福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷Word版含答案
2018福建省质检化学试卷精彩试题(word版)
文档2018 年省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。
本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。
引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。
【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。
文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。
试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。
【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。
硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑+ S03↑+ 14H2O，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。
9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。
福建省泉州市2018届高三毕业班3月质量检查理综化学试题-WORD
2018年泉州市高中毕业班3月份质检化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Pt 1957．化学与生活密切相关。
以下物质的用途错误的选项是A．小苏打用于面包发酵B．氢氧化铝用于中和胃酸C．肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D．福尔马林用于食品保鲜8．以下说法正确的选项是A．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应B．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C．丁烷的一氯代物有5种D．油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物9．NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达不正确的选项是A．46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12N AB．0.2N A个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4LC．1L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－的数目为N AD．1mol Na与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5N A10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化合物，YZ为常见气体。
以下说法一定正确的选项是A．常温下，YZ在空气中易被氧气氧化B．Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应C．原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、XD．符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应11．如下图为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸〔HN3〕构成的原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。
以下表达错误的选项是A．电子的流向为Cu→→石墨B．负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小D．标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02N A12．四氯化钛〔TiCl4〕极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。
其熔点－25℃，沸点136.4℃。
福建省高考理科综合试题(2018年精校Word版)真题物理化学生物试卷含答案
★绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
最新-2018级福建省达标中学高中毕业班质量检查理科综合能力测试 精品
2018年福建省达标中学高中毕业班质量检查理科综合能力测试14．利用氢气光谱管可以产生氢的原子光谱，这些谱线的产生是由于 （ ）A ．大量氢原子从较高激发态向较低激发态或基态跃迁，从而吸收不同频率的光子B ．大量氢原子从较高激发态向较低激发态或基态跃迁，从而辐射不同频率的光子C ．大量氢原子从基态或较低激发态向较高激发态跃迁，从而辐射不同频率的光子D ．大量氢原子从基态或较低激发态向较高激发态跃迁，从而吸收不同频率的光子15．对于一定质量的理想气体，以下说法正确的是（ ）A ．等压膨胀，则气体温度升高B ．等压膨胀，则气体对外放出热量C ．气体可以从单一的热源吸热，并全部用来对外做功，而不引起其他变化D ．压缩气体，对外放出热量，其温度可能下降到绝对零度16．美国天文学家于今年3月15日宣布，他们发现了可能成为太阳系第十大行星的以女神“塞德娜”命名的红色天体。
如果把该行星的轨道近似为圆轨道，则它绕太阳公转的轨道半径约为地球绕太阳公转轨道半径的470倍，是迄今为止发现的离太阳最远的太阳系行星。
该天体半径约为1000km ，约为地球半径的61。
由此可以估算出它绕太阳公转的周期最接近（ ）A ．15年B ．60年C ．470年D ．118年 17．根据多普勒效应，下列说法正确的是（ ）A ．当波源和观察者有相对运动时，观察者接收到的频率一定和波源发出的频率相同B ．当波源和观察者同向运动时，观察者接收到的频率一定比波源发出的频率低C ．当波源和观察者相向运动时，观察者接收到的频率一定比波源发出的频率高D ．当波源和观察者反向运动时，观察者接收到的频率一定比波源发出的频率低 18．光的干涉现象在技术中有重要应用。
人们常用干涉法检查精密的光学平面的平整程度。
如图所示，在被检查平面上放一个透明的样板，在样板的一端垫一个薄片，使样板的标准平面和被检查平面之间形成一个楔形空气薄层。
现用红光从上面照射，则下列说法中正确的是（ ）A ．干涉条纹是由样板的上下a 、b 两个面反射的光形成的B ．干涉条纹是由空气薄层的上下b 、c 两个面反射的光形成的C ．改用紫光照射，条纹间距将变宽D ．改用紫光照射，条纹间距不会发生变化19．在物理实验中，要测定磁场的磁感应强度，可用一个探测线圈与一个冲击电流计（可测定通过电路的电量）串联后进行测量（如图）。
2018福建省质检化学试卷试题(word版)
. . . .2018年省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。
此题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。
引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。
【解题思路】瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D错误。
8．唐代敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
与今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
〞“绛矾〞指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】此题取材于唐代敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，表达化学学科的育人价值。
文中，“瑠璃〞指一种宝石或上釉的器，“〞指南朝梁时期的著名医学家弘景〔《本草经集注》编者〕，“绛〞为红色。
试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。
【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。
硫酸铜晶体为蓝色，A错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反响的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O=Fe203+S02↑+S03↑+14H2O，得到红色氧化铁，C正确；硫酸锌晶体为白色，D错误。
9．据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃〔〕，拓展了人工合成自然产物的技术。
以下有关该烃的说确的是A．不能发生氧化反响B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】《ChemCommun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。
2018届福建省福州市高三下学期质量检测(3月)理科综合试题word版含答案
福州市2018届高三下学期质量检测（3月）理综试题一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞膜蛋白的叙述，正确的是A.神经细胞膜上存在钾离子通道蛋白B.甲状腺细胞膜上具有促甲状腺激素释放激素的受体蛋白C.神经细胞突触前膜存在各种递质的载体蛋白，将递质运出细胞D.癌细胞膜上存在较多的锖蛋白，使癌细胞容易扩散2.下列实验中，有关颜色变化原理，正确的是实验内容颜色变化原理A 蛋白质鉴定加热条件下，Cu2+与氨基酸的羧基结合，产生紫色反应B 线粒体观察活细胞的生命活动使进入线粒体的健那绿呈现蓝绿色龙胆紫为碱性染料使染色质呈蓝色酸洋红为酸性染料C 有丝分裂观察使染色质呈红色D 尿糖的鉴定葡萄糖与斐林试剂反应产生砖红色的Cu（OH）2沉淀3.百日咳、白喉和破伤风是三种常见传染病，分别由三种致病菌导致。
我国政府在儿童中推广“百白破”三联体疫苗的免费接种，大大降低了发病率，接种后A.吞噬细胞产生三类相应的淋巴因子B.效应T细胞对疫苗进行摄取、处理和呈递C.成功的标志是相应记忆细胞和抗体的产生D.体内出现一种能抑制上述三类致病菌的抗体4.关于光合作用探究历程的相关实验，下列说法错误的是A.饥饿处理后，天竺葵叶片曝光部分可向遮光部分运输小分子有机物B.受到均匀光照，好氧菌分布在水绵带状叶绿体所有受光照部位C.改变水中H2180的所占比例，小球藻释放的氡气中1802的所占比例也随之改变D.供给小球藻14C02，叶绿体内含14C的三碳化合物和五碳化合物不断积累5.为研究不同放牧强度对草原生态系统的影响，将某草地划分为三个区域，分别进行不同放牧承载实验，五年间进行相关数据的调查统计，获得如下结果，相关分析错误的是植物净光合作用量实验物种丰富度相对值（克干重/年米2）禁止放牧14.1 495轻度放牧16.5 758重度放牧13.8 327A.不同放牧承载导致草原群落结构发生不同的改变B.禁止放牧可能导致草原植物间竞争程度加剧C.轻度放牧导致单位时间内草原物种数量产生剧烈的变化D.重度放牧降低了单位时间内草原生态系统固定的总能量6.已知普通西瓜为二倍体，西瓜果皮颜色由一对等位基因控制，果皮深绿色条纹（A）对浅绿色（a）为显性，下图表示培育三倍体无籽西瓜的大致流程，下列相关叙述正确的是A.秋水仙累处理后，幼苗体细胞均含四个染色体组B.若四倍体（父本）和二倍体（母本）杂交，商品果实的果皮为浅绿色C.商品果实中具有深绿色条纹果皮的是三倍体西瓜D.商品果实若出现浅绿色果皮，是三倍体自花传粉的结果7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是A.百炼成钢B.刻舟求剑C.水滴石穿D.暗香浮动8.中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是A.海带B.豆腐C.竹笋D.萝卜9.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得 2.3g钠电路上至少转移0.1N A个电子C.标况下，44.8LHCl气体溶于 1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+D.含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子10.立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。
福建省2018届高三毕业班质量检查测试理综化学试题
7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃8、唐朝苏敬《新修本草》有以下描绘：原来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。
”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、 (Chem Commun) 报道， Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。
以下相关该烃的说法正确的选项是A. 不可以发生氧化反响B. 一氯代物只有 4 种C.分子中含有 4 个五元环D.所有原子处于同一平面10、以下实验操作或说法正确的选项是A.提纯氯气，可将气体挨次经过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可储存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液11、位于 3 个不一样短周期的主族元素a、 b、 e、d、 e，原子序数挨次增大。
此中，b、 d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4， c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。
以下判断错误的选项是、 b、 c 的简单离子半径挨次增大、 b、 c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强D.d 的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新式水系钠离子电池工作原理以以下图所示。
TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2 S4复原为 Na2 S。
以下说法错误的选项是A.充电时，太阳能转变为电能，电能又转变为化学能B.放电时， a 极为负极C.充电时，阳极的电极反响式为3I--2e-=I 3-D.M 是阴离子互换膜13、常温下，用-1-1溶液，应用手持技术测定0.1mol · L NaOH 溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol · L FeSO4溶液的 pH 与时间 (t)的关系，结果如右图所示。
【化学】福建省厦门市2018届高三第二次质量检查理综 (word版含答案)
福建省厦门市2018届高三第二次质量检查理综可用到的相对原子质量：H—l C-12 N-14 0-16 S-32 Cu -64第Ⅰ卷一、选择题7．下列产品不是由石油分馏或裂化直接生产的是A．汽油B．柴油C．塑料D．石蜡8．MOF材料配体的一氯代物有A.3种B.4种 c.5种 D.6种9．下列由实验得出的结论正确的是10.寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。
下列说法正确的是A．简单氢化物的热稳定性：Y>Z B．原子半径：Y>X >Z>W，C．最高价氧化物水化物的酸性：X >Y D．NaW与水反应时作还原剂11.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法不正确的是A．操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤B．操作y是先将NH3通人饱和食盐水，再不断通入CO2C．沉淀主要成分为Mg(OH)2D．气体及滤液可用于制备纯碱12.某热再生电池工作原理如图所示。
放电后，可利用废热进行充电。
已知电池总反应：下列说法正确的是A．充电时，能量转化形式主要为电能。
化学能B．放电时，负极反应为C．a为阳离子交换膜D．放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，右池溶液质量减少18.8 g13,常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图1、2 所示。
下列说法不正确的是已知：A．NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：B. H2NCH2CH2NH2的C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显酸性D．向[H3NCH2CH2NH3] HA溶液中通人HC1，不变第Ⅱ卷三、非选择题（一）必考题26.（14分）双水杨醛缩乙二胺台钴(Ⅱ)[Co(Ⅱ)( SaleⅡ)]是天然载氧体的模拟物。
(1)用如图l所示装置制备[ Co(Ⅱ)(Salen)]。
已知：Co2+在溶液中易被氧化为Co3+。
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2018年省高三毕业班质量检查测试
理科综合能力测试
7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是
A．瓷、水泥 B．水玻璃、玻璃钢
C．单晶硅、光导纤维 D．石膏、石英玻璃
8．唐代敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指
A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体
9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说确的是
A．不能发生氧化反应 B．一氯代物只有4种
C．分子中含有4个五元环 D．所有原子处于同一平面
10．下列实验操作或说确的是
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列判断错误的是
A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强
碱
C．b的氢化物的氧化性可能比e的强
D．d的最高价氧化物的水化物是强酸
12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B．放电时，a极为负极
C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-
D．M是阴离子交换膜
13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
下列说法错误的是
A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++ OH-=H20
B．bc段，溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(0H-)
C．d点，溶液中的离子主要有
D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
26．（14分）
检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0. 132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成IL Na3As03溶液（此溶液1mL相当于0. 10 mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为l mg/L的砷标准溶液口
(1)步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液．mL.
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2. 00 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3.
②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25—40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是．。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式：
(4)控制A瓶中反应温度的方法是__ ；反应中．A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是．。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品簪代【实验2】①中“2.00 mL砷标准溶液”．重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为。
27．（15分）
聚合硫酸铁( PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。
某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。
(1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__ 。
已知：
(2) CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。
下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe稳定存在的区域。
a属于____（填
“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K= _。
(3)工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是。
(4)若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是。
(5)已知若浸出液中,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤．。
(6) FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为____。
“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 __。
28．（14分）
过二硫酸钾( K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。
(l)S2O82-的结构式为其中S元素的化合价为。
在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是（填离子符号）。
(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH =6时，n（SO32—）：n(HSO3—)= 。
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为____；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。
80℃时，若NO初始浓度为450 mg．m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)= mol．L-1．min一1（列代数式）
(3)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
①电解时，铁电极连接电源的极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HS04．阳极区电解质溶液的pH围为，阳极的电极反应式
为。
③往电解产品中加入硫酸钾．使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是__ 。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级的符号是____。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 -种。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是。
(3) TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。
TiCl4和SiCI4在常温下都是液体，分子结构相同。
采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是（填化学式）。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是（填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有种。
③M中，不含__ （填标号）。
a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。
其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①4个微粒A.B、C、D中，属于氧原子的是。
②若A. B.c的原子坐标分别为A(0,0，0).B(0.69a, 0.69a, c).c(a,a，c)，
则D的原子坐标为D (0.19a，， )；钛氧键的键长d= （用代数式表示）。
36.[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。
由烃A制备H的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是____。
(2)①、⑥的反应类型分别为____、____。
(3)D为链状结构，分子中不含“-O-”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:2:1，D的结构简式为____。
(4)反应④的化学方程式为。
(5)下列有关G的说确的是____（填标号）。
a．经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双键两种官能团
b．属于萘的衍生物
c．一定条件下可发生加聚反应
d．可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
(6)X是H的同分异构体，两者环状结构相同．X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有种。
(7)写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）.。