1.1 化学反应中的热效应练习题及答案解析3套

1.1 化学反应中的热效应 第1课时 每课一练（苏教版选修4）
基础达标
1.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热2
2.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH 3OH(l)+3/2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol -1
B.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol -1
C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH=-725.8 kJ·mol -1
D.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol -1
解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。

由1 g CH 3OH 放出热量为22.68 kJ 可知，1 mol
CH 3OH 即32 g 放出的热量为g
mol g kJ 13268.221
-∙⨯≈725.8 kJ·mol -1,因CH 3OH 燃烧为放热过程，故ΔH ＜0，A 、D 错误；又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故B 中2 mol CH 3OH 放出热量为725.8×2 kJ,B 正确，C 错误。

答案：B
2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4
△ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑ΔH ＜0。

下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
解析：在2NH 4ClO 4
△ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑ ΔH ＜0中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原
剂。

答案：D
3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH 4(g)+4O 2(g)====2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1
B.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l)
ΔH=+890 kJ·mol -1
C.CH 4(g)+2O 2(g) ====C O 2(g)+2H 2O(l)
ΔH=-890 k J·mol -1
D.12CH 4(g)+O 2(g) ====2
1CO 2(g)+H 2O(l); ΔH=-890 kJ·mol -1 解析：0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，即1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出890 kJ 热量。

同时根据热化学方程式书写的有关规定，要注明物质的聚集状态，要标出热效应，其单位为kJ·mol -1，故符合题意的只有C 项。

答案：C
4.N A 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C 2H 2（g ）+
2
5O 2（g ）====2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH=-1 300 kJ·mol -1的说法中，正确的是( )
A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的热量
B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ 的热量
C.当2 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的热量
D.当8 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的热量 解析： ΔH=-1 300 kJ·mol -1。

当有10 mol e -转移时，生成 1 mol 液态水，生成2 mol CO 2(O==C=O),其中含8 mol 碳氧共用电子对时，放出1 300 kJ 的热量。

答案：AD
5.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.CaO+H 2O====Ca(OH)2
B.C+H 2O 高温
CO+H 2
C.HCl+NaOH====NaCl+H 2O
D.2Al+3H 2SO 4====Al 2（SO 4）3+3H 2↑
解析：根据物质间相互反应的规律可知，A 、C 、D 均为放热反应，B 为吸热反应。

答案：B
6.下列说法正确的是（ ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定条件下也能发生
解析：反应在加热条件下进行，不一定是吸热反应，例如：Fe+S △
FeS 属于加热条件下
进行的放热反应，A 不正确；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应，B 不正确。

反应吸、放热取决于反应物和生成物所含总能量的相对大小；吸热反应在一定条件下也能发生，如CaCO 3分解。

因此C 、D 均正确。

答案：CD
7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）
A.氢气在氧气中燃烧
B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧
D.焦炭在高温下与水蒸气反应
解析：当生成物的总能量大于反应物总能量时，反应是吸热的。

已知A 、B 、C 三项均为燃烧反应，均是放热的。

正确选项为D 。

答案：D
综合运用
8.已知在101 kPa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H 2O （g ）====H 2（g ）+2
1O 2（g ） ΔH=+242 kJ·mol -1 B.2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH=-484 kJ·mol -1
C.H 2（g ）+2
1O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH=+242 kJ·mol -1 D.2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH=+484 kJ·mol -1
解析：因此H 2的燃烧是放热反应，ΔH 应为负值，所以C 、D 均被排除，B 中H 2O 的状态非气态，错误。

正确的是A 。

答案：A
9.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q 1，后者放出的热量为Q 2，则Q 1和Q 2相对大小判断正确的是（ ）
A.Q 1=Q 2
B.Q 1＞Q 2
C.Q 1＜Q 2
D.无法判断
解析：由硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差，剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快，发光更强。

相等质量的硫燃烧放出的能量（在相同条件下）是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。

答案：C
10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则（ ）
①H 2（g ）+2
1O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1=-Q 1 kJ·m ol -1 ②2H 2O （l ）====2H 2（g ）+O 2（g ） ΔH 2=+Q 2 kJ·mol -1 A.Q 1＞Q 2 B.Q 1=Q 2 C.2Q 1＜Q 2 D.
21Q 2=Q 1 将①式逆转改写成③式：2H 2O （g ）
2H 2（g ）+O 2（g ） ΔH 3=+2Q 1kJ·mol -1，③式中
的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1＜Q 2
答案：C
拓展探究
11.已知A 和B 两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E ，现将相对分子质量为M 的A 气体m g 与适量B 充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。

在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa 和1.01×107 Pa ，又测得反应共放热Q kJ ，试根据以上事实写出该热化学方程式。

解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须①搞清各物质的状态；②求出反应热，依题意设2 mol A 与1 mol B 反应生成的气体的总物质的量为 x mol 。

3∶x=6.06×106∶1.01×107,x=5,即反应式生成物中气体分子的化学计量数和为5;依题意，D 为液体，C 和E 为气体。

又A 为
M m mol 时，反应放出热量Q kJ 。

答案：2A （g ）+B （g ）
PaC(g)+3D(l)+4E(g) ΔH=m MQ 2 kJ·mol -1。