化学反应热效应练习题精选
化学反应的热力学与热效应练习题
化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。
在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。
本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。
1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。
2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。
反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。
《化学反应的热效应》
课时作业22化学反应的热效应时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·山东淄博)下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生[解析]化学反应中的能量变化主要表现为放热、吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。
如需加热引发的反应可能是放热反应，也可能是吸热反应。
[答案]B2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水[解析]根据图示可以看出拆开1 mol N2和1 mol O2需要吸收的能量分别为946 kJ和498 kJ，生成2 mol NO(g)放出的能量＝2 mol×632 kJ/mol。
故反应吸收能量为180 kJ。
选项B，N2和O2的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。
选项C，N2与O2在高压放电时才能化合生成NO。
选项D，NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应。
[答案]B3．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4[答案]D4．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。
化学反应的热效应 经典习题(含详解)
化学反应的热效应经典习题1．下列说法不正确的是()A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关答案D解析化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。
2．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案D解析因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B两项均正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C 与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。
3．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析A项，放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，错误；B项，物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，错误；C项，反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，则相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量，正确；D项，平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，错误。
化学反应的热效应试题含解析
化学反应的热效应1．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。
答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 molA2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D 错。
答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。
答案 C4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O23(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
高考化学考点规范练15 化学反应的热效应(含答案)
考点规范练化学反应的热效应一、选择题1.下列说法正确的是()。
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行2.甲烷燃烧时的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()。
图1图2A.图1中反应为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ·mol-1B.图2中反应为CH4(g)+3O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔH=-607.3 kJ·mol-12O2(g)CO2(g)ΔH=-283 kJ·mol-1C.由图可以推得:CO(g)+12D.由图可以推知:等物质的量的CO2和CO,CO2具有的能量高3.(双选)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是()。
A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B.反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓变ΔH=E1-E24.(2021浙江衢州高三检测)下列关于ΔH的判断不正确的是()。
Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)ΔH1Si(s)+2Br2(g)SiBr4(g)ΔH2Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH32H2O(l)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)ΔH4A.ΔH1<0,ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0,ΔH4>0D.ΔH3>ΔH45.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。
已知200 ℃时,反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJ·mol-1,反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1,下列说法不正确的是()。
化学反应的热效应习题
化学反应的热效应习题1、在做中和热实验测定反应热时，应使用的仪器正确组合是（ ） ①天平； ②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。
A ．①②④⑤ B ．②③⑤ C ．②③④⑦ D ．全部2、下列叙述正确的是（ ）A 、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B 、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C 、物质发生化学反应都伴随着能量变化D 、伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 3、下列说法不正确的是（ ）A 、化学反应可分为吸热反应和放热反应B 、化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C 、化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D 、放热反应发生时不需加热4、下列过程属于放热反应的是（ ）A 、在生石灰中加水B 、硝酸铵溶于水C 、浓硫酸加水稀释D 、用石灰石煅烧石灰 5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A 、碳酸钙受热分解B 、乙醇燃烧C 、铝粉与氧化铁粉末反应D 、氧化钙溶于水 6、在一个小烧杯里，加入20g Ba （OH ）2·8H 2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
然后加入10g NH 4Cl 晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是 。
⑵实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
反应混合物成糊状的原因 。
⑶通过 现象，说明该反应属于 热反应。
这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式 。
7、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.055 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
(完整版)化学反应热效应练习题精选
化学反应热效应练习题1、下列说法不正确的是( )A. 化学反应可分为吸热反应和放热反应B .化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C. 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D. 放热反应发生时不需加热2. 下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C. Ba(OH) 2 8H2O与NH4CI的反应是放热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3. 下列说法正确的是A. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B. 需要加热才能进行的反应是吸热反应C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D. 对放热反应A+4C+D , A、B的能量总和大于C、D的能量总和4. 下列反应属于放热反应的是A. 氢气还原氧化铜B. NH4CI晶体和Ba (OH ) 2 8H2O混合搅拌C. 氢氧化钾和硫酸中和D. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5. 下列说法错误的是A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B. 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化——放热或者吸热D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应6. 下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A. ①④B.②③C.①④⑤D.②④7. 下列反应过程一定吸收能量的是A.化合反应B.加成反应C.分子解离为原子D.原子组成分子8. 下列过程需要吸热的是A.O2—O + OB.H + CI —HCIC.CaO + H2O = Ca(OH) 2D.浓硫酸稀释9. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 白炽灯工作时电能全部转化成光能C. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能10. 下列说法不正确的是A. 物质燃烧总是放热的B. 大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的C. 有些放热反应，在引发反应时必须加热D. 放热反应在反应发生时都不需要加热11. (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学^方式 _____________________________________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2 (g)+ O2 (g) === 2H 20(1)的H = _________________ 。
化学反应的热效应(习题)
化学反应的热效应（习题）1.下列有关化学反应与能量变化的说法中正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．所有的化合反应都是放热反应D．所有的分解反应都是吸热反应2.下列关于焓变△H的说法正确的是（）A．当反应放热时，△H>0；当反应吸热时，△H<0B．在一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，△H<0C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化3.已知：H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H= -242.0 kJ•mol-1，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量（）A．920 kJ B．188 kJ C．436 kJ D．922 kJ4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)不正确的是（）A．a代表旧化学键断裂时吸收的能量B．b代表反应热C．该反应为放热反应D．该反应△H>05.已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1，表示，在298K时（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol固态碳和1 mol液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量6.下列热化学方程式书写正确的是（）A．2NO2O2+2NO △H= +116.2 kJ•mol-1B．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H= -571.6 kJ•mol-1C．S(s)+O2(g)SO2(g) △H= +269.8 kJ•mol-1D．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H= -138 kJ7.写出298 K时，下列反应的热化学方程式。
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化学反应热效应练习题
1、下列说法不正确的是（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
2．下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
3．下列说法正确的是
A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应
C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和
4．下列反应属于放热反应的是
A.氢气还原氧化铜
B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌
C.氢氧化钾和硫酸中和
D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
5．下列说法错误的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
6．下列变化属于吸热反应的是：
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④
B.②③
C.①④⑤
D.②④
7．下列反应过程一定吸收能量的是
A.化合反应
B.加成反应
C.分子解离为原子
D.原子组成分子
8．下列过程需要吸热的是
A.O2→O＋O
B.H＋Cl→HCl
C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D.浓硫酸稀释
9．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B.白炽灯工作时电能全部转化成光能
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能
10．下列说法不正确的是
A.物质燃烧总是放热的
B.大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的
C.有些放热反应，在引发反应时必须加热
D.放热反应在反应发生时都不需要加热
11．（1）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________。
若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应2H 2 (g)+ O 2 (g) === 2H 2O(l)的 H =_______________。
（2）已知0.5 mol 甲烷与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了 a kJ 热量，该反应的热化学方程式是：_______________________________________。
12．13 gC 2H 2 (g)完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出650 kJ 的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________________________。
13.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O 2 (g) ＝ CO 2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol -1
②2CO (g) + O 2 (g) ＝2CO 2 (g)； △H = -566 kJ·mol -1
③TiO 2(s) + 2Cl 2 (g) ＝TiCl 4(s) + O 2(g)；△H = +141 kJ·mol -1
则TiO 2(g)+2Cl 2(g)+2C(s)＝TiCl 4(s) + 2CO (g)的
△H = 。
14、发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气。
已知:
①N 2(气)+2O 2(气)＝2NO 2(气) △H ＝+67.7kJ/mol
②N 2H 4(气)+O 2(气)＝N 2(气)+2H 2O(气) △H ＝－534kJ/mol
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式 。
15、已知下列热化学方程式：
(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －1
(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －1
(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ·mol －1
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 。
16、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 。
C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1
2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1
2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1
TiO 2 → TiCl 4 Ti Mg 800℃，Ar。