水样中pH值的测定
水样PH值的测定(doc 4页)
水样PH值的测定(doc 4页)水样PH值的测定修订日期修订单号修订内容摘要页次版次修订审核批准2011/03/30 / 系统文件新制定 4 A/0 / / /批准：审核：编制：水样PH值的测定PH值是最常用的水质指标之一，天然水的PH值多在6-9范围内；饮用水PH值要求在6.5-8.5之间；某些工业用水的PH值应保证在7.0-8.5之间，否则将对金属设备和管道有腐蚀作用。
PH值和酸度、碱度既有区别又有联系。
PH值表示的水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。
水质中的PH值的变化预示了水污染的程度。
水的PH值测定方法有比色法和玻璃电极法。
一、比色法PH试纸法是一种简单的粗略测定方法。
常用的PH试纸有两种，一种是广泛PH试纸，可以测定的PH范围为1-14；另一种是精密PH 试纸，可以比较精确的测定一定范围的PH值。
测定步骤：（1）取一条试纸剪成4-5块，放在干净干燥的玻璃板上，（2）用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于PH试纸上，（3）片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确定水样的PH二、玻璃电极法1、测定原理玻璃电极法测定水样的PH值是以饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用PH计测量工作电动势，由PH计直接读取PH值。
玻璃电极法测PH准确、快速，受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。
2、仪器、试剂（1）仪器a、酸度计或离子计。
b、玻璃电极、饱和甘汞电极（2）试剂a、标准缓冲溶液的配制①PH标准缓冲溶液甲（PH4.008，25℃）：称取先在110-130℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
②PH标准缓冲溶液乙（PH6.865，25℃）：分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388g和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀释至3、操作步骤（1）采样按采样要求，采取具有代表性的水样。
水样PH值的测定
水样PH值的测定水样PH值的测定PH值是最常用的水质指标之一，天然水的PH值多在6-9围；饮用水PH值要求在6.5-8.5之间；某些工业用水的PH值应保证在7.0-8.5之间，否则将对金属设备和管道有腐蚀作用。
PH值和酸度、碱度既有区别又有联系。
PH值表示的水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。
水质中的PH值的变化预示了水污染的程度。
水的PH值测定方法有比色法和玻璃电极法。
一、比色法PH试纸法是一种简单的粗略测定方法。
常用的PH试纸有两种，一种是广泛PH试纸，可以测定的PH围为1-14；另一种是精密PH试纸，可以比较精确的测定一定围的PH值。
测定步骤：（1）取一条试纸剪成4-5块，放在干净干燥的玻璃板上，（2）用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于PH试纸上，（3）片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确定水样的PH 值。
二、玻璃电极法1、测定原理玻璃电极法测定水样的PH值是以饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用PH计测量工作电动势，由PH计直接读取PH值。
玻璃电极法测PH准确、快速，受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。
2、仪器、试剂（1）仪器a、酸度计或离子计。
b、玻璃电极、饱和甘汞电极（2）试剂a、标准缓冲溶液的配制①PH标准缓冲溶液甲（PH4.008，25℃）：称取先在110-130℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
②PH标准缓冲溶液乙（PH6.865，25℃）：分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388g和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
3、操作步骤（1）采样按采样要求，采取具有代表性的水样。
（2）仪器校准操作程序按仪器使用说明书进行。
（3）测定水样PH 先用蒸馏水冲洗电极，在用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动试杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下PH值。
实验一 水样中pH值的测定
一、实验目的
1.了解电位法测定水样pH值得原理和方法； 2.学会使用PXS-270型离子计； 3.学会使用PXS-270型离子计测定溶液的pH值
二、实验原理
将指示电极（玻璃电极）与参比电极插入被测溶液组成原电池
Ag AgC l, H C l( 0. 1mol L ) 玻 璃 膜H ( x mol L ) KC l( 饱 和 )H g2C l2 , H g
1
1
在一定条件下，测的电池的电动势就是pH的直线函数 由测得的电动势就能算出被测溶液的pH值。但因上式中的K值是由内外参比电位及难于计算的不对成电 位和液接电位所决定的常数，实际不易求得。在实际工作中用酸度计测定溶液的 pH值时，首先必须用 已知pH值得标准溶液来校正酸度计（定位）。校正时应选择与被测溶液的 pH值接近的标准缓冲溶液， 以减小测量过程中的误差。 Ex Es E 经过校正后的酸度计就可以直接测量水或者其它溶液的 pH值。 pHx pHs pHs 在离子计上仪器的示值按照 分度，而且仪器有电极斜率s的调节路线。当用标准缓冲溶液对仪器进 行校正后，样品溶液的pHx即可从仪器上直接读出。
+ 连接pH复合电极，选择PX ，打开电源预热15~20min。
注意事项：
清洗电极要小心，用滤纸将电极上的水吸干； 没换一次溶液，清洗一次电极； 使用前仔细检查电极，使用后妥善保存电极。（玻璃电极属于膜电极，使用后请将电极浸泡在蒸592pH (25C )
s
s
三、试剂与仪器
1.pH=6.86 标准缓冲溶液（25 ℃ ） 2.pH=9.18 标准缓冲溶液（25 ℃ ） 3.PXS-270型离子计，pH复合电极。 4.100mL烧杯若干。
实验室用水PH值的测定检测方案
实验室用水PH值的测定检测方案一、实验室用水pH值的测定原理酸碱度指的是水中溶解的氢离子（H+）浓度的负对数值，即pH=-log[H+]，pH值的范围为0-14，pH值为7表示中性溶液，pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
实验室用水pH值的测定通常采用玻璃电极测pH法，该方法使用pH电极测量溶液中的氢离子浓度从而得到pH值。
玻璃电极是由玻璃球、充液液体和参比电极组成的。
玻璃球包裹着特殊的玻璃膜，在水中与溶液中的H+发生反应，产生电势差，测量这个电势差即可得到溶液的pH值。
二、实验室用水pH值的测定步骤1.pH标定（1）准备标定溶液：根据需要测定的pH范围，准备2-3个标定溶液，可以使用标准缓冲液或标准强酸强碱溶液进行标定。
（2）将pH电极插入第一个标定溶液中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是第一个标定点。
（3）重复步骤（2）直到测得所有标定点的数值。
（4）绘制标定曲线：将标定点的pH值绘制在纵轴上，电极示值绘制在横轴上，通过标定点绘制出标定曲线。
2.pH测量（1）将待测水样倒入干净的容器中，保证容器表面没有气泡。
（2）将pH电极插入容器中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是所测水样的pH值。
三、实验室用水pH值测定的注意事项1.确保玻璃电极的干净和完整，避免电极表面有杂质或损坏。
2.每次测量之前要重新调零，即将电极插入去离子水或标定溶液中，记录电极示值，并进行调零。
3.在标定时，要注意不同标定点之间的相对位置，尽量覆盖待测范围内的pH值。
4.使用前应检查电极的响应是否快速且准确，如在标定或测量中发现电极响应不正常，应及时更换或维修。
5.使用完毕后，应将电极用去离子水冲洗干净，并放入储存液中保存，以防止玻璃膜干燥或被污染。
四、实验室用水pH值测定的仪器和试剂1.电极：玻璃电极2.试剂：去离子水、标定溶液（标准缓冲液或标准强酸强碱溶液）五、实验室用水pH值测定的质量控制1.定期校正电极：每周或使用一段时间后，应校正一次电极。
水样pH的测定(精)
水样pH的测定教学要点：pH值pH值测定方法（一）pH值pH值是溶液中氢离子活度的负对数，即：当水体H＋浓度较小时，可以用H＋的浓度代替活度计算pH值。
pH值是最常用的水质指标之一。
一般饮用水pH值要求在6.5-8.5之间；地表水的pH值多在6.5-8.5的范围内；某些工业用水的pH值为了保障管道和设备的正常运行，必须保持在7.0-8.5之间；在废水生化处理中，pH值也是评价有毒物质的毒性的重要指标之一。
此外，pH值对水体中污染物质的迁移转化有较大影响，因而要进行控制。
pH值和酸度、碱度既有联系又有区别。
pH值表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。
同样酸度的溶液，如0.1mol盐酸和0.1mol乙酸，二者的酸度都是100mmol/L，但其pH值却大不相同。
盐酸是强酸，在水中几乎100％电离，pH为1；而乙酸是弱酸，在水中的电离度只有1.3％，其pH为2.9。
（二）pH值测定方法水的pH值的测定方法主要有玻璃电极法（GB6920-86）和比色法。
1．比色法不同pH的水溶液在各种酸碱指示剂中显示不同的颜色，而每种指示剂都有一定的变色范围。
在已知pH值的标准缓冲液中加入适当的指示剂中配制成标准色列，与待测溶液进行对比，以确定水样的pH值。
该方法不适用于有色、浑浊或含较高游离氯、氧化剂、还原剂的水样。
如果粗略地测定水样pH 值，可使用pH试纸。
2．玻璃电极法以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，并将二者与被测溶液组成原电池，其电动势为：式中：甘汞——饱和甘汞电极的电极电位，不随被测溶液中氢离子活度（a H+）变化，可视为定值；玻璃——pH玻璃电极的电极电位，随被测溶液中氢离子活度变化。
玻璃可用能斯特方程式表达，故上式表示为（25℃时）：E电池＝甘汞-（0+0.0591ga H+）＝K+0.059pH可见，只要测知E电池，就能求出被测溶液pH。
在实际测定中，准确求得K值比较困难，故不采用计算方法，而以已知pH值的溶液作标准进行校准，用pH计直接测出被测溶液pH。
pH测定实验
实验一PH的测定一、实验目的1、了解PH值的定义；2、掌握玻璃电极法测定水样PH值的原理及方法。
二、测定原理玻璃电极法测定水样的PH值是以PH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被测水样组成工作电池，再用PH计测量工作电动势，由PH计直接读取PH值。
三、仪器1、酸度计或离子计。
2、玻璃电极、饱和甘汞电极或复合电极。
四、试剂（1）标准缓冲溶液的配制标准缓冲溶液按表2-2规定数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml。
表标准缓冲溶液的制备标准溶液中溶质的质量摩尔浓度/（mol/L）25℃PH每1000mL水溶液所需药品质量基本标准酒石酸氢钾（25℃饱和）3.5576.4kg HC4H4O6①0.05mol/L柠檬酸二氢钾3.77611.4g KH2C6H5O70.05mol/L邻苯二甲酸氢钾 4.0011.4g KH2C6H5O780.025mol/L磷酸二氢钾+0.025mol/L磷酸氢二钠6.8653.388gKH2PO4+3.533gNa2HPO4②③0.008695mol/L磷酸二氢钾+0.03043mol/L磷酸氢二钾7.4131.179gKH2PO4+4.302gNa2HPO4②③0.01mol/L硼砂9.183.80g Na2B4O7·10H2O③0.025mol/L碳酸氢钠+0.025mol/L碳酸钠10.0122.092gNaHCO3+2.640gNa2CO3辅助标准0.05mol/L碳酸钠1.67912.61g KH3C4O2·H2O④氢氧化钙（25℃）12.4541.5g Ca(OH)2①①大约溶解度；②在110～130℃烘2～3h；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含CO2）配制；④别名草酸二氢钾，使用前在（54±3）℃干燥4～5h。
（2）五种标准溶液a.酒石酸氢钾（25℃饱和）；b.邻苯二甲酸氢钾，0.05mol/L；c.磷酸二氢钾，0.025 mol/L；磷酸氢二钠，0.025 mol/L；d.磷酸二氢钾，0.008695 mol/kg；磷酸氢二钠，0.03043 mol/ kg；e.硼砂，0.01 mol/ kg。
实验 水样pH值碱度测定
(4)无二氧化碳水
将pH值不低于6.0的蒸馏水，煮沸15min，加盖冷却至 室温。如蒸馏水pH较低，可适当延长煮沸时间。
(5)盐酸标准溶液〈约0.0200M)
用水稀释8.3 ml浓盐酸至1000 时，得到0.1M贮存溶液。 取此溶液200 ml 用无二氧化碳的水稀释至1000 ml， 并用碳酸钠标准溶液标定其精确浓度，以CHCl 表示。
(2)测定pH值时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，
并使其稍高于甘隶电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰坏。 (3)必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间、甘汞电极 的内电极和陶瓷芯之间不得有气泡，以防断路。
(4)甘汞电极中的饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室
温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和。但 须注意氯化钾晶体不可过多，以防止堵塞与被测溶液的通路。 (5)测定pH值时，为减少空气和水样中二氧化碳的溶入或挥发， 在测水样之前，不应提前打开水样瓶。 (6)玻璃电极表面受到污染时，需进行处理，如果吸附着无机
电化学分析技术—水样中PH值的测定
电极的浸泡
能斯特
①pH玻璃电极 pH玻璃电极通常使用pH4缓冲液浸泡，
浸泡8小时至24小时或更长，根据球泡玻 璃膜厚度、电极老化程度而不同。
②参比电极的浸泡
参比电极的浸泡液必须和参比电极的参 比溶液一致，即采用3.3mol/L KCl溶液或 饱和KCl溶液浸泡数小时。
— 2—
电极的清洗
能斯特
苯二甲酸 氢盐
0.05
4.00
磷酸盐 0.025 6.98
硼酸盐 0.01 9.46
氢氧化钙 饱和 13.42
标准缓冲溶液在不同温度下的pH值
5℃ 10℃ 15℃ 20℃ 25℃ 30℃
1.67 1.67 1.67 1.68 1.68 1.69
-
-
-
- 3.56 3.55
4.00 4.00 4.00 4.00 4.01 4.01
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数据处理
能斯特
用计算机绘制-lgC 曲线，根据牙膏溶液测 得的电动势，在校正曲线上查得对应的浓 度，计算氟离子含量。牙膏中氟离子含量 计算公式：
1.000g x% 19g / mol cx 0.1000L
— 2—
知识点：仪器的使用
目录页
数字酸度计简介
仪器的准备
仪器的标定
测量pH值
— 2—
能斯特
（2）牙膏溶液中氟含量的测定 准确移取牙膏溶液50mL于100mL容量瓶中， 加入5mL TISAB，用蒸馏水稀释至刻度， 摇匀。然后全部倒入一烘干的塑料烧杯中， 插入电极，连接线路。在搅拌条件下待电 位稳定后读取电位值。 5.标准加入法测定氟含量 参照标准曲线法 中方法测得牙膏溶液的电位值后，准确加 入1mL1.00×10-4mol/L 氟离子标准溶液，测 定电位值 (若读得的电位值变化小于20mV， 应使用1mL1.00×10-3mol/L 氟离子标准溶液， 此时实验需重新开始)。 空白试验 以蒸馏水代替试样，重复上述测 定。 牙膏试样同样可按上述方式测定。
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水样中pH的测定
一、实验目的
1.学会用直接电位法测定溶液的pH的方法和实验操作。
2.学会酸度计的使用方法。
3.学会配制常用标准缓冲溶液。
二、实验原理
在生产和科研中常会接触到有关pH的问题，粗略的pH测量可用pH试纸，而比较精确的pH测量都需要用直接电位法，即根据能斯特公式，用酸度计测量电池电动势来确定pH。
这种方法常用pH玻璃电极为指示电极（接酸度计的负极）饱和甘汞电极为参比电极（接酸度计的正极）与被测溶液组成电池，则25℃时
E电池＝K，＋0.0592 pH
式中，K，在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到。
在实际测量中要按pH实用定义（见式14-14）用标准缓冲溶液来校正酸度计（即进行“定位”）后，才可在相同条件下测量溶液的pH。
酸度计上的pH示值按pH实用定义中△E/0.059分度，此分度值只适用于温度为25℃时。
为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液“定位”前先要进行温度补偿（将“温度补偿”旋钮调至溶液的温度处）。
在进行“温度补偿”和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。
pH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液的pH的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。
三、仪器与试剂
1.仪器pHS-3F酸度计（或其它类型酸度计）；231型pH玻璃电极和232型饱和甘汞
电极（或使用pH复合电极）；温度计。
2.试剂
（1）两种不同pH的未知液（A）和（B）。
（2）pH＝4.00的标准缓冲液称取在110℃下干燥过1小时的苯二甲酸氢钾5.11克，的水溶解并稀释至500ml。
贮存于用所配溶液淌洗过的聚乙烯试剂瓶中，贴用无CO
2
上标签。
（3）pH＝6.86标准缓冲液称取已于（120±10）℃下干燥过2小时的磷酸二氢钾1.70
水溶解并稀释至500ml。
贮存于用所配溶液淌洗过克和磷酸氢二钠1.78克，用无CO
2
的聚乙烯试剂瓶中贴上标签。
水溶解并稀释至500ml。
（4）pH＝9.18标准缓冲液称取1.91克四硼酸钠，用无CO
2
贮存于用所配溶液淌洗过的聚乙烯试剂瓶中贴上标签。
（5）广泛pH试纸。
四、实验内容与操作步骤
1.配制pH分别为4.00、6.86和9.18的标准缓冲溶液各250ml。
2.酸度计使用前准备
（1）接通电源，预热20分钟。
（2）调零：置选择按键开关于“mV”位置（注意：此时暂时不要把玻璃电极插入插座内），若仪器显示不为“000”，可调节仪器“调零”电位器，使其显示为正或负“000”，然后锁紧电位器。
3.电极选择、处理和安装
（1）选择、处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可使用pH试纸试
验确定），选择合适型号的pH玻璃电极，在蒸馏水中浸泡24小时以上。
将处理好的pH玻璃电极用蒸馏水冲洗，用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，球泡高度略高于甘汞电极下端。
注意：玻璃电极球泡易碎，操作要仔细。
电极引线插头应干燥、清洁，不能有油污。
（2）检查、处理和安装甘汞电极取下电极下端和上侧小胶帽。
检查饱和甘汞电极内液位、晶体、气泡及微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗电极外部，并用滤纸吸干外壁水分后，将电极置于电极夹上。
电极下端略低于玻璃电极球泡下端。
将电极导线接在仪器后右角甘汞电极接线柱上；玻璃电极引线柱插入仪器后右角落玻璃电极输入座。
4.校正酸度计（二点校正法）
（1）将选择按键置“pH”位置。
取一洁净塑料杯（或100ml烧杯）用pH＝6.86（25℃）的标准缓冲溶液淌洗三次，倒入50ml左右该标准缓冲溶液。
用温度计测量标准缓冲溶液的温度，调节“温度”调节器，使指示的温度刻度为所测得的温度。
（2）将电极插入标准缓冲溶液中，小心轻摇几下试杯，以促使电极平衡。
注意：电极不要触及杯底，插入深度以溶液浸没玻璃球泡为限。
（3）将“斜率”调节器顺时针旋足，调节“定位”调节器，使仪器显示值为此温度下该标准缓冲溶液的pH。
随后将电极从标准缓冲溶液中取出，移去试杯，用蒸馏水清洗二电极，并用滤纸吸干电极外壁水。
（4）另取一清净试杯（或100ml小烧杯），用另一种与待测试液（A）pH相接近的标准缓冲溶液淌洗三次后，倒入50ml左右该标准缓冲溶液。
将电极插入溶液中，小心轻摇几下试杯，使电极平衡。
调节“斜率”调节器，使仪器显示值为此温度下该标准
缓冲溶液的pH。
注意：校正后的仪器即可用于测量待测溶液的pH，但测量过程中不应再动“定位”调节器，若不小心碰动“定位”或“斜率”调节器应重复4中（1）~（3）步骤，重新校正。
5.测量待测试液的pH
（1）移去标准缓冲溶液，清洗电极，并用滤纸吸干电极外壁水。
取一洁净试杯（可100ml小烧杯）用待测试液（A）淌洗三次后倒入50ml左右试液。
用温度计测量试液的温度，并将温度调节器置于此温度位置上。
注意：待测试液温度应与标准缓冲溶液的温度相同或接近。
若温度差别大，则应待温度相近时再测量。
（2）将电极插入被测试液中，轻摇试杯以促使电极平衡。
待数字显示稳定后读取并记录被测试液的pH。
平行测定二次，并记录。
6.按步骤4、5测量另一未知液（B）的pH[若（B）与（A）的pH相差大于3个pH单位，则必须重新定位、定斜率，若相差小于3个pH单位，一般可以不需要重新定位]。
7.实验结束工作关闭酸度计电源开关，拔出电源插头。
取出玻璃电极用蒸馏水清洗干净后浸泡在蒸馏水中。
取出甘汞电极用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干外壁水分，套上小帽存放在盒内。
清洗试杯，晾干后妥善保存。
用干净抹布擦净工作台，罩上仪器防尘罩，填写仪器使用记录。
五、注意事项
1.酸度计的输入端（即测量电极插座）必须保持干燥清洁。
在环境湿度较高的场所使用时，应将电极插座和电极引线柱用干净纱布擦干。
读数时电极引入导线和溶液应保
持静止，否则会引起仪器读数不稳定。
2.标准缓冲溶液的配制要准确无误，否则将导致测量结果不准确。
3.若要测定某固体样品水溶液的pH，除特殊说明外，一般应称取5克样品（称准至0.01
的水溶解并稀释至100ml，配成试样溶液，然后再进行测量。
克）用无CO
2
4.由于待测试样的pH常随空气中CO
等因素的变化而改变，因此，采集试样后应立即
2
测定，不宜久置。
5.注意用电安全，合理处理、排放实验废液。