人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（）A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价3．下列描述中正确的是（）A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-7．下列分子中只存在σ键的是 ( )A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H28．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）A．A B．B C．C D．D10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。
该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。
相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。
下面有关石墨晶体说法不正确的是（）A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环11．下列描述中不正确的是 ( )A．CS2为直线形的非极性分子 B．ClO3－的立体构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性13．下列有关化学用语表示正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：K H S O4=K++H++SO42-B．Cl-的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：146CD．NaCl的电子式：14．液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。
下试卷第2页，总7页列有关说法错误的是( )A．液氨常用作制冷剂B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuD．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟15．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高二、填空题16．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。
取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。
回答下列问题：（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。
其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。
（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
17．(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。
该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。
回答下列问题: （1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。
（2）砷与氢元素。
可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中砷原子的杂化方式为__________。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。
18．以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。
回答下列问题：（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。
（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。
（5）下图是氮化镓的晶胞模型：①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。
列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。
试卷第4页，总7页19．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。
(3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是____________________________。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________________(写出表达式即可)。
20．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。
A 位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第周期族。
（2）下列叙述正确的是（填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键b．M的中心原子采用sp3杂化c．N分子中含有6个σ键和1个大π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为。
试卷第6页，总7页（4）E 的一种氧化物Q ，其晶胞结构如图所示，则Q 的化学式为 。
三、实验题21．CaCO 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO 3，另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO 2气体，下列装置可用于CO 2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L -1），需要的玻璃仪器有 。
（2）上述装置中，A 是 溶液，其作用是 。
（3）上述装置中，B 物质是 。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO 3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。
a ．氯化钠溶液b ．稀醋酸c ．稀硫酸d ．正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式： 。
四、推断题22． 硒（Se ）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。
H 2SeO 4的酸性比H 2SeO 3的强，其原因是。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO32- 的立体构型是。
与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）。
（4）H2Se属于（填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 章末测试题含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三《第二章分子结构与性质》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形3.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或134.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()5.下列有关配合物的论述不合理的是（）A． Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物B． Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6C． [ZnCl4]2﹣的空间构型为正四面体形D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷6.已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H 键间的键角为107°，H2O中O—H 键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系7.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同8.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A． [Co（NH3）4Cl2]ClB． [Co（NH3）3Cl3]C． [Co（NH3）6]Cl3D． [Co（NH3）5Cl]Cl29.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2)D．三氟化硼(BF3)10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.根据科学职员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键组成的极性分子B．它们之间以氢键连合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体布局都相同2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面布局，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都即是107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都即是120°3.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨4.下列有关化学键类型的鉴别不正确的是()A． ss σ键与sp σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的布局式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般纪律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对8.从键长的角度来鉴别下列共价键中最稳固的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H9.COCl2分子的布局式为，COCl2分子内含有()A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键10.某研究性学习小组敌手性分子发起了以下四个看法：①互为手性异构体的分子互为镜像①利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子①手性异构体分子组成相同①手性异构体性质相同你以为正确的是()A． ①①①B． ①①①C． ①①①D．全部11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都到场杂化B．联合原子中能量相近的原子轨道到场杂化C．杂化轨道能量集结，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.下列说法中不正确的是（）A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，两个π键13.下列叙述中正确的是（）A． NH3、CO、CO2都是极性分子B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳固性依次增强D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体布局两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥形B． V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D． V形，正四面体形15.下列布局图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（）A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价3．下列描述中正确的是（）A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-7．下列分子中只存在σ键的是 ( )A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H28．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）A．A B．B C．C D．D10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。
该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。
2020学年度人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》章末测评(含解析)
1第二章《分子结构与性质》章末测评(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )选项CO 2的分子中3个原子共线,为直线形,故A 项错;B 项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C 项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。
2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数是6C.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道能形成sp 3型杂化轨道,则[ZnCl 4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl 、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有AgCl 不能溶于浓氨水,A 错;B 项中该配合物的配位数是4而不是6,B 错;既然是sp 3型杂化轨道,[ZnCl 4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C 正确;因为Ag +和Cu2+都能与NH 3分子形成配合物,故AgCl 也能溶于浓氨水,D 错。
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质单元测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A． H—H键的键能为218 kJ·mol－1B． H—H键的键能为436 kJ·mol－1C． 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D． 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO和N2B． N2H4和C2H4C． O3和SO2D． CO2和N2O3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键5.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中6.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）A．它们互为等电子体B． CO2为直线形而CS2为V形C．它们分子中的化学键类型不同D． CS2比CO2稳定7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位8.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列关于NH 4+与CH 4的相关数目比较前者大于后者的是A ．电子数B ．化学键数C ．质子数D ．原子数2．下列说法正确的是( )①非极性分子中一定含有非极性键②s s σ-键与s p σ-键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④冰中存在极性共价键A ．①③B ．①②C ．②③D ．③④3．下列叙述与范德华力无关的是( )A ．气体物质降温时能凝华或凝固B ．通常状况下氯化氢为气体C ．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D ．氯化钠的熔点较高4．在HCl 、Cl 2、H 2O 、NH 3、CH 4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是A ．都是σ键，没有π键B ．都是π键，没有σ键C ．既有σ键，又有π键D ．除CH 4外，都是σ键5．砹（At ）属于卤族元素，下列关于砹（At ）及其化合物具有的性质的推测不正确的是（）A ．单质砹易溶于某些有机溶剂B ．AgAt 是难溶于水的有色固体C ．4HAtO 的酸性比4HClO 的弱D ．HAt 受热很难分解6．下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）A ．稳定性：H 2S<HFB ．HCl 的电子式为H +[:Cl ．．:]-C ．一个D 2O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 沸点最低7．表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据，则以下表达肯定正确的是A．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高B．键长越短，共价键越牢固C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应D．H2(g)→2H(g)+436kJ8．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A．碘熔化时破坏了化学键B．共价化合物不一定是电解质C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定9．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
溶与乙二胺（ H2N— CH2— CH2—NH2 ），可形成配离子
不存在的化学键类型类型有（
）
，该配离子
A．配位键
B ．极性键
C ．离子键
D
．非极性键
3．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的
12．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
① HCl
② H 2O ③ CO2
④ H 2O2
⑤ C 2H4
⑥ HCHO
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥
D．①③⑥
13 ．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型
为 V 形的是（ A． NH4＋
） B． PH3
C． H3 O＋
B．中心原子为 sp2 杂化的分子不一定是平面结构
C．通过 sp3 杂化轨道形成的化合物分子中含有 σ键
D．通过 sp2 或 sp 杂化轨道形成的化合物分子中一定含有
π键
7．已知 P4 单质的结构如下， P4 在 KOH 溶液中的变化是： P4 + 3KOH + 3H 2O = 3KH2PO2 +
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．下列说法正确的是 (
)
A．键角越大，该分子越稳定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C． CH4、 CCl4 中键长相等，键角不同
D． C===C键的键能是 C— C 键的 2 倍
6．下列说法正确的是 ( )
A．中心原子为
3
sp 杂化的分子一定是四面体结构
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元训练题
第二章分子结构与性质一、单选题1.下列物质中含离子键的是()A． Cl2B． CO2C． NaClD． CH42.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④3.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在AB n分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等4.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ()A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D． H2O与H2Te5.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键6.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl －。
下列有关说法中正确的是()A． ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C． ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O7.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。