金属的化学性质第二课时
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金属的化学性质(第二课时)
【3.1.2】金属的化学性质（课时2）【学习目标】掌握金属镁、铝的化学性质。
【学习重难点】掌握铝的化学性质【学习过程】<旧知回顾>写出下列反应的化学方程式1、钠与氧气反应2、钠与水反应<新知探究>一、镁、铝与氧气的反应1、镁与O2的反应镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，化学方程式:2、铝与氧气的反应化学方程式：加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的形成的氧化膜，不能保护内层金属。
有的形成的氧化膜，能保护内层金属不被继续氧化。
二、铝与酸、碱的反应1、铝与酸反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。
化学方程式:离子方程式：2、铝与碱反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。
化学方程式：离子方程式：结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
【知识检测】1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法。
金属的化学性质第2课时(2021年初中科学浙教版)
气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、
丙三种金属的活泼性强弱关系为 （ C ）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
4、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是 （ A ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
1、材料准备 准备下列材料：带塞子的试管若干支，普通铁钉若干， 蒸馏水，干燥剂（生石灰）。 2、设计实验方案——控制变量法
①取3支试管：A试管中是水和空气；B试管中是装有干燥剂的干燥空气； C试管中是煮沸过的蒸馏水。
②3支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口。 ③几天后，观察实验现象。
3、实验装置图
结论: 金属的锈蚀与金属内部的结构有关
金属防锈的方法
防锈方法
保护膜法 非金属覆盖层(如搪瓷等) 最常用 金属镀层(如镀锌等) 自身氧化膜保护层(Fe3O4)
改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)
最理想
防止铁制品生锈的具体方法为： ❖ 保持铁制品表面干燥和洁净 ❖ 在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料） ❖镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应使表面生成一层致密的氧 化膜如 “烤蓝” ❖改变组成结构，制成合金，如不锈钢
1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶 液中置换出来。 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐
Zn + FeSO4 = 2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。
金属 + 酸 = 盐 + 氢气
金属的化学性质第二课时
作业
• 1.《学评》完成P62~64的思考和交流3，P65 全部，P68~70全部选择题，明天全班收上 来检查，上次没有完成的要补完。
• 2.本子上：《学评》P69，第16题，要写解 题过程。
2Al+6H+ ==2Al3++3H2↑
思考：能否用铝制餐具长时间存放酸性或者 碱性食物？为什么？
思考与交流
• 向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐 内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口， 过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后， 瘪了的罐重新鼓起，解释上述变化的原因。
因为CO2与NaOH反应生成 Na2CO3使内气压小于外界大 （1）罐壁内凹而瘪的原因：气压 ___________
一、铝与氧气反应 科学探究： 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去光
泽，熔化的铝并不滴落
4 Al 3O2 2 Al2O3
解释：课本P48 【资料卡片】：铝的氧化膜课本P49
二、铝与酸反应
【实验】在试管内加入2mL盐酸，再放入一 小段铝片。观察现象。 现象：产生无色无味的气体，铝片慢慢溶解， 试管发热。 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑤
④
(NaOH潮解)
思考与交流1、你对铝有哪些了解？铝有 哪些性质和应用？
思考与交流2、铝的化学性质比铁活泼，为什 么我们通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？
铝在空气中与氧气反应，使其表面生成了一层致密 的氧化膜从而阻止里层的铝进一步被氧化，而铁在 潮湿的空气中易生锈，即疏松的铁锈不能阻止里层 的铁继续被氧化
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应方程式：__________________ NaOH与铝罐反应 (2)罐壁重新鼓起的原因：因为过量的 ____________
第一节 金属的化学性质(第二课时)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）学习目标：1．掌握金属单质钠、铁与水、酸的反应；2．掌握铝的特殊性质――与氢氧化钠溶液反应。
【复习与巩固】写出下列金属与稀盐酸反应的化学方程式，并改写成离子方程式：（1）铁与稀盐酸：、；（2）铁与稀硫酸：、；（3）锌与稀盐酸：、；（4）锌与稀硫酸：、；【总结】①金属活动性顺序表中排在前边的金属都可与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)发生反应，生成相应的盐和；排在后边的金属则不与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应。
②金属活动性顺序表是：（H），在表中，越是排在前边的金属，活泼性越强，失去电子的能力越强，还原性越强。
【学案导学：】二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水的反应：阅读课本P49，结合实验3-3填写下列空白：【实验3-3】在烧杯中加适量水，并滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大得钠放入水中。
观察现象：金属钠与水的反应现象：Ⅰ．钠浮．在水面上，说明。
Ⅱ．钠块熔．成闪亮的小球，说明。
Ⅲ．钠球迅速向各个方向游．动，说。
验证得知：气体为。
Ⅳ．听到液面上发出嘶嘶的响．声，说明。
Ⅴ．滴有酚酞的溶液变红．色，说明。
因此：钠与水反应的化学方程式：。
【思考】：（1）．金属钠是怎样保存的？如何从试剂瓶中取用？（2）．钠与水反应是离子反应吗？若是，请写出离子方程式：。
（3）.金属钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？【知识拓展】金属钠与盐溶液、酸溶液的反应：（以硫酸铜溶液为例）（4）．实验室中由钠着火了，能用水或泡沫灭火器灭火吗？。
【小结】1、2、2、铁与水的反应:铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式【典例】如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
观察现象，并回答下列问题;（1）在圆底烧瓶内通常放入少许碎瓷片，其作用是（2）写出铁与高温水蒸汽反应的化学方程式。
（3）试验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒，其原因可能是：（填序号）A．石棉绒的作用是催化剂； B. 石棉绒的作用是是铁粉受热均匀；C. 石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞。
第2节 金属的化学性质(第二课时)
1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。 可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、 Zn、Cu接触，观察能否发生置换反应。
例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜 溶液中观察实验有什么变化。
实验现象： 镁条表面覆盖银白色的固体， 锌粒表面覆盖红色物质。
1．设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小 列出镁、锌、铜的活动性顺序。 ①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度； ②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度； ③观察金属镁、金属铜在硫酸锌溶液中的现象。
铝片表面有气泡冒出。 2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2
不是。如，金不能被酸腐蚀。
1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3
支试管中，观察实验现象： _金__属__镁__、__锌__溶__解__，__有__气__泡__产__生__，__镁__产__生__气__泡__的__速__度_。 比锌的快；铜片无变化。
的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
哪些金属不会被酸腐蚀？ 铜 汞 银 铂 金，
金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？ 4、金属的化学性质
（活泼性强）金属 + 盐 = 新盐 +（弱）金属
（氢前面的）金属 + 酸 = 盐 + 氢气
不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 3.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液
（含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁能跟波尔多液中的成分CuSO4反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜 溶液中观察实验有什么变化。
实验现象： 镁条表面覆盖银白色的固体， 锌粒表面覆盖红色物质。
1．设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小 列出镁、锌、铜的活动性顺序。 ①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度； ②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度； ③观察金属镁、金属铜在硫酸锌溶液中的现象。
铝片表面有气泡冒出。 2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2
不是。如，金不能被酸腐蚀。
1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3
支试管中，观察实验现象： _金__属__镁__、__锌__溶__解__，__有__气__泡__产__生__，__镁__产__生__气__泡__的__速__度_。 比锌的快；铜片无变化。
的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
哪些金属不会被酸腐蚀？ 铜 汞 银 铂 金，
金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？ 4、金属的化学性质
（活泼性强）金属 + 盐 = 新盐 +（弱）金属
（氢前面的）金属 + 酸 = 盐 + 氢气
不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 3.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液
（含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁能跟波尔多液中的成分CuSO4反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
金属的化学性质课件(第2课时)
再见
说明： 此ppt关于“金属与化合物溶液的反应”(第3-4 页)的教学环节也可参照微课《金属与某些金属化合 物溶液的反应》视频（01:47—04:16）中的片段进 行课堂教学。 此ppt关于“金属活动性顺序”(第6页)的教学 环节也可参照微课《金属活动性顺序的应用（一）》 视频（00:15—10:31） 《有关金属流程图的试题例 析》视频（00:32—06:46）中的片段进行课堂教学。
根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金的真伪的方法
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑 色的是假黄金，不变色的是真金。
（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产 生，则该是假黄金，无现象是真金。
（3）把黄金样品置于硝酸银(硫酸铜等排在金前 面锌后面的金属的盐溶液）溶液中，表面有灰 黑色（红色）物质出现，则是假黄金，无现象 是真金。
第八单元 金属和金属材料 课题2 第二课时
金属的化学性质
活动：金属与化合物溶液反应
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
猜想： 铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
探究
利用所给的药品和仪器设计实验，验证猜想并 填写实验报告。
药品：铝片、铁钉、铜片、硝酸银溶液、硫酸 铜溶液、硫酸锌溶液
== H2↑ == H2↑ == H2↑ == Cu == 3Cu
+ MgCl2
+ ZnCl2 + FeCl2
+ FeSO4 + Al2(SO4)3
单质 + 化合物
单质 + 化合物
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
第一节 金属的化学性质(第2课时)
金属与水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
二、金属与酸和水反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到稀盐
酸或稀硫酸时，能够发生化学反应，生成盐和
H2。如：
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
反
应
剧
烈
程
度
不
同
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
2、钠与水反应 实验3-3： 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
5.实验结束时，应先撤出导管，再移去燃着的 酒精 灯。
方案2:
水蒸气与铁 粉反应装置
水蒸气的 产物收集装置 发生装置
方案3:
小结：金属与水的反应实质是置换出水中的H
还原性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与水
反应 与冷水 与沸水 与水蒸气
不反应
65g = 22.4L 6.5g v(H2)
v(H2)=2.24L
注意： (1)横(量)相当，纵 (单位)相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。
现代飞机有70％是铝和铝合金制造 的，所以人们称铝是“会飞”的金属。
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 特性
质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： NA个
物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L
二、金属与酸和水反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到稀盐
酸或稀硫酸时，能够发生化学反应，生成盐和
H2。如：
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
反
应
剧
烈
程
度
不
同
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
2、钠与水反应 实验3-3： 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
5.实验结束时，应先撤出导管，再移去燃着的 酒精 灯。
方案2:
水蒸气与铁 粉反应装置
水蒸气的 产物收集装置 发生装置
方案3:
小结：金属与水的反应实质是置换出水中的H
还原性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与水
反应 与冷水 与沸水 与水蒸气
不反应
65g = 22.4L 6.5g v(H2)
v(H2)=2.24L
注意： (1)横(量)相当，纵 (单位)相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。
现代飞机有70％是铝和铝合金制造 的，所以人们称铝是“会飞”的金属。
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 特性
质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化学计量数之比 2NA个 ：2NA个 ：2NA个 ： NA个
物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L
金属的化学性质课件(第2课时)
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活
动换出
盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后
面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
《金属的化学性质》目标回顾
学习目标： 1、知道常见金属在金属化合物溶液中的 反应。
由金属与溶液中的反应情况可判断金属的活动性
结论：铜可将银从硝酸银溶液中 置换出来，说明铜的金属活动性 比银强。
分组讨论：
• 上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它 们属于那种反应类型？
• 通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动 性顺序吗？
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 单质 化合物 化合物 单质 Al Cu Ag
小结
经过了许多类似以上实验的探究过程，人们进行 了认真地去伪求真、由表及里的分析，归纳和总结出 了常见金属在溶液中的活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2、学会应用金属活动性顺序。
判断反应能否发生
3、会写金属与化合物溶液反应的化学方 这是基本功 程式。
当堂训练
《创优作业》
一、第7页1、3、4
二、第8页1、2、3、4、10
中考难点
能对一些多种物质反应后滤渣、滤液成 分作出判断。
第7页例题，练习第2题，8页第9题 会选择试剂设计实验验证两种或三 种金属的活动性强弱。 由第8页第4题引出，再回到 课本探究实验
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2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
偏铝酸钠
7
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
一、原理
例如：
扩大NA倍：
２H2
点燃 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O ∶ １ NA ∶ ∶ ∶ ２ 2NA 2mol
化学计量数之比： 2
2NA ∶
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol
13
1、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰 好完全反应后，计算：① Al的物质的量。②参加 反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 ③生成标准状况下H2的体积。
作业
练习1、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的 氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸 的物质的量浓度为多少？ 练习2.将0.65g 锌加到足量盐酸中，计算： 1、标准状况下，生成H2 的体积？ 2、若反应完成后，溶液体积为50 mL，这时溶 液中的ZnCl2 的物质的量浓度是多少？
二、金属与酸和水的反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸 时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如 Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
结论：反应的剧烈程度不同
1
思考：铁铝等金属可制成水壶烧水，说明
他们很难与水反应，是不是所有金属都不
与水反应？
实验3-3 钠与水的反应
概括 现象 性质
2 0.5mol n( H 2 O ) 0.5mol 2
11
例题2、将0.5 mol钠放入足量的水中，计算： （2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？
（2）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 22.4L 0.5mol V（H2）
22.4 L 0.5mol V (H 2 ) 5.6 L 2mol
1 0.10mol n(H 2 SO 4 ) 0.05mol 2
答：略
10
例题2、将0.5 mol钠放入足量的水 中，计算： （1）参加反应的水为多少mol ？ （2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？ （3）生成的溶液的溶质质量为多少g？ （1）解：2Na ＋ 2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 2mol 0.5mol n（H2O）
4
3、铁与水反应 高温 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸 气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
5
4、金属与水反应小结 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
100℃ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
15
练习2、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g， 在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解， 反应结束后得到标准状况下的H2气4.48 L， 溶液的体积为200 mL。 试求：(1) 原混合物中铁粉的质量为多少？ (2) 反应后混合液中FeCl2的物质的量浓度。
∆ 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 ↑
高温 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 结论：金属性越强，越容易与水反应
6
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
演示实验：取铝粉加浓NaOH溶液（加热），并检验气体 实验现象： 两支试管均有气泡产生，在试管口
处点燃气体，可观察到蓝色火焰。 反应放热。 实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化 钠反应。二者均生成氢气。等量的 铝无论和酸或碱反应产生等量的氢 +3 气
浮
钠浮在水面上
密度比水小 产生气体
在水面上四处游动， 游、响 发出嘶嘶声 熔 立刻熔成一个小球 红 反应后溶液变红
反应放热，熔点低
生成碱性物质
2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na与水反应方程式的分析
化合价升高，失去电子，被氧化
０
＋１ ＋１
２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
化合价降低，得到电子，被还原
化学方程式中各物质的化学计量数之 比，等于各物质的物质的量之比。
8
注 意： （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物 质之间量的关系。 （2）单位应上下一致。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g
6.5g 65g 6.5g
2mol
n (HCl) 2mol n(HCl) =
22.4L
12
例题2、将0.5 mol钠放入足量的水中，计算： （3）生成的溶液的溶质质量为多少g？
（3）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 80g 0.5mol m（NaOH）
80 g 0.5mol m( NaOH ) 20 g 2mol
※注意：根据化学方程式进行计算时，同种物 质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必 须保持左右对应（上下统一，左右O
3
思考讨论：
1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如 何保存钠？ 保存在盛有煤油的试剂瓶中。
2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？ 干燥的沙土灭火。
3、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么
现象？写出发生的化学方程式。
观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面 上，迅速游动，嘶嘶作响，同时出现蓝色沉淀。 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑， CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
V (H2) 22.4L V (H2)
=
二、步骤 （注意解题格式）
例题1、完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的 量是多少? 解：2NaOH ＋ H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2mol 1mol 0.1mol n（H2SO4）
v( NaOH) n( NaOH) v( H 2 SO4 ) n( H 2 SO4 )