长颈漏斗与试管对比试验
几种装置气密性的检查
几种装置气密性的检查（不带解析）在实验室里制取氧气、氢气、二氧化碳等气体时都必须检查装置的气密性是否完好，只有装置不漏气时才能使用。
实验装置的不同，所采取的方法可能不同，现列举出一些不同装置，谈谈它们气密性检查的方法。
一、空气热胀冷缩法:如图1所示装置，要检查装置是否漏气，应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。
若导管口就有气泡冒出。
把手移开，冷却后，导管内有一段水柱流入，则表明装置气密性良好。
图3装置的气密性检查，在右侧橡胶管上夹紧弹簧夹，向长颈漏斗内注水，水会在漏斗颈内形成一段稳定的水柱，长时间不下降，（即长左面漏斗颈内水面和锥形瓶内的水面会有高度差一段时间内不变）表明装置气密性良好。
检查图4、图5中装置的气密性:当缓慢拉活塞时，长颈漏斗下端口产生气泡,说明装置气密性良好。
当缓慢推活塞时，可观察到长颈漏斗内有液面上升，形成一段水柱，说明该装置气密性良好。
图6装置中，如图7---叫做U 型管气密性检查：检查左图中装置的气密性时，首先，在左侧橡胶管上夹上弹簧夹，向右侧管内注水，若右侧液面高于左侧，再上下调节右侧的管，左右液面总有高度差，且一段时间内高度差不变，说明该装置气密性良好注：如果左右液面总相平，右侧开口连于大气，就说明左侧也与大气相通，即漏气。
图书馆10装置气密性的检查方法（用分液漏斗制过氧化氢制氧装置）：在右侧橡胶管上夹上弹簧夹，打开分液漏斗上端磨口塞图10装置气密性的检查：打开分液漏斗上端的磨口塞（这个塞一定要打开）向分液漏斗内注水，再打开分液漏斗活塞，分液漏斗内液面几乎不下降或分液漏斗内液面下降很少后不再下降，说明该装置气密性良好图12气密性检查方法：在橡胶管上夹上弹簧夹，将干燥管压入烧杯的水中，水进入干燥管很少，一段时间后，干燥管内液面仍低于烧杯中的液面，高度差不变，说明该装置气密性良好。
二、启普发生器气密性的检查-----液差法（也就是注水法） 如图状况，就是装置气密性良好先在右侧____________________________________，然后向球形漏斗内注水，水会在球形漏斗颈内形成一段稳定的水柱长时间不下落，（水面能停留在某一位置不再下降）此时球形漏斗中的水面高度于与容器下部半球体内的水面高度保持比较大的液面差，说明不漏气。
2022年高考化学总复习规范答题提分课(一)装置的气密性检查
(二)从安全角度掌握试剂的存放、实验安全 1．常见危险化学药品的标识
2．化学试剂的保存 (1)试剂瓶的选择
固体：用广口瓶 根据药品状态
液体：用细口瓶 见光易分解的：用棕色瓶 根据感光性 见光不分解的：用一般瓶
玻璃塞：不能盛放碱性物质 根据腐蚀性 橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质和
有机试剂
(2)试剂保存“十防”
保存依据
保存方法
防氧化
①密封或用后立即与水反应)
密封保存
防与CO2 反应
密封保存，减少露置时间
典型实例
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即 盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na可保存在煤油里，白磷保存在 水里，Li只能保存在石蜡里
NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等 固体；浓硫酸也要密封保存
2．读图，回答下列问题。
(1)检验装置 A 的气密性的方法是___________________________________。 (2)关闭图 B 装置中的止水夹 a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后 如图所示。试判断：B 装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)， 判断理由是__________________________________________。 (3)关闭图 C 装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，水不断往下滴，直至全部流入烧 瓶。试判断：C 装置是否漏气？____________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)， 判断理由是______________________________________________。
NaOH 、 Na2CO3 溶 液 、 石 灰 水 、 Na2O2 固体等密封保存
2020-2021学年高一上学期化学课时训练(：2.1 钠及其化合物的性质与应用(解析版)
钠及其化合物的性质与应用1．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g【答案】A【解析】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。
【详解】设和水反应的Na的质量为x，由方程2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可列比例关系式：46g x=2g0.10g，x=2.3g，则氧化钠的质量5.4g-2.3g=3.1g；设被氧气氧化的钠的质量为y，由方程4Na+O2=2Na2O，可列比例关系式：92g y=124g 3.1g，y=2.3g，故答案选A。
2．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7【答案】D【解析】由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7；故本题答案为D。
3．有人设计出一种让Na与CuSO4,溶液反应的方法.实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加煤油入CuSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)仔细观察,回答下列问题:（1）从试剂瓶中取用金属钠需要_______(填所用工具或耗材名称)。
高一化学钠的实验知识点
高一化学钠的实验知识点导言：在高中化学实验中，钠是我们经常接触到的一种金属元素。
它具有低密度、良好的延展性和导电性，是一种非常有用的金属。
钠的实验是化学实验中的基本实验之一，掌握钠的实验知识点对我们理解化学原理和加深对实验的认识非常重要。
一、钠的性质钠是周期表中的第11个元素，属于1A族。
它具有银白色的外观，极易与氧气、水和酸反应。
钠在常温下是固态，但在高温下易熔化成液态。
二、钠与氧气反应1.实验操作将一小块钠放入干燥的试管中，然后用试管塞密封，将试管倾斜使钠块触到试管壁上。
然后用长颈漏斗将试管倾斜，使氧气顺着试管壁缓慢地通入试管。
观察钠与氧气反应产生的现象。
2.实验观察当氧气通入时，钠开始燃烧并发出明亮的黄色火焰。
同时，试管壁上会有成褐色或黑褐色的物质沉淀。
3.实验原理钠与氧气反应产生氧化钠（Na2O）。
钠的外层电子层有一个价电子，它很容易失去这个电子形成Na+离子。
而氧气中有两个价电子，可以接受钠的电子形成O2-离子。
因此，在反应中，钠会失去一个电子变成Na+离子，氧气会接受这个电子形成O2-离子，然后两个离子结合形成氧化钠。
三、钠与水反应1.实验操作将一小块钠放入干燥的烧杯中，然后加入适量的水。
观察钠与水反应的现象。
2.实验观察当钠与水接触时，钠会迅速溶解并发出氢气。
此外，水中的湿润纸会发生明显的爆炸。
3.实验原理钠与水反应产生氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。
钠在水中失去一个电子形成Na+离子，氢离子则与水分子结合形成氢气。
同时，Na+离子与水中的OH-离子结合形成氢氧化钠。
四、钠与酸反应1.实验操作将一块小钠块放置在干净的试管中，然后滴加少量的酸。
观察钠与酸反应的现象。
2.实验观察钠与酸反应会发生剧烈的化学反应，放出大量的气体。
同时，试管的外表会出现明显的变化。
3.实验原理钠与酸反应时，钠会失去一个电子形成Na+离子，而酸会失去一个质子形成H+离子。
Na+离子与H+离子结合形成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
长颈漏斗检验气密性10则
长颈漏斗检验气密性10则以下是网友分享的关于长颈漏斗检验气密性的资料10篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
二.初高中化学衔接——常用的干燥剂、分液漏斗、长颈漏斗的对比、装置的气密性检验（一）初高中化学衔接——常用的干燥剂、分液漏斗、长颈漏斗的对比、装置的气密性检验一、常用的无机干燥剂为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。
常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氢氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO47H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等二、分液漏斗和长颈漏斗的对比分液漏斗:包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。
斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。
使用: 分液漏斗的颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的重要原因，因为普通漏斗和长颈漏斗的颈部没有活塞，它不能灵活控制液体。
当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体。
高中化学实验装置气密性检查方法汇总
⑴不漏气 由于不漏气，加水后 （2）关闭图B装置中的止水 试管内气体体积减小，导致压强增 夹a后，开启活塞b，水不断往 大，长颈漏斗内的水面高出试管内 下滴，直至全部流入烧瓶。试 的水面。 ⑵无法确定 由于分液漏斗和 判断：B装置是否漏气？（填“ 漏气”、“不漏气”或“无法 烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗 确定”） ，判断理 中液面上方和烧瓶中液面上方的压 强相同，无论装置是否漏气，都不 由： 影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。
让体系的气体顺利的出来一部分，冷却后浸入水中 的导管末端形成一段高出水槽的液柱，二者缺一不 可，因装置漏气则一部分气体在膨胀时会从导管出 来，另一部从漏气的地方出来仍可看到气泡
将导气管插入 水槽的水面下，用双 ________________ 手捧住试管，若导管 ________________ 口有气泡产生，松开 ________________ 手后，导管里形成一 段水柱，说明该装置 的气密性良好(或用酒精
盖紧B的盖子，关闭阀 门，向A中加水,使A中的 水面高于容器B中的水面 , 放置一段时间,若A中 的液面不下降, 则证明 其气密性良好。
右图是铜与 稀硝酸 反应的两个 装置图
若用装置Ⅱ进行实验，以证明铜与稀硝 酸反应生成的气体是NO，则：检查装置 气密性的操作是 关闭止水夹，将干燥管放入盛水的烧杯中 ，若干燥管中的液面比烧杯中液面低，且 保持一段时间，则表明气密性良好。
性的检查方法是：关闭导 气管活塞，往球形漏斗内 注入水，使漏斗内液面高 于容器内液面，静置一段 时间后若液面位置保持不 变则说明气密性良好
夹紧弹簧夹，从漏斗加 水至浸没漏斗导管口， 继续加水至漏斗内液面 高于容器内液面，一段 时间后水柱不下降，说 明装置气密性良好。
图A：要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的 下口后再检查； 图B：要先向漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查； 图C：关闭导气管活塞，向长颈漏斗中加水后 使之出现液面差，通过观察液面的变化， 判断装置的气密性是否良好。
02 定量实验2-1mol气体体积的测定(学生版)
定量实验：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？3.怎样检查装置的气密性？三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。
四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。
备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。
如镁带过多，产生气体体积超出量程，则需重做。
3．在A瓶出气口处拆下胶管，使A倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于A瓶中，再把已称量的镁带加到A瓶底部，塞紧加料口。
备注：加水稀释酸的浓度，防止反应过于剧烈。
4．用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平，注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离。
利用长颈漏斗制取氧气的注意事项
利用长颈漏斗制取氧气的注意事项一、引言长颈漏斗是一种常见的实验器材，可以用于制取氧气。
然而，在使用长颈漏斗制取氧气的过程中，我们需要注意一些事项，以确保操作的安全性和高效性。
本文将为大家介绍利用长颈漏斗制取氧气的注意事项。
二、选择合适的实验器材在进行制取氧气的实验中，我们需要选择合适的实验器材。
长颈漏斗应具备以下特点：1. 材质：长颈漏斗应选用耐腐蚀性能好的材质，如玻璃或耐酸碱的塑料材质，以保证长时间的使用和化学品的安全性。
2. 大小：长颈漏斗的大小应根据实验需要选择，一般较大的长颈漏斗可以提高氧气的制取效率。
3. 过滤装置：有些长颈漏斗配备了过滤装置，可以过滤掉杂质，提高氧气的纯度。
三、保持实验环境的安全在进行制取氧气的实验时，我们需要保持实验环境的安全，避免发生意外事故。
以下是一些需要注意的事项：1. 实验场所：应选择通风良好的实验室或户外环境进行实验，以确保氧气的制取过程中能够及时排除产生的有害气体。
2. 防火措施：由于氧气具有较高的燃烧性，制取氧气时需要注意防火措施。
实验过程中，禁止接近明火或其他易燃物品。
3. 防护措施：实验人员应佩戴防护眼镜、实验手套等个人防护装备，以避免发生化学品的溅溢或其他意外伤害。
四、操作步骤在利用长颈漏斗制取氧气的过程中，正确的操作步骤能够提高实验的成功率。
下面是一般的操作步骤：1. 准备工作：将长颈漏斗清洗干净，并确保长颈漏斗的内壁干燥，以免影响氧气的制取。
2. 添加氧化剂：将适量的氧化剂（如高锰酸钾）加入长颈漏斗中，可以通过漏斗口或移液管等方式进行。
3. 添加酸性物质：在氧化剂上方加入酸性物质（如浓硫酸），酸性物质与氧化剂反应产生氧气。
4. 收集氧气：将收集瓶或试管倒置于长颈漏斗的出口处，等待氧气逸出并进入收集瓶中。
5. 注意观察：在实验过程中，要注意观察氧气的产生情况，确保实验的顺利进行。
五、实验后的处理实验完成后，需要进行相应的处理，以确保实验的安全性和环境的卫生。
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1根据下图所示装置回答问题:
(2) 用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是 反应的化学方程式为 (3) 实验室若用B 装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入
G 来收集二氧化碳，二氧化碳应从 _______________ 进(选a”或b ”，制取二氧化碳最好选 择的发生装置是 _______________ (选择B”或C”)，与另一个装置相比，其优点是： _
(4) 硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸 反应制取硫化氢气体.试回答:
仪器编号).
(5) 甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测 该气体具有的性质是
2.如图是实验室制取和收集气体的常见装置
回答下列问题:
B 制取气体时，长颈漏斗下端管口为什么应该插入液面下? E 组合，可以制取气体；写出所制取气体的反应方程式;
(3)装置C 与装置B 相比，具有哪些优点?
止水夹
(1)写出下列仪器的名称：①
，②
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的 (填物理”或化学”性质. ②实验室制取H 2S 气体时，发生装置应选用
，收集装置应选用
(填
Bi
(1)实验室利用装置 (2)实验室利用A 、
B ②
E F G
匚
(4)某种气体可以利用装置G (气体由a 端进)收集，可推测该气体具有什么性质? 3•实验室有下列仪器和氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、 药品及蒸馏水、木块、火柴等实验用品.
①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦
请回答下列问题：(1)利用上述仪器和药品.可以制取的气体是
装置还可以制取的气体是 4•在实验室中可用下图装置来制取气体，甲是常用的发生装置，通过分液漏斗可以向锥 形瓶中滴加液体.
卜，正哎爲｝ fl
* \
_
a
请回答下列问题:
(1) 实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
(2) 制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是
过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是
(3) 制取并收集干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是(填导管口的字母)
(4) 装置甲也可用来制取二氧化碳，写出检验二氧化碳时所发生反应的化学方程式
15%的过氧化氯溶液五种
，用化学
方程式表示制取该气体的化学反应原理 制取该气体所选择的仪器是(填仪
器序号)
，请画出制取该气体的装置图:
(2)在实验中，若用注射器代替长颈漏斗.其优点是
,换药品后，上述
该反应的化学方程式为 ;液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通
乙
水
②实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是
(填装置编号)，若用盛满水的 F 装置收集氧气，氧气应从导
(填 b 或C )通入.
5•通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律.如图是某研究性学习小组 设计的几种装置，请分析并回答下列问题:
，化学反应方程式为 _______________ .
(2) B 、C 两装置都可用作实验室制取 02、H 2的发生装置，写出用此两装置制取其中一 种气体的化学方程式
(3)C 装置是在B 装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是 •在
实验室制取CO 2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是 ，其原因是_
____________________ (写化学方程式).
(4)实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置的气密性；②按要求连接制取装 置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确 的是
A .①②③④⑤
B .②①③④⑤
C .②①⑤③④
D .③④⑤②① (5)气体的收集方法取决于气体的
(6)小明采用C 装置制取二氧化碳，称取12g 石灰石，加入足量的稀盐酸，充分反应后, 共收集到二氧化碳4.4g (假设生成的气体全部收集)，试计算该石灰石中碳酸钙的质量分 数.
6.研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空.
①写出图中仪器的名称:
选择的发生装置是 B
(1)用A 装置可制取的气体是
a
F
③实验室制取并收集二氧化碳可以选用装置B和(填装置编号)，实验中B中的
长颈漏斗的下端管口插入液面下（即液封），目的是防止
7.右图是实验室制备CO2的装置图.该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应.用该装置制备CO2可起到节约药品和使用方便的效果.下图的装置
中哪些可以起到与上图的装置相同的效果?
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大理石
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