第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算学案鲁科版选修4
化学反应的焓变课件
(3)热化学方程式中物质的系数出现了分数。
<新知探究> 自学指导2 热化学方程式的意义
2、表示298K时 3 mol H2(g)与 1 mol N2(g)反应生成
2 2
1mol NH3(g)放热46.11kJ的热化学方程式可以写成：
3/2H2(g)+1/2N2(g)＝NH3(g)
－1 △H(298K)=-46.11kJ · mol 。
热化学方程式的意义
容，了解热化学方程式的意义，并完成学案。
(2)读书2min，理解并完成学案3min。
总时间5min
<新知探究> 自学指导2
1、（1）热化学方程式：
热化学方程式意义
在298K、101kPa下,1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成 义是 液态H O时放出的热量是285.8kJ。 。 1mol 2
的 效 应
化 学 反 应
1.(2011江苏高考) 已知:
限时2min
<直击高考>
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原
理是CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ· mol－1
则该反应中的能量变化能否用图①表示( 不能 ) 2.(2016海南高考)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图②所示 下列说法正确的是（ B ） B. 由X→Z反应的△H< 0 A.由X→Y反应的△H =E5―E2
2、已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应 过程中能量变化如右图所示，则该反应 放热反应 为 （填“放热 反应”或“吸热反应”），<0 △H 0（填“<”或“>”）。
（ 吸热反应 ）
原理第1章第1节第2课时 化学反应的热效
第一节 化学反应的热效应（第2课时）学案编撰人：董玉红 审核人：陈修峰 孙宝玲教学目标1、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
2.通过学习焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。
自主学习1.什么是反应的“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？⑴反应的“焓”是描述__________________________________________________，符号是“_____”，单位是“__________”。
物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说， _______＞________＞ _______。
⑵热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为 能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则反应前后物质的________的改变（反应的“焓变”）就等于该反应的反应热。
⑶其表达式是：△H ＝ ______________________________________________________[要点强化指导]：反应“焓变”与反应热的关系怎样？反应“焓变” 与反应热的关系为：如果△H ＞ 0 ，即反应产物的焓______反应物的焓，说明反应是_____能量的，为__ __热反应。
如果△H ＜ 0 ，即反应产物的焓______反应物的焓，说明反应是______能量的，为_____热反应。
我们可以借助于反应焓变示意图来理解反应焓变与反应热之间的关系。
化学反应中的焓变示意图△H = ∑E(反应产物） —∑E(反应物)2.在热化学中，我们应如何定量的描述一个化学反应释放或吸收热量呢？并举例说明。
在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中________的变化和反应的焓变同时表示出来。
如：H ＋（aq ）＋ OH －（aq ）＝ H 2O （l ） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ）；△H = －285.8kJ•mol －1 。
化学反应的热效应+第3课时+参考教案
第1节化学反应的热效应第3课时热化学方程式◆教材分析本节内容介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应。
再联系化学反应的过程，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论化学反应的能量变化，说明宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。
◆学情分析通过化学必修2的学习，学生已经知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化，但系统地研究反应热的问题，这还是第一次。
像焓变、热化学方程式等热化学概念和理论，学生学起来觉得抽象。
为了适应学生的认知水平，在教学中要注意把握分寸，力求简明、通俗，回避对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。
◆教学目标【知识与技能】认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【过程与方法】通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。
【情感态度与价值观】激发学生的学习兴趣培养学生从微观的角度理解化学反应，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
◆教学重难点【教学重点】(1)认识热化学方程式的意义。
(2)正确书写热化学方程式。
【教学难点】正确书写热化学方程式及反应热的比较。
◆教学方法讲解、推理引导、讨论、练习等。
◆教学过程一、导入新课【引入】我们在上一节课中学习了反应热，并且知道了生成物和反应物的焓值的差叫焓变，也可以通过图示表示化学反应过程中的能量变化。
【讲解】图一：生成物的能量比反应物的能量低，这是反应放出能量的结果，说明这是一个放热反应。
图二：生成物的能量比反应物的能量高，这是反应吸收能量的结果，说明这是一个吸热反应。
但如果我们总是用这样的图示来表示化学反应过程中的能量变化是很繁琐的，那么有没有一种更便捷、有效的表示方法呢？二、讲授新课教学环节一：热化学方程式的意义【讲解】今天我们就学习一种这样的方法。
【板书】二、热化学方程式1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2019年高二化学选修四1.1《化学反应的热效应》第二课时教案
第一节化学反应的热效应第二课时化学反应的焓变【教学目标】1. 理解焓、反应焓变的概念，及反应焓变与反应热的关系。
2. 通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系3 通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的书写与意义。
【教学重点】热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算【教学过程】环节教师活动学生活动设计意图复习回顾1.反应热的定义、表示方法、反应热符号的规定。
2.中和反应热的测量方法和过程，计算方法，及注意事项。
学生积极回顾思考回答（找个别回答）复习回顾上节课的内容,检查掌握学情.新课过渡化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。
正如质量是物质所具有的固有的性质一样，物质所具有的能量也是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。
科学家定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H,用它的变化来描述化学反应的反应热。
聆听指导阅读请学生们先看书P5关于化学反应的焓变的内容。
我们来讨论焓变及其与反应热的关系。
学生看书，不懂的可以提问。
指导学生看书，有利于学生成自学的习惯2、化学反应的焓变1.焓的定义：方法引导物理量的变化------ ΔX化学中经常用-ΔX代表体系经过一个物理变化或化学变化过程后，某物理量X的变化。
通常规定，物理量的变化用变化后的该物理量减去变化后的物理量来表示。
例如，若一定量的气体在一定的压强下受热膨胀，气体体积的变化可表示为：ΔV = V2 — V1V1 V2 分别表示气体初态的体积和终态的体积。
聆听、理解物理量的变化的表示方法过渡我们都知道了化学反应不光有物质的变化，还伴随着能量的变化，那么我们怎样用一种方法统一表示出这些变化呢？聆听指导阅读请学生们阅读P6 -- P7 内容，理解热化学方程式的表示方法，及表示的意义，还有书写热化学方程式时注意的事项。
认真阅读，记录自认为重要的知识，标记不明白的地方板书二、热化学方程式1.定义：2.表示：3.书写注意事项：讲述热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。
化学反应的热效应+第2课时+学案设计
第1节化学反应的热效应第2课时化学反应的内能变化◆学习目标1.从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。
2.理解反应热和焓变的含义、符号及单位。
3.通过ΔH判断吸、放热反应。
◆学习过程【自主预习】1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是(填“不相等”或“相等”)的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。
即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。
2.化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为的变化。
【课堂探究】1.定义：，又叫。
2.表示符号：。
3.单位：(或)。
4.放热反应：即的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。
如金属与水或酸的反应、中和反应、燃料的燃烧、生石灰与水化合、铝热反应。
5.吸热反应：即的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。
如H2还原CuO的反应、C与CO2反应、CaCO3高温分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
【注意】吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热。
如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。
即反应的吸、放热与反应条件无关。
6.计算方法：(1)ΔH=(2)ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量ΔH<0时，为热反应；ΔH>0时，为热反应。
7.注意：在应用焓变时，应注意ΔH的符号。
当ΔH>0时，其“+”号不能省略。
◆随堂测验1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q33.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应4.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.水由气态变为固态B.ΔH>0的化学反应C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应5.关于化学反应的本质的说法正确的是()A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都有能量变化C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程D.化学反应的发生都需要在一定条件下6.下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A.锌与稀硫酸反应制氢气B.铁丝在氯气中燃烧C.氧化钙与水反应D.碳酸氢铵分解7.下列说法中正确的是()A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时，ΔH>0;反应吸热时，ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓8.某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25 ℃的澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL稀盐酸。
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
化学反应的热效应(第一课时)
化学反应原理（第1章化学反应与能量转化）第1节化学反应的热效应（第一课时）课题第1节化学反应的热效应（第一课时）课型新授课教学目标知识与技能1、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件相关；2、通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；3、通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；4、掌握热化学方程式的书写和意义。
过程与方法1、通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；2、在学习过程中，学会使用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息实行处理；3、通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；4、在学习过程中，学会使用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；情感态度与价值观：1、体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；2、体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的准确书写教学难点：热化学方程式的准确书写教法与学法设计问题、实验探究、多媒体教学教学用品实验：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）、多媒体教学课件教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，所以几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。
通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能能够与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。
所以能够将化学反应分为放热反应和吸热反应。
观看和倾听激发学生思维。
讲述所有的化学反应都有能量的变化，其中绝大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。
倾听记录明确概念强化理解[板书]一、反应热定义：表示符号：Q [辨析] Q>0 反应吸热 Q<0 反应放热学生自主活动与探究[学生交流回忆] 在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计[演示] 出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
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第2课时热化学方程式反应焓变的计算学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。
(重点)2.理解盖斯定律的内容。
3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
(难点)[自主预习·探新知]一、热化学方程式1．概念把一个化学反应中的和同时表示出来的式子。
2．意义热化学方程式不仅表明了，还表示了。
3．实例C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时的热量为131.1 kJ。
微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。
二、反应焓变的计算1．盖斯定律(1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样的。
(2)盖斯定律的特点：①化学反应的焓变只与反应的有关，与反应的途径无关。
②反应焓变一定。
如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。
则有ΔH＝＝。
微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。
2．盖斯定律的应用(1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。
(2)方法——“叠加法”①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
②步骤微点拨：“叠加法”思维流程：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。
( )(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)和2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH 相同。
( ) (3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。
( )(4)中，存在关系式：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
( )2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量3．在298 K 、100 kPa 时，已知：C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －12C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－2 599 kJ·mol －1则相同条件下时由C(s ，石墨)和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)反应的焓变ΔH 4是( )A ．－226.7 kJ·mol －1B ．－326 kJ·mol －1C ．226.7 kJ·mol －1D ．326 kJ·mol －1 [合 作 探 究·攻 重 难] 热化学方程式的书写如图是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图。
[思考交流]1．写出NO 2和CO 反应的热化学方程式。
2．为什么热化学方程式中要注明物质的聚集状态？3．反应的焓变与热化学方程式的写法有关吗？[对点训练]1．完全燃烧m g 液态乙醇得到液态水时放出的热量为a kJ ，经测定m g 乙醇与Na 反应时最多可生成0.5 g H 2，则液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－a kJ·mol －1B ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝＋12a kJ·mol －1 C ．12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋32H 2O(l) ΔH ＝＋a kJ·mol －1D ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－2a kJ·mol －12．写出298 K 时下列反应的热化学方程式：(1)3 mol NO 2(g)与1 mol H 2O(l)反应生成HNO 3(aq)和NO(g)，放出热量138 kJ 。
(2)用CO 还原1 mol Fe 2O 3，放出热量24.8 kJ 。
(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸收热量90.7 kJ 。
“五步”突破热化学方程式的书写反应焓变的计算方法2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1[思考交流]1．上述反应中，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有什么关系？2．计算反应焓变的方法主要有哪些？[提示] 主要方法有：(1)利用热化学方程式进行有关计算；(2)根据焓变定义计算：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)；(3)根据键能进行计算：ΔH＝反应物键能之和－反应产物键能之和。
(4)根据盖斯定律进行计算。
[对点训练]1．已知：①Fe(s)＋12O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272 kJ·mol－1，②2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675 kJ·mol－1，则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH 为( )A．859 kJ·mol－1B．－859 kJ·mol－1C．－1 403 kJ·mol－1D．－2 491 kJ·mol－12．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．1 mol N2和3 mol H2充分反应可放出92 kJ的热量C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．使用催化剂能改变反应的焓变3．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收能量30 kJ，其他相关数据如表所示：物质H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能436 a369 量/kJ则表中a为( )A．404 B．260 C．230 D．2004．将0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为___________________________________________________________已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－44 kJ·mol－1，则标准状况下11.2 L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ。
利用盖斯定律计算ΔH的步骤[当堂达标·固双基]1．下列叙述正确的是( )A．反应产物的总能量一定低于反应物的总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH 不同2．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500 ℃V 2O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．4H 2(g)＋2O 2(g)===4H 2O(l) ΔH ＝－1 143.2 kJ·mol －1C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －13．已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －1 2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( )A ．519.4 kJ·mol －1B ．259.7 k J·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －14．写出298 K 时，下列反应的热化学方程式：(1)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ 。
___________________________________________________________ ___________________________________________________________(2)16 g 固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ 的热量。
___________________________________________________________ ___________________________________________________________(3)2.00 g C 2H 2气体完全燃烧生成液态水和CO 2，放出99.6 kJ 的热量。
___________________________________________________________(4)甲醇合成反应及其能量变化如图所示，合成甲醇的热化学方程式为 ___________________________________________________________。