高三上学期12月月考化学试题(答案解析)02
2023-2024学年福建省泉州第一中学高三上学期12月月考化学试题
2023-2024学年福建省泉州第一中学高三上学期12月月考化学试题1.化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A．温室气体是形成酸雨的主要物质B．可用地沟油炼制生物柴油以及肥皂等洗涤产品C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．太阳能电池组件使用的材料是半导体，其主要成分是2.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，中，原子数大于B．与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为C．溶液中阴离子的数目为D．中含碳氢单键数一定为3.夹竹桃的枝叶和花粉均有毒，其中有毒物质夹竹桃苷A的结构如图(-Me表示)，下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香族化合物B．含有五种官能团C．能与水任意比互溶D．可发生取代、加成、消去反应4.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是的电离程度大于水解程度5.下列操作所涉及的离子方程式正确的是A．向浊液中通入气体：B．向酸性溶液中加入足量铜粉：C．向溶液中通入过量：D．用水溶液吸收溴蒸气：6.如下所示电解装置中，通电后逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是A．a是电源的负极B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．随着电解的进行，溶液浓度变大D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)7.一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻。
下列说法错误的是A．该化合物中Z显+5价B．简单氢化物的稳定性：X＜YC．X和W形成的化合物可能含有非极性键D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸8.下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是A.煅烧石灰石B.检查装置气密性C.收集并检验D.用该装置制取少量C．C D．D9.碱式氧化镍(NiOOH)是镍电池的活性正极材料。
某化学实验小组利用含NiO废渣(含少量CuO、杂质)制备碱式氧化镍的流程如图所示，下列叙述错误的是A．为了提高“浸出”效率，可用稀硝酸替代稀硫酸B．滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为和CuSC．为简化操作，可将“过滤Ⅰ”和“过滤Ⅱ”合并进行D．“转化”中生成NiOOH的离子方程式为10.工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。
2022-2023学年重庆市第一中学校高三上学期12月月考化学试题
2022~2023学年重庆一中上期学情调研
高三化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
(4)94.5%
(5)
18．C9H10O49.5氧化反应 +2NaOH +H2O+CH3OH 13
化学参考答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．D15．氯Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，3d能级上电子全满时较稳定，则Cu2O的稳定性强于CuO N>O>S S2->N3->F-O>N>C>H
已知：①二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与硫化钠反应制得：(CH3O)2SO2+Na2S→CH3SCH3+Na2SO4
②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；
③HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2。
(1)仪器B的名称为_______；仪器D的作用是_______。
（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。
（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
16．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+ )H2O+ ZnSO4 MnOOH+ ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。
【解析】北京市精华学校2021届高三上学期12月月考化学试题
精华学校2020—2021学年12月月考化学本试卷共11页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 S—32第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项(多选，错选，漏选均不得分)。
1. 近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20 战斗机机身材料中属于金属材料的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【详解】金属材料主要包括金属单质和合金，据此分析解题：A．玻璃钢属于复合材料，A不合题意；B．聚碳酸酯属于有机高分子材料，B不合题意；C．钛合金是合金，属于金属材料，C符合题意；D．陶瓷是无机非金属材料，D不合题意；故答案为：C。
2. 下列化学用语的表述正确的是A. 离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 氯化铵的电子式：D. CO2的结构式：O-C-O【答案】A【详解】A．16O2-和18O2-的质子数均为8，核外电子数均为10，故离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-，A正确；B．空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径Cl＞C＞H，故可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，B错误；C．氯化铵的电子式为：，C错误；D．CO2的结构式为：O=C=O，D错误；故答案为：A。
3. 下列变化中，符合图示电子转移的是A. 高温水蒸气使铁粉变黑B. 灼热的钠块在氯气中燃烧C. 铝在空气中形成钝化膜D. 硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯【答案】D【详解】A．高温水蒸气使铁粉变黑，4H2O(g)＋3Fe 高温Fe3O4＋4H2，反应中固体铁失电子，故A不符；B．灼热的钠块在氯气中燃烧，反应中固体钠失电子，故B不符；C．铝在空气中形成钝化膜，反应中固体铝失电子，故C不符；D．硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯，乙烯失电子发生氧化反应，是气体失电子给固体，故D符合；故选D。
重庆市2024-2025学年高三上学期高考适应性月考(二)化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是（）A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是（）A.HCl 分子中σ键的形成：B.氧原子的电子排布图：C.基态As 原子的简化电子排布式：[]23Ar 4s 4pD.()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2-乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是（）选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是（）A.用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++B.将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓D.甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（）A.制取并收集少量氨气B.测量3NH 体积C.用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题+答案
2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。
下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。
2020届新疆和田地区第二中学高三上学期12月月考化学试题(重点普通班)(解析版)
新疆和田地区第二中学2020届高三上学期12月月考（重点普通班）可能用到原子量H --1 C---12 N---14 O --16 Fe---56 Cu---64一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大最食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何副作用，可长期服用『答案』A『详解』A.乙烯是一种催熟剂，而高锰酸钾溶液能吸收乙烯，A正确；B.添加剂要合理使用，不能大量添加，B错误；C.含磷洗衣粉只是引起水体富营养化的一部分，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C错误；D.天然药物也有副作用，不能长时间服用，D错误；答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6N AB. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AD. 在反应5NH4NO3300℃2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15N A『答案』D『详解』A．C2H6O的有机物有可能是乙醇：CH3CH2OH，也有可能是乙醚：CH3OCH3，乙醛中含有5个C—H键，乙醚中含有6个C—H键，故4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目不一定为0.6N A，故A项错误；B．MnO2与浓盐酸反应，当浓盐酸逐渐变稀之后，反应就停止了，所以生成的氯气分子数一定比0.1N A小，故B项错误；C．N2与H2反应是可逆反应，反应无法达到100%，故0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数无法达到0.2N A，故C项错误；D．标出化合价升降关系，即可判断出每生成4 mol N2，便有3mol +5价的N转变为0价的N，故转移电子数为15N A，故D项正确；故答案为D。
2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题及答案
青岛二中教学质量检测高三化学一、单项选择题；本题共13小题，共39分．1．下列实验操作的描述中，正确的是A ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是A ．2SO 、23Fe O 、漂白粉B ．CO 、CaO 、乳浊液C ．3SO 、CaO 、液氯D ．2CO 、22Na O 、盐酸3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数等于Y 原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法错误的是A ．原子半径：X Y Z W>>>B ．W 与Z 形成的1mol 晶体中含4mol 极性键C ．与Z 相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W 的气态氢化物D ．W 与Y 形成的化合物可作耐火材料4．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )A ．CH 4B ．HClC ．CH 2===CH 2D ．F 25．某有机物分子中只含有C 、H 、O 三种元素，其球棍模型如图所示。
下列关于该分子说法正确的是A ．分子中含有一种官能团B ．与乙烯互为同系物C ．能使溴水褪色D ．分子中所有原子可能在同一平面6．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A．制H2S B．制氨气C．制NO2 D．制氯气7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1 2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.6g乙醇所含共价键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
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四川省成都经济技术开发区实验中学校【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。
下列有关叙述正确的是（）A．简单离子半径的大小：Q>Y>Z>X>WB．W与N（氮）元素可形成NW5化合物C．相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D．Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应2．下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═ Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O3．下列关于有机化学的认识中，正确的是（）A．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上B．淀粉和纤维素属于多糖，均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C．分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）D．分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色4．兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D．从D中分离出盐酸的方法为过滤5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）A．常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2N AB．1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为N AC．标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为N A6．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL 浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是（）A．曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>BB．常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数K b约为10-4C．向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-) D．B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]二、实验题7．碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题：（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。
②装置A的作用是_______。
③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO 溶液。
滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。
（2）碘化钠的制备ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。
④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热，该步骤反应完全的现象是_________。
步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。
⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。
⑥本次实验产率为__________。
实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。
取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。
得出NaI中含有NaIO3杂质。
请评价该实验结论的合理性____________。
（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）三、原理综合题8．Ⅰ．镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。
（1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________________。
a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg（2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。
该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。
镓在周期表中的序号_____________，写出该反应的热化学方程式_________________。
（3）工业上用电解法精炼镓。
具体原理如图所示：已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________。
②已知精炼时阴极反应：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- ，阳极的电极反应方程式：_______________；Ⅱ．用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：（4）步骤Ⅰ温度不能过高。
因为：_______________________________。
（5）步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。
写出后者反应的离子方程式______________________________________。
（6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________________。
9．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。
在实验室中模拟工业利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:已知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。
(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是______；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为______。
(2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A 为(填物质的名称)_________，B为(填物质的名称)________。
滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示:当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。
(4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。
(已知:当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。
结果保留两位小数)(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。
(6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:____________。
10．铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。
回答下列问题：（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。
（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
它的晶体结构如下左图所示。
六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。
NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______。
（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。
如上图所示为GaAs的晶胞结构。
①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm−3，阿伏加德罗常数值为N A，棱长a=_____pm。
四、有机推断题11．功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
（2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：_______________。
（5）反应④的反应类型是_______________。
（6）反应⑤的化学方程式：_______________。
（5）已知：2CH3CHO。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
_______________。
参考答案1．B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X 与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，故可判断元素W、X、Y、Z、Q分别为H、O、Na、Al、S，据此答题。