课题守恒思想专题
守恒思想在化学中的应用PPT教学课件
则V（NaOH）=
2n(SO
2 4
)
n(Al3
)
c(NaOH)
2 6.5 mol /L 0.2 L 3 mol/L 0.2 L 2 L。 1.6 mol/L
4.
化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得
电子总数等于还原剂所失电子总数。
【典例导析4】 某反应可表示为：mM+nH++O2
xM2++yH2O,则x值为
B.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3；向 NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水
C.向CuSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液；向 Ba(OH)2溶液中滴加少量CuSO4溶液
D.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液；向NaOH 溶液中滴加少量AlCl3溶液
6.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ B ）
C.336 mL
D.224 mL
解析 整体来看，铜失去的电子给了N原子，接
着N原子将所得电子又给了O原子，其中N是“二
传手”并没有得失电子，铜失去的电子全部由O
原子得到，则： V (O2 ) 4 1.92 g 2
22.4 L/mol
64 g/mol
得V（O2）=0.336 L。
3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其
0.8 mol/L，则c（K+）=0.3 mol/L,故答案为C。
4.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应 后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶
液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量
之比可能为
（B
A.3∶2∶1
B.2∶4∶1
C.2∶3∶1
初中物理守恒思想总结与反思
初中物理守恒思想总结与反思物理学中的守恒思想是指在物理过程中特定的物理量保持不变的思想方法。
这一思想在初中物理中具有重要的地位，通过对物理守恒思想的总结与反思，我意识到了它的重要性和深刻意义。
守恒思想的核心理念是物质的质量、能量和动量在物理变化中不会减少或增加，只会发生转化。
这一思想贯穿于各个物理学科的课程中，在初中物理中更为明显和突出。
守恒思想的运用使得物理规律变得简明扼要，清晰易懂。
首先，守恒思想在质量守恒方面的运用给我留下了深刻的印象。
在燃烧反应中，物质的质量既不会减少也不会增加，只是发生了化学反应而已。
我们可以根据守恒思想解释为什么燃烧物质的质量会减少，因为这是燃烧物质与空气中的氧气反应形成了其他物质。
这也是为什么我们在饭桌上点燃蜡烛，蜡烛逐渐燃烧并消失，但是桌子上的物质总质量仍然保持不变的原因。
其次，能量守恒思想的运用给我带来了深刻的启发。
能量在物理世界中起着至关重要的作用，而能量的守恒性质使得我们能够解释一系列与能量转化相关的现象。
例如，当高处的物体下落时，它的重力势能会逐渐转化为动能，最终转化为热能。
这一过程中，能量的总量保持不变，只是能量形式的转化。
最后，动量守恒思想的运用广泛存在于力学中。
动量的守恒性质使得我们能够解释一系列与碰撞和运动相关的现象。
例如，当两个物体发生碰撞时，它们的总动量保持不变。
一方面，这可以解释为什么在高速碰撞中，物体可能破碎或变形，而另一方面，总动量保持不变的原因是碰撞前后物体动量的转移。
总结了守恒思想的重要性和应用之后，我在反思中也发现了一些问题。
首先，对于守恒思想的理解还不够深入。
虽然我知道在物理过程中特定的物理量保持不变，但是在具体问题中如何应用守恒思想还需要进一步的学习和思考。
其次，守恒思想在初中物理中的应用还显得有些片面。
目前更多地关注了质量、能量和动量的守恒，而对其他物理量的守恒思想并没有进行深入的讨论和应用。
最后，守恒思想在物理学中的地位没有得到足够的重视。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用
守恒思想是化学中一个十分重要的概念，指的是在化学反应中，物质的质量、能量和电荷等物理性质在反应前后都是守恒的。
这是因为物质在反应中不会消失，而只是发生了化学变化，因此总质量和总能量等物理性质一定会保持不变。
在高中化学学习中，守恒思想的应用非常广泛，以下几个方面是比较常见的：
1.质量守恒定律
质量守恒定律是化学反应中最基本的守恒原理，指的是在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
这一思想在高中化学实验中有很多应用，比如在酸碱滴定实验中，当滴入的强碱量等于弱酸的量时，称为等当点。
在这个点上，反应物完全反应，生成的盐水的质量等于弱酸和强碱的质量之和。
能量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后系统的能量总和保持不变。
这一原理在燃烧实验中十分重要。
在燃烧过程中，热能和化学能都会释放出来，如果在系统内保持良好的隔离措施，能量总量就不会发生改变。
电荷守恒定律指的是在电化学反应中，总电荷量也是守恒的。
这一原理在电镀实验中十分常见，比如在铜钢电镀实验中，如果电流通过铜离子和钢离子的溶液中，由于钢离子的还原，其产生的电荷必须通过铜离子的氧化来抵消。
总而言之，守恒思想是高中化学中一个十分重要的概念，它支配着化学反应发生的规律，在实验和生活中都有广泛的应用。
学习和掌握守恒思想的应用，可以帮助我们更好地理解化学现象的本质，为其他化学内容的学习打下坚实的基础。
守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧
专题学案11守恒思想在化学中地应用——守恒法解题技巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间地化分和化合，即可推知某种元素地原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质地量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成地各类化合物中，元素地正、负化合价总数地绝对值相等，即化合价守恒.守恒法是中学化学计算中一种很重要地方法与技巧，也是高考试题中应用最多地方法之一，其特点是抓住有关变化地始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题.1．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应地各物质地质量总和，等于反应后生成物地各物质地质量总和.依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物地质量之和＝产物地质量之和.(2)反应物减少地总质量＝产物增加地总质量.(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发).典例导悟1有一块铝、铁合金，溶于足量地盐酸中再用过量地NaOH溶液处理，将产生地沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝地质量分数为()A．60%B．50%C．40%D．30%听课记录：2．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致地，原子守恒地结果即质量守恒.典例导悟2(2011·济南模拟)38.4mg铜跟适量地浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，反应消耗地HNO3地物质地量可能是()A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol听课记录：3．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子地电荷数相等，即：阳离子地物质地量×阳离子地电荷数＝阴离子地物质地量×阴离子地电荷数，由此可得：(1)在离子化合物中，阴、阳离子地电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子地电荷数相等.典例导悟3(2011·郑州质检)某硫酸铝和硫酸镁地混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO2－4)＝6.5mol·L－1，若将200mL地此混合液中地Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1地苛性钠溶液()A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L听课记录：4．电子守恒法在氧化还原反应中最本质地问题是电子转移，表现在氧化还原反应地特征上是元素化合价地变化，因此产生了对氧化还原反应定量研究地依据.①电子守恒：在一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.②化合价守恒：有关元素化合价升高总数等于另一些有关元素化合价降低总数.(2)主要应用配平有关地化学方程式地步骤：典例导悟4某反应体系中地物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.(1)请将Au2O3之外地反应物与生成物分别填入以下空格内.Au2O3＋＋―→＋＋(2)反应中，被还原地元素是________，还原剂是____________________________.(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移地方向和数目.＋＋……(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹地“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应地产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂地物质地量之比为________.听课记录：(3)有关计算典例导悟5Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO地物质地量之比为1∶16，则x地值为()A．2B．3C．4D．5听课记录：典例导悟6(2011·武汉月考)某反应可表示为：m M＋n H＋＋O2===x M2＋＋y H2O，则x值为()A2B．4C．6D．9听课记录：在有地化学反应中，反应前、后气态物质地物质地量不变，即在相同地条件下，反应前、后气体地体积守恒.典例导悟7二硫化碳在氧气里燃烧生成CO2和SO2，将0.228gCS2在448mLO2(标准状况)中燃烧，将燃烧后地混合气体恢复到标准状况，其体积为()A．224mLB．112mLC．448mLD．336mL听课记录：在电解质溶液地分析中，还用到物料守恒、质子守恒等，它们地实质都是质量守恒或原子守恒.1．已知Q与R地摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y 完全反应后，生成4.4gR，则参与反应地Y和生成物Q地质量之比为() A．23∶9B．32∶9C．46∶9D．16∶92．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B.B为气体，其体积是反应掉氧气体积地两倍(同温、同压).以下对B地分子组成地推测一定正确地是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成地混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－14．用石墨电极电解CuSO4溶液，当阴极质量增加6.4g时，阳极上产生地气体在标准状况下地体积是()A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．0.56L5.配平以下两个化学方程式.(1)__Na2SO3＋__Na2S＋__H2SO4——__Na2SO4＋__S＋__H2O(2)__KMnO4＋__HCl——__KCl＋__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O一、物质地分类二、化学反应地分类化学反应专题学案11守恒思想在化学中地应用——守恒法解题技巧【专题探究区】典例导悟1．D[试题中物质地变化如下图所示：在反应过程中，Fe元素地质量是守恒地，且m(Al，Fe)＝m(Fe2O3).合金中铝地质量分数与Fe2O3中氧元素地质量分数相等.铝地质量分数＝3×162×56＋3×16×100%＝30%.]2．C[据题意，浓硝酸是适量地，而不是过量地，尽管开始产生地是NO2气体，随着反应地进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO2变为NO,22.4mL(标准状况)气体应是NO2与NO地混合物.据氮原子守恒，也即反应消耗地硝酸中地氮元素在生成物中存在于Cu(NO3)2、NO、NO2中，所以硝酸地物质地量等于气体地物质地量与硝酸铜物质地量地两倍之和.n(HNO3)＝n(气体)＋2n[Cu(NO3)2]＝22.4×10－3 L 22.4 L·mol －1＋2×38.4×10－3 g 64 g·mol －1GMsIa ＝2.2×10－3 mol.] 3．D[根据电荷守恒得：2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)c (Al 3＋)＝2×6.5mol·L －1－2×2mol·L －13＝3mol·L －1加入氢氧化钠溶液，使Mg 2＋、Al 3＋分离，此时NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2，由电荷守恒得：V (NaOH)＝2n (SO 2－4)＋n (AlO －2)c (NaOH )lzq7I ＝2×6.5mol·L －1×0.2L ＋3mol·L －1×0.2L 1.6mol·L －1＝2L]4．(1)Na 2S 2O 3H 2ONa 2S 4O 6Au 2ONaOH(2)Au ＋3Na 2S 2O 3 (3)(4)1∶4解析 (1)这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱还原剂”地原理来完成化学方程式.Au 2O 3与Au 2O 相比，Au 是高价(＋3)，Au 2O 3是氧化剂，所以与之相反应地就是还原剂——含低价元素.Na 2S 2O 3与Na 2S 4O 6相比，S 是低价(＋2)，所以Na 2S 2O 3是还原剂，S 元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：Au 2O 3＋Na 2S 2O 3―→Au 2O ＋Na 2S 4O 6.对比反应前后：氧原子在反应后增加，钠离子相对硫原子减少，所以要补充如下：生成物中要补钠——NaOH ，相应地反应物中要补氢——H 2O.补完后查对——各种原子守恒——反应原理正确.(4)氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na 2S 2O 3――→失2×4e －2H 2SO 4，Cl 2――→得2×e －HCl ，所以还原剂与氧化剂地物质地量之比为1∶4.5．D[本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒来进行相关地计算.Na 2S x －2/x ―→x Na 2S ＋6O 4NaCl ＋1O ―→NaCl －1得关系式1×(6x ＋2)e －＝16×2e －，x ＝5.]6．A[本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解.据得失电子守恒有2x ＝4，即x ＝2.若利用电荷守恒求解，则有y ＝2(氧原子守恒)，n ＝4(氢原子守恒)，4×1＝2x (电荷守恒)，即x ＝2.]7．C[液态地CS 2在O 2中燃烧地化学方程式为：CS 2(液)＋3O 2(气)=====燃烧CO 2(气)＋2SO 2(气).从上述反应方程式可知：反应前后气态物质地物质地量无变化，即反应前后气体地体积守恒.无论在反应过程中O 2地量是过量、正好还是不足，气态物质地体积均保持不变，燃烧前后气体地体积仍为448mL.]【专题集训区】 1．D2.A3．C[根据溶液中电荷守恒地原则，建立如下等式：c (H ＋)＋c (K ＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，即0.1mol·L －1＋c (K ＋)＋3×0.4mol·L －1＝2×0.8mol·L －1，则c (K ＋)＝0.3mol·L －1，故答案为C.]4．A[设在阳极上产生气体为V L ，电极反应式为：阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 由电子守恒法得：6.4g 64g ×2＝V L22.4L·mol－1×4V ＝1.12L]5．(1)123333 (2)2162258版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.mZkkl 。
中班守恒教案
中班守恒教案教案标题：中班守恒教案教学目标：1. 让学生了解和理解守恒的概念。
2. 培养学生观察、实验和记录的能力。
3. 培养学生合作和分享的精神。
教学内容：1. 什么是守恒：向学生简单解释守恒的概念，即物质在变化过程中数量不变的原则。
2. 守恒的实例：通过一些简单的实例，让学生理解守恒的实际应用，例如水的守恒、物体的守恒等。
3. 守恒的实验：进行一些简单的实验，让学生亲自观察和实践守恒的原理，例如水的蒸发、冰的融化等。
4. 守恒的游戏：设计一些游戏或活动，让学生在玩乐中体验守恒的概念，例如传球游戏、积木搭建等。
教学步骤：1. 引入：通过展示一些图片或视频，引导学生思考和讨论守恒的概念。
2. 讲解：简单解释守恒的含义，并给予一些实际的例子加深学生的理解。
3. 实验：选择一些适合中班学生的简单实验，例如让学生观察水的蒸发过程，或者观察冰的融化过程。
4. 讨论：与学生一起讨论实验结果，引导学生总结守恒的规律。
5. 游戏：设计一些守恒相关的游戏或活动，让学生在玩乐中巩固守恒的概念。
6. 总结：帮助学生总结守恒的概念和实际应用，并鼓励他们在日常生活中观察和记录更多的守恒现象。
教学资源：1. 图片或视频素材，用于引入和讲解守恒的概念。
2. 实验材料，例如容器、水、冰块等。
3. 游戏或活动道具，例如球、积木等。
教学评估：1. 观察学生在实验中的表现，包括观察、实践和记录的能力。
2. 参与游戏或活动的积极程度和合作精神。
3. 学生对守恒概念的理解和应用能力，可以通过小组讨论或个人口头回答问题的方式进行评估。
教学延伸：1. 鼓励学生在家中观察和记录更多的守恒现象，并与家长分享。
2. 组织学生参观科学馆或举办科学展览，让学生进一步了解守恒的原理和实际应用。
教学反思：1. 教学过程中要注意语言简单明了，结合具体实例和图示，以帮助学生更好地理解守恒的概念。
2. 实验和游戏活动要选取适合中班学生的简单且安全的项目，确保学生的参与和安全。
守恒思想在化学习题中的运用
“守恒思想”在化学习题中的运用浒山中学潘红庆随着新高考的不断深入，高中阶段基本完成了新一轮的“革命”，在现在的选考“7选3”模式下，选考科目组合变化十分的多。
学生在选择的时候都是自己感兴趣的科目，可以学有余力的科目进行选择。
因此，用一种好的教学方式，好的思维方式可以更好的帮助学生解决很多问题。
“守恒”的思想从初中化学的教学中就已经开始，且一直延伸到高中，而且对高中的化学学习有很大的帮助。
“质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒”等几种守恒，将它们应用于高中化学相关问题的计算，能帮助学生解决很多复杂的问题。
它让学生明白只须关注起始状态和结束状态，抓住恒量，理清变量之间的关系就可得到答案，这不仅节省了学生的解题时间，提高效率和准确性，还可以激发学生的学习化学的热情和兴趣。
一、质量守恒定律质量守恒定律或原子守恒定律：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
它是中学化学最基本的定律之一，有着及其广泛的应用。
在初中化学的学习中就已经接触到了质量守恒定律，白磷在密封的锥形瓶中燃烧，反应前后固体质量变多了，但是天平没有变化，对这一有趣的现象学生有着深刻的认识。
在习题中也经常做到过：例1、根据质量守衡定律判断，2AB2 +B2=2E，E的化学式是（）A、A2B B、 AB2C、 A3B D、 AB3这是质量守恒定律以后的基本应用，根据化学反应前后原子个数保持不变即可得到答案D，而高中化学教学中也对质量守恒定律的应用有了进一步提升。
例2、取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g加入125mL稀硫酸，使之充分反应，当固体粉末完全溶解时，收集到3.36L（标准状况）气体；当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显红色，再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，，并继续加碱溶液至150mL，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀出来。
试求：（1）原样品种氧化铁的质量分数；（2）上述稀硫酸溶液的物质的量浓度。
其中针对这一例题中的第（2）小题就可以充分利用质量守恒定律来解题，可以极大的提高解题的效率和准确性。
中班数学教案守恒守恒
中班数学教案守恒守恒守恒是数学中一个重要的概念，它涉及到物理、化学、生物等多个学科领域。
在数学中，守恒是指某一物理量在特定条件下保持不变的性质。
而中班数学教案中的守恒，指的是在教学过程中，教师需要重视的一种教育守恒。
教案是教学活动的设计方案，是教师对于教学内容、教学目标、教学方法和教学评价等方面的综合安排和组织。
中班数学教案的设计需要考虑到学生的认知特点和学习能力，注重培养学生的数学思维和数学能力，并激发学生对数学的兴趣和探索欲望。
在中班数学教学中，守恒是一种重要的教学原则。
守恒的核心理念是在教学过程中保持教师的稳定性和持续性，使得学生能够更好地理解和掌握数学的基本概念和方法。
守恒要求教师具有严谨的教学态度和方法，在教学中保持良好的教学秩序和纪律。
在中班数学教案的编写过程中，守恒原则主要包括以下几个方面。
首先，守恒教学的第一个原则是教师将教学内容分解为一系列适宜的小步骤，使得学生能够逐步掌握知识。
从学生的认知特点来看，他们对于新知识的接受能力相对较弱，需要通过多次重复和复习来巩固学习成果。
因此，在中班数学教案中，教师需要将一个复杂的数学概念或方法分解为若干个较为简单的步骤，逐步引导学生理解和掌握。
其次，守恒教学的第二个原则是保持教学过程的连贯性和一致性。
教师需要将教学活动有机地串联起来，确保学生在学习的过程中能够形成完整的思维链条。
这就要求教师在编写教案时，要考虑到前后知识之间的联系和衔接，使学生能够将已学知识应用到新的学习环境中。
再次，守恒教学的第三个原则是注重培养学生的自主学习能力。
中班学生正处于对世界充满好奇和探索欲望的阶段，这时候，教师应该将他们的学习兴趣调动起来，鼓励他们通过自主学习来探索和发现数学的奥妙。
在中班数学教案中，教师可以设置一些开放性的问题，引导学生自主学习和思考，培养他们解决问题的能力。
最后，守恒教学的第四个原则是强调巩固和复习。
教师需要通过不断地巩固和复习来保持学生对已学知识的记忆和理解。
高中化学守恒思想与反应规律的运用
高中化学守恒思想与反应规律的运用这里归纳的化学反应中的重要思想与反应的规律问题,可以帮助高三学生理清高中化学规律等化学反应的中化学思想与规律总结婺源紫阳中学傅老师整理一、守恒思想所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒，能量守恒等。
应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。
化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、物料守恒、能量守恒等。
用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。
1、质量守恒(原子守恒)①：已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y 完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：9②：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。
若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法计算2、电荷守恒①：测得某溶液中仅含有Na、 Mg 、SO4 、Cl四种离子，其中离子个数比Na:Mg:Cl－+2－=4:5:8，如假设Na 为4n个，则SO4可能为：（）A、2n个B、3n个C、6n个D、8n个②: 50ml1mol/LCH3COOH与100mlNaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法，不正确的是（）+－+－+－A、c(Na)＝c(CH3COO) B、 c(Na)＝c(CH3COO)>c(H)=c(OH)++－－C、c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO) ＋c(OH) D、100mlNaOH溶液浓度为0.5mol/L +2+2－－+2+3、电子得失守恒考查点：双线桥法标电子，原电池与电解池两极计算，氧化还原反应计算①：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）－2－Cl2完全转化为Cl离子，则S2O3将转化成（）2－2－2－A、S B、S C、SO3 D、SO4②：将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况）请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
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课题：“守恒思想”在化学计算中的运用
班级姓名
教学目标：
1．体会“守恒思想”在化学计算中的运用。
2．掌握“守恒思想”在解决化学计算中的一般方法
活动一：感悟“守恒”思想
1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量(g) 20 50 80 30
反应后质量(g) 0 100 10 x
A．50 B．40 C．10 D．70
2．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则X为（）A．CO2B．C C．CS2D．COS
3．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。
（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。
已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。
则该碘的氧化物的化学式为。
活动二：运用“守恒思想”
4．（1）某物质隔绝空气加强热生成水和二氧化碳，说明该物质由元素组成（2）实验测得3.2g某物质在氧气中燃烧可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中各元素的质量比为
5．取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是。
中考演练
1．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。
其中X的化学式为（）
A．N2B．NO2 C．NO D．N2O
2．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
3．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是
A．表中m的值为3.0 B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素4．为了测定某石灰石的纯度，称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧
试计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
5．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后，其中的Fe 粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组设计并进行如下探究过程。
步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。
求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。