高一鲁教版化学方程式
鲁科版高中化学必修一知识点总结经典
鲁科版高中化学必修一知识点总结经典鲁科版高中化学必修一知识点总结经典高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的算法方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中会缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上才四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液氢氧化钠中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的一般性1．过氧化氢与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中所变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的比率为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）=N/N(A)2．物质的量n（mol）=m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶质的固体的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
鲁教版高考化学方程式总结
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
鲁科版必修一化学方程式总结(表格版)
Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl-
单质溴与碘化钠溶液反应
Br2+ 2NaI = I2+ 2Na Br
Br2+ 2I-= I2+ 2 Br-
氯气的实验室制法
MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O MnO2+ 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
Cl2+H2 2HCl
氯气与磷反应
2P + 3Cl2 2PCl3，PCl3+Cl2 2PCl5
2P + 5Cl2 2PCl5
氯气与金属铁反应
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
氯气与金属铜反应
Cu +Cl2点燃CuCl2
氯气与金属钠反应
2Na + Cl2点燃2NaCl
氯气与硫化氢反应
Cl2+H2S=2HCl+S
铵盐与碱反应
(NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
NH4++ OH- NH3↑+ H2O(检验铵盐)
浓硝酸见光受热分解
4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
二价铁化合物+氧化剂→三价铁的化合物
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
高一鲁教版化学方程式
鲁高一化学方程式小结：(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2△2Na2O2(3) 2Na+O2△Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。
）(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)(5) 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) 4Na+TiCl4(熔融)高温4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）(11) CaCO3高温CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。
)(12) 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)(13) Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)(14) NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2↑(15) NaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳（16）Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)（19）3Cl2 +2P点燃2PCl3(20) 5Cl2 +2P 点燃2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21) Cl2 +2Na点燃2NaCl(22) Cl2+Cu点燃CuCl223) 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )(24) Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3(25)2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。
鲁科版必修一化学方程式汇总
鲁科版化学化学方程式汇总请同学们先认真掌握化学反应方程式，属于离子反应(*)的再改写成离子反应方程式。
*1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl*2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl*3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O*6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2*8、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 310、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2CuCl 211、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应：H2 + Cl22HCl*13、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl +O2↑*15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯气与消石灰反应：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O*17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO*19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑*20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应：N2+ O22NO26、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO227、二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O*30、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O32、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑33、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ +H2O↑ + CO2↑*34、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOHNH3↑ + NaNO3+ H2O35、氨气的实验室制取：2NH4Cl(固)+ Ca(OH)2(固)CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑*36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑*37、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑38、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应：Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 + O 22SO 341、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O ＝ H 2SO 342、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 443、亚硫酸氧化成硫酸：2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 444、SO 2 + CaO = CaSO 3 *SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O*45、SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O*46、SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 447、二氧化硫与硫化氢反应：SO 2 + 2H 2S ＝3S ＋2H 2O*48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ 2H 2O + SO 2↑49、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O*50、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C52、硅与F2的反应：Si + 2F2= SiF453、硅与2NaOH 的反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2↑54、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+ 2CSi + 2CO55、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2Si（纯）+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO ＝CaSiO3*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓*61、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*63、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑*64、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4*67、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O*70、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2*71、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3*72、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl*74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO475、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3*76、实验室中制氯气：MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ + 2H2O77、铜在潮湿的空气中被锈蚀：2Cu+ O2+ H2O + CO2＝Cu2（OH）2CO378、铜与非金属的反应：2Cu+ O22CuO 2Cu+S Cu2S79、氧化铜高温分解：4CuO 2 Cu2O+ O2↑80、电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑81、铅蓄电池的电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2Pb SO4+2H2O*82、氢氧燃料电池的两极反应（碱性电解质）：负极 2 H2+4OH—→4 H2O+4e—正极 O2+2H2O+4e—→4 OH—*83、乙酸、一水合氨的电离：CH3COOH CH3COO—+H+NH3?H2O NH4++ OH—*84、乙酸钠、氯化铵、碳酸钠的水解：*85、硫化亚铁向硫化汞转化：FeS（S）+Hg2+（aq）=HgS（S）+Fe2+（aq）*86、通往二氧化碳使碳酸钙溶解：CaCO3+CO2+2H2O=Ca2++2HCO3—*87、碳酸氢钙加热分解：Ca2++2HCO3—= CaCO3↓+CO2+2H2O。
鲁科版必修一化学方程式汇总
鲁科版化学（1）化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl*2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl*3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O *6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2*8、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl310、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl211、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应：H2 + Cl2 2HCl*13、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑*15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O*17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO*19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑*20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO26、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO227、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O*30、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O32、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑33、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑*34、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 35、氨气的实验室制取：2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ *36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑*37、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑38、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应：Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO341、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ＝H2SO342、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO443、亚硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝2H2SO444、SO2 + CaO = CaSO3*SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O*45、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O*46、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO447、二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S ＝3S＋2H2O*48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O*50、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C52、硅与F2的反应：Si + 2F2 = SiF453、硅与2NaOH 的反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑54、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO55、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2Si（纯）+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO ＝CaSiO3*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓*61、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*63、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑*64、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 *67、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O*70、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2*71、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3*72、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl*74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 75、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。
鲁科版化学必修一所有化学方程式
.注: "="代表生成 方程式后符号或文字代表反应条件 "==="代表可逆反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 42Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2ONa 2CO 3+10H 2O=Na 2CO 3·10H 2O4Na+O 2=2Na 2O2Na+O 2=Na 2O 2 Δ2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2Na 2O+H 2O=2NaOHNa 2O+CO 2=Na 2CO 3Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑2Na 2O+O 2=2Na 2O 2Δ2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 点燃Cl 2+H 2=2HCl 点燃Cu+Cl 2=CuCl 2点燃2Na+Cl 2=2NaCl 点燃2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 工业制漂白粉 Cl 2+H 2O=HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2ONaClO+CO 2+H 2O=HClO+NaHCO 3 次氯酸钠在空气中变质 2NaClO+CO 2+H 2O=2HClO+Na 2CO 3 消毒2HClO=2HCl+O 2↑光照Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 漂白粉在空气中变质 SO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2OFeCl 3+3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl ΔNa 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2ONa 2CO 3+HCl(少)=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl(过量)=NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2ONaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2ONaHCO 3+Ca(OH)2=2H 2O+Na 2CO 3+CaCO 3↓2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ΔNa 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 过量CO 2通入Ca(OH)2 CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2= CO 2↑+CaCO 3+H 2O ΔFe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 高温4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)32FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 →2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 →2Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2→2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+溶洞 制备. NaHCO3+BaCl2 不反应C+H2O(g)=CO+H2 高温N2+O2===2NO 放电N2+3H2===2NH3高温、高压、催化剂2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O===NH3·H2ONH3·H2O===NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔNH4Cl=NH3↑+HCl↑ΔNH4++OH-=NH3↑+H2OΔ2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔFe+S=FeS ΔS+O2=SO2点燃3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔS+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑2SO2+O2===2SO3催化剂ΔSO2+2H2S=3S↓+2H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ制SO22H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2===2SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4Mg+2H+(盐酸、稀硫酸)=Mg2++H2↑3Mg+N2=Mg3N2点燃2Mg+CO2=2MgO+C点燃2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Si+O2=SiO2ΔSiO2+2C=Si+2CO↑高温Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3(黏合剂)+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 玻璃与烧碱反应SiO2+CaO=CaSiO3高温SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温.Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温工业制玻璃4Al+3O2=2Al2O3点燃2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] 四羟基合铝酸钠+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-四羟基合铝酸钠离子2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜Cu+O2=2CuOΔ2Cu+S=Cu2SΔ4CuO=2Cu2O+O2↑高温CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ΔAl3++3OH-=Al(OH)3↓[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
鲁高一化学方程式小结：
(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2△
2Na2O2
(3) 2Na+O2△
Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。
）
(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）
(6) 4Na+TiCl4(熔融)高温4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）
(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）
(11) CaCO3高温CaO+CO2↑
(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。
)
(12) 2NaHCO3△
Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)
(13) Ca(HCO3)2△
CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)
(14) NH4HCO3 △
NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳（16）Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)
（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl
（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)
（19）3Cl2 +2P点燃2PCl3
(20) 5Cl2 +2P 点燃2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)
(21) Cl2 +2Na点燃2NaCl
(22) Cl2+Cu点燃CuCl2
23) 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3
(25)2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。
因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）
(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）
漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验) （33）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体会产生白烟）
（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）
（35）(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：
①2H2O电解2H2↑+O2↑②N2+3H2催化剂
高温高压
2NH3
③4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2
⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)
(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2
(38) SiO2+CaO高温CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞) （40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2) (41)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)
(44) 2H2SO4(浓)+C △
2
↑+2SO2↑+2H2O
(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
(46) 2H2SO4(浓)+Cu △
CuSO4+SO2↑+2H2O
(47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(浓)+C △
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(49) Cu(OH)2△
2
O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)
（50）Ca(OH)2+2NH4Cl △
CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)
(51) NH4HCO3△
NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)
（52）NH4Cl △
NH3↑+HCl↑
（53）NH3+HCl ＝NH4Cl
（54）AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )
（55）3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同) （56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）
（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同) （59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
（61）2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe
（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
（69）4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O。