人教版必修二高一化学下期中模拟试卷解析及答案一
高一化学下学期期中测试卷02(人教版必修2)(解析版)
高一化学下学期期中测试卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】B【解析】化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化。
A。
化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，A错误；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，B正确；C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，C错误；D、能量变化是化学反应的基本特征之一，但不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，D错误，答案选B。
2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素【答案】D【解析】A、L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；B、对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如。
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。
姓名。
学号。
得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。
2022-2023学年人教版高一下化学期中考试(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学期中考试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：85 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 5 分 ，共计65分 ）1. 下列反应中能起到固氮作用的是（ ）A.与反应生成B.经催化氧化生成C.由制碳铵和硫铵D.与在一定条件下合成氨2. 下列化学用语正确的是（ ）A.的比例模型为：B.甲基，丁二烯分子的键线式：C.顺丁烯的结构简式为：D.对硝基甲苯的结构简式：3. 某同学在实验中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A.形成时的反应：B.灼烧时存在反应：C.的成分是、D.的质量大于4. 下列叙述正确的是（ ）A.含金属元素的物质中都含有离子键B.两种非金属元素形成的型化合物中只含共价键NO O 2NO 2NH 3NO NH 3N 2H 2CH 42−−13−−2−X Si +C +O =Si ↓+C O 2−3O 2H 2H 2O 3O 2−3Si +N C O 2a 2O 3N Si +C ↑a 2O 3O 2Y SiO 2N Si a 2O 3Y 24.4gABC.物质中化学键被破坏，一定发生了化学反应D.分子中一定存在化学键 5.下列各组物质中，是主体物质，是其中含有的少量杂质，是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是（ ）溶液溶液粉粉稀盐酸溶液氯水溶液粉A.B.C.D. 6.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是（ ）选项A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：D. 向明矾溶液中加入溶液，恰好使沉淀完全：8. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：X Y Z XY ZA FeCl 2FeCl 3KSCNB Fe CuC F (S e 2O 4)3FeSO 4DFeCl 2CuCl 2Fe A B C D a b c A Fe FeCl 2FeCl 3B Si SiO 2SiF 4C HNO 3NO NO 2D AlAl 2O 3Al(OH)3A B C D 3C +2Fe ===2F +3Cuu 2+e 3+2F +===2F +↑+2e 2+H 2O 2e 3+O 2H +A +3N ⋅O ===Al(OH ↓+3N l 3+H 3H 2)3H +4Ba(OH)2SO 2−42A +3S +3B +6O ===2Al(OH ↓+3BaS ↓l 3+O 2−4a2+H −)3O 4下列说法不正确的是（ ）A.、、均能使酸性溶液褪色B.中不可能含手性碳原子C.可用银氨溶液鉴别乙酸、乙醛和乙醇D.乙酸乙酯的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种9. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A.制取B.干燥C.收集 D.吸收氨气10. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
人教版高一化学第二学期期中考试试卷和答案
绝密★启用前试卷类型：A2015--2016学年茂名市第五中学第二学期期中考试高一化学试卷本试卷共8页，60题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共40小题，每小题1.5分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()。
A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素解析:原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是锂、钠、钾等金属元素;最外层是2个电子的可以是铍、镁等金属元素,也可以是稀有气体元素氦。
答案:D2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。
A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数解析:主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
答案:B3.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为()。
A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S解析:31-17=14,因此三者的内层电子数之和为14,即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素,C 是次外层电子数为8的第三周期元素。
再根据B、C同主族,最外层电子数之和为17即可选出正确选项。
答案:C4.下列叙述中正确的是()。
人教版必修2化学期中考试附答案
2013—2014学年度下学期高一学年第一学段（模块）化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1．下列能源属于可再生、一次能源的是A. 化石能源B. 氢能C. 乙醇D. 生物质能源2．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是A. 煤、石油、天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明D. 太阳能电池可将太阳能转化为电能3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是A. 原子核外M层都有12个电子B. 钛元素不是主族元素C. 钛元素的相对原子质量必为49D. 48Ti和50Ti为同一核素4．下列金属与水反应最剧烈的是A. LiB. AlC. RbD. Ca5．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A. 铜极为负极B. 电子从铜沿导线转移到铁C. 铁表面析出金属铜D. 总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液7．关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的8．可逆反应A(g)+3B(g) 2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=0.2 mol／(L·min) B．v(B)=0.5 mol／(L·min)C．v(C)=0.3 mol／(L·min) D．v(D)=0.1 mol／(L·min)9．下列说法不正确的是A. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源B. 酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题C. 将煤制成煤气，可以提高燃烧效率D. 增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO气体10．关于卤族元素从F到I的递变规律正确的是A. 氢化物稳定性逐渐增强B. 最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强C. 氢化物的还原性逐渐增强D. 氢化物的溶沸点逐渐升高二、选择题（本题包括10小题，每小题有1个或2个选项符合题意。
人教必修2高一期中考试试卷及答案
高中化学：高一第二学期期中考试试卷1—人教必修2（时间：90分钟总分：120分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。
该电子层可能是（）A. K 层B. M层C. L层D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉7 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
8、下列说法正确的是：( )A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大9．下列物质的电子式书写正确的是（）A ．NaClB ．H2SC ．－CH 3D ．NH 4I10、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s) 11、可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等12、X 元素的阳离子与Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A.原子序数： X< YB.原子半径：X< YC.离子半径：X> YD.最外层电子数：X< Y13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液14．已知空气—锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e － ＝4OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化 15、下列比较中正确的是（ ）A.离子还原性：S 2- > Cl - > Br - > I - .B. 氧化性：F 2 > Cl 2 > Br 2 >SC.酸性：H 2SO 4 > HClO 4 > H 3PO 4D.非金属性：F > Cl > S > O 16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A.CaCl 2 和 Na 2S B.Na 2O 和Na 2O 2 C.CO 2 和 CaO D.HCl 和NaOH二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一化学(必修2)第二学期期中考试试卷
高一化学（必修2）第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡2、1992年, 我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素, 其中一种是, 它的中子数为（）A.80 B、288 C、208 D、1283.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 , 则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3B. HXO3C.HXOD.H2XO45. 下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源6．下列物质中, 含有离子键的化合物是（）A.NaOHB.H2OC.HClD.H27. 下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极, 发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8. 已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L. min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A.0.5 mol/(L. min)B.1 mol/(L. min)C.2 mol/(L. min) D、3 mol/(L. min)9. 下列表示式错误的是( )A.铝离子的结构示意图:B.氯化钠的电子式: Na+[ ]-C.铝离子的电子式: Al3+D.铝原子的结构示意图:10. 一学生欲通过实验判断X, Y, Z, W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X, Y 组成原电池时, Y 为负极；当Z, W 组成原电池时, W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来, 据此可知它们的活泼性顺序是（ ） A.Z>W......B 、Z>W.Y>.. C. X>Y>W>..D 、X>Y>Z>W11.稀硫酸 ）稀硫酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D12. 、在相同条件下, 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ）.A.HF>HCl>HBr>H....B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HC.... D.HI>HBr>HCl>H.13．A.B.C 均为短周期元素, 它们在周期表中的位置如左图所示。
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化学必修 2 期中考试试题注意：出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。
一.选择题 ( 本大题共 20 小题 ,1 ～ 10 小题每题 2 分 ,11 ～ 20 小题每题 3 分, 共 50 分 . 每题只有一个选项符合题意 )1． 19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.发现了元素周期律C. 发现了稀有气体D.提出了分子学说2（普）4018 Ar 、1940K 、2040Ca 三种原子 , 它们具有相同的（）A ．电子数B．中子数C．电子层数D．质量数*2 （实）下列各组物质中互为同位素的是（）A ．2040Ca和1840ArB ． D 和 TC ． H2O和 H2O2D ． O3和 O23. 下列说法中错误的是（）．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4（普）下列属于共价化合物的是（）A． Na2O B． KOH C． CaCl2 D ． CO2*4 （实）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A ． Na2O2B． KOH C． CaCl2 D ． CO25（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在()A． N 层 B.M层 C.K层 D.L层*5 （实）关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是86（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C.工业炼钢 D.塑料老化*6 （实）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A． Al 在氧气中燃烧生成 A1203，将 Al 片改成 Al 粉B． Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C．在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D． Na与水反应时增大水的用量7（普）哪一个周期元素种类最多（）A．第三周期B．第四周期 C ．第五周期 D ．第六周期*7 （实）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A． 6B． 12C． 18D．308．对于反应A2＋ 3B2＝ 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L· s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L· s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L· s)9. 下列说法正确的是（）A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D催化剂是决定化学反应速率的主要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）A. HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO 4酸性比 HClO4强D. Na的金属性比Al 的弱*10 （实）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期，第IA 族B．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）A. 锌片，铜片，稀硫酸B.铜片，石墨，稀硫酸C. 铜片，石墨，硝酸银溶液D.锌片，铝片，稀硫酸12. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左、下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13． A、 B、 C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。
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2013年人教版必修二高一化学下期中模拟试卷解析及答案一_试题解析_试卷解析_高高一下期中模拟试题一1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2．依据元素周期律，下列推断正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M3．3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。
已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A ．、互为同位素X K b1. Co mB ．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C ．与的中子数相同D．单质铯的金属性比单质钠弱4．下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应）①I2(g) + H2(g)2HI(g)△H =－9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g)2HI(g)△H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是新课标第一网A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO48．（浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰29．（北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞C1－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.（福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是w W w .A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含T的盐溶液一定显酸性11.（广东高考）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12.（四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点新|课| 标|第|一| 网D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313.（全国高考）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是14.（全国高考）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为新课标第一网A．Al B．P C．Ar D．K15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：（1）B中反应的离子方程式是__________________________________________________________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________________________，D中反应的化学方程式是__________________________________________________________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________________（从原子结构角度加以解释）。
16.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率。
（2）在8min时，Z的浓度为。
（3）200℃在时刻，反应达到平衡。
（4）200℃时，第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）从图中可以看出，a200（填“＞”、“＜”、“＝”）。
17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。
根据题意完成下列填空：（1）实验时，试管b中观察到的现象是_________________。
（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。
（3）应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________；大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。
（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。
为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。
其猜想可用化学方程式表示为：Cu＋H2SO4(浓)__________________②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。
其理由可能是_________。
a．Cu2S、CuS都是黑色的新|课| 标|第|一| 网b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。
查资料后得知CuO、Cu2S和CuS 高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。
他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483 g；然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为0.420 g。
（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。
答案11 (1)①③⑤(2)C或G(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 新课标第一网(5)c(6)NO尾气直接排放，没有进行处理15答案（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O（2）A D（3）除HCl气体、NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。
16（1）0．64mol·L-1·min-1（2）0.85 mol·L-1 X|k |B| 1 . c|O |m（3）6min（4）=（5）＞7.（1）N2NO2（2）3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O（3）硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中（4）2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（5）1.00100毫升容量瓶胶头滴管偏大8.（1）2Cu + 4H+ + O22Cu2+ + 2H2O（2）铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成（3）S +2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O（4）从玻璃管c管口向试管b中鼓入足量空气（或其它合理答案）（5）12mol·L-1 （6）收集25mL气体所需时间X K b1. Co m9（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）（6）①EDBDF或EDBF②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO310品红溶液褪色（2）NaOH溶液。
w W w .（3）使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽气容易进行（合理就给分）。
①Cu＋H2SO4(浓)CuO＋SO2↑＋H2O。
②a、c。
（4）干燥，恒重操作。