鲁教版高一化学必修一12章知识点[1]【优质】

优胜教育高一化学（鲁教版）知识点总结第一章认识化学科学一、钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2点燃Na2O2 (淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（4（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。

3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。

钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。

Na2O和Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。

如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。

二、氯气1、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。

闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。

2、Cl2的化学性质（1）与金属反应2Na + Cl2点燃2NaCl(白烟)；Cu + Cl2点燃CuCl2 (棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应H2 + Cl2点燃2HCl(白雾)。

纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。

HCl（溶解度1∶500）溶于水成为盐酸.（3）与水反应：Cl2+ H2O ＝HCl + HClO（4）与碱反应：Cl2+ 2NaOH ＝NaClO + NaCl + H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉：2 Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （5）与盐溶液的置换反应：Cl2 + 2NaI ＝2NaCl + I2（该反应常用作Cl2的检验）；Cl2+ 2NaBr ＝2NaCl + Br2氯水的成分和性质（1）氯水的成分氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：Cl2+ H2O ＝HCl + HClO新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。

（2）氯水的性质氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。

若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反应以及氯水与AgNO3溶液反应。

②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。

③要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物。

三、化学中常用的物理量——物质的量物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。

物质的量的符号为n。

注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中含有碳原子数目，近似值6.02×1023 mol－1。

（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称摩，符号为mol。

注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。

又如说“1mol 碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。

例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

4．物质的量与粒子数（N）的关系：N ＝n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。

如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。

四、摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol－1。

注意：①摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。

例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，1 mol H2O的质量是18 g。

②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。

在计算或使用时要注意区分。

例如，Mr(H 2O)＝18，而M(H 2O)＝18 g·mol －1。

（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。

可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。

几个基本符号：物质的量——n ；物质的质量——m ；摩尔质量——M ；粒子数——N ；阿伏加德罗常数——N A ；相对原子质量——Ar ；相对分子质量——Mr ；质量分数——ω 2．气体摩尔体积（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。

Vm ＝ V/n ，单位为L ·mol -1和m3·mol -1。

①标准状况 即0℃、1个大气压（101 kPa ），简写为STP②在相同的温度和压强下，1mol 任何气体所占的体积在数值上近似相等。

任何气体包括纯净气体和混合气体。

③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L ·mol-1。

④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 L ·mol -1，但不是标况时也可能是22.4 L ·mol -1(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。

（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）（即同温同压同体积同分子数）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

物质的量浓度 1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

其表达式为：n （B ）＝ c （B ）×V 注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数w （B ）＝ m （B ）÷m （溶液）× 100％有本质区别。

（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。

2．物质的量浓度溶液的配制 （1）认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。

配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用m n N÷M ×N A÷N A×M仪器——容量瓶的使用要注意以下几点：①只用于配制溶液，不能用作反应容器；②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。

因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。

（2）物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量。

如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；③溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；⑤定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm～2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。

(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。

(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。

(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。

(4) 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。

(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。

(6) 定容时仰视刻度，则v偏大，使c偏小。