1.2探索酸的性质(第三课时)PPT教学课件

盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫
做盐。
如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、
ZnS2O0214/0都1/21 是盐。
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回顾：硫酸有哪些性质？ 1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
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３．在酸碱式灭火器中，盛放的是碳酸钠饱和溶 液和浓硫酸，请写出酸碱式灭火器中发生反应的 化学方程式． Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
４、10克碳酸钠与100克稀盐酸恰好反应，求： （1）产生二氧化碳气体是多少？ （2）稀盐酸的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液的质量分数是多少？
Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O
3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O 硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸
的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32— 与 AgNO3 或 BaCl2 溶 液 接 触 时 ， 也 有 白 色 沉 淀 Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝 酸。如
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
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稀硫酸
[实验]在盛有氢氧化铜的试管中 滴入稀硫酸，观察现象。
现象： 蓝色氢氧化铜溶解， 溶液变成蓝色。
化学方程式：
氢氧化铜Cu（OH结）论2 ：+ H2SO4 === CuSO4 +2 H2O
稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水
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稀硫酸
[实验]：在盛有无色氯化钡溶液中 滴入稀硫酸，观察现象。
（1）4·4克 （2）7·3% （3）10·5%
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A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿铁＿锈＿逐＿渐 溶解＿，＿溶＿液＿变＿成＿黄＿色＿。＿，反应的化学方程式为
＿＿Fe＿2O＿3 ＿+ ＿6H＿C＿l =＿=＿= ＿2F＿eC＿l3＿+＿3 ＿H2＿O＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈
现象： 锌粒表面产生大量气泡。
锌粒 化学方程式： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 结论：
1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气
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稀硫酸
[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀 硫酸，观察现象。
现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
氧化铁 化学方程式：
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 结论：
而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在 检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不
溶2解021/0，1/21 才能确认有Cl－或SO42－。
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• 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验 哪种离子？
应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和 稀 硝 酸 代 替 BaCl2 溶 液 和 盐 酸 作 试 剂 。 且 需 将 BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝 酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液 时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检 验。
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
2021/0稀硫酸，观察现象。
现象：
黑色氧化铜溶解、消失，溶液 变成蓝色。
氧化铜 化学方程式：
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 结论：
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
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[课前练习]
1.分别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸 反应的化学方程式: MgO + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O
MgCO3+ 2HNO3 === Mg(NO3)2 +CO2↑ + H2O ２＿稀＿盐、＿酸除＿去＿Na，Cl化中学含方有程的式少为量＿Na＿2C＿O＿3杂＿质＿，＿可＿以＿加 ＿Na＿2C＿O＿3 +。2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
现象： 产生白色沉淀。 化学方程式：
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl
无色氯化钡
结论：
硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色
沉20淀21/01，/21 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
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• 检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目
C试2管021/0中1/21 锌粒表面产生气泡。
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D实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的 气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反 应产生氢气。 酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
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你知道酸与金属反应有何用途吗？
E、应用：
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多， 且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟 铁反应。 2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。
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二、稀硫酸酸性实验
[实验]：在盛锌的试管中滴入稀 稀硫酸 硫酸，观察现象。
中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，
那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁 与稀盐酸反应产生的呢？
B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。
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C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 实验现象：
（Fe） B试管
C试管
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。