四川省广安市2016届高考化学二轮复习 专题限时训练9 物质结构与性质(选修3)
九物质结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(2015河北唐山一模)(12分)由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。
其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)d n+6n s1,回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为。
(用元素符号表示)(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式。
2.(2015河北衡水一模)(20分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)卤族元素位于周期表的区;溴的价电子排布式为。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。
使氢氟酸分子缔合的作用力是。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱:H5IO6HIO4(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知Cl为角形,中心氯原子周围有四对价层电子。
Cl中心氯原子的杂化轨道类型为。
(6)下图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是。
碘晶体晶胞A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(7)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg·cm-3,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为。
氟化钙晶胞3.(2015江苏四市调研)(20分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
(1)肼(N 2H4)可用作火箭燃料,其原理是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4 mol N—H 键断裂,则形成的π键有 mol。
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为。
(3)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图a。
写出该反应的化学方程式: 。
图a图b图c(4)叠氮化钠(NaN 3)分解反应为2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是(填序号)。
a.常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大b.钠晶胞结构见图b,每个晶胞含有2个钠原子c.第一电离能(I1):N>O>P>Sd.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3(5)配合物Y的结构见图c,Y中含有(填序号)。
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键Y中碳原子的杂化方式有。
4.(2015山东青岛一模)(13分)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属,钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
(1)与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有(填元素符号)。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有。
a.σ键b.π键c.离子键d.配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为,该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数为。
5.(2015福建质检)(20分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4与LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有个。
②LiBH 4由Li+和B构成,B呈正四面体构型。
LiBH4中不存在的作用力有(填标号)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+H-(填“>”“=”或“<”)。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示:M是(填元素符号)。
(3)某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种。
(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。
X一定不是(填标号)。
A.H2OB.CH4C.HClD.CO(NH2)26. (15分)卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
(4)若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤电子对的原子是。
九物质结构与性质(选修3)1.答案:(1)[Cu(NH3)4]SO4·H2O (2)S<O<N(3)(4)H2O与H2O2之间形成氢键(5)6CuH+16HNO 36Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O解析:符合C、D的只有O、S;E的电子排布为3d104s1,为Cu;结合配合物X的组成可知A为H、B为N,X为[Cu(NH3)4]SO4·H2O;(2)因为N原子2p轨道半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于O 的,同一主族从上往下第一电离能逐渐减小;(5)CuH与稀硝酸反应,生成蓝色溶液Cu(NO3)2和H2,依据化合价守恒配平3CuH+HNO33Cu(NO3)2+H2↑+2NO↑,配平N原子3CuH+8HNO 33Cu(NO3)2+H2↑+2NO↑,补水配氢6CuH+16HNO36Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O。
2.答案:(1)p 4s24p5(2)氢键(3)碘(4)<(5)sp3杂化(6)A (7)a3ρN A解析:(1)溴位于第四周期,ⅦA族,所以价电子数为7;(3)应注意铍不属于卤素原子;(4)后者的非羟基氧为3个,前者只有1个,所以后者酸性强;(5)中心原子Cl原子形成两个σ键,孤电子对数==2,sp3杂化;(6)在立方体的顶面上,有5个I2,4个方向相同,结合其他面考虑可知A选项正确;每个晶胞中有4个碘分子,B选项错误;C选项,此晶体是分子晶体,错误;D选项,碘原子间只存在非极性共价键,范德华力存在于分子与分子之间,错误;(7)一个晶胞中含有Ca2+为顶点(1)+面心(3)=4;含有F-为8个;相邻的Ca2+是顶点与面心的距离最短,所以该晶胞的棱长为a,一个晶胞的体积为2a3,一个晶胞的质量为 g,依据ρ=列式计算。
3.答案:(1)3(2)三角锥形(3)8Fe+2NH32Fe4N+3H2(4)bc(5)abcd sp2、sp3解析:(1)当有4 mol N—H键断裂时,消耗1 mol N2H4,生成 mol N2,形成3 mol π键;(2)N原子最外层有5个电子与3个F原子形成3个σ键,还余2个电子形成1个孤电子对,为sp3杂化,三角锥形;(3)1个晶胞含有4个铁、1个N,所以化学式为Fe4N,依据元素守恒还生成氢气;(4)N2很稳定是因为形成N≡N,a错误;d选项,结构相似,K+的离子半径比较大,所以晶格能小,错误;(5)—CH3中碳原子以4个单键与4个原子相连为sp3杂化、其余碳原子均形成3个σ键,1个π键,无孤对电子,为sp2杂化。
4.答案:(1)Ni、Ge、Se (2)ad (3)7 C<O<N(4)TiN 4解析:(1)从K数到钛为4,所以电子排布式为[Ar]3d24s2,由2个未成对电子,含有2个未成对电子的有3d84s2、3d104s24p2、3d104s24p4;(2)无π键,因为是单个阳离子,无阴离子,所以无离子键;(3)苯环上的6个碳原子、与O以C O键相连的1个碳原子均以sp2杂化;1个O原子形成2个σ键还有2个孤电子对为sp3杂化、1个N原子形成3个σ键还有1个孤电子对为sp3杂化、除苯环外的3个碳原子均形成4个σ键为sp3杂化;N原子顶点1个加面心3个共4个、Ti原子中心4个。
5.答案:(1)①1②C③H>B>Li(2)①<②Mg(3)3 (4)BC解析:(1)①Ti3+的核外电子排布式[Ar]3d1;③由B可知H的化合价为-1价,所以H的电负性大于B;(2)①Li+、H-的核外电子排布相同,原子序数越大,离子半径越小;②由M的第2与第3电离能的差值可知M为ⅡA族元素,为第3周期元素Mg;(3)依据碳原子连接其他碳原子的个数进行分析,碳原子与4个、3个、2个碳原子相连,分别为sp3、sp2、sp杂化;(4)CH4、HCl不能形成氢键。
6.答案:(1)A(2)2 BN(3)sp2sp3 3(4)X解析:(1)元素非金属性越强,其电负性也越大,F的电负性最强,A正确;F元素无正价,B错误;因HF之间可形成氢键,使其沸点升高,C错误;随核电荷数增加,F2、Cl2、Br2的熔点依次升高,D错误。
(2)由题给晶胞结构示意图可知,每个晶胞中含有B原子个数为8+1=2,含有N原子个数为4+1=2。
故该功能陶瓷的化学式为BN。
(3)B原子最外层只有3个电子,BCl3中B原子杂化方式为sp2;N原子最外层有5个电子,NCl3中N原子杂化方式为sp3。
同一周期中元素的第一电离能随原子序数递增,呈现逐渐升高的趋势,但是在第二周期中,Be的第一电离能大于B,N的第一电离能大于O,故第一电离能介于B和N之间的有Be、C、O 3种。
(4)BCl3中B原子最外层存在空轨道,故只能是X原子提供孤电子对。
高考化学拉分题专项训练：专题15物质结构与性质(选修)(解析)
一.考点精析1、核外电子排布——构造原理（1）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（2）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（3）根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
2、中心原子杂化（1）s、p杂化轨道和简单分子几何构型的关系杂化类型sp sp 2sp 3sp 3不等性杂化轨道夹角180 o120 o109o28′中心原子位置ⅡA，ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA中心原子孤对电子数0 0 0 1 2 3分子几何构型直线形平面三角形正四面体形三角锥形V字形直线形实例BeCl2、HgCl2BF3CH4、SiCl4NH3、PH3H2O、H2SHCl（2）中心原子杂化方式的判断方法：看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp 2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp 3杂化。
3、根据晶胞确定晶体化学式的方法（即确定一个晶胞中平均占有的原子数）——均摊法：晶胞任意位置上的一个粒子如果被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1/n。
以长方体晶胞为例：①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为1/8；②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为1/4；③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为1/2；④处于体内的粒子，完全属于该晶胞，每个粒子对晶胞的贡献为1。
4、物质熔沸点高低的判断（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔沸点高，反之则小。
物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练
2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练一、单选题1．具有下列电子层结构的原子成离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．最外层电子排布为263s3p的原子和最外层电子排布为263s3p的离子2．“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。
已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。
则其次外层电子数为A．2B．8C．10D．183．下列说法正确的是A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8C．位于第四周期第IV A族的元素为金属元素D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律4．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——相同温度、相同浓度下电离度的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应5．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高6．下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D ．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素7．下列说法正确的是A ．最外层有2个电子的原子都是金属原子B ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8．已知：34Se (硒)与S 为同族元素。
2016年高考化学二轮复习专题能力训练11 物质结构与性质(选修)含答案
专题能力训练11物质结构与性质(选修)(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(2015洛阳模拟)(20分)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。
X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请回答下列问题:(1)R基态原子的外围电子排布式为,其基态原子有种能量不同的电子。
(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
(3)与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可),XYZ-的中心原子的杂化方式为。
(4) R2+与NH3构成的配离子中,提供孤对电子的原子是。
(5)已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为,乙的化学式为;高温时,甲易转化为乙的原因为。
若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为g·cm-3(写出表达式,用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
2.(2015山东烟台模拟)(20分)电石(CaC2)发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2],可进一步合成三聚氰胺。
CaC2CaCN2NH2CN CO(NH2)2→三聚氰胺(结构如图1)。
(1)CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为。
在CO(NH2)2晶体中存在(填序号)。
A.非极性键B.极性键C.氢键D.范德华力(2)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl,其原因是。
(3)CaCN2中阴离子为C,与C互为等电子体的分子的化学式为,可推知C的空间构型为。
(4)三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸(结构如图2),三聚氰酸分子中心原子N采取杂化。
三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过结合,在肾脏内易形成结石。
(5)如图3是电石的晶胞示意图,则一个晶胞中含有个Ca2+,研究表明,的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的有个。
3.(20分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
四川省广安市2016届高考化学二轮复习专题限时训练9物质结构与性质(选修3)
九物质结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(2015河北唐山一模)(12分)由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。
其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)d n+6n s1,回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为。
(用元素符号表示)(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式。
2.(2015河北衡水一模)(20分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)卤族元素位于周期表的区;溴的价电子排布式为。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。
使氢氟酸分子缔合的作用力是。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱:H5IO6HIO4(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知Cl为角形,中心氯原子周围有四对价层电子。
Cl中心氯原子的杂化轨道类型为。
(6)下图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是。
碘晶体晶胞A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(7)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg·cm-3,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为。
【2016-2019四年高考真题分类汇编】化学 专题19 物质结构与性质(选修) 教师版
专题十九物质结构与性质(选修)考纲解读真题链接1．【2019新课标1卷11】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题:(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____ (填标号)。
A．B．C．D．(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____ (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如 下表所示:解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
(4)图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=_____ pm, Mg 原子之间最短距离y= pm. 设阿伏加德罗常数的值为N A ,则MgCu 2的密度是 g.cm 3- (列出计算表达式)。
【答案】(1)A(2)sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+(3)Li 2O 和MgO 为离子晶体，P 4O 6和SO 2为分子晶体，晶格能MgO>Li 2O ，分子间力(分子量)P 4O 6>SO 2(4)a/4 a/4【解析】本题是以新型材料切入，内容富有时代气息，试题的呈现方式有创新。
(1)万变不离其宗，考察电离能，其实就是探究哪个电子是最稳定的，选项中只有B 是3S 电子全满，3P 能级电子全空，所以其电力能是最大的。
(2)考察杂化方式和配合物理论。
乙二胺中的N 原子形成三个σ键还有一个孤电子对，所以其价电子对数为4.所以采取sp 3杂化，乙二胺中的C 原子均形成四个σ键，所以也采取sp 3杂化。
四川广安市高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典习题(答案解析)
一、选择题1．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3↑ +3NaC1+3NaOH。
下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3时转移电子数目为 6 N AB．NC13中所有原子都满足8 电子结构C．在 NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒答案：B【详解】A.缺标准状况，无法计算22. 4 L NH3的物质的量和反应转移电子的数目，故A错误；B.NC13为共价化合物，电子式为，由电子式可知分子中中所有原子都满足8 电子结构，故C正确；C.由方程式可知，NaClO2中氯元素的化合价升高被氧化，NaClO2为反应的还原剂，NC13中氮元素的化合价降低被还原，NC13为反应的氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；D.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D错误；故选B。
2．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶答案：A【详解】A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。
3．下列叙述正确的是（）A．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子C．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道D．BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子答案：D【详解】A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于化学键所致，氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，一般影响其物理性质，故A错误；B．PCl3分子中三个P−Cl键完全相同，所以键长、键角都相等；PCl3分子中中心原子P的价层电子对数=3+ 5-321=4，P原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；C．NH3分子中N原子和CH4分子中C原子都是sp3杂化，所以N、C原子都形成4个杂化轨道，故C错误；D．BeCl2为共价分子，两个Be−Cl键间的夹角为180°，说明分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D正确；答案选D。
高考化学大二轮复习增分练第36题物质结构与性质(选修3)
第36题 物质结构与性质(选修3)1. 氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为__________。
(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是__________，在氨水中，分子间的作用力有 __________。
(3)甘氨酸是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，结构简式如图所示，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶于水，戊烷却难溶于水，出现这种差异的原因是____________________________。
原子N 。
在联氨分子中，2NH —N 2H 氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为(4)采用__________杂化，联氨中的六个原子 __________(填“在”或“不在”)同一个平面上。
(5)N 与Cu 形成的化合物的晶胞如图所示，其化学式为__________，Cu 的化合价为__________。
个成对电4，有两对成对电子，即32p 22s 21s 基态氮原子核外电子排布式为(1) 解析：子，3个未成对电子。
(2)氨分子中，氮原子与氢原子之间的作用力是共价键。
氨水中，氨分子与水分子，氨分子与氨分子，水分子与水分子之间都存在氢键及分子间作用力。
(3)甘分子2NH —N 2(4)H 氨酸分子与水分子之间能形成氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键。
中，每个N 原子与两个H 原子和另外一个N 原子形成单键，N 原子还有一对孤对电子，故N 在晶胞的棱Cu 由晶胞结构可知，(5)中六个原子不可能共面。
2NH —N 2H 杂化；3sp 原子采用，1＝188×的个数为N 在晶胞的顶点上，该晶胞中N ，3＝1412×的个数为Cu 上，该晶胞中价。
1为＋Cu ，由其化学式可判断N 3Cu 因此其化学式为 答案： (1)4：3(2)共价键 范德华力(或分子间作用力)、氢键(3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键不在3(4)sp 1＋ N 3(5)Cu 2．周期表中第二周期有八种元素。
高考化学二轮专题测试16 物质结构与性质
高考二轮复习强化卷十二：物质结构与性质1、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。
硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。
1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。
2.1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为__________。
3.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体__________(写化学式)。
已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因:__________。
4.硫酸根离子的空间构型为__________;已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结图丙,则该化合物的化学式是__________。
5.配合物A中碳原子的杂化轨道类型是__________。
6.CuH晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为__________cm(用含ρ和N A的式子表示)。
2、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
高考化学二轮复习考点知识专题训练109---有机物结构与性质(解析版)
高考化学二轮复习考点知识专题训练有机物结构与性质1．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得( )下列说法中正确的是( )A．1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应B．两分子苹果酸的一种缩合产物是：，均发C．1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2生取代反应溶液发生显色反应D．反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3【答案】B【解析】A项，1mol苯环与3mol氢气加成，1mol羰基与1mol氢气加成，故1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应，A错误；B项，苹果酸()同时含有羟基和羧基，两分子苹果酸可发生酯化反应生成：，B正确；C项，含酚羟基，酚羟基的邻位的2个H可被2个Br取代，同时也含一个碳碳双键，可和一分子溴发生加成反应，故1mol产，发生了取代反应、加物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2成反应，C错误；D项，能跟FeCl溶液发生显色反应的物质需要3溶液发生显色反应，含酚羟基，苹果酸不含酚羟基，不能和FeCl3D错误。
故选B。
2．下列关于葛根素( )的说法，正确的是( )O A．0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4L(标准状况)H2B．1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br2 C．一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种D．与足量 H2【答案】D【解析】A 项，1个葛根素分子中有20个H ， 0.1 mol 葛根素完全燃烧，能生成1mol 水，但在标准状况下，水不是气体，所以生成的水在标准状况下的体积不是22.4L ，A 错误；B 项，葛根素分子中有酚羟基，在酚羟基的邻对位碳原子上的氢原子可以被溴原子取代，葛根素分子中还有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，所以1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 4mol Br 2，B 错误；C 项，葛根素分子中有羟基，能发生氧化和消去反应，但没有酯基、卤素原子和肽键等，所以不能发生水解反应，C 错误；D 项，葛根素分子中的苯环、羰基和碳碳双键都可以和氢气加成，葛根素与足量 H 2 发生加成反应后，羰基转变为羟基，碳碳双键变成碳碳单键，所以分子中官能团的种类减少 2 种，D 正确；故选D 。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。
血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与Fe2+相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C．简单离子半径：W＞ZD．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C．Al原子激发态能量：＞D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。
我国可燃冰开采技术世界领先。
某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。
下列说法错误的是（）A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5．（2022秋•如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。