目 导 航
课前8 min 考点透视
质量验收
课前8 min
1. (2017· 河南开封一模)图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入 正极的电子的物质的量，y 轴表示( C )
图1
A. 铜棒的质量 C. c(H )
＋
图2
B. c(Zn2＋) D. c(SO2 4 )
－
[解析]
电子，阴极质量减轻 9.6 g，D 项错误。
3. (2017· 安徽宣城二模)直接甲醇燃料电池以其供电量大、 持续时间长而极具发展 前景，其工作原理如下图。下列关于它的说法正确的是( B )
A. 电子自 b 极经外电路流向 a 极 B. b 极的电极反应式为 O2＋4e－＋4H＋===2H2O C. 质子交换膜中的 H＋流向 a 极 D. 用该电池电解 CuSO4 溶液，理论上每生成 0.1 mol Cu 消耗氧气 1.12 L
考点透视
1. 原理 化学能 转化为__________ 电能 的装置 原电池：是把__________ 能自发进行的氧化还原反应 ①两个活泼性不同的电极可为活泼性不同的 原 两种金属或一种金属和一种非金属导体 形成条件 电解质 溶液或熔融电解质中 电 ②电极材料插在__________ 闭合回路 ③两极相连，形成 __________ 池 氧化 反应的电极是负极 负极：发生__________ 原 金属活泼性较强的电极作负极 理 还原 反应的电极是正极 电极反应正极：发生__________ 金属活泼性较弱的电极作正极 电极反应式与电池总反应式以铜锌原电池为例说明，见下表
＋ －
2. (2017· 江西五市八校第二次联考)下图为一种微生物燃料电池结构示意图， 关于 该电池的叙述正确的是( A )
A. 正极反应式为 MnO2＋4H ＋2e ===Mn2 ＋2H2O
＋ － ＋
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少 8.7 g，则铅蓄电池负极增 重 9.6 g
[解析]
燃料电池中加入燃料的电极是负极，a 是负极，b 是正极，电子从 a 极
沿导线流向 b 极，A 错误；B 正确；原电池中阳离子向正极移动，而 a 是负极，C 错 误；温度和压强未知，无法计算消耗氧气的物质的量，D 错误。
4.
(2017· 安徽芜湖期末)科学家最近开发了一种“叶片绿色电池”，利用 CO2
思
考
(2) 根据氧化还原反应判断：
发生氧化反应的电极为负极；发生还原反应的电极为正极。
课 (3) 根据电子或电流的流向判断： 前 电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。 思 (4) 根据原电池里电解质溶液中离子的流动方向判断： 考 阳离子移向的电极为正极，阴离子移向的电极为负极。 (5) 根据原电池的两极发生的现象判断： 一般溶解或质量减轻的电极为负极，有气体生成或金属析出的电极为正极。
专题三
化学反应与能量变化
第17讲 原电池及其应用
目 标 导 航 1. 理解原电池的构成、工作原理及应用。 复习 目标 2. 能写出电极反应式和电池总反应式。 3. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 4. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、 金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的 措施。 知识 体系
问题1：原电池正、负极判断方法有哪些？
和 H2O 合成甲醇，示意图如下图，关于该电池的说法正确的是( B )
A. 该新型电池仅存在化学能与电能的转化 B. 电池总反应为 2CO2 ＋4H2O===2CH3OH ＋3O2 C. 电子从电极 b 流向电极 a D. 产生标准状况下 2.24 L O2，转移电子 0.6NA
[解析]
该新型电池中还存在光能与化学能的转化，A 错误；b 极反应为 CO2＋
＋
该装置构成原电池，Zn 是负极，Cu 是正极。在正极 Cu 上溶液中的
H 获得电子变为氢气，Cu 棒的质量不变，A 错误；由于 Zn 是负极，不断发生反应 Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中 c(Zn2＋)增大，B 错误；由于反应不断消耗 H＋，所以 溶液中 c(H )逐渐降低，C 正确；SO2 4 不参加反应，其浓度不变，D 错误。
[答案] (1) 由原电池的电极材料判断：
课 前
如果两极是由活泼性不同的金属作电极，一般情况下相对活泼的金属是负极， 活泼性较弱的金属是正极(要注意特殊条件，如 Mg－Al－NaOH 电池，Al 是负 极；Al－Cu－ 浓硝酸电池，Cu 是负极)； 如果两个电极是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极， 非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。
6e－＋6H＋===CH3OH＋H2O，a 极反应为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，由两极反应可 得到电池总反应式为 2CO2 ＋4H2O===2CH3OH ＋3O2， B 正确； 根据电极反应可知， a 极为负极，b 极为正极，电子从负极流向正极，C 错误；根据电极反应可知，若产 生 1 mol O2，转移 4 mol 电子，标准状况下 2.24 L O2 为 0.1 mol，则转移电子 0.4NA， D 错误。
合集下载
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第35讲 原电池 化学电源
归纳总结
判断电极的方法
(1)通过反应类型判断 ①失去电子的电极为负极，发生氧化反应； ②得到电子的电极为正极，发生还原反应。 (2)通过电子定向移动方向和电流方向判断 ①电子流出的电极为负极，电子经外电路流入正极； ②电流流出的电极为正极，电流经外电路流入负极。
归纳总结
判断电极的方法
(3)根据离子移动方向判断 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 (4)根据电极现象判断 一般不断溶解、质量减轻的电极为负极；有固体析出、质量增加或不变或有 气体产生的电极为正极。
3.原电池的应用 (1)设计制作化学电源
电极材料
(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性 较强 的金属，正极一般是 活动性 较弱 的金属(或能导电的非金属)。 (3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的 正极 而受到保护。
电池工作时，负极Zn失去电子，电子经导线流向正极，Ag2O得到电子转化为 Ag，电子不会进入电解质溶液，C项错误。
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
√B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应电池为例) (1)装置变迁 (2)电极反应 负极： Zn－2e－===Zn2＋ ， 氧化 反应。 正极： Cu2＋＋2e－===Cu ， 还原 反应。 总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。 (3)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶。 ②盐桥的作用：a.连接内电路， 形成闭合回路；b.平衡电荷 ，使原电池不断产生电流。 ③盐桥中离子移向：阴离子移向 负极 ，阳离子移向 正极 。
新高考化学一轮复习原电池及其应用课件(89张)
(2019·广州期末)锌铜原电池的示意图如图所示，下列关于 锌铜原电池的说法正确的是( B )
A. 铜作负极 B. 电子由锌片通过导线流向铜 C. 溶液中 SO24－向铜电极方向移动 D. 负极发生的反应是还原反应 [解析] 锌做原电池的负极，A 错误；电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线 流向铜，B 正确；原电池中阴离子移向负极，溶液中 SO24－向锌电极方向移动，C 错误； 负极发生的反应是锌做负极失电子，发生氧化反应生成锌离子，Zn－2e－===Zn2＋，D 错误。
知识体系
从近几年高考来看，电化学知识属于高考必考内容。 1. 由于能源问题是社会热点，要关注应用。 2. 着重原电池电极的判断及电极反应方程式的书写(要注意溶液的酸、碱 复习策略 性)、电子的转移方向和离子的定向移动方向以及电解质溶液组成的变化 等。 3. 要关注各种新型燃料电池的电极反应。
问题1：原电池正、负极判断方法有哪些？ [答案] (1) 由原电池的电极材料判断：如果两极是由活泼性不同的金属作 电极，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极(要注 意特殊条件，如 Mg－Al－NaOH 电池，Al 是负极；Al－Cu－ 浓硝酸电池， Cu 是负极)；如果两个电极是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电 极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。(2) 根据氧化还 课前思考 原反应判断：发生氧化反应的电极为负极；发生还原反应的电极为正极。(3) 根据电子或电流的流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正 极。(4) 根据原电池里电解质溶液中离子的流动方向判断：阳离子移向的电 极为正极，阴离子移向的电极为负极。(5) 根据原电池的两极发生的现象判 断：一般溶解或质量减轻的电极为负极，有气体生成或金属析出的电极为正 极。
A. 铜作负极 B. 电子由锌片通过导线流向铜 C. 溶液中 SO24－向铜电极方向移动 D. 负极发生的反应是还原反应 [解析] 锌做原电池的负极，A 错误；电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线 流向铜，B 正确；原电池中阴离子移向负极，溶液中 SO24－向锌电极方向移动，C 错误； 负极发生的反应是锌做负极失电子，发生氧化反应生成锌离子，Zn－2e－===Zn2＋，D 错误。
知识体系
从近几年高考来看，电化学知识属于高考必考内容。 1. 由于能源问题是社会热点，要关注应用。 2. 着重原电池电极的判断及电极反应方程式的书写(要注意溶液的酸、碱 复习策略 性)、电子的转移方向和离子的定向移动方向以及电解质溶液组成的变化 等。 3. 要关注各种新型燃料电池的电极反应。
问题1：原电池正、负极判断方法有哪些？ [答案] (1) 由原电池的电极材料判断：如果两极是由活泼性不同的金属作 电极，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极(要注 意特殊条件，如 Mg－Al－NaOH 电池，Al 是负极；Al－Cu－ 浓硝酸电池， Cu 是负极)；如果两个电极是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电 极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。(2) 根据氧化还 课前思考 原反应判断：发生氧化反应的电极为负极；发生还原反应的电极为正极。(3) 根据电子或电流的流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正 极。(4) 根据原电池里电解质溶液中离子的流动方向判断：阳离子移向的电 极为正极，阴离子移向的电极为负极。(5) 根据原电池的两极发生的现象判 断：一般溶解或质量减轻的电极为负极，有气体生成或金属析出的电极为正 极。
高三一轮复习公开课：原电池及其应用-PPT
反应速率。
问题讨论5： 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应？
铅蓄电池（电瓶）——二次电池
Pb‖H2SO4(aq)‖PbO2
PbSO4不溶于水
负极：Pb — 2e- → Pb2+ + SO42-
√负极反应：Pb — 2e- + SO42- === PbSO4 正极：PbO2 + 2e- → Pb2+ + SO42-
分组讨论并展示负极反应式：
第一组:H2酸性
H2-2e-==2H+
第二组:H2碱性
H2-2e-+2OH-==2H2O
第三组:CH3OH酸性 CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
第四组:CH3OH碱性 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
第五组:CH3OCH3酸性 CH3OCH3-12e-+ 3H2O ==2CO2+12H+
电解质溶液：H2SO4(aq)、KOH(aq)
正极
酸性：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
碱性：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
-4
燃料：H2、CH4、CH3OH、CH3OCH3、C2H5OH
酸性：CH4 — 8e- + 2H2O ==
→ 负极
CO2 +8H+
负极
总结： 碱性：CH4 — 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
第六组:CH3OCH3碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
问题讨论5： 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应？
铅蓄电池（电瓶）——二次电池
Pb‖H2SO4(aq)‖PbO2
PbSO4不溶于水
负极：Pb — 2e- → Pb2+ + SO42-
√负极反应：Pb — 2e- + SO42- === PbSO4 正极：PbO2 + 2e- → Pb2+ + SO42-
分组讨论并展示负极反应式：
第一组:H2酸性
H2-2e-==2H+
第二组:H2碱性
H2-2e-+2OH-==2H2O
第三组:CH3OH酸性 CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
第四组:CH3OH碱性 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
第五组:CH3OCH3酸性 CH3OCH3-12e-+ 3H2O ==2CO2+12H+
电解质溶液：H2SO4(aq)、KOH(aq)
正极
酸性：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
碱性：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
-4
燃料：H2、CH4、CH3OH、CH3OCH3、C2H5OH
酸性：CH4 — 8e- + 2H2O ==
→ 负极
CO2 +8H+
负极
总结： 碱性：CH4 — 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
第六组:CH3OCH3碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
高三化学一轮复习：《原电池原理及应用》课件
用》课件
规律小结
仅有一个电极材料参与反应的原电池： 负极：M-xe-=Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
高三化学一轮复习：《原电池原理及应 用》课件
知识扫描
5、电极反应式的书写（燃料电池）
氢氧燃料电池
A
2e-
2e-
氢气
H+ OHH+ OH-
N稀aHHO2H2SOO溶4液 负极 正极 高三化学一轮复习：《原电池原理及应
正
极
O2 + 4e-= 2O2－
负
极
2H2 - 4e- = 4H+
正 极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
高三化学一轮复习：《原电池原理及应 用》课件
知识扫描
5、电极反应式的书写（燃料电池）
例: 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气 以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在 使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才 充一次电.试写出该电池放电时的电极反应和总反应式. 燃烧反应式 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O
高三化学一轮复习：《原电池原理及应 用》课件
知识扫描
1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和 还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流 ，实现化学能向电能转化的装置。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应 均可设计成原电池。
高三化学一轮复习：《原电池原理及应 用》课件
知识扫描
2、原电池的形成条件
（1）两导体作电极
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体）;
②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）; ③金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）.
规律小结
仅有一个电极材料参与反应的原电池： 负极：M-xe-=Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
高三化学一轮复习：《原电池原理及应 用》课件
知识扫描
5、电极反应式的书写（燃料电池）
氢氧燃料电池
A
2e-
2e-
氢气
H+ OHH+ OH-
N稀aHHO2H2SOO溶4液 负极 正极 高三化学一轮复习：《原电池原理及应
正
极
O2 + 4e-= 2O2－
负
极
2H2 - 4e- = 4H+
正 极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
高三化学一轮复习：《原电池原理及应 用》课件
知识扫描
5、电极反应式的书写（燃料电池）
例: 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气 以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在 使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才 充一次电.试写出该电池放电时的电极反应和总反应式. 燃烧反应式 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O
高三化学一轮复习：《原电池原理及应 用》课件
知识扫描
1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和 还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流 ，实现化学能向电能转化的装置。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应 均可设计成原电池。
高三化学一轮复习：《原电池原理及应 用》课件
知识扫描
2、原电池的形成条件
（1）两导体作电极
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体）;
②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）; ③金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）.
高三化学一轮复习课件原电池PPT学习教案
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
第6页/共16页
21.．锌铜原电池装置如图所示，其中
阳离子交换膜只允许阳离子和
水分子通过，下列有关叙述正确
的是 ( )
C
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶
液中电荷平衡
第7页/共16页
3.（14年新课标卷改） 2013年3月我国科学家报道了如图所
示的水溶液锂离子电池体系,电池总反应为：
Li1-xMn2O4+xLi
下列叙述错误的是（ C ）
A．a为电池的正极
LiMn2O4
B．电池负极反应为： Li - e- = Li+
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
负极： 3Zn-6e-+6OH- = 3Zn(OH)2
.
正极： 2FeO42-+ 6e- +8H2O==2Fe(OH)3 + .10OH-
第12页/共16页
练习2. 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原 理示意图如下：
①Pt电极是电池的 正 极，
电极反应式为：
②N－OiO2的+电极4e反－应=式：2O2 . 2NNOO——2e—4+eO－2+—2=ON2O－2= 2NO.2
高三化学一轮复习课件原电池
会计学
1
一、定义： 将化学能转化为电能的装置。
二、原电池工作原理
负极： Zn－2e－= Zn2＋ . （ 氧化 反应） 正极： Cu2＋+ 2e－= Cu . （ 还原 反应） 总反应：Cu2＋+ Zn = Cu + Zn2＋. （自发进行的氧化还原 反应）
高考化学一轮复习课件-化学反应与能量变化2原电池
2.氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料, 近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3)电池可 在常温下工作,装置如图所示。该电池的总反应为
NH3·BH3+3H2O2
NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是 ()
A.右侧电极发生氧化反应 B.电池工作时,H+通过质子交换膜向左侧移动 C.负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-====2H2O D.每消耗31 g氨硼烷,理论上应转移6 mol 电子
两极反应在不同区域,Zn与Cu2+隔离,电池 效率提高,电流稳定。
3.原电池的构成条件
电 极
两极为导体,且存在活动性差异 电解质
溶 液
两极插入_______溶液中
回 路
形成闭合回路或两极氧直化接还接原触
本 质
看能否自发地发生_________反应
4.原电池中的三个“移动方向”和“一个类型”
(1)电子方向:从_负__极流出沿导线流入_正__极。 (2)电流方向:从_正__极沿导线流向_负__极。 (3)离子迁移方向:电解质溶液中,阴离子向_负__极迁移, 阳离子向_正__极迁移。 (4)反应类型:负极失电子发生_氧__化__反__应__,正极得电子发 生_还__原__反__应__。
(3)根据Cu+2Ag+====Cu2++2Ag设计电池:
【典例精析】 【典例】(2019·全国卷Ⅰ)利用生物燃料电池原理研究 室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传 递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 ( )
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提 供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+====2H+ +2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
新教材高考化学一轮复习原电池 化学电源课件(63张)
(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快( √ ) 错因：______________________________________________。 (6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率 高( √ ) 错因：______________________________________________。 (7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极( × ) 错因：_若_是__酸__性__介_质__M__g作__负__极__，_若__是__碱_性__介__质__A_l作__负__极__________。 (8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方 向，所以Cu2＋向负极移动( × ) 错因：在__外__电_路__中__电__流_由__正__极_流__向__负__极_，__而__在_电__解__质__溶_液__中__，_阳__离___
到保护。这种பைடு நூலகம்属的保护方法称为__牺_牲__阳__极_的__阴__极__保_护__法__。
(5)用于探究反应实质 当某一氧化还原反应受到反应物中某种离子的影响时，可用电化学 装置确定该离子并探究该离子的影响效果。如探究HCl被MnO2氧化时 是Cl－还是H＋对反应产生的影响及影响效果。
实验
操作
现象
答案：B
解析：甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡 产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误； 两烧杯中溶液中的H＋均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确； 形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；金属性锌强 于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电 池，D错误。
2025年高考化学一轮总复习课件 第6章 第21讲 原电池和化学电源
② 银 电 极 为 电 池 的 __正____ 极 ， 其 电 极 反 应 式 为 __A_g_＋_＋__e_－__=_=_=_A_g_______。
③盐桥中的NO移向___C__u_(_N_O__3)_2__溶液。
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
微考点1 原电池的构成及工作原理 1．(2024·河北衡水高三检测)如图所示为锌铜原电池。下列叙述正
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
[解析] 该双液电池Fe为负极，失去电子，石墨为正极，得到电 子；盐桥中的阳离子K＋朝正极移动，移向FeCl3溶液。Fe为负极，石墨 为正极，电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；原电池中阳离子 移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K＋移向FeCl3溶液，故B错误；当 有6.02×1023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe 电极减少28 g，故C错误；据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D正确。
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
4．原电池中的三个移动方向
电子方向 电流方向
离子迁移方向
从__负____极流出沿导线流入___正___极 从__正____极沿导线流向___负___极 电解质溶液中，阴离子向__负____极迁移，阳离子 向___正___极迁移
第六章 化学反应与能量
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子 向正极移动。( × )
[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。 (12)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐 桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。( × ) [提示] 琼脂中的Cl－会进入AgNO3溶液和Ag＋反应。
③盐桥中的NO移向___C__u_(_N_O__3)_2__溶液。
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
微考点1 原电池的构成及工作原理 1．(2024·河北衡水高三检测)如图所示为锌铜原电池。下列叙述正
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
[解析] 该双液电池Fe为负极，失去电子，石墨为正极，得到电 子；盐桥中的阳离子K＋朝正极移动，移向FeCl3溶液。Fe为负极，石墨 为正极，电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；原电池中阳离子 移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K＋移向FeCl3溶液，故B错误；当 有6.02×1023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe 电极减少28 g，故C错误；据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D正确。
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
4．原电池中的三个移动方向
电子方向 电流方向
离子迁移方向
从__负____极流出沿导线流入___正___极 从__正____极沿导线流向___负___极 电解质溶液中，阴离子向__负____极迁移，阳离子 向___正___极迁移
第六章 化学反应与能量
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子 向正极移动。( × )
[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。 (12)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐 桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。( × ) [提示] 琼脂中的Cl－会进入AgNO3溶液和Ag＋反应。
高考化学一轮总复习课件原电池化学电源
电动汽车、电动自行车等交通工具使 用原电池作为动力源。
04
实验探究：原电池的制作与性能测试
实验目的和原理
目的
通过制作原电池并测试其性能，深入理 解原电池的工作原理和性能特点，为高 考化学复习提供实践支持。
VS
原理
原电池是一种将化学能转化为电能的装置 ，其工作原理基于氧化还原反应。在本实 验中，我们将利用锌和铜作为电极材料， 稀硫酸作为电解质溶液，制作一个简单的 原电池，并通过测量其电压和电流等参数 来评估其性能。
论，可以加深对原电池工作原理和性能特点的理解。
05
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾与解析
2022年全国卷原电池原理分析
详细解析了2022年全国卷中关于原电池原理的考题，包括电极反应式的书写、电子转移 的方向和数目、电解质溶液的作用等。
2021年全国卷化学电源题型解析
对2021年全国卷中涉及化学电源的题目进行深入剖析，包括不同电源的工作原理、性能 比较、应用前景等。
电动工具
电动钻、电动螺丝刀等电 动工具需要高性能的原电 池提供动力。
玩具与模型
遥控车、航模等玩具和模 型使用原电池作为能源。
原电池在工业生产中的应用
备用电源
在电力供应不稳定或中断的情况下， 原电池可作为备用电源，确保生产线 的连续运行。
电动车辆
能源存储系统
太阳能、风能等可再生能源发电系统 需要原电池进行能源存储和调节。
计算题解题方法
讲解计算题的解题方法和技巧，如列方程求解、利用守恒思想解题、 注意单位换算等。
THANKS
感谢观看
。
正极：较不活泼的金属（或非 金属导体），发生还原反应， 溶液中的阳锌）
锌失电子，被氧化，发生氧化反 应。