九年级化学下学期第11周周测试卷(含解析)

2015-2016学年天津市河西区枫林路中学九年级（下）第11周周测化学试卷一、选择题1．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.02．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱 C．食盐 D．大理石3．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用熟石灰改良酸性土壤4．常温下，下列说法错误的是（）A．pH=2的溶液显酸性B．pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强C．pH=7的溶液显中性D．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱5．下列说法正确的是（）A．盐就是食盐B．纯碱属于碱类C．盐都含有金属元素 D．NaHCO3属于盐类二、解答题（共2小题，满分30分）6．写出符号：钠离子氧化铁硫酸硫酸铁铝离子氧化铝醋酸硫酸钡铁离子氯化铁氨水亚硝酸钠硝酸根离氯化银氢氧化铝硝酸钾子铵根离子盐酸氢氧化铁硝酸铵7．写出化学名称：名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠CaO 碳酸氢铵碳铵小苏打氢氧化钠NaOH氢氧化钙三、解答题（共1小题，满分20分）8．正确书写化学方程式反应物化学方程式1氢氧化钙与盐酸反应2氢氧化钠与稀硫酸反应3用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸4用熟石灰中和含有硫酸的污水5碳酸氢钠与稀盐酸反应6用稀盐酸除铁锈7用稀硫酸除铁锈8用碳酸钠制取氢氧化钠9氯化钡与稀硫酸反应10氢氧化钠与三氧化硫反应四、请从下列物质中，9．择适当的物质填空（填序号）①盐酸②纯碱③食盐④氢氧化钠⑤硝酸钾⑥碳酸氢钠⑦氯化钾⑧熟石灰⑨碳酸钙⑩生石灰（1）可用于炒菜调味的是（2）属于复合肥料的是（3）人体胃液中含有的酸是（4）可用来改良酸性土壤的碱是（5）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（6）可用作钾肥的是（7）可用于生产玻璃的是（8）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（9）广泛应用与肥皂、石油、造纸等工业的是（10）用作某些食品干燥剂的是．一、选择题10．判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣11．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg12．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“﹣”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（）选项A B C D物质甲Ca（OH）2CO2H2Fe乙Na2CO3NaOH O2HCl 丙H2SO4CaCl2CuO CuSO4丁BaCl2AgNO3HCl NaOHA．A B．B C．C D．D13．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应14．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液二、填空题15．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：．测量其溶液的pH时，可以，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：．（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：（以土壤中含有硫酸为例）．（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是．②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是（填元素符号）．三、推断题16．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：（1）E的化学式；C的化学式．（2）写出有关反应的化学方程式：①；②．17．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为，C与D发生的化学反应（填“是”或“不是”）置换反应．（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为，写出B→C这一反应的化学方程式．2015-2016学年天津市河西区枫林路中学九年级（下）第11周周测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH 大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误．B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误．C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误．D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确．故选：D．2．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱 C．食盐 D．大理石【考点】常见碱的特性和用途．【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．【解答】解：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选．故选A．3．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用熟石灰改良酸性土壤【考点】中和反应及其应用．【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项正确．B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．C、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选：A．4．常温下，下列说法错误的是（）A．pH=2的溶液显酸性B．pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强C．pH=7的溶液显中性D．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可．【解答】解：A、pH=2的溶液显酸性，正确；B、pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强，正确；C、pH=7的溶液显中性，正确；D、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；故选D．5．下列说法正确的是（）A．盐就是食盐B．纯碱属于碱类C．盐都含有金属元素 D．NaHCO3属于盐类【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；氯化钠与粗盐提纯；氧化物、酸、碱和盐的概念．【分析】根据已有的概念结合物质的组成进行分析解答即可．【解答】解：A、食盐只是盐类物质中的一种，错误；B、纯碱属于盐，错误；C、盐中不一定含有金属元素，比如硝酸铵，错误；D、碳酸氢钠属于盐类物质，正确；故选D．二、解答题（共2小题，满分30分）6．写出符号：钠离子Na+氧化铁Fe2O3硫酸H2SO4硫酸铁Fe2（SO4）3铝离子Al3+氧化铝Al2O3醋酸CH3COOH硫酸钡BaSO4铁离子Fe3+氯化铁FeCl3氨水NH3•H2O亚硝酸钠NaNO2硝酸根离子NO3﹣氯化银AgCl氢氧化铝Al（OH）3硝酸钾KNO3；铵根离子NH4+盐酸HCl氢氧化铁Fe（OH）3硝酸铵NH4NO3【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钠离子可表示为：Na+；铝离子可表示为：Al3+；铁离子可表示为：Fe3+；硝酸根离子可表示为：NO3﹣；铵根离子可表示为：NH4+；在化合物中，氧元素通常显﹣2价，氯元素通常显﹣1价，故氧化铁的化学式为：Fe2O3；氧化铝的化学式为：Al2O3；氯化铁的化学式为：FeCl3；氯化银的化学式为：AgCl；盐酸的化学式为：HCl；硫酸的化学式为：H2SO4；醋酸的化学式为：CH3COOH；氨水的化学式为：NH3•H2O；氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3；氢氧化铁的化学式为：Fe（OH）3；硫酸铁的化学式为：Fe2（SO4）3；硫酸钡的化学式为：BaSO4；亚硝酸钠的化学式为：NaNO2；硝酸钾的化学式为：KNO3；硝酸铵的化学式为：NH4NO3；故答案为：Na+；Al3+；Fe3+；NO3﹣；NH4+；Fe2O3；Al2O3；FeCl3；AgCl；HCl；H2SO4；CH3COOH；NH3•H2O；Al（OH）3；Fe（OH）3；Fe2（SO4）3；BaSO4；NaNO2；KNO3；NH4NO3；7．写出化学名称：名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸氢铵碳铵NH4HCO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH氢氧化钙熟石灰Ca（OH）2【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据常见物质的俗称，化学式的书写方法等进行解答．【解答】解：碳酸钠俗称纯碱，是由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，其化学式为：Na2CO3；碳酸氢铵是由显+1价的铵根和显﹣1价的碳酸氢根组成，其化学式为：NH4HCO3；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；CaO名称为氧化钙，俗称生石灰；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3；氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为：Ca（OH）2；故答案为：纯碱；Na2CO3；NH4HCO3；烧碱、火碱、苛性钠；氧化钙；生石灰；碳酸氢钠；NaHCO3；熟石灰；Ca（OH）2三、解答题（共1小题，满分20分）8．正确书写化学方程式反应物化学方程式1氢氧化钙与盐酸反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2氢氧化钠与稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃3Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 酸4用熟石灰中和含有硫酸的污水Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O5碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑6用稀盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O7用稀硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O8用碳酸钠制取氢氧化钠Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 9氯化钡与稀硫酸反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl10氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O【考点】书写化学方程式、．【分析】1根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；2根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；3根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；4根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；5根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；6根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；7根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水进行分析；8根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；9根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；10根据氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水进行分析．【解答】解：1氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；2氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；3氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；4氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；5碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；6盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；7硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；8碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；9氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；10氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O．故答案为：1、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；4、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；5、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；6、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；7、3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；8、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；9、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；10、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O．四、请从下列物质中，9．择适当的物质填空（填序号）①盐酸②纯碱③食盐④氢氧化钠⑤硝酸钾⑥碳酸氢钠⑦氯化钾⑧熟石灰⑨碳酸钙⑩生石灰（1）可用于炒菜调味的是③（2）属于复合肥料的是⑤（3）人体胃液中含有的酸是①（4）可用来改良酸性土壤的碱是⑧（5）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是⑥（6）可用作钾肥的是⑦（7）可用于生产玻璃的是②（8）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是⑨（9）广泛应用与肥皂、石油、造纸等工业的是④（10）用作某些食品干燥剂的是⑩．【考点】酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）可用于炒菜调味的是食盐，故填：③；（2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：⑤；（3）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：①；（4）氢氧化钙具有碱性，随时可用来改良酸性土壤的碱，故填：⑧；（5）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是碳酸氢钠，故填：⑥；（6）可用作钾肥的是氯化钾，故填：⑦；（7）纯碱可用于生产玻璃，故填：②；（8）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是碳酸钙，故填：⑨；（9）广泛应用与肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠，故填：④；（10）用作某些食品干燥剂的是生石灰，故填：⑩．一、选择题10．判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据在水中的离子不能结合生成水、气体、沉淀，则离子就一定能大量共存来分析解答．【解答】解：A、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故错误；B、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故错误；C、因Cu2+、OH﹣能结合生成氢氧化铜沉淀，则不能大量共存，故错误；D、因离子不能结合生成水、气体、沉淀，则离子一定能大量共存，故正确；故选D．11．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg【考点】金属的化学性质．【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子．故选C12．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“﹣”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（）选项A B C D物质甲Ca（OH）2CO2H2Fe乙Na2CO3NaOH O2HCl 丙H2SO4CaCl2CuO CuSO4丁BaCl2AgNO3HCl NaOHA．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】A、根据氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应进行分析；B、根据弱酸不会换出强酸，二氧化碳软水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应进行分析；C、根据氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物反应进行分析；D、根据硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸不会与硫酸铜反应进行分析．【解答】解：A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A 正确；B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳软水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错误；C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物，故C错误；D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D错误．故选：A．13．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．【解答】解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．答案：D14．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【考点】中和反应及其应用．【分析】据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可．【解答】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C二、填空题15．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O （以土壤中含有硫酸为例）．（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca （OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH．②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K （填元素符号）．【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素．【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．三、推断题16．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：（1）E的化学式Ca（OH）2；C的化学式CO2．（2）写出有关反应的化学方程式：①C+O2CO2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D 和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F 是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以E是Ca（OH）2，C是CO2；（2）反应①是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．。