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(完整版)高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaClCO32- ＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2OHCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2 ＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaClCl2 ＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C=(高温)Si ＋2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2OSiO2 ＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 ＋3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋O2=(放电)2NO2NO ＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋H2O =2HNO3 ＋NO3NO2 ＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋O2 ＋2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋3O2 ＋2H2O ＝ 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3 ＝NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH ＝NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4 ＋4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2OFe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋47. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。
鲁科版必修一化学方程式总结(表格版)
Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl-
单质溴与碘化钠溶液反应
Br2+ 2NaI = I2+ 2Na Br
Br2+ 2I-= I2+ 2 Br-
氯气的实验室制法
MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O MnO2+ 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
Cl2+H2 2HCl
氯气与磷反应
2P + 3Cl2 2PCl3，PCl3+Cl2 2PCl5
2P + 5Cl2 2PCl5
氯气与金属铁反应
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
氯气与金属铜反应
Cu +Cl2点燃CuCl2
氯气与金属钠反应
2Na + Cl2点燃2NaCl
氯气与硫化氢反应
Cl2+H2S=2HCl+S
铵盐与碱反应
(NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
NH4++ OH- NH3↑+ H2O(检验铵盐)
浓硝酸见光受热分解
4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
二价铁化合物+氧化剂→三价铁的化合物
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
(完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
鲁科版必修一化学方程式汇总
鲁科版化学化学方程式汇总请同学们先认真掌握化学反应方程式，属于离子反应(*)的再改写成离子反应方程式。
*1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl*2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl*3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O*6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2*8、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 310、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2CuCl 211、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应：H2 + Cl22HCl*13、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl +O2↑*15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯气与消石灰反应：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O*17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO*19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑*20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应：N2+ O22NO26、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO227、二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O*30、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O32、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑33、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ +H2O↑ + CO2↑*34、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOHNH3↑ + NaNO3+ H2O35、氨气的实验室制取：2NH4Cl(固)+ Ca(OH)2(固)CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑*36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑*37、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑38、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应：Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 + O 22SO 341、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O ＝ H 2SO 342、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 443、亚硫酸氧化成硫酸：2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 444、SO 2 + CaO = CaSO 3 *SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O*45、SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O*46、SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 447、二氧化硫与硫化氢反应：SO 2 + 2H 2S ＝3S ＋2H 2O*48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ 2H 2O + SO 2↑49、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O*50、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C52、硅与F2的反应：Si + 2F2= SiF453、硅与2NaOH 的反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2↑54、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+ 2CSi + 2CO55、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2Si（纯）+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO ＝CaSiO3*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓*61、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*63、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑*64、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4*67、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O*70、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2*71、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3*72、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl*74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO475、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3*76、实验室中制氯气：MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ + 2H2O77、铜在潮湿的空气中被锈蚀：2Cu+ O2+ H2O + CO2＝Cu2（OH）2CO378、铜与非金属的反应：2Cu+ O22CuO 2Cu+S Cu2S79、氧化铜高温分解：4CuO 2 Cu2O+ O2↑80、电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑81、铅蓄电池的电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2Pb SO4+2H2O*82、氢氧燃料电池的两极反应（碱性电解质）：负极 2 H2+4OH—→4 H2O+4e—正极 O2+2H2O+4e—→4 OH—*83、乙酸、一水合氨的电离：CH3COOH CH3COO—+H+NH3?H2O NH4++ OH—*84、乙酸钠、氯化铵、碳酸钠的水解：*85、硫化亚铁向硫化汞转化：FeS（S）+Hg2+（aq）=HgS（S）+Fe2+（aq）*86、通往二氧化碳使碳酸钙溶解：CaCO3+CO2+2H2O=Ca2++2HCO3—*87、碳酸氢钙加热分解：Ca2++2HCO3—= CaCO3↓+CO2+2H2O。
新版鲁科高中化学必修第一册化学方程式总结
45.氯化铁与氢氧化钠反应的离子方程式：
46.铁与水蒸气在高温时，反应化学方程式：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
47.氧化亚铁与盐酸的反应FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
48.氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
49.四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+ FeCl2+4H2O
第三节无方程式
微项目
18.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
19.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
20.碳酸氢钠与氢氧化钠发反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
21.碳酸氢钠与氢氧化钙反应
石灰水中加入少量NaHCO3Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
71.铵盐都不稳定，受热易分解。
72.铵盐易与碱反应
73.浓硝酸见光或受热易分解，盛装在棕色试剂瓶中。
74.浓硝酸与木炭反应
75.浓硝酸与铜反应
76.稀硝酸与铜反应
微项目
77.二氧化氮与水反应
78.一氧化氮与氧气反应
13.氯气与铜反应Cl2+Cu CuCl2(棕黄色的烟)
14.氯气与氢气反应Cl2+H2 2HCl(光照或点燃)
注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰，有白雾.
15.氯气与水反应Cl2+H2O HCl+HClO
16.氯气与氢氧化钠反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
17.氯气与氢氧化钙反应2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(注意区分漂粉精的主要成分与有效成分)*..**..**..**..**..*
鲁科版必修一化学方程式汇总
鲁科版化学（1）化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl*2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl*3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O *6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2*8、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl310、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl211、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应：H2 + Cl2 2HCl*13、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑*15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O*17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO*19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑*20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO26、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO227、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O*30、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O32、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑33、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑*34、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 35、氨气的实验室制取：2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ *36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑*37、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑38、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应：Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO341、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ＝H2SO342、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO443、亚硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝2H2SO444、SO2 + CaO = CaSO3*SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O*45、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O*46、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO447、二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S ＝3S＋2H2O*48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O*50、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C52、硅与F2的反应：Si + 2F2 = SiF453、硅与2NaOH 的反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑54、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO55、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2Si（纯）+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO ＝CaSiO3*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓*61、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*63、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑*64、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 *67、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O*70、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2*71、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3*72、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl*74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 75、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。
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.注: "="代表生成 方程式后符号或文字代表反应条件 "==="代表可逆反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 42Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2ONa 2CO 3+10H 2O=Na 2CO 3·10H 2O4Na+O 2=2Na 2O2Na+O 2=Na 2O 2 Δ2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2Na 2O+H 2O=2NaOHNa 2O+CO 2=Na 2CO 3Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑2Na 2O+O 2=2Na 2O 2Δ2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 点燃Cl 2+H 2=2HCl 点燃Cu+Cl 2=CuCl 2点燃2Na+Cl 2=2NaCl 点燃2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 工业制漂白粉 Cl 2+H 2O=HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2ONaClO+CO 2+H 2O=HClO+NaHCO 3 次氯酸钠在空气中变质 2NaClO+CO 2+H 2O=2HClO+Na 2CO 3 消毒2HClO=2HCl+O 2↑光照Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 漂白粉在空气中变质 SO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2OFeCl 3+3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl ΔNa 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2ONa 2CO 3+HCl(少)=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl(过量)=NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2ONaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2ONaHCO 3+Ca(OH)2=2H 2O+Na 2CO 3+CaCO 3↓2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ΔNa 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 过量CO 2通入Ca(OH)2 CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2= CO 2↑+CaCO 3+H 2O ΔFe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 高温4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)32FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 →2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 →2Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2→2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+溶洞 制备. NaHCO3+BaCl2 不反应C+H2O(g)=CO+H2 高温N2+O2===2NO 放电N2+3H2===2NH3高温、高压、催化剂2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O===NH3·H2ONH3·H2O===NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔNH4Cl=NH3↑+HCl↑ΔNH4++OH-=NH3↑+H2OΔ2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔFe+S=FeS ΔS+O2=SO2点燃3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔS+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑2SO2+O2===2SO3催化剂ΔSO2+2H2S=3S↓+2H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ制SO22H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2===2SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4Mg+2H+(盐酸、稀硫酸)=Mg2++H2↑3Mg+N2=Mg3N2点燃2Mg+CO2=2MgO+C点燃2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Si+O2=SiO2ΔSiO2+2C=Si+2CO↑高温Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3(黏合剂)+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 玻璃与烧碱反应SiO2+CaO=CaSiO3高温SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温.Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温工业制玻璃4Al+3O2=2Al2O3点燃2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] 四羟基合铝酸钠+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-四羟基合铝酸钠离子2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜Cu+O2=2CuOΔ2Cu+S=Cu2SΔ4CuO=2Cu2O+O2↑高温CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ΔAl3++3OH-=Al(OH)3↓[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓。
(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)
高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
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高一化学必修一（鲁科版）方程式钠及其化合物的相关反应：1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2 ＝＝ Na 2O 2钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O 2 ＝＝ 2Na 2O2、Na 与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑3、Na 2O 2与H 2O 反应： 2Na 2O 2＋2H 2O ＝＝ 4NaOH ＋O 2↑4、Na 2O 2与CO 2反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 ＝＝ 2Na 2CO 3＋O 2 氯气的相关反应：1、实验室制Cl 2 ： 4HCl(浓)＋MnO 2 ＝＝ Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O2、氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2 ＝＝ 2FeCl 33、氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl 2 ＝＝ CuCl 24、钠与氯气反应：2Na ＋ Cl 2 ＝＝ 2NaCl5、氯气与氢气反应：Cl 2 ＋ H 2 ＝＝ 2HCl6、氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝＝ HCl ＋HClO7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O8、次氯酸光照分解：2HClO ＝＝ 2HCl ＋ O 2↑9、工业制漂白粉： 2Cl 2＋2Ca(OH)2 ＝＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O10、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2＋H 2O ＋ CO 2 ＝＝ 2HClO ＋CaCO 3↓11、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 ＝＝ CaCO 3↓ ＋ 2HClO2HClO ＝＝ 2HCl ＋O 2↑离子检验1、硫酸根离子的检验: Ba 2＋＋ SO 4 2— ＝＝ BaSO 4↓2、碳酸根离子的检验: Ca 2＋ ＋ CO 32— ＝＝ CaCO 3↓3、银离子的检验: Cl — ＋ Ag ＋ ＝＝ AgCl ↓铁的相关方程式1、铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2↑铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4 ＝＝ FeSO 4＋H 2↑2、铁置换金属铜Fe ＋CuCl 2 ＝＝ FeCl 2＋Cu铁置换金属银Fe ＋2AgNO 3 ＝＝ Fe(NO 3)2＋2Ag3、铁和非金属反应：3Fe ＋2O 2 ＝＝ Fe 3O 4 Fe ＋S ＝＝ FeS4、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸：FeO ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl ＝＝ FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3点燃光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热6、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 ＋ Fe ＝＝ 3FeCl 27、雕刻铜线路板2FeCl 3＋Cu ＝＝ 2FeCl 2＋CuCl 28、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝＝ Fe(OH)3↓＋ 3NaCl9、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 ＋ 2NaOH ＝＝ Fe(OH)2↓＋Na 2SO 410、铁的氢氧化物和盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl ＝＝ FeCl 3＋3H 2O 、Fe(OH)2＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋2H 2O11、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2 ＝＝ 4Fe(OH)3 12、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 ＝＝ Fe 2O 3 ＋ 3H 2O↑ 13、氢氧化铁胶体的制备FeCl 3＋3H 2O ＝＝ Fe(OH)3（胶体）＋3HCl 碳及其化合物的相关方程式：1、炭点燃：C ＋O 2（足量） ＝＝ CO2、2C ＋O 2（少量） ＝＝ 2CO2、CO 2和水反应：CO 2＋H 2O ＝＝ H 2CO 33、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑4、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO 3 ＋ HCl ＝＝ NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑5、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO 3 ＋ NaOH ＝＝ Na 2CO 3＋ H 2O6、碳酸氢钠与氢氧化钙：2NaHCO 3 (过量)＋ Ca(OH)2 ＝＝ CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋ 2H 2ONaHCO 3 (少量)＋ Ca(OH)2 ＝＝ CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2O7、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3 ＝＝ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 8、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 ＋ Na 2CO 3 ＝＝ CaCO 3↓＋ 2NaCl9、 Na 2CO 3中通入过量CO 2： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝＝ 2NaHCO 310、 足量NaOH 与CO 2反应： 2NaOH ＋CO 2 ＝＝ Na 2CO 3＋H 2O11、 NaOH 与过量CO 2反应： NaOH ＋CO 2 ＝＝ NaHCO 312、溶洞形成：CaCO 3＋H 2O ＋CO 2 ＝＝ Ca(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2 ＝＝CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑13、制取水煤气：C ＋H 2O ＝＝ CO ＋H 2氮的相关反应（N 2、NO 、NO 2、NH 3、HNO 3、铵盐）1、氮气与氧气在放电下反应：N 2 ＋ O 2 ＝＝ 2NO2、氮气与氢气合成氨：N 2 ＋ 3H 2 2NH 33一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O 2 ＝＝ 2NO 24、二氧化氮与水反应：3NO 2 ＋ H 2O ＝＝ 2HNO 3 ＋ NO5、氨气与水反应：NH 3＋ H 2O NH 3•H 2O6、氨水受热分解：NH 3•H 2O ＝＝ NH 3↑ ＋ H 2O△△放电高温高压催化剂△△△点燃点燃高温7、氨气与氯化氢反应：NH 3 ＋ HCl ＝＝ NH 4Cl 8、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 6、氯化铵受热分解：NH 4Cl ＝＝ NH 3↑ ＋ HCl↑7、碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 ＝＝ NH 3↑ ＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑8、铵盐溶液与碱溶液反应：NH 4＋ ＋ OH — ＝＝ NH 3↑＋ H 2O9、氨气的实验室制取：2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2 ＝＝ CaCl 2 ＋ 2H 2O ＋ 2NH 3↑10、硝酸见光分解：4HNO 3 ＝＝ 4NO 2↑＋O 2↑＋H 2O11、浓硝酸与碳反应：C ＋ 4HNO 3(浓) ＝＝ CO 2 ↑＋ 2H 2O ＋ 4NO 2↑12、浓硝酸与铜反应：Cu ＋ 4HNO 3(浓) ＝＝ Cu(NO 3) 2 ＋ 2H 2O ＋ 2NO 2↑13、稀硝酸与铜反应：3Cu ＋ 8HNO 3 (稀) ＝＝ Cu(NO 3) 2 ＋ 4H 2O ＋ 2NO↑ 硫1、铁和硫反应：Fe ＋S ＝＝ FeS2、硫和氧气反应：S ＋O 2 ＝＝ SO 23、二氧化硫与水反应：SO 2 ＋ H 2O ＝＝ H 2SO 34、浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2 H 2SO 4 (浓) ＝＝ CuSO 4 ＋ 2H 2O ＋ SO 2↑5、浓硫酸与木炭反应：C ＋ 2 H 2SO 4 (浓) ＝＝ CO 2 ↑＋ 2SO 2↑ ＋ 2H 2O6、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 ＋ O 2 2SO 37、三氧化硫与水反应：SO 3 ＋ H 2O ＝＝ H 2SO 48、亚硫酸变为硫酸：2H 2SO 3＋O 2 ＝＝ 2H 2SO 49、二氧化硫与氧化钙：SO 2 ＋ CaO ＝＝ CaSO 310、二氧化硫与氢氧化钠：SO 2 ＋ 2NaOH ＝＝ Na 2SO 3 ＋ H 2O11、二氧化硫与氢氧化钙：SO 2 ＋ Ca(OH) 2 ＝＝ CaSO 3↓ ＋ H 2O12、二氧化硫与硫化氢：SO 2 ＋ 2H 2S ＝＝ 3S ↓ ＋ 2H 2O 13、H 2S 长期放置变浑浊或H 2S 不完全燃烧： 2H 2S ＋O 2 ＝＝ 2H 2O ＋2S↓ 14、H 2S 充分燃烧： 2H 2S ＋3O 2 ＝＝ 2H 2O ＋2SO 215、H 2S 与SO 2反应：2H 2S ＋SO 2 ＝＝ 3S↓＋2H 2O16、SO 2通入氯水中褪色： SO 2＋Cl 2＋H 2O ＝＝ 2HCl ＋H 2SO 4 海水中的元素1、2Mg ＋CO2 ＝＝ 2MgO ＋C2、Mg 2＋＋2OH - ＝＝ Mg(OH) 2↓3、Cl 2＋2Br - ＝＝ Br 2＋2Cl -4、Cl 2＋2I - ＝＝ I 2＋2Cl -5、Br 2＋2I - ＝＝ I 2＋2Br -硅1、Si ＋ O 2 ＝＝ SiO 22、Si ＋ 2NaOH ＋ H 2O ＝＝ Na 2SiO 3 ＋ 2H 2↑3、Si ＋ 2Cl 2 ＝＝ SiCl 44、SiO 2 ＋ 2C ＝＝ Si ＋ 2CO↑5、SiO 2 ＋ CaO ＝＝ CaSiO 3△高温点燃高温催化剂△△△△催化剂△△或见光△△点燃点燃高温高温高温高温6、SiO 2 ＋ 2NaOH ＝＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O 7、SiO 2 ＋ 4HF ＝＝ SiF 4↑＋2H 2O 8、SiO 2 ＋ Na 2CO 3 ＝＝ Na 2SiO 3 ＋ CO 2↑ 9、SiO 2 ＋ CaCO 3 ＝＝ CaSiO 3 ＋ CO 2↑10、Na 2SiO 3 ＋ 2HCl ＋ H 2O ＝＝ H 4SiO 4↓＋2NaCl 、H 4SiO 4 ＝＝ H 2SiO 3 ＋ H 2O 、H 2SiO 3 ＝＝ SiO 2 ＋ H 2O11、Na 2SiO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝＝ H 2SiO 3 ↓＋ Na 2CO 3铝1、铝与氧气反应：4Al ＋3O 2 ＝＝ 2Al 2O 32、铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3 ＝＝ Al 2O 3＋2Fe3、铝与盐酸：2Al ＋6HCl ＝＝ 2AlCl 3＋3H 2 ↑4、铝与硫酸：2Al ＋3H 2SO 4 ＝＝ Al 2(SO 4)3＋3H 2↑5、铝与氢氧化钠：2Al ＋2NaOH ＋H 2O ＝＝ 2NaAlO 2＋3H 2↑6、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 ＝＝ Al 2O 3＋H 2O7、硫酸铝与氨水：Al 2(SO 4)3 ＋ 6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 48、氧化铝与盐酸：Al 2O 3＋6HCl ＝＝ 2AlCl 3＋3H 2O9、氧化铝与氢氧化钠：Al 2O 3＋2NaOH ＝＝ 2NaAlO 2＋H 2O10、氯化铝与氢氧化钠：AlCl 3＋3NaOH ＝＝ Al(OH)3↓＋3NaCl11、氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH ＝＝ NaAlO 2＋2H 2O12、氯化铝与氢氧化钠：AlCl 3＋4NaOH ＝＝ NaAlO 2＋2H 2O13、偏铝酸钠与盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O ＝＝ Al(OH)3↓＋NaCl14、氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3＋3HCl ＝＝ AlCl 3＋3H 2O15、偏铝酸钠与盐酸：NaAlO 2＋4HCl ＝＝ AlCl 3＋2H 2O16、氯化铝与氨水：AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝＝ Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 铜1、2Cu ＋O 2 ＝＝ 2CuO 2、2Cu ＋S ＝＝ Cu 2S3、2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2 ＝＝ Cu 2(OH)2CO 34、4CuO ＝＝ 2Cu 2O ＋O 2↑5、CuSO 4·5H 2O ＝＝ CuSO 4＋5H 2O ↑高温高温△高温加热加热加热高温。