18学年高一(重点班)6月月考化学试题(附答案)
17—18学年高一6月月考化学试题(附答案)
高一化学月考试题2018.6．2注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1.丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性质可能有①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应( )A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤2. 现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是( )A．分液萃取蒸馏B．萃取蒸馏分液C．分液蒸馏萃取D．蒸馏萃取分液3.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( ) A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色4．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H65、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H 218O ，过一段时间后，18O 存在于（ ） A ．只存在于乙酸分子中 B ．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C ．只存在于乙醇分子中 D ．存在于水和乙酸分子中 8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应 B ．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解D ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 10、下列对实验现象的解释与结论正确的是( )不正确的是 （ ）A ．电池工作的过程中，d 电极上产生气泡B ．电池工作时，溶液中SO 42－向d 移动C ．c 为负极，发生氧化反应D ．电池工作完成后，溶液中SO 42－浓度基本不变12、四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y 、Z 质子数之和为20，下列说法中不正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素B ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物热稳定性最高C ．Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．W 元素的简单离子半径大于Z 元素的简单离子半径13．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A （g ）+B （s ） 2C （g ）的反应速率显著加快，可采用的措施是（ ）A ．降温B ．加入BC ．充入氦气，使压强增大D ．加入A 14．下列叙述正确的是 （ ）A ．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na 2OB ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na +、Fe 3＋、Cl －、OH - B. H + 、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－C.Fe 2＋、H +、SO 42－、NO 3－D. Na +、CO 32－、OH -、K +16．下列装置能达到实验目的的是()① 除去CO 2中 HCl ②吸收NH 3③检查装置气密性 ④利用排空气法收集CO 2 A ．①④ B ．②④ C ．②③ D ．①③第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）17. （每空2分，共6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
高一化学-高一第一学期化学月考试卷 最新
2018-2018学年度第一学期月考高一年级化学试题满分：100分限时：90分钟检测时间：2018.12.11可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 F:19 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 K:39 Cu:64一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列变化需要加还原剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．Cl－→Cl2C．H2S→SO2D．S2－→H2S3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol钠作还原剂可提供的电子数为N AB．1mol O2所含的原子数为N AC．1mol H2O中所含的电子数为8N AD．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为N A4．在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶25．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不能确定其类型6、下列物质中既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH D．CuSO47．下列反应中，能用离子方程式：H++OH－=H2O表示的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液与烧碱溶液反应C．醋酸与KOH溶液反应D．盐酸与Fe(OH)3反应8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH-、NO3－B．H+、Na+、CO32－、SO42－C．Ba2+、Cl－、H+、SO42－D．Na+、Ba2+、NO3－、OH－9.一定量的氧气含有1mole－，这些氧气的质量是（）A．2g B．4g C．16g D．32g10．如果2g甲烷中含n个分子，那么35.5g氯气中所含的分子数是（）A．2n B．3n C．4n D．5n11．下列说法错误．．的是（）A．得电子的反应物是氧化剂B．在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化C．氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物D．还原剂在被氧化过程中，元素的化合价升高12、设AN代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：（）A、18g水中所含的电子数为ANB、2.3g金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.1ANC、11.2L二氧化碳所含分子数目为0.5AND、32g氧气所含原子数为AN13、下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是：（）A、150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B、75mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液C、150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液D、75mL 1mol·L-1的FeCl3溶液14、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，原因可能是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存。
黑龙江省哈尔滨市第六十中学2018年高一化学月考试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第六十中学2018年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④参考答案：D2. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略3. 某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为A. 1：2B. 2：5C. 3：1D. 1：10参考答案：B溶液中的电荷守恒为3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3:2:1即Al3+、Na+、Cl-物质的量之比为3:2:1，则n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案选B。
点睛：溶液中离子物质的量或离子物质的量浓度的计算可用电荷守恒巧解。
电荷守恒指溶液中所有阴离子所带负电荷总数等于所有阳离子所带正电荷总数。
4. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确的是（）A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略5. 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）参考答案：CA．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；故选C。
高一6月月考化学试题(答案解析)
青海省西宁市第二十一中学【精品】高一6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．47 B．57C．61 D．1752．在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是（）A．16B．26C．36D．463．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小为：B>A>CB．核电荷数：D > C>B >AC．A与D形成的化合物均是离子键D．生成的氢化物的稳定性为： D >A>B4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是（）A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T的气态氢化物分子间存在共价键D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等5．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是A．离子化合物ABB．离子化合物B2A3C．离子化合物B(AO3)2D．离子化合物A2BO36．下图是可逆反应X 2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度相等7．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④8．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1 9．下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化10．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能11．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是（）A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO42-浓度增大D．溶液的密度增大12．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。
高一化学下学期6月月考试卷高一全册化学试题
则夫市具茶阳光实验学校州二中高一下学期月考化学试〔6月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意〕1．关于元素周期律和元素周期表的以下说法，正确的选项是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．以下化合物既能因加成反使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )A．乙烷B．乙醇C．丙烯〔CH3CH=CH2〕D．苯3．以下说法中，正确的选项是( )A．分子内脱去一个小分子的反一是消去反B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．向卤代烃水解后的溶液中直接参加硝酸银溶液，可以确卤代烃中含有的卤元素4．以下说法中正确的选项是( )A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化B．乙醇的分子间脱水反属于消去反C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反D．饱和一元脂肪醇的化学式可以用通式C n H2n+2O表示5．以下反中前者属于取代反，后者属于加成反的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反；苯与氢气在一条件下反生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反；乙烯与水在一条件下生成乙醇的反D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反6．以下卤代烃能发生消去反且消去产物唯一的是( )A．CH3Br B．〔CH3〕3CCH2BrC．〔CH3〕3CBr D．CH3CH2CHBrCH37．以下物质既能发生消去反，又能氧化成醛的是( )A ．B．〔CH3〕3CCH2OH C ．D ．8．以下化合物中，既能发生消去反生成烯烃，又能发生水解反的是( )A．CH3Cl B ．C ．D ．9．以下有关操作、现象或结论的表达正确的选项是( )A．乙醇的催化氧化中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙烯时，温度计水银球置位于液面以下D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液10．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和以下各组物质合成乙苯最好选用的是( )A．CH3CH3和I2B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl11．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是( )A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O12．以下化合物跟溴和铁粉反，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是( )A ．B ．C ．D ．13．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反后生成CO2 5L，H2O 7L 〔所有体积都在120℃测〕，那么这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H814．丙烯醇〔CH2═CH﹣CH2OH〕可发生的化学反有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④15．根据下表信息，判断以下表达正确的选项是( )A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反的快慢为L＜QC．M与T形成的化合物是离子化合物D．L2+与R2﹣的核外电子数相16．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是( )A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．单质的氧化能力：W＞X＞Y＞ZC．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 17．1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称．其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：以下有关该化合物的说法中正确的选项是( )A．分子式为C12H8O2Cl4B．是一种可溶于水的气体C．是最危险的致癌物之一D．是一种多卤代烃18．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )A．酸性B．与钠反放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反19．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过以下哪几步反( ) A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去20．以下说法正确的选项是( )A．利用制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基B．所有的醇都可以发生消去反生成烯烃C．羧酸不一可以与碳酸钠溶液反D．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反放出CO2二、第二卷〔非选择题，共40分〕21．写出以下化学方程式：〔1〕乙醇的消去反__________〔2〕乙醇催化氧化反__________〔3〕氯乙烷的消去反__________〔4〕氯乙烷的水解反__________．22．化学式为C3H8O的化合物A具有如下性质①A+Na→慢慢产生气泡②A+CH3COOH有香味的物质 C③A催化氧化的产物B能发生银镜反〔1〕写出结构简式A__________ B__________〔2〕A在浓硫酸作用下发生消去反生成的有机产物的结构简式__________〔3〕A和CH3COOH反生成C的反类型__________．23．室制备乙酸乙酯，答复有关问题：〔1〕写出在A中发生的化学方程式__________．〔2〕B中盛放的试剂是__________．〔3〕反中浓硫酸的作用是__________．〔4〕反后得到乙酸乙酯的操作方法是__________．24．〔16分〕A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反．〔1〕写出：A__________ D__________〔元素符号〕〔2〕写出乙的化学式__________，化合物乙所含化学键类型__________〔3〕E元素在周期表中的位置是__________〔4〕画出B的原子结构示意图__________；〔5〕C单质与NaOH溶液反的离子方程式__________；〔6〕举出C单质在工业上的一种重要用途〔必须用化学方程式表示〕__________．州二中高一下学期月考化学试卷〔6月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意〕1．关于元素周期律和元素周期表的以下说法，正确的选项是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现的元素；B．原子最外层电子数决元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大奉献；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．解答：解：A．随着技术的开展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，那么元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大奉献，而不是道尔顿，故C 错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．应选B．点评：此题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．2．以下化合物既能因加成反使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )A．乙烷B．乙醇C．丙烯〔CH3CH=CH2〕D．苯考点：有机物的结构和性质．分析：含有碳碳不饱和键及醛基的有机物能使溴水褪色，含有碳碳不饱和键、醛基、苯环上连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．乙烷性质较稳，不含碳碳不饱和键，所以和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反，所以不能使二者褪色，故A错误；B．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但和溴水不反，故B错误；C．丙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．苯性质较稳，和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反，但能萃取溴，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；应选C．点评：此题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查烯烃性质，注意官能团及其性质关系，知道苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题目难度不大．3．以下说法中，正确的选项是( )A．分子内脱去一个小分子的反一是消去反B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．向卤代烃水解后的溶液中直接参加硝酸银溶液，可以确卤代烃中含有的卤元素考点：消去反与水解反；的分馏产品和用途；卤代烃简介；物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：有机化学根底．分析：A．分子内脱去一个小分子的反可能消去反，也可能是酯化反；B．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢组成的化合物；D．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，先酸化．解答：解：A．分子内脱去一个小分子的反可能消去反，也可能是酯化反，如5﹣羟基戊酸分子内脱一分子水生成内酯就不能叫消去反，故A错误；B．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者别离，并引入的杂质，故B错误；C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢组成的碳氢化合物，故C正确；D．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，先酸化，否那么生成AgOH影响现象，故D错误；应选C．点评：此题考查了物质的组成、别离、检验和消去反的概念，注意把握相关物质的性质，注意把握相关知识的积累，此题难度中．4．以下说法中正确的选项是( )A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化B．乙醇的分子间脱水反属于消去反C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反D．饱和一元脂肪醇的化学式可以用通式C n H2n+2O表示考点：有机物的结构和性质；有机化学反的综合用．专题：有机反．分析：A．具有﹣CH2OH、﹣CHOH﹣结构的醇可被氧化性；B．乙醇的分子间脱水为取代反；C．并不是所有的醇都能发生消去反；D．饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n+2O．解答：解：A．具有﹣CH2OH、﹣CHOH﹣结构的醇可被氧化性，而〔CH3〕3COH 中羟基相连的碳原子上没有氢，不能发生催化氧化，故A错误；B．乙醇的分子间脱水为取代反，分子内脱水为消去反，故B错误；C．CH3OH、CH3C〔CH3〕2CH2OH不能发生消去反，故C错误；D．饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n+2O，可看作﹣OH取代烷烃的H，故D正确．应选D．点评：此题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醇发生催化氧化和消去反的特点，难度不大．5．以下反中前者属于取代反，后者属于加成反的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反；苯与氢气在一条件下反生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反；乙烯与水在一条件下生成乙醇的反D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反考点：取代反与加成反．专题：有机反．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成的化合物的反是加成反；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成的化合物的反叫取代反，根据义分析解答．解答：解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反；苯和氢气在一条件下反生成环己烷也是加成反，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反；在一条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反属于加成反，故C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反是萃取；乙烯生成聚乙烯的反属于加聚反，故D错误．应选C．点评：此题考查了取代反和加成反的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解此题的关键．6．以下卤代烃能发生消去反且消去产物唯一的是( )A．CH3Br B．〔CH3〕3CCH2BrC．〔CH3〕3CBr D．CH3CH2CHBrCH3考点：卤代烃简介；消去反与水解反．专题：有机物的化学性质及推断．分析：卤代烃能发生消去反结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．解答：解：卤代烃能发生消去反结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．A．CH3Br与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反，故A错误；B．〔CH3〕3CCH2Br与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反，故B错误；C．〔CH3〕3CBr与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，且产物唯一，故C正确；D．CH3CH2CHBrCH3与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，消去可得到CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2两种产物，故D错误．应选C．点评：此题考查卤代烃能发生消去反结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．7．以下物质既能发生消去反，又能氧化成醛的是( )A ．B．〔CH3〕3CCH2OH C ．D ．考点：有机物的结构和性质．分析：能发生消去反的醇或卤代烃中连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上必须含有H原子，能被氧化生成醛的醇醇羟基必须位于边上，据此分析解答．解答：解：A．该分子中醇羟基不位于边上，所以醇羟基只能被氧化生成羰基而不是醛基，故A错误；B．该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反，故B错误；C．该分子中连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反，醇羟基位于边上，所以能被氧化生成醛，故C正确；D．该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反，故D错误；应选C．点评：此题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解此题关键，注意醇或卤代烃发生消去反、醇被氧化生成醛的有机物结构特点，题目难度不大．8．以下化合物中，既能发生消去反生成烯烃，又能发生水解反的是( )A．CH3Cl B ．C ．D ．考点：消去反与水解反；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反．分析：卤代烃发生消去反的结构特点是：1、只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反，形成不饱和键；2、含一个碳原子的卤代烃无相邻的碳原子，所以不能发生消去反；3、与﹣X相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃也不能发生消去反．所有卤代烃均能发生水解反，反实质为﹣X被﹣OH取代．解答：解：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反，所有卤代烃均能发生水解反．A、CH3Cl只含有1个碳原子，不能发生消去反，故A错误；B 、﹣CH2﹣Br，与﹣CH2Br相连的苯环上的碳原子没有氢原子，不能发生消去反，故B错误；C 、，与﹣CH2Cl相连的碳原子是没有氢原子，不能发生消去反，故C错误；D 、，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反，卤代烃均能发生水解反，故D正确．应选D．点评：此题考查卤代烃的水解反、消去反，难度不大，注意卤代烃发生消去反的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反．9．以下有关操作、现象或结论的表达正确的选项是( )A．乙醇的催化氧化中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙烯时，温度计水银球置位于液面以下D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液考点：化学方案的评价．分析：A．乙醇的催化氧化中铜丝起到催化剂的作用；B．钠可与乙醇、水都反；C．制备乙烯，测反液的温度；D．乙烯和酸性高锰酸钾反生成二氧化碳气体．解答：解：A．乙醇的催化氧化中，铜丝在反前后质量和性质都不变化，起到催化剂的作用，故A错误；B．钠可与乙醇、水都反，用硫酸铜检验，故B错误；C．制备乙烯，测反液的温度，温度计水银球置位于液面以下，故C正确；D．乙烯和酸性高锰酸钾反生成二氧化碳气体，引入杂质，用溴水除杂，故D 错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，为高考常见题型，涉及物质的别离、检验、制备以及乙醇的催化氧化知识，侧重于学生的分析能力、能力和评价能力的考查，注意把握的原理和操作的严密性，题目难度不大．10．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和以下各组物质合成乙苯最好选用的是( )A．CH3CH3和I2B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl考点：苯的性质．专题：信息给予题．分析：由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反制取，以此来解答．解答：解：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，结合信息可知，苯与氯乙烷合成苯乙烷，只有选项B中可得到纯洁的氯乙烷，应选B．点评：此题考查有机物的合成，注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反特点是解答的关键，题目难度不大．11．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是( )A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O考点：有关有机物分子式确的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n〔H2O〕==0.3mol，n〔CO2〕==0.2mol，那么有n〔H〕=0.6mol，m〔H〕=0.6g，n〔C〕=0.2mol，m〔C〕=0.2mol×12g/mol=2.4g，结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．解答：解：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n〔H2O〕==0.3mol，n〔CO2〕==0.2mol，那么有n〔H〕=0.6mol，m〔H〕=0.6g，n〔C〕=0.2mol，m〔C〕=0.2mol×12g/mol=2.4g，那么0.6g+2.4g=3.0g＜4.6g，所以一含有O元素，且m〔O〕=4.6g﹣3.0g=1.6g，n〔O〕==0.1mol．所以：n〔C〕：n〔H〕：n〔O〕=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故该有机物的化学式为C2H6O，应选D．点评：此题考查有机分子式的计算，题目难度中，此题注意根据水和二氧化碳的质量确有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．12．以下化合物跟溴和铁粉反，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是( )A ．B ．C ．D ．考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判．分析：苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断解答：解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，故B正确；C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故C错误；D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故D错误．应选：B．点评：此题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．13．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反后生成CO2 5L，H2O 7L 〔所有体积都在120℃测〕，那么这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8考点：有关混合物反的计算；有关有机物分子式确的计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比于物质的量之比，可得混合气体的最简式为CH7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．解答：解：同温同压下，气体的体积之比于物质的量之比，可得混合气体的最简式为CH7，A、当C=时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A 错误；B、当C=时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为，不符合，故B 错误；C、当C=时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C 错误；D、当C=时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度中，本意不能直接用最简式排除，根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算．14．丙烯醇〔CH2═CH﹣CH2OH〕可发生的化学反有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④考点：有机物的结构和性质．分析：CH2═CH﹣CH2OH中含C=C和﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反，﹣OH可发生氧化、酯化、取代反，该有机物可燃烧，应选C．点评：此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃和醇的性质即可解答，题目难度不大．15．根据下表信息，判断以下表达正确的选项是( )A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反的快慢为L＜QC．M与T形成的化合物是离子化合物D．L2+与R2﹣的核外电子数相考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素中，R、T都有﹣2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．A．水分子之间存在氢键，沸点较高；B．金属性越强，金属与酸反越剧烈；C．氧化铝属于离子化合物；D．核外电子数=质子数﹣离子带的电荷．解答：短周期元素中，R、T都有﹣2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T 为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．A．水分子之间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．金属性Mg比Be强，那么Mg与酸反越剧烈，那么相同条件下单质与稀盐酸反速率为L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于离子化合物，故C正确；D．Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，S2﹣的核外电子数为16﹣〔﹣2〕=18，核外电子数不相，故D错误，应选：C．点评：此题考查结构性质位置关系用，根据原子半径及化合价来推断元素是解题的关键，熟悉掌握同周期、同主族元素性质递变规律，难度不大．16．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是( )A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．单质的氧化能力：W＞X＞Y＞ZC．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z考点：元素周期律的作用．分析：同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．解答：解：A．如Z为零族元素，那么Z最不活泼，故A错误；B．如Z为零族元素，那么Z的氧化能力最低，故B错误；C．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故C正确；D．如Z为F元素，没有正价，故D错误；应选C．点评：此题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意同周期元素包含0族元素以及第二周期的O和F．17．1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称．其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：以下有关该化合物的说法中正确的选项是( )A．分子式为C12H8O2Cl4B．是一种可溶于水的气体C．是最危险的致癌物之一D．是一种多卤代烃考点：常见有机化合物的结构．分析：A、根据结构简式以及各元素能形成共价键的数目判断分子式是否正确；B、根据相似相溶原理分析判断；C、四氯代二苯并二恶英毒性最大；D、根据多卤代烃是分子中含有两个或两个以上卤素原子的卤代烃叫做多卤代烃，氯代烃分子中不含有氧元素．解答：解：A、由结构简式可知该有机物的分子式为C12H402Cl4，故A错误；B、由相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂，该物质是有机物，水是无机物，所以该物质不易溶于水，故B错误；C、二噁英是致癌物，四氯代二苯二恶英毒性最大，所以是最危险的致癌物之一，故C正确；D、二噁英分子中含有氧元素，不属于多卤代烃，故D错误；应选：C．点评：此题考查有机物的结构和性质，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，注意把握多卤代烃的概念，题目难度不大．18．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )A．酸性B．与钠反放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反考点：有机物的结构和性质；醇类简介；苯酚的化学性质．专题：有机反．分析：苯酚含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反，苯甲醇含有羟基，可发生取代、氧化反，以此解答该题．解答：解：A．苯甲醇中O﹣H键难以断裂，不具有酸性，故A错误；B．苯酚和苯甲醇都含有羟基，可与钠反生成氢气，故B正确；C．苯甲醇与氯化铁不能发生显色反，故C错误；D．苯甲醇与氢氧化钠不能反，故D错误．应选B．点评：此题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握酚羟基和醇羟基的区别，难度不大，注意相关根底知识的积累．19．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过以下哪几步反( ) A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反．。
高一化学-云南省蒙自高级中学2018学年度6月月考高一化
蒙自高级中学2018--2018学年度6月月考高一化学试题班级姓名学号得分满分100分时间120分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）请把答案填写在本题后的答题表格内1、下列说法正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．化合反应一定属于氧化还原反应C．分解反应一定不属于氧化还原反应D．有的复分解反应也属于氧化还原反应2、下列变化中，须加入氧化剂的是（）A．SO2→H2SO3B．H2S→SO2C．MnO4-→MnO2D．Cl2→2Cl-3、在CH4+2O2=CO2+2H2O的反应中（）A. CH4是还原剂B. O2是还原剂 C.CO2和H2O是氧化产物 D.不是一个氧化还原反应4、下列说法正确的是（）A．失去电子的反应叫还原反应B．氧化剂和还原剂混合后一定发生反应C．金属单质发生反应时一定只能作还原剂D．氧化还原反应中，氧化剂失电子总数一定等于还原剂所得电子总数5、在下列反应中，HCl既作氧化剂，又作还原剂的是（）A、NaOH + HCl == NaCl + H2OB、2HCl==H2↑+ Cl2↑C、2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑D、MnO2 +4HCl == MnCl2+Cl2↑+2H2O6、二次世界大战期间，为了不让德军得到诺贝尔奖章，玻尔把奖章溶解在王水中：Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + N O↑+ 2H2O，反应中的还原产物是A、 H2O B、H[AuCl4] C、N O D、无法判断7、氧化还原的本质是（）A、发生了得氧、失氧的变化B、元素的化合价发生了变化C、离子和离子之间进行了交换D、原子或离子发生了电子转移8、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O == NaBO2 + 4H2↑（NaBH4中H元素的化合价为-1价），下列说法正确的是（）A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原D、被氧化的元素和被还原的元素的质量比为2 ：19、下列物质中，能导电且属电解质的是：（1）金属铜(2)酒精(3)氯化钠晶体(4)液态氯化氢(5)三氧化硫溶液(6)硝酸钾溶液（7）熔化的氢氧化钠A、（3）（4）（6）B、（1）（6）（7）C、（7）D、（6）（7）10、离子方程式CO32-+2H+==H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO311、可以用H++OH-=H2O表示下列离子反应的是（）A、Cu(OH)2+ H2SO4B、Ba(OH)2+ H2SO4C、Ba(OH)2+ HClD、CH3COOH + NaOH12、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙和盐酸CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O B、锌与硫酸铜溶液反应Zn+Cu2+=Zn2++CuC、稀硫酸滴在银片上2Ag+2H+=2Ag++H2↑ D、氧化铁与稀盐酸混合O2-+2H+=H2O13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3- Cl-C、Al3+、Zn2+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-14、下列离子方程式正确的是A、硫酸与氢氧化钡的反应H++OH-=H2OB、氨水与醋酸溶液的反应CH3COO H + NH3·H2O = CH3COO-+ NH4++ H2OC、铁与FeCl3溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+D、BaCO3与盐酸的反应:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O15、下列各组中的两物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A、Cu(OH)2+HCl; Cu(OH)2+CH3COOHB、NaHCO3+H2SO4;NaCO3+HClC、NaHCO3+NaOH; KHCO3 + KOHD、BaCl2+ H2SO4; Ba(OH)2+ H2SO416、已知下列反应（1）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI （2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl(3)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 由此判断物质还原性由强到弱的顺序是A、H2SO3>HI>FeCl2>NO B、 HI>FeCl2> H2SO3>NOC、 FeCl2> HI> H2SO3>NO D、 NO> FeCl2> HI> H2SO31718、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C、锌粒与稀硫酸D、碳跟水蒸气反应19．航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其化学反应方程式为2NH4ClO4== N2↑+ 4H2O + 2O2↑+ Cl2↑，下列对此反应的叙述不正确的是（）A、该反应属于分解反应B、在反应中高氯酸铵只作氧化剂C、该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行D、该反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能20、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又已知反应中氧化剂和还原剂的离子个数比是5：2，则n值是（）二、填空题（35分）21、(5分)反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O中氧化剂是__________,还原剂是___________,氧化产物是____________________还原产物是______________,电子转移数目总数是22、（8分）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出其离子反应方程式，是氧化还原反应的请在化学方程式上用双线桥法标明电子转移方向和数目（1）石灰石溶于稀盐酸_________________________________________________(2)CuO溶于盐酸_______________________________________________________(3)Fe和CuSO4溶液混合_________________________________________________(4) CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应23、（4分）现有以下物质：（1）氯化钠晶体，（2）液态SO2，（3）液态的醋酸，（4）汞（5）硫酸钡固体，（6）纯蔗糖，（7）酒精，（8）熔化的硝酸钾。
高一6月月考化学试题 Word版含答案
高一年级6月考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一．选择题（每小题2分,共52分.每小题只有一个正确答案）1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥2．下列有机物中，不属于．．．糖类的是A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．塑料 C．蔗糖 D．油脂4．下列有机物属于烃的是A．CH3Cl B．C6H6 C．C6H12O6 D．CH3CHO5．等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A．乙醛（CH3CHO） B．乙醇C．乙二醇（HOCH2CH2OH） D．甲酸甲酯（HCOOCH3）6．下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H67．在①丙烯②氟苯③四氯乙烯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④8．某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．中和反应9．在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是A．水 B．硫酸 C．乙酸甲酯 D．甲酸乙酯10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH211．有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
18学年下学期高一第二次(6月)月考化学试题(附答案)
赤峰二中2017级高一下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第I卷选择题一、每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分1．反应2SO 2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素188O的氧气，经过一段时间后，188O原子存在于A．O2B．SO2C．SO3D．O2、SO2和SO32．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO33．一定温度下，某恒容密闭容器中存在如下平衡：CO(g)＋2H(g) CH3OH(g)ΔH＝－105 kJ·mol－1。
下列事实能说明此容器中的反应已达到平衡状态的是A．ΔH保持不变B．气体密度保持不变C．容器中总压保持恒定D．v(CO)逆＝2v(H2)正4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NHBr(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)2 min后，测得c(H2)＝0.5 mol/L，c(HBr)＝4 mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是A．0.5 mol/(L·min)B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min)D．5 mol/(L·min) 5．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，其电极反应式：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Cu作负极，其电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋D．④中Cu作正极，其电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑6．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是A．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH－－4e－===2HO＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁7．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是8．1 L 某溶液中含有的离子如下表：产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A．电解后溶液c(H＋)＝1 mol·L－1B．a＝3C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝9. 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn ＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
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高一重点班6月份学月考试
化学试题
一、选择题：本题包括30小题，每小题2分，共60分.
1．化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。
下列叙述错误的是()
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
2．下列海水综合利用的过程中，不涉及化学变化的是()
A．海水制淡水B．海水制纯NaCl
C．海水制镁D．海水制溴
3.实验室中,制取蒸馏水时,不需要用到的仪器是()
A.石棉网
B.冷凝管
C.酒精灯
D.温度计
4．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是()
A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
5．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是()
A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C．海水中的Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程，形成了化学键
D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
6.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.加速开采矿物资源,促进地方经济发展
7．下列说法正确的是()
A．海水中含量最高的元素是氯
B．海水中含量最高的物质是氯化钠
C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色
D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物
8.海洋又被称为绿色宝库,下列关于海洋的说法正确的是()
A.海水约占地球表面积的71%
B.海水中元素仅为有限的十几种
C.蒸馏是海水淡化的唯一方法
D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用
9.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是()
A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质
D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
10.下列实验可行的是()
A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.用乙醇从碘水中萃取碘
11.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
选
项目的
分离方
法
原理
12.已知苯可发生如下转化,下列叙述正确的是( )
A.反应①常温下不能进行,需要加热
B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层
C.反应③为加成反应,产物是一种烃的衍生物
D.反应④能发生,证明苯是单双键交替结构
13．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应
B ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应
D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应
14．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为11N A
B ．0.5 mol·L -1 CuCl 2溶液中含有的Cl -个数为N A
C ．标准状况下，H 2和CO 混合气体8.96L 在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.2N A
D ．在反应4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO 3+4H 2O 中，消耗1molCl 2时转移的电子总数为1.5 N A
15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A ．16 g O 3中含有的原子数为N A
B ．标准状况下，22.4 L 苯含有的碳原子数为6N A
C ．1 mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为N A
D ．1 L 1 mol·L －
1 MgCl 2溶液中含有的氯离子数为N A 16．下列实验装置图正确的是( )
17.下列关于实验现象的描述,不正确．．．
的是( ) A.将苯和汽油的混合物放在分液漏斗中振荡、静置后可分为两层
B.在盛有乙醇的试管中加入几滴酸性KMnO 4溶液,可观察到紫色褪去
C.将石蕊试液滴入醋酸溶液中,可以看到石蕊试液变红
D.用灯光照射盛有CH 4与Cl 2(体积之比1∶4)的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有油状物
18.下列关于常见有机物的说法中不正确．．．
的是( ) A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷
19.下列有关反应类型的叙述不正确．．．
的是( ) A.甲醇与乙酸制取乙酸甲酯的反应属于酯化反应
B.由苯制硝基苯的反应属于取代反应
C.蛋白质在一定条件下反应生成氨基酸属于水解反应
D.乙烷制溴乙烷的反应属于加成反应
20.某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下图所示： 丙烯――→Cl 2?500???A ――→Br 2②C 3H 5Br 2Cl
乙烯――→浓硫酸③C 2H 5—O —SO 3H ――→H 2O ④H 2SO 4＋C 2H 5OH
下列有关说法错误的是( )
A ．反应①与反应④均属于取代反应
B ．反应②与反应③均属于加成反应
C ．丙烯不可能转化为CH 3CH 2CH 2OH
D ．反应③、④表明浓硫酸是乙烯与水反应的催化剂
二、非选择题（40分）
21.（12分）在一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C 2H 5Cl ），试回答：
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ， 该反应的类型是 。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ， 该反应的类型是 。
比较上述两种方法，第 种方法好，其原因是
22．（10分）已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。
（1）写出A 的电子式 。
（2）B 、D 分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
23．实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。
(18分)
C E D
② ③ ④ 2 O 2
Ⅰ.若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题:
(1)A 中预先需加入的试剂是。
(2)仪器B 的作用，。
Ⅱ.若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题:
(1)C 中盛放CCl4 的作用；
(2)实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，写出有关的离子方程式：，然后用(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)；
(3)反应完毕后，向试管D 中滴加AgNO3 溶液，
(填现象)，此现象说明由苯与液溴获得溴苯的反应属于(填有机反应类型)。
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.C
5.B
6.D
7.D
8.A
9.A 10.B
11.D 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.A 18.A 19.D 20.C
21. （12分）
CH3CH3+Cl2光→CH3CH2Cl +HCl （2分），取代反应（2分）
CH2＝CH2 + HCl →CH3CH2Cl （2分），加成反应（2分）
②（2分），第①种方法生成的物质将是一系列混合物，第②种方法生成纯净的氯乙烷。
（2分）
22．（10分）
（1）（2分），羟基，羧基（各1分）
（2）①CH2＝CH2 +H2O
催化剂
CH3CH2OH （2分）
②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （2分）
④CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
23.（18分）Fe或FeBr3碱石灰导气冷凝吸收HBr中未反应的溴蒸汽Br2＋2OH
－===Br－＋BrO－＋H
2
O 分液漏斗有浅黄色沉淀生成取代反应
∆
−
−→
−
Cu
浓H2SO4
△。