甘肃省武威2016-2017学年高二10月月考化学试题 Word版含答案
甘肃省武威市高二化学上学期10月月考试题 理 新人教版
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压4．下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一般容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 升高温度，平衡逆向移动平衡C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大6．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味7．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
甘肃省武威第六中学2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题含答案
武威六中2016~2017学年度第二学期高二化学《选修5》模块学习终结性检测试卷（本试卷共3页,大题2个，小题20个.答案要求写在答题卡上）可能用到相对原子质量：C – 12 H – 1 O – 16 Na – 23 Cl-35.5卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关有机物的说法中正确的是（) A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．有机物不一定都不溶于水D．所有的有机物都很容易燃烧2.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A．丙烷B．丁烷C．异丁烷D．新戊烷3．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（)A．分子中所有原子在同一平面上B．与HCl加成只生成一种产物C．能使KMnO4酸性溶液褪色D．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色4、下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A．乙炔和乙烯B．乙醇和乙酸C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5）D．甲醛（HCHO）和乙酸5．某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷,此溴代烷1 mol可与4 molCl2发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为（)A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3D．CH2=CHCH=CH2 6．乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体体积的2.7倍，若混合气体与足量的H2发生完全加成，消耗H2的体积是原混合气体体积的（）A．1.2倍B．1.4倍C．1.6倍D．1.8倍7．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：，该炔烃可能的结构有（）A．1种 B．2种C．3种D．4种8、下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第6项应为：（）123456…………C2H6C5H12C8H18…………A．C26H54B．C17H36C．C20H42D．C14H309．有一种环状化合物C8H8，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它的分子中碳环上的一氯代物只有一种，该化合物可能是（）10。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是 （ ）A ．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C （石墨）＝ C （金刚石） △H ＝+1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ） △H ＝-285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +（aq ）+ OH -（aq ） = H 2O （l ） △H ＝-57.3kJ/mol,若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ2.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）； 乙：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ） 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 （ ） A ．①②⑤ B ．③④⑤ C ．⑥⑦D ．④⑤3.已知某可逆反应mA （g ）+nB （g ）pC （g ），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A ．T 1＜T 2、P 1＞P 2、m+n ＞p ，△H ＜0B ．T 1＞T 2、P 1＜P 2、m+n ＞p ，△H ＞0C ．T 1＞T 2、P 1＜P 2、m+n ＜p ，△H ＞0D ．T 1＜T 2、P 1＞P 2、m+n ＜p ，△H ＜04.在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ① K +、Cl -、NO 3-、S 2- ② K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③ Na +、Cl -、NO 3-、SO 42- ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤5. 用pH 相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，当NaOH 恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V 1和V 2，则V 1和V 2的关系正确的是 A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1=V 2 D ．V 1≤V 26.在25 ℃时向V mL pH=a 的盐酸中，滴加pH=b 的NaOH （aq ）10V mL 时，溶液中Cl -的物质的量恰好等于Na +的物质的量，则a+b 的值是（ ） A ．13 B ．14 C ．15 D ．不能确定7.pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其溶液的pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）A ．A 、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B ．A 一定是强酸，B 一定是弱酸C ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强D ．若A 、B 都是弱酸，则5>a>28.下列水解离子方程式正确的是 （ ）A ．Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3↓+3H +B ．Br -+H 2O HBr+OH -C ．CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -D ．NH 4++2H 2O NH 3·H 2O+H 3O +9.下面说法中，与盐类水解无关的是（ ） ①明矾和AlCl 3可作净水剂②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸③实验室配制AlCl 3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4Cl 和ZnCl 2溶液可作金属焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入镁条会产生气泡 ⑦Na 2S 溶液和AlCl 3溶液反应得不到Al 2S 3⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A ．①④⑦ B ．②⑤⑧ C ．③④⑥D ．全有关10.下列说法中正确的是：（ ）A ．25 ℃时，pH 为9的Na 2CO 3溶液和pH 为5的FeCl 3溶液中，水的电离程度相同B ．① 0.1mol/L （NH 4）2Fe （SO 4）2溶液、②0.2mol/L NH 4HSO 4溶液、③0.1 mol/L （NH 4）2CO 3溶液中，c （NH 4+）大小：③＞②＞①C ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D ．等物质的量浓度的①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠， 其pH 由大到小的排列为⑦>①>⑥>③>⑤>④>②11.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O + K 1＝1.75×10-5 mol·L -1， CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - K 2＝5.71×10-10 mol·L -1 现将50 mL 0.2 mol·L -1醋酸与50 mL 0.2 mol·L -1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液甲的pH ＞7B ．对溶液甲进行微热，K 1、K 2同时增大C ．溶液甲中，c （Na +）+c （H +）＝c （CH 3COO -）D ．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L -1的盐酸，则溶液中醋酸的K 1会变大12.下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．分别将CuSO 4、Na 2CO 3、KNO 3、Ca （HCO 3）2、FeCl 3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO 4、KNO 3B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1∶1C ．pH ＝3的盐酸和pH ＝3的FeCl 3溶液中，水电离的c （H +）不相等D ．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3-）＞c （CO 32-）＞c （H 2CO 3）13. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．在0.1mol•L -1 Na 2SO 3溶液溶液中：c （Na +）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）B ．在0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c （OH -）-c （H +）＝c （HCO 3-） + 2c （H 2CO 3）C ．向0.2 mol·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L -1NaOH 溶液：c （CO 32-）＞c （HCO 3-）＞c （OH -）＞c（H +）D ．常温下，CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液中：c （Na +）+ c （Ca 2+）=c （CH 3COOH ）+ c （CH 3COO -）+2 c（Cl -）14.已知某溶液中只存在OH -、Cl -、NH 4+、H +四种离子，下列说法不正确的是（ ）A ．若溶液中c （NH 4+）＝c （Cl -），则该溶液一定显中性B ．若溶液中c （NH 4+）＞c （Cl -）＞c （OH -）＞c （H +），则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c （Cl -）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -），则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c （Cl -）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH -），则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl15.已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。
甘肃省武威市2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2016-2017学年甘肃省武威高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个符合题意，共30题，每小题2分，共60分）1．下列化学反应属于吸热反应的是（）A．盐酸与烧碱溶液的反应 B．Al与稀盐酸的反应C．C+CO22CO D．葡萄糖在人体内氧化分解2．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0．3．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣14．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（）A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率5．下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强 B．温度 C．催化剂D．反应物的性质6．用3g块状大理石与30mL 3mol•L﹣1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol•L﹣1盐酸②改用30mL 6mol•L﹣1盐酸③改用3g粉末状大理石．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C8．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）9．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④11．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ12．已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热是（）A．483.6 kJ•mol﹣1B．241.8 kJ•mol﹣1C．571.6 kJ•mol﹣1D．285.8 kJ•mol﹣113．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ•mol﹣1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1．CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O （l）△H3，则△H3为（）A．﹣252.9 kJ•mol﹣1B．+252.9 kJ•mol﹣1C．﹣604.5 kJ•mol﹣1D．+604.5 kJ•mol﹣114．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）15．化学反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量变化如图所示，则该反应的△H等于（）A．+2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．+2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．+（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．+（a+b）kJ•mol﹣116．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 518 kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ•mol﹣117．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3 540 kJ•mol﹣1B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣3 540 kJ•mol﹣1C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol﹣1D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol﹣118．可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应为放热反应），升高温度对该反应产生的影响是（）A．v（正）增大，v（逆）减小 B．v（正）减小，v（逆）增大C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大19．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能C．该反应为放热反应D．逆反应的活化能大于正反应的活化能20．下列各组两个反应互为可逆反应的是（）①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4（浓）+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4③2NO2⇌N2O4与N2O4⇌2NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2．A．①② B．②③ C．③④ D．②④21．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化22．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）23．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变24．可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂25．一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b26．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）A．2NO2⇌N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大D．烧瓶（3）中气体的压强增大27．下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④28．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．C．3.2 mol D．3.6 mol29．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（）A．0.1 mol/L的盐酸15mL B．0.15 mol/L 的硫酸溶液8mLC．0.2 mol/L 的盐酸12mL D．18 mol/L的浓硫酸15mL30．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强．A．②③ B．②③④⑥ C．②④⑤D．③④⑥二、非选择题（共6题，共40分）31．将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）⇌B（g）+nC（g）．反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol•L﹣1，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol•L﹣1•min ﹣1，则化学方程式中的n值为，ν（B）= mol•L﹣1•min﹣1．32．将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线O→a段不产生氢气的原因是，有关反应的化学方程式为．（2）曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是．（3）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是．（4）曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是．33．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v= ．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．34．已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答问题．该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D 具有的总能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．35．写出下列反应的热化学方程式：（1）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1 366.8kJ热量：．（2）1mol C（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量：．（3）1.7g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：．36．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是（填仪器名称）．（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是．（3）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是．2016-2017学年甘肃省武威十八中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个符合题意，共30题，每小题2分，共60分）1．下列化学反应属于吸热反应的是（）A．盐酸与烧碱溶液的反应 B．Al与稀盐酸的反应C．C+CO22CO D．葡萄糖在人体内氧化分解【考点】BB：反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此来解答．【解答】解：A．为中和反应，属于放热反应，故A不选；B．金属与酸的反应，属于放热反应，故B不选；C．为吸热反应，故C选；D．为氧化反应，属于放热反应，故D不选；故选C．2．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量；B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热；C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变；D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和）据此分析．【解答】解：A、化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，所以，任何化学反应一定有能量变化，故A错误；B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热，故B错误；C、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故C错误；D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），所以△H＞0时，反应产物的总焓大于反应物的总焓，故D正确．故需D．3．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣1【考点】C1：化学反应速率的概念．【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，浓度变化越大，反应速率越快；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示；D、反应速率单位是导出单位，由浓度与时间单位导出．【解答】解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快，故B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，不是质量变化，故C错误；D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min），故D正确．故选：C．4．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（）A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率【考点】C1：化学反应速率的概念．【分析】A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；【解答】解：A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A正确；B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误．C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D错误；故选A．5．下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强 B．温度 C．催化剂D．反应物的性质【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，为主要原因，外因为浓度、温度、压强、催化剂等，为次要因素．【解答】解：影响化学反应速率的主要因素时反应物的性质，而压强、温度、催化剂为次要原因．故选：D．6．用3g块状大理石与30mL 3mol•L﹣1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol•L﹣1盐酸②改用30mL 6mol•L﹣1盐酸③改用3g粉末状大理石．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，以此解答．【解答】解：①再加入30mL 3mol•L﹣1盐酸，浓度不变，则反应速率不变，故错误；②改用30mL 6mol•L﹣1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；③改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确．故选B．7．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．8．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．9．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】BA：吸热反应和放热反应；B6：化学反应中能量转化的原因．【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．10．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；F6：二氧化硫的污染及治理．【分析】根据酸雨的形成分析，大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨．【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生．①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；故选C．11．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、根据热化学方程式的意义判断；B、描述意义时必须说明物质的状态，状态不同所具有的能不同；C、描述意义时必须说明物质的状态和量的多少，状态不同所具有的能不同，物质的量越多能量越高；D、化学式前的计量数表该物质的量；【解答】解：A、物质的量的多少未描述，状态也未描述，故A错误；B、反应物和生成物的状态未标出，故B错误；C、阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故C正确；D、化学式前的计量数表该物质的量，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ/N A，故D错误．故选：C12．已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热是（）A．483.6 kJ•mol﹣1B．241.8 kJ•mol﹣1C．571.6 kJ•mol﹣1D．285.8 kJ•m ol﹣1【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢生成液态水，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知，1mol氢气放出的热量，由此分析解答．【解答】解：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢生成液态水，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知，1mol氢气的燃烧热是=285.8 kJ•mol﹣1，所以氢气的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，故选D．13．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ•mol﹣1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1．CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O （l）△H3，则△H3为（）A．﹣252.9 kJ•mol﹣1B．+252.9 kJ•mol﹣1C．﹣604.5 kJ•mol﹣1D．+604.5 kJ•mol﹣1【考点】BB：反应热和焓变．【分析】由②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1、①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ•mol﹣1结合盖斯定律可知，②×4﹣①得到CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l），以此来解答．【解答】解：由②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1、①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ•mol﹣1结合盖斯定律可知，②×4﹣①得到CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l），则△H3=（﹣285.8kJ•mol﹣1）×4﹣（﹣890.3kJ•mol﹣1）=﹣252.9 kJ•mol﹣1，故选A．14．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；【解答】解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0 kJ•mol ﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D 错误；故选C．15．化学反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量变化如图所示，则该反应的△H等于（）A．+2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．+2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．+（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．+（a+b）kJ•mol﹣1【考点】BB：反应热和焓变．【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出molN2（g）+molH2（g）断裂化学键转化成1molN、3molH吸收能量为akJ，1molN、3molH形成1molNH3（l）放出的能量为（b+c）kJ，则molN2（g）与molH2（g）反应生成1molNH3（1）的△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，据此进行计算．【解答】解：由图可以看出molN2（g）+molH2（g）断裂化学键转化成1molN、3molH吸收能量为akJ，1molN、3molH形成1molNH3（l）放出的能量为（b+c）kJ，则molN2（g）与molH2（g）反应生成1molNH3（1）的△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即molN2（g）+molH2（g）⇌NH3（1）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，所以N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=+2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1，故选A．16．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 518 kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ•mol﹣1【考点】BE：热化学方程式．【分析】1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+22.5 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，17．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3 540 kJ•mol﹣1B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣3 540 kJ•mol﹣1C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol﹣1D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol﹣1【考点】BB：反应热和焓变．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，焓变为负值等，以此解答该题．【解答】解：A．戊烷的燃烧热为1mol液态戊烷完全燃烧生成液态水时放出热量，其燃烧热的热化学方程式为：C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3 540 kJ•mol﹣1，故A正确；B．燃烧热的热化学方程式中水的状态不能为气体，故B错误；C．水不能为气体，且燃烧为放热反应，其焓变应该为负值，故C错误；D．戊烷的燃烧为放热反应，其焓变必须为负值，故D错误；故选A．18．可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应为放热反应），升高温度对该反应产生的影响是（）A．v（正）增大，v（逆）减小 B．v（正）减小，v（逆）增大C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】升高温度，正逆化学反应速率都加快；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等．【解答】解：A、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆增大，故A错误；B、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆增大，故B错误；C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，正反应速率小于逆反应速率，即逆反应速率增加的程度大，故C正确；D、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，故D错误；19．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能C．该反应为放热反应D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、催化剂对反应的焓变无影响；B、催化剂降低反应的活化能；C、图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应；D、E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能．【解答】解：A、催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故A错误；B、催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，故B正确；C、图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故C错误；D、E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错误；故选B．20．下列各组两个反应互为可逆反应的是（）①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4（浓）+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4③2NO2⇌N2O4与N2O4⇌2NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2．A．①② B．②③ C．③④ D．②④【考点】C6：化学反应的可逆性．【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．注意条件相同，同时向正逆两个方向进行．【解答】解：①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑，两者反应条件不一样，不属于可逆反应，故不选；②H2SO4（浓）+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，浓硫酸才能氧化HBr，Br2和SO2、H2O反应生成的为稀硫酸，不属于可逆反应，故不选；③2NO2⇌N2O4与N2O4⇌2NO2，都不需要条件，属于可逆反应，故选；④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2，条件一样，属于可逆反应，故选；故选C．21．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应．【解答】解：A．当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；。
甘肃省武威市高二化学上学期10月月考试题 文 新人教版
第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1．下列变化属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A 、①④⑤B 、①②④C 、②③D 、②④2. 下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量3、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C5．下列关于反应热的说法正确的是（ ）A 、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）7、下列说法正确的是 ( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8．在2A ＋B 3C ＋4D （A 、B 、C 、D 均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L•ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L•ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L•ｓ）9、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 υ1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ( )A 、 同时增大B 、同时减小C 、增大，减小D 、减小，增大10、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）A 、 NO ：0.001 mol ·L -1B 、 H 2O ：0.002 mol ·L -1C 、 NH 3：0.002 mol ·L -1D 、 O 2：0.001 mol ·L -1 11、今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH ＝aKJ ·mol －1,H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH == bkJ ·mol －1，2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；ΔH == c kJ ·mol －1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a == bD ．2b == c12．在2L 密闭容器中，发生3A （g ）+B （g ）=2C （g ）的反应，若最初加入A 和B 都是mol 4，A 的平均反应速率为)/(12.0s L mol ⋅，则10秒钟后容器中含的B 是（ ）A ．1.6molB ．mol 8.2C ．mol 2.3D ．mol 6.313．把mol 6.0气体X 和mol 4.0气体Y 混合于2L 容器中，发生反应：)()(3g Y g X +)(2)(g W g nZ +，5分钟末已生成molW 2.0，若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为min)/(01.0⋅L mol ，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y 占原有量的物质的量分数是（ ）A ．20%B ．25%C ．33%D ．50%14．在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA + C 2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2s L mol v A ⋅=，)/(5.1)(2s L mol v B ⋅=，)/(1)(s L mol v C ⋅=，则x 、y 的值分别为（ ）A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和515．将Mg 条投入盛有稀HCl 的容器里，产生2H 的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中)(-cl C 大小，有关系的是（ ）A ．①②B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤16．决定化学反应速率的根本因素是（ ）A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．参加反应的各物质的性质D ．催化剂的加入 17．反应：A 2B 中，A 、B 的浓度变化如图所示。
甘肃省武威市高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1. 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3v正（N2）＝v正（H2）B. v正（N2）＝v逆（NH3）C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3）D. v正（N2）＝3v逆（H2）【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2，v正(N2)∶v逆(NH3)=1∶2，v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3。
选项A只表示一个方向，选项B、D不符合化学计量数关系。
选项C符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（）A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A错误；B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B正确；C．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C错误；D．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D错误，答案选B。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（10分）已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。
为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O 2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。
实验前实验后根据实验数据填空：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g ，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g 。
（2）生成的水中氢元素的质量为________g 。
（3）生成的CO 2中碳元素的质量为________g 。
（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________． 2.写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1）_____（2）CH 3CH(CH 3)C(CH 3)2（CH 2）2CH 3_____二、选择题1.下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是 A ．苯和水 B ．正己烷和水C ．苯和硝基苯D ．溴乙烷和水2.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A ．石油裂解得到的汽油是纯净物 B ．石油产品都可用于聚合反应 C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3.分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ） A ．乙苯 B ．邻二甲苯 C ．间二甲苯 D ．对二甲苯4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( ) A ． B ． C ．D ．5.下列分离或除杂方法不正确的是( )A．用分液法分离水和酒精B．用蒸馏法分离苯和溴苯C．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体6.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯7.下列化学式中只能表示一种物质的是()A．C3H7OH B．CH2O C．C2H6O D．C3H6O28.下列化合物沸点比较错误的是：()A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯9.以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关烃的系统命名正确的有（ ） A ．2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B ．2-甲基-3-甲基丁烷 C ．2,2-二甲基-2-丁烯D ．2,3-二甲基-1-丁烯2.下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物3.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯、乙炔 B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷4.化学反应中，条件的有无对有些反应来说非常重要。
例如，氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂。
能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶。
但在高温、与明火或红热物体接触时，产生剧毒的光气、氯化氢等气体。
光照在某些反应中也是极其重要的。
在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是：（ ） A ．氯气与氢气的反应 B ．氯气与甲烷的反应 C ．氟气与氢气的反应 D ．次氯酸的分解5.下列事实无法用凯库勒式说明的实验现象（ ）A ．苯环中不含有单双键交替的形式，苯环中实际含有一个π键B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C ．苯的化学性质没显示出极不饱和的性质，苯的化学性质与烯烃有很大的差别D ．苯在氧气存在的情况下可以发生反应6.下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A ． 2－氯丙烯 B ．丙烯C ． 2－丁烯D ． 1－丁烯7.分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）。
（ ） A ．6种 B ．7种 C ．8种D ．9种9.下列反应中，属于取代反应的是（ ） ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2O A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④10.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A．甲醇B．新戊烷C．丁烯D．丁烷11.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A．氟苯B．甲苯C．乙烷D．聚四氯乙烯12.下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔13.实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯14.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似15.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱16.重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后（）A．有机物仍然在滤液中，杂质停留在滤纸上B．有机物仍然在滤液中，杂质在滤液中C．有机物停留在滤纸上，杂质停留在滤纸上D．有机物停留在滤纸上，杂质在滤液中17.已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4C l2）的同分异构体的数目为 ( ) A ． 2 B ． 3 C ． 4D ． 518.已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃，下列说法中正确的是 （ ）A ．分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上B ．该烃的一氯代物最多有4种C ．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D ．该烃是苯的同系物二、填空题1.（10分）(1) 按系统命名法命名①有机物CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是________________________。
甘肃省武威2016-2017学年高二10月月考化学试题Word版含答案
高二理科化学试卷Ⅰ卷一、选择题(此题共25小题，共50分。
每题只有唯一正确选项)1．以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是( )选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2A．熔融时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3．以下各电离方程式中，书写正确的选项是( )A．H2S⇌2H＋＋S2— B．KHSO4⇌K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－44．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平稳：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，关于该平稳，以下表达正确的选项是( )A．加入水时，平稳向逆反映方向移动B．加入少量NaOH固体，平稳向正反映方向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变D．加入少量CH3COONa固体，平稳向正反映方向移动5．25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y能够是( )A．溶液的pH B．醋酸的电离平稳常数C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数×10－10×10－4×10－5×10－6则0.1 mol·L－1的以下溶液中，pH最小的是( )A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO27．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，别离加入足量的Zn，以下说法中正确的选项是（）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等8．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4别离加入H2O中，大体上不阻碍水的电离平稳的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧9．关于水的离子积常数，以下说法不正确的选项是( )A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大10．必然温度下，知足以下条件的溶液必然呈酸性的是( )A．能与金属Al反映放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6的某溶液 D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液11.在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相较，以下说法正确的选项是( ) A．两溶液中由水电离出c(H＋)都是×10－12 mol·L－1B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH－)别离为×10－2 mol·L－1、×10－12 mol·L－1C．两溶液中由水电离出的c(H＋)相等D．二者都增进了水的电离12．以下实验操作和数据记录都正确的选项是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLD．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL13．常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，那么该溶液的物质的量浓度是（）A．12mol/L B．1ⅹ10-12mol/L C．mol/L D．mol/L14．相同温度下，等物质的量浓度的以下溶液中，pH最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO415．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－16．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，别离加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，以下说法正确的选项是( )①若a＜4，那么A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，那么A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度必然相等A．①④B．②③C．①③D．②④17．50 ℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是( )A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝×10－2 mol·L－118．以下有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液取得Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤19. 等物质的量浓度的以下稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列表示的是正丙基的是 A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 3 CH 2CH 2－ C ．―CH 2CH 2CH 2―D ．（CH 3 )2CH －2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是 A ．2,2,3,3-四甲基丁烷B ．2,3,4-三甲基戊烷C ．3,4-二甲基己烷D ．2,5-二甲基己烷3.有机物的正确命名为A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基己烷D ．2，3，3-三甲基己烷4.下列有机物名称正确的是 A ．2-乙基戊烷B ．1，2-二氯丁烷C ．2，2-二甲基-4-己醇D ．3，4-二甲基戊烷5.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 ①辛烯和3－甲基－1－丁烯 ②苯和乙炔③1－氯丙烷和2—氯丙烷 ④甲基环己烷和乙烯 A ．①② B ．②③C ．③④D ．②④6.按系统命名法命名时，CH 3 —CH （C 2H 5）—CH 2—CH （CH 3）— CH(CH 3) CH （CH 3)2的主链碳原子数是 A ．5 B ．6 C ．7 D ．87.通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3)2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子 A ．6 B ．5 C ．4D ．38.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A ．C 2H 5OHB ．C ．D ．9.关于同分异构体的叙述正确的是A ．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B ．化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C ．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D ．只有少数的有机物之间存在同分异构现象10.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 A ．C 4H 6 B ．C 7H 8 C ．C 5H 6D ．C 10H 611.某有机物X 含C 、H 、O 三种元素，现已知下列条件： ①碳的质量分数； ②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)； ④X 对氢气的相对密度； ⑤X 的质量；⑥X 的沸点，确定X 的分子式所需要的最少条件是A ．①②⑥B ．①③⑤C ．①②④D ．①②③④⑤12.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用（ ）的方法 A ．重结晶 B ．蒸馏 C ．过滤 D ．萃取13.乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3—O —CH 3）互为（ ）的同分异构体， A ．位置异构 B ．官能团异构 C ．手性异构D ．碳链异构14.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为 A ．2 B ．4 C ．6 D ．815.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯16.某化合物由C 、H 两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7％，在标准状况下，11.2L 此化合物气体的质量为14g 。
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高二理科化学试卷Ⅰ卷一、选择题(本题共25小题，共50分。
每题只有唯一正确选项)1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )2A．熔融时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3．下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S⇌2H＋＋S2— B．KHSO4⇌K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－44．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO27．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等8．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧9．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大10．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6的某溶液 D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液11.在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A．两溶液中由水电离出c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH－)分别为1.0×10－2 mol·L－1、1.0×10－12 mol·L－1 C．两溶液中由水电离出的c(H＋)相等D．两者都促进了水的电离12．下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL13．常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（）A．12mol/L B．1ⅹ10-12mol/L C． 0.01mol/L D．大于0.01mol/L 14．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO415．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－16．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④17．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－118．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤19. 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。
它们的pH依次增大，则X溶液不可能是( )A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液20．下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10 mL盐酸(标准液)所得的曲线(25 ℃)，则下列说法不正确的是( )A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/LB．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/LC．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应21．下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大22. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤23.已知一种C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一种C(OH—)= 1×10—3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B. 生成了一种强碱弱酸盐C. 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应D. 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应24．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸25．常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法不正确．．．的是（）A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)Ⅱ卷二、非选择题(本题共5小题，共50分)26．(8分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
O 2H 2 H 2CO 2→CH 3OH →HCOOH ……(1)含酚酞的0.01 mol·L －1CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为______________________。
(用离子方程式表示)(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A ．水解反应为放热反应B ．水解反应为吸热反应C ．NH 4NO 3溶于水时放出热量D ．NH 4NO 3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·L －1CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO 3固体、FeSO 4固体，使CH 3COO －水解平衡移动的方向分别为________、__________、__________、__________(填“左”“右”或“不移动”)。
27. (10分) (1) 有溶质的物质的量浓度均为0.2 mol·L －1的下列八种溶液①HCl ②H 2SO 4 ③HClO ④Ba(OH)2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH 4Cl 。
这些溶液的pH 由小到大的顺序是(填写序号) _____ ___。
(2) 向饱和FeCl 3溶液中加入CaCO 3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 _____ _、_________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________ , ____________。
(3) 在饱和FeCl 3溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_____(填序号)。
A ．铁B ．铜C ．镁D ．硫 28. (5分) CO 2可转化成有机物实现碳循环：(1)用离子方程式表示HCOONa 溶液呈碱性的原因________________。