教育最新K122018_2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第2课时硅酸盐和硅单质检测新人教版必修1
第2课时硅酸盐和硅单质1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高钝度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④答案：C2．下列说法正确的是( )A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃B．半导体材料是含硅的化合物C．熔化烧碱可选用瓷坩埚D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2解析：硅单质是制半导体的材料，B不正确，瓷坩埚中含有SiO2，SiO2能与烧碱发生化学反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，C不正确；KAlSi3O8用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2，D 不正确。
答案：A3．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起答案：A4．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀B．在建筑工业上可用作黏合剂C．木料、织物浸过水玻璃后具有防腐性能，且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：由于H2SiO3的酸性比碳酸的弱，故将水玻璃露置在空气中时，会发生反应而变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3(胶体)。
5．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。
(2)B 的化学式为________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式为___________________________________________________。
(3)C 的化学式为________，D 的化学式为________。
解析：“A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是做此题的关键。
由此可以得出A 为Si ，B 为SiO 2。
SiO 2在高温的条件下与氧化钙反应得到的是C ，即硅酸钙；SiO 2与氢氧化钠溶液反应得到D ，是硅酸钠溶液。
从框图中可以得出E 应是CO 。
答案：(1) ＋4(2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(3)CaSiO 3 Na 2SiO 3(时间：40分钟 满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．有科学家认为：“硅是21世纪的能源”“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的论述不正确的是( )A ．自然界存在大量硅单质B ．自然界的硅易开采，且可再生C ．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D ．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境污染容易有效控制解析：硅是亲氧元素，空气中有大量的氧气，所以自然界没有游离态的硅元素，只有化合态的硅元素，即自然界没有硅单质；B 项中硅大量存在于地壳矿石、沙子、黏土中，易开采，且硅燃烧后又生成了SiO 2，所以说硅可再生。
2．下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A．H＋、K＋、HCO－3、Ca2＋B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO－3C．Na＋、SiO2－3、H＋、Cl－D．K＋、H＋、Cl－、NO－3解析：A项，H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑；B项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；C项，2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓；只有D项中各离子之间不发生反应。
答案：D3．下列离子方程式正确的是( )A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．水玻璃中加盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋C．石英溶于烧碱溶液：Si4＋＋2O2－＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O解析：澄清石灰水中通入过量的CO2应生成Ca(HCO3)2，A项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2SiO3为易溶的强电解质，应改写成离子形式，B项错误；氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2应保留化学式，C项错误；H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示，D项正确。
答案：D4．石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2。
该化学式中x、y的值分别是( )A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5解析：根据表示硅酸盐组成的方法，石棉应表示为2CaO·x MgO·y SiO2·H2O，根据O原子守恒可知：x＋2y＝24－2－1＝21，所以只有A项正确。
答案：A5．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案生动形象，但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。
近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( ) A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于6解析：BaCuSi2O x中，Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，O为－2价，由化合价规则：(＋2)＋(＋2)＋2×(＋4)＋(－2)×x＝0，得x＝6，则用氧化物形式表示硅酸铜钡为BaO·CuO·2SiO2，A、D项正确；由题干信息可知硅酸铜钡的性质稳定，不易脱色，故B项正确，C项错误。
答案：C6．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAiSi3O8)等，下列说法或分析错误的是( ) A．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比B．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱C．从辉石的组成来看，它可被看作复盐D．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2解析：CaMgSi2O6、KAlSi3O8是物质的化学式，只表示矿物的组成元素及其原子个数比，A正确；铁单质的活动性是固定不变的，与所在的地点、位置无关，B错误；复盐是含有一种酸根离子、多种金属阳离子的盐，从辉石的组成来看，含有硅酸根离子、镁离子、钙离子，所以它可被看作复盐，C正确；按照物质的组成形式，斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，D 正确。
答案：B二、非选择题(包括3个小题，共52分)7．(18分)A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。
若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。
(1)写出对应物质的化学式：A________；C________；E________。
(2)反应①的化学方程式为______________________________。
(3)反应④的离子方程式为______________________________。
(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：______________________________________________________。
解析：R为非金属元素，A为R的氧化物，A与焦炭在高温条件下反应生成D，D与NaOH溶液反应生成C和H2，结合转化关系可知，R为Si元素，D为Si单质，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na 2SiO 3，E 为H 2SiO 3。
(1)由以上分析可知A 为SiO 2，C 为Na 2SiO 3，E 为H 2SiO 3。
(2)反应①的化学方程式为2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO↑。
(3)反应④的离子方程式为Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑(4)证明H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀即可证明，反应的离子方程式为SiO 2－3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3或SiO 2－3＋2CO 2(过量)＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3。
答案：(1)SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3(或H 4SiO 4)(2)SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO↑(3)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑(4)SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3或SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3(写成H 4SiO 4也可)8．(16分)有三种无色透明、不溶于水的坚硬固体，A 固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。
B 固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将B 与石灰石、纯碱按一定比例混合加热得到C ，C 在高温时软化，无固定熔点。
(1)A 为________。
(2)B 为________，有关反应的化学方程式为______________________________________________________________________、______________________________________________________。
(3)C 为________，生成C 的有关反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
解析：(1)A 固体在氧气中完全燃烧产物的相对分子质量为1.375×32＝44，即为CO 2，故A 为金刚石。
(2)B 能与碱反应，且产物中加过量盐酸得到白色胶状沉淀，由此可确定B 为水晶。
第四章非金属及其化合物全章教案.doc
第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
第一节无机非金属材料的主角—硅第1课时教学目标1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。
4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
重点难点硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途。
教学过程*将Si单质的内容移到开头教学。
采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
2018-2019学年人教版必修1 第4章 非金属及其化合物 章末复习 课件(22张)
(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3，C应为 NH3，B应为CO2、H2S或SO2。
章 末 综 Biblioteka 测 评返 首 页知 识 网 络 构 建
O2 O2 H2O ②符合转化关系“A ――→ B ――→ C ――→ (酸或碱)”的常见物质A为 NH3、N2、H2S、S、CH4、C、Na等，如： O2 O2 H2O NH3(N2)――→NO――→NO2――→HNO3； O2 O2 H2O H2S(S)――→SO2――→SO3――→H2SO4；
第四章 非金属及其化合物
章末小结与测评
知 识 网 络 构 建
[知识网络构建]
一、硅及其化合物的转化关系
章 末 综 合 测 评
专 题 总 结 对 练
返 首 页
知 识 网 络 构 建
二、氯及其化合物的转化关系
专 题 总 结 对 练
章 末 综 合 测 评
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知 识 网 络 构 建
三、硫及其化合物的转化关系
专 题 总 结 对 练
(2)写出指定反应的化学方程式： E→C_________________________________________________________。 C→D_________________________________________________________。 (3)若A为气态单质，则A为________(填化学式，下同)，E为________。
a中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸
b中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2
c中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2
d中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一节 碳、硅及无机非金属材料 新人教
题点(二) 硅及其化合物的性质
3．下列说法错误的是
(A)
A．(2015·安徽高考)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反
应，所以是两性氧化物
B．(2015·江苏高考)下列转化能一步实现：粗硅―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si
C．(2013·广东高考)SiO2 可与 HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻 璃瓶中
与 CuO 反应：
高温 2CuO＋C=====
2Cu＋CO2↑ (可用于金属
的冶炼)；
高温 与 CO2 反应： CO2====CO＋H2 (制水煤气)；
△ 与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓) ====CO2↑＋2SO2↑＋
_2_H__2O_ 。 ②硅的化学性质
H2CO3 酸性强于 H2SiO3 H2SiO3 Na2SiO3＋CO2＋H2O
===Na2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2↑ 高温
CaCO3＋SiO2=====
CaSiO3＋CO2↑
无机酸一般易溶于水
硅酸难溶于水
题点(三) 硅的制备
5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO2
被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性
选B．项盛A放、NDaO的H反溶应液在时高，温使下用均带生玻成璃了塞气的体磨，口使瓶平衡正移，
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件
[微点拨] HClO 具有强氧化性，能够氧化有机色质生成稳定的无色物质，除此之外还 有 Na2O2、H2O2、O3 等均具有漂白性，且漂白原理相同。
[自我诊断] (1)自来水常用 Cl2 进行消毒，若用自来水养金鱼，事先应怎样处理？ (2)结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？ 答案： (1)应先将自来水在太阳下晒一段时间，使 HClO 发生反应：
[强调] (1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进 行，实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发。
(2)氧化剂 MnO2 也可用其他氧化剂代替，如 KMnO4、KClO3 等。 (3)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。 收集 Cl2 也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ________________________________________________________________； NaOH 溶液的作用是____________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生， 可观察到________，反应化学方程式为
答案： (1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ② △
(2)二氧化锰 3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 (3)吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 (4)A 使制取的 Cl2 排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) [借题发挥] 气体制备实验一般流程
制备 净化 性质 收集 尾气 装置 ―→ 装置 ―→ 验证 ―→ 装置 ―→ 处理
______________________________________________________。 (4)写出下列化学反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应： _____________________________________________________________。 ②NaOH 溶液中发生的反应： _____________________________________________________________。
人教高中化学必修第四章-非金属及其化合物讲课文档
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2、硅酸盐简介
水泥
1824年英国工程师阿斯普丁（AsPdih）获得第 一份水泥专利，标志着水泥的发明。
生产原料
以粘土和石灰石为主要原料，研磨煅烧后再 加入石膏，研细后即为普通水泥。
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铜与氯气
Cu+Cl2 点＝燃 CuCl2
铁与氯气
2Fe+3Cl2 点＝燃 2FeCl3 现象
剧烈燃烧
棕褐色烟（但无火焰）
加少量的溶液呈棕褐色
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2、与非金属反应
H2 +Cl2 ＝点燃 2HCl
实验现象
安静燃烧 白色火焰
瓶口产生大量白雾
氢气与氯气混合后光照引爆
发生爆炸 实验现象 空气中形成大量白雾
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一、物理性质
❖黄绿色 ❖有刺激性气味的有毒气体
❖常温下，1体积水约溶解2体积氯气
❖比空气密度大 ❖易液化
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二、化学性质 原子结构：
氯气的化学性质活泼，
具有强氧化性，常做氧化剂
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1、与金属反应
钠与氯气
2Na+Cl2 点＝燃 2NaCl
氮气与氧气在放电条件下可化合
N2 +O2放＝电 2NO
NO：无色、有刺激性气味的的有毒气体。
难溶于水,也不与水反应。
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一氧化氮接触到空气后很容易被氧化 2NO+O2＝2NO2
NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
二氧化氮与水的反应是工业制硝酸的最后一步 反应.
2018_2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第1课时二氧化硅和硅酸检测新人教版必修12
第1课时二氧化硅和硅酸1．下列说法不正确的是( )A．碳元素在自然界中既有游离态又有化合态B．硅元素只以化合态存在于自然界中，因硅元素有亲氧性C．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅D．SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的解析：SiO2是由Si原子和O原子以1∶2的比例结合形成的立体网状结构，并不以分子的形式存在。
答案：D2．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀答案：D3．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是( )A．Na2SiO3溶液B．盐酸C．氢氟酸D．NaOH溶液解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。
答案：B4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( ) A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱答案：B5．下列变化不能一步实现的是( )A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO3解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C不能一步实现；D中SiO2可与NaOH反应得到Na2SiO3。
答案：C6.为确认HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。
请据此回答：(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。
(2)装置B 所盛的试剂是________，其作用是________。
(3)装置C 所盛试剂是________，C 中反应的离子方程式是______________________________________________________。
2018_2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节第1课时氯气检测新人教版必修1201808
第1课时氯气1．关于氯气的叙述中，下列说法正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于混合物解析：氯气与铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2；氯气能溶于水，不能用排水法收集；氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯和氯气都是纯净物。
答案：A2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案：D3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2答案：D4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是( )A．浓硫酸B．稀硫酸C．H2O D．饱和氯化钠溶液答案：A5．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是( )①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA．①②④B．①②③⑤C ．①④⑤D ．全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －、HClO 、ClO －、OH －(极少量)。
①Fe 2＋会被氧化；②Ag ＋会与Cl －反应生成AgCl 沉淀；③H ＋会与HCO －3反应；④不受影响；⑤I －会被氧化。
答案：B6．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为____________________________。
(2)向AgNO 3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为___________________________。