2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》真题练习(不含答案)
2019年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》真题练习1．下列离子方程式的书写正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:2HCO－3+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+CO-2+2H2O3B．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液与0.2 mol·L－1的NaClO溶液等体积混合: HSO－3+ClO－=SO-2+Cl－＋H＋4C．1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合:2AlO－2＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2OD．H218O中投入过氧化钠:2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑2．下列说法用离子方程式表达正确的是()A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+3ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2HClO D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O的是()3．下列解释实验事实的方程式不正确．．．A．用NaS处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-=HgS↓B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O4．下列离子方程式书写正确的是()A．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．硫氢化钠的水解反应:HS-+H 2O S2-+H3O+C．铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe＋8H＋＋2NO3- =3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5．下列离子方程式书写正确的是()A．过量氨水滴入氯化铝溶液中:Al3＋+3OH-Al(OH)3↓B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2OC．NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2＋+2H2O2HClO+Fe(OH)2↓D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2＋+2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO6．某强碱性溶液中,只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;①另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,而后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至全部溶解.①另取一定量的原溶液,加入5mL0.2mol/L盐酸,沉淀会完全消失,再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g.下列说法一定正确的是()A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D．原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-7．下列离子方程式书写正确的是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O=I2+2H2OD．向硫酸铝溶液中加过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O8．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．过氧化钠溶于水产生O2:2O2－2＋2H2O=O2↑＋4OH－B．用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag＋4H＋＋NO－3=3Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO－3D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应:NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O9．在指定条件下,下列各组离子定不能大量共存的是()①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-①c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-①能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-①由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-①加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-①含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-A．①①① B．①①① C．①①①① D．①①①10．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),下列说法正确的是() A．若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应①的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2OB．若A为ACl3溶液B可能为氨水,反应①的离子方程式为:Al3++4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2OC．若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液D．若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH311．下列各反应对应的离子方程式正确的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:Ba2＋＋3OH－＋2CO2=HCO－3＋BaCO3↓＋H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H ＋＋SO 2－4＋Ba2＋＋OH －=BaSO 4↓＋H 2O D ．向含0.1 molNaOH 和0.1 mol Na 2CO 3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L －1稀盐酸:OH －＋CO 2－3＋3H ＋=CO 2↑＋2H 2O12．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．c(H +)/c(OH –)=1×10-12的溶液中:K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c(Fe 2+)=1 mol·L -1的溶液中:K +、+4NH 、4MnO -、24SO - D ．能使甲基橙变红的溶液中:Na +、+4NH 、24SO -、3HCO - 13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应:Na+2H 2O Na ++2OH –+H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OH –+H ++24SO -BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2++3HCO -+OH –CaCO 3↓+H 2O 14．制备NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A ．加入过量Na 2CO 3溶液:Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4B ．加入过量NaOH 溶液:Na ＋、NH ＋4、OH －、SO 2－4C ．加入过量KSCN 溶液:K ＋、SO 2－4、H ＋、Fe3＋ D ．加入过量Na 2SO 3和NaOH 混合溶液:Na ＋、OH －、SO 2－4、SO 2－315．某溶液中可能含有下表所示离子中的几种,取少量该溶液进行如下实验:I ．用pH 试纸测得溶液的pH=2;II ．向溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液,生成无色气体和白色沉淀,过滤后得滤液1;III ．向滤液I 中加入过量NaOH 溶液,生成无色气体和沉淀,过滤后得滤液2。
下列说法正确的是( )A．步骤I中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液,待试纸变色后与标准比色卡对比B．步骤①中无色气体在空气中变为红棕色,步骤III中沉淀为红褐色C．向滤液2中通入适量CO2,生成白色沉淀,则原溶液中一定含有Al3+D．步骤①和III中生成的气体会污染空气,应用NaOH溶液进行处理16．某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)。
下列说法不正确的是( )A．溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-B．溶液Y中一定含有Cl－,且n(Cl－)＝0.01 molC．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH+D．溶液Y中可能存在Na＋,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验验证17．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:S2O32-、K+、Fe2+、ClO－B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10-12mol·L－1的溶液中:NO3-、Na+、ClO4-、Ｋ+C．某无色透明溶液中:Fe3+、NO3-、HCO3-、AlO2-D．常温下在PH=1的溶液中:K+、CrO42-、Cl-、NO3-18．下列离子方程式书写正确的是( )A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClOB．碳电极电解氯化镁溶液:2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH-C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:NH4＋＋OH-=NH3∙H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:3NO3-+Fe3++10I－+12H+=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O 19．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是( )A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求:无色澄清溶液B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求:逐滴滴加盐酸立即产生气体C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求:逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求:滴加NaOH浓溶液立刻产生气体20．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法正确的是( )A．X中肯定存在Fe2+、NH4、SO42-B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-D．沉淀①是Al(OH)321．下列离子方程式正确的是( )A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．银氨溶液中滴加过量的盐酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag+＋2NH4+D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO42 -=BaSO4↓+2H2O22．下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )H++HCO3-=CO2↑+H2O23．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A ．银氨溶液:Na +、K +、NO 3－、NH 3·H 2OB ．空气:C 2H 2、CO 2、SO 2、NOC ．氢氧化铁胶体:H +、K +、S 2-、Br －D ．高锰酸钾溶液:H +、Na +、SO 42－、葡萄糖分子24．在由水电离出的c(OH -)=1×10-13 mol·L -1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A ．Cl -、、Na+、K+ B ．Fe 3+、、K +、H +C ．、Ba 2+、K +、Cl -D ．Al 3+、、、Cl -25．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．能溶解Al 2O 3的溶液:Na +、K +、HCO 3﹣、NO 3﹣B ．0.1mol•L ﹣1 Ca(ClO)2溶液:K +、Na +、I ﹣、Cl ﹣C ．能使甲基橙显红色的溶液:K +、Fe 2+、Cl ﹣、NO 3﹣D ．加入KSCN 显红色的溶液:Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣26．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2:2AlO 2-+CO 2+3H 2O 2Al(OH)3↓+CO 32-B ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应:Al 3＋＋4OH -=AlO 2-+ 2H 2OC ．碘化亚铁与足量溴水反应:2I -+Br 2I 2+2Br -D ．氯气溶于水的离子方程式是Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -27．在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A ．无色溶液:2Ca +、H +、Cl -、3HSO -B ．能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、3NO -C ．FeCl 2溶液:K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D ．()Kwc H +=0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、23SiO -、3NO -28．下列离子方程式正确的是( )A ．石灰石溶于醋酸:CaCO 3+2CH 3COOH ===2CH 3COO -+Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．钠与硫酸铜溶液反应:Cu 2++2Na ===2Na ++CuC ．铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO↑+4H 2O-2AlO -3NO -3NO -24SO +4NHD．FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-29．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+D．铝与稀盐酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑30．下列离子方程式书写正确的是( )A．用(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O 31．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓烧碱溶液中加入铝片:Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．向明矾溶液中加入过量氨水:Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．氢氧化镁溶于醋酸中:Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2OD．Fe3O4溶于稀硝酸中:Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O32．下列化学反应的离子方程式书写不正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD．用Na 2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(g)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)33．下列关于明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液的叙述正确的是( )A．明矾净水原理为:A13++3H2O=A1(OH)3↓+3H+B ．该溶液中A1O 2-、HCO 3-、Al 3+、Na +能大量共存C ．加入过量NH 3·H 2O 反应的离子方程式为:A13++4NH 3·H 2O=A1O 2-+4NH 4++2H 2OD ．加入过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为:A13++2SO 42-+4OH -+2Ba 2+=A1O 2-+2BaSO 4↓+2H 2O 34．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H ++2NO 3－Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2:2AlO 2-+3H 2O+CO 2=2Al(OH)3↓+CO 32-C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水:Al 3++3NH 3·H 2OAl(OH)3↓+3NH 4+ D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +35．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO↑＋2H 2O B ．铜片与浓硝酸:Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu2＋＋NO 2↑＋2H 2O C ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热:NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热:NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 36．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A ．遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液中可能大量存在:Ca 2+、Cl -、ClO -、Fe 3+B ．通有足量NO 2的溶液可能大量存在:K +、Na +、SO 32ˉ、AlO 2ˉC ．Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应:2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．碳酸氢钠溶液与水杨酸反应:＋2HCO －3―→＋2H 2O ＋2CO 2↑37．下列各组离子在指定条件下不能大量共存的几组( )①漂白粉的水溶液中:Fe 2+、Cl －、Ca 2+、Na +①滴加石蕊试液呈红色的溶液:K +、NH 4+、Cl －、S 2－①能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液:Fe 3+、Al 3+、SO 42－、K +①常温下pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl－、Cu2+①无色溶液中:K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－①c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中:K＋、ClO－、SO42－、C6H5O－①由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1的溶液中:Na+、HCO3－、Cl－、Br－⑧高锰酸钾溶液中:H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子A．7组B．6组C．5组D．4组38．25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B．无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C．由水电离出的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24的溶液中:NO－3、Cl－、SO2－4、K＋D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-。
2018高考全国Ⅰ卷理综化学试卷及答案(word版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分一、选择题：每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。
7 .硫酸亚铁锂（LiFePQ ）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工 艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：卜列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al 、Fe 、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 .下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br?CCl 4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是L^AIO 工滤液X 加”凡SO/HNOJ二雪牌酸把铁锲流海 ---------- L 含Li, P,小等滤液题速炭黑等穗渣含Li 沉淀10 . M 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe （OH ＞胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18NC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 MD. 1.0 mol CH 4与CI 2在光照下反应生成的 CHCl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2,2]戊烷（.一'・•.） 是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C 所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C 5H 12至少需要2 mol H 212.主族元素 W X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。
W X 、Z 最外 层电子数之和为10; W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其 生成物可腐蚀玻璃。
2018高考教学全国2卷化学习题以及答案
绝密★启用前2018 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试一试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必然答案写在答题卡上。
写在本试卷及稿本纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每题 6 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
1.化学与生活亲近相关。
以下说法错误的选项是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【答案】 D2.研究表示，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨相关（以以下列图所示）。
以下表达错误的选项是A.雾和霾的分别剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过分施用氮肥相关【答案】 C3.实验室中用以下列图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。
光照下反响一段时间后，以下装置表示图中能正确反响实验现象的是【答案】 D4. W、 X、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍； Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
以下表达正确的选项是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子拥有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】 A5.N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A. 常温常压下， 124 g P 4中所含 P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L- 1FeCl 3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 N AC. 标准情况下， 11.2 L甲烷和乙烯混杂物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO 2和 1 mol O 2催化反响后分子总数为2N A【答案】 C6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO2二次电池。
完整版)2018年高考化学试卷(全国卷1)
完整版)2018年高考化学试卷(全国卷1)2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属。
下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+。
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠。
2.（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖。
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质。
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色。
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。
3.（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．蒸馏。
B．结晶。
C．萃取。
D．过滤。
4.（6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NA。
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA。
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA。
D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA。
5.（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体。
B．二氯化物超过两种。
C．所有碳原子均处同一平面。
D．生成1molC5H12，至少需要2molH2.6.（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态。
B．Z的氢化物为离子化合物。
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性。
D．W与Y具有相同的最高化合价。
7.（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题三 离子反应(含17高考真题及解析) (共75张PPT)
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离子方程式的书写与正误判断 1.(2017江苏,6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+ +2OH-+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -+2H2O H2↑+Cl 2↑+2OH-
2+
-
+
2-
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2.(2016天津理综,4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的 是( ) + A.室温下,测得氯化铵溶液 pH<7,证明一水合氨是弱碱:N H4 +2H2O NH3· H2O+H3O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O
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高考考点 考查内容 3.了解离 子反应的 概念、离 子反应发 生的条件 4.能正确 书写离子 方程式, 并能进行 有关计算
8.离子 的检验 与推断
高考示例 考查频率 命题趋向 问题设置情景新、 陌生度 高的离子方程式的书写, 常常是许多考生的短板, 但只要夯实基础知识,充 分挖掘题给信息,这些问 ★★★★☆ 题就能迎刃而解。预计 5 年 4 考 2018 年仍然会在离子方 程式的书写或正误判断、 在特定条件下离子能否 大量共存及离子检验等 方面实施考查
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2018年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
2018年高考化学试题(打印版)
2018理科综合化学部分(全国卷)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13 个小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氮气含有的质子数为18N AC．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1mol C5H12至少需要2mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X 的单质为气态B．Z 的氢化物为离子化合物C．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D．W 与Y 具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种，CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》(知识点归纳总结+真题回访)
2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】１。
了解电解质的概念,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2、了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3、能运用书写规则书写常见反应的离子方程式;或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断、【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2、实例分析:电解质与非电解质的辨析要点诠释:(1)电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质,故既不是电解质,也不是非电解质。
(2)电解质导电必须有外界条件:水溶液或熔融状态。
(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物;CO２、SＯ２、SO3、ＮH3溶于水后也导电,却是与水反应生成新物质后电离而导电的,不是本身电离导电的,故属于非电解质、(4)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨能导电,但因其为单质,故不属于电解质(也不属于非电解质);食盐水能导电,但其为混合物,不属于电解质。
溶于水不能导电的物质估计是电解质,如BａSO4难溶于水,但其溶于水的部分是完全电离的,属于电解质、考点二、强电解质与弱电解质1。
强电解质与弱电解质的比较要点诠释:电解质的强弱是以电离的程度来区分的,与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必定联系。
①BaSO4、CaCO3等尽管在水中溶解度特别小,溶液的导电性特别差,然而由于都是离子化合物,溶于水的部分是全部电离的,是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaＯH溶液强,但ＮH3·Ｈ2O属于弱电解质。
2。
电离方程式的书写方法:(１)要求左边书写电解质的化学式,右边写电解质电离出的离子的化学式,不同离子间用加号相连、强电解质用“＝=”,弱电解质用“"。
如:H2ＳO４==2H++SO42－;ＮaHSO４==Na++H＋+SO42-;Ｃa(HＣO3)2＝=Ca２+＋２HCＯ3—CH3COOHＣH３COO- + H+;NH3·Ｈ2ＯNH４++OH—;H2OH++ OH—(2)电离过程中,元素或原子团的化合价不变。
2018全国高考化学离子反应专题集训含解析
第 1 页2019全国高考化学《离子反应》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH 2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2O垐?噲?HClO+OH―C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－4．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。
5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个6．下列离子反应不．能发生的是() A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()第 2 页A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH?＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO42-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、Cl?、NO3? B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+C．Mg2+、Ag+、SO42-、Cl?D．H+、Cl?、Na+、CO32?14．下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2 B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3?+OH?==CO23?+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO24? +Ba2+ + 2OH?== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓二、解答题：1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________；②KHSO4：_____________________________________________；③HNO3：_______________________________________________；④Na2CO3：_____________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)含解析
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6.00分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6.00分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6.00分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6.00分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为3FeD ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含不饱和脂肪酸酯能使24Br /CCl 褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A ．常温常压下X 的单质为气态B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置，实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。