分析化学试卷及答案资料
分析化学相关试题及答案
分析化学相关试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案：C3. 在酸碱滴定中，下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案：A4. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，下列哪种操作是必要的？A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案：A5. 在色谱分析中，下列哪种色谱属于液相色谱？A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，被测物质与试剂发生化学反应，生成有颜色或荧光的物质，其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。
答案：比色分析2. 在滴定分析中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：指示剂变色；电位突跃3. 原子吸收光谱法中，_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。
答案：共振线4. 高效液相色谱法中，_________是影响分离效果的主要因素之一。
答案：流动相的选择5. 质谱分析中，_________是指样品分子在电场或磁场的作用下，按照质荷比的大小进行分离。
答案：质谱仪三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，以及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析，是确保分析结果准确性和可比性的关键。
2. 解释什么是滴定分析中的空白试验，并说明其在实验中的作用。
答案：空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定，其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值，从而提高实验的准确性。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲溶液B. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液C. 硫酸-硫酸钠缓冲溶液D. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的折射率变化答案：B3. 原子吸收光谱法中，元素的检测限通常与以下哪个因素有关？A. 光源的强度B. 样品的浓度C. 仪器的噪声水平D. 样品的体积答案：C4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C5. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪个因素成正比？A. 溶液的浓度B. 溶液的体积C. 溶液的pH值D. 溶液的温度答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 标准溶液的配制通常采用_______法和_______法。
答案：直接配制法；标定法2. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为_______。
答案：λmax3. 电位滴定法中，电位突跃发生在_______。
答案：滴定终点4. 色谱分离的原理是基于不同组分在_______和_______中的分配系数不同。
答案：固定相；流动相5. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的火焰温度通常在_______。
答案：2000-3000℃三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它是分析化学中进行定量分析的基础。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
通过使用标准溶液，可以校准仪器，制备工作曲线，进行样品的定量分析等。
2. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理及其应用范围。
答案：原子吸收光谱法是一种基于元素原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
其基本原理是：当元素原子从基态被激发到激发态时，会吸收特定波长的光。
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷一。
选择（40分)1．定量分析结果的标准偏差代表的是( C ）。
A. 分析结果的准确度B。
分析结果的精密度和准确度C。
分析结果的精密度D。
平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法( C ).A。
用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。
用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。
用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B。
反应必须完全C。
反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）.A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl—试样,会产生正误差B。
共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。
偶然误差可通过增加测定次数减小D。
在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ).(已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26,Pb=207.2）。
A. 82。
4%B. 93.1％C。
62。
07％ D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5。
1)，结果将（ D ）。
A. 偏低B。
不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2：1B. 1：2C. 1：1D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2。
12，pKa2＝7.21，pKa3＝12。
66.当用0。
200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0。
100mol/L 盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ).A 。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。
答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。
答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。
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分析化学试卷及答案分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。
16. 试比较CH3COHO和CH3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。
17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。
二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。
7．在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的A值为（）A 0.378B 0.434C 0.500D 1.008．已知HAc的pKa=4.74，含有1mol/L HAc和1mol/L NaAc的缓冲溶液的pH值为A 4.69B 4.79C 4.82D 4.749．2.180是几位有效数字） A 2 B 3 C 4 D 510.用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体积该试液，用HCl标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl8.02ml，然后加入甲基红继续滴至橙色，又用去20.50ml则此溶液的组成是A Na3PO4B Na2HPO4C NaOH+Na3PO4D Na3PO4+Na2HPO411．pH玻璃膜电极的电位的产生是由于（）A H+离子透过玻璃膜B 电子的得失C H+得到电子D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换E Na+得到电子12.用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是A 银电极B 卤化银的离子选择电极C 饱和甘汞电极D 玻璃电极E 铂电极13．空心阴极灯的主要操作参数是（）A 灯电流B 灯电压C 阴极温度D 内充气体压力E 阴极线和射强度14*．原子吸收的定量方法————标准加入法，消除下列哪种干扰（）A 分子吸收B 背景吸收C 光散射D 基体效应E 物理干扰15*. 在气液色谱中，首先流出色谱柱的是（）A 吸附能力小的B 脱附能力大的C 溶解能力大的D 挥发性大的E 溶解能力小的16．从环已烷和苯的色谱图中得到死体积V m=4，V R环已烷=10.5，V R苯=17计算苯和环已烷的相对保留值V苯—环（）A 0.5 B 0.62 C 1.62 D 2.0 E 2.6317．设电对MnO4—/Mn2+在pH=1时的条件电位为E01，在pH=4时为E02则：A E01> E02B E01<E02C E01 = E02D 无法比较18．已知氟化钙的Ksp=2.7×10-11，若不考虑氟离子的水解，则氟化钙在纯水中溶解度X×10-4mol/L，则X为（）A 1.9B 3.0C 1.7D 5.219．用指示剂确定终点，要使一元弱酸能被直接准确滴定（误差小于0.1%）则 cKa必须不小于（）A 6B 10-8C 10-6D 10820*．在pH=10.0时，用0.010mol/L EDTA 滴定0.010mol/L 铜离子，至200%时，下面式子错误的是 （ ）A pCu /=lgK /CaY B pCu /=-lgK / C lg[Cu /]=pK /CaY D lg[Cu /]=lgK /CuY21. 在电热原子吸收分析中, 多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除, 扣除的背景主要是 （ ） A 原子化器中分子对共振线的吸收 B 原子化器中干扰原子对共振线的吸收C 空心阴极灯发出的非吸收线的辐射D 火焰发射干扰22. 某一化合物在UV 光区无吸收,在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰: 3400~3200cm -1 (宽而强),1410cm -1，则该化合物最可能是A 羧酸B 伯胺C 醇D 醚23. 在原子吸收分析中, 由于某元素含量太高, 已进行了适当的稀释, 但由于浓度高, 测量结果仍偏离校正曲线, 要改变这种情况, 下列哪方法可能是最有效的？ ）A 将分析线改用非共振线 B 继续稀释到能测量为C 改变标准系列浓度 D 缩小读数标尺24. 下列化合物中, C=O 伸缩振动频率最高者为 （ ） COCH 3(1)(2)COCH 3CH 3CH 3CH 3(3)COCH 3CH 3(4)COCH 3CH 325. 指出下列说法中哪个有错误? （ ）A 荧光和磷光光谱都是发射光谱B 磷光发射发生在三重态C 磷光强度I p 与浓度c 的关系与荧光一致D 磷光光谱与最低激发三重态的吸收带之间存在着镜像关系三．计算（每题5分，共35分）1.某试样经分析含铝百分率为41.24，41.27，41.23，41.26 求分结果的平均偏差和标准偏差及置信度为95%时的置信区间。
已知置信度为95%时n=4，t=3.182.已知醋酸的pK a =4.74，求0.10mol /L HAc 的pH 值和水溶液中所有组分的浓度。
3.假设镁离子与EDTA 的浓度皆为10-2mol/L ，在pH=6时，镁与EDTA 络合条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合等副反应）？并说明在此PH 值下能否用EDTA 标准溶液滴定镁离子？若不能滴定，求允许的最小pH 值。
（已知lgK MgY =8.69）4. 计算在1mol/L HCl 溶液中用铁离子溶液滴定Sn 2+的计量点电位和电位突跃范围（已知1mol/L HCl 中,E 0/(Fe 3+/Fe 2+)=0.68 伏, E 0/(Sn 4+/n 2+)=0.14伏）=0.68V,) ， =0.14V5．某种钠敏电极的选择性参数K Na+,H+约为30，如用这种电极测定pNa=3的钠溶液，并要求测定误差小于3%，则试液的pH 必须大于几？6．用0.20A 电流通过电解池, 电解硝酸铜酸性溶液,通电时间为12min,在阴极上析出0.035g 铜, 阳极上产生8.30mL 氧(在标准状态下), 求极上析出铜和阳极上放出氧的电流效率?7．当用火焰原子吸收测定浓度为10μg /mL 的某元素的标准溶液时，光强减弱了20％，若在同样条件下测定浓度为50μg /mL 的溶液时，光强将减弱多少？四. 简答题（共10分）1．某有色溶液以水作参比，用2cm 比色皿在前721型光度计上测得A=2.0，导致浓度测定误差较大，若使A 值落在适宜的读数范围，可采取哪些措施？2．气相色谱检测器有哪些类型，各举例说明。
3．简述原子吸收分光光度计如何消除火焰原子发射光谱的干扰。
4．某一烃类化合物,质谱的分子离子峰m/e =102, 其1H-NMR 谱在δ=7.4(单峰, 5H)和3.1(单峰,1H), 以及IR 吸收峰在2210cm -1和3310cm -1, 推导该化合物的结构。
一、填空题1. 1. 有机分析 无机分析2. 统误差 随机误差3. 无4. 沉淀分离法 溶剂萃取分离法 层析分离法 离子交换分离法5. 溶解法 熔融法6. 铬酸钾 铁铵钒 吸附指示剂013Fe Fe E $4/2Sn Sn ++7.同离子效应 8.E0‘±0.059/n9.不同最大吸收10.电动势离子活度 11.甘汞电极银－氯化银电极 12.多普勒变宽（或热变宽），劳伦兹（或碰撞变宽、压力变宽）13.分离效果14. 庚烷，乙腈毒性较强。
15. 纸色谱，薄层色谱16. 更高17. 50％。
二、选择题1.C2.B3.D4.D5.D6.C7.B8.D9.C 10.D 11.D 12.CD 13.A 14.DE 15. DE 16.D 17.A 18.A 19.B 20.BD 21.A 22. C 23. A 24. B 25. D三、计算题1. x= (41.24+41.27+41.23+ 41.26)/4=41.25 d = (0.01+0.02+0.02+0.01)/4 = 0.015 s =[(X i-x)2/(n-1)]1/2= (0.0010/3)1/2 = (0.00033)1/2 = 0.018µ =x±ts/n1/2=41.25±(3.18×0.018)/51/2 = 41.25±0.029(x代表平均值)2.因为c×K a=0.1×10-4.74=10-5.74>10K w c/K a=0.10/10-4.74=103.74>105所以[H+]=(cK a)1/2=(0.10×10-4.74)1/2=10-2.87pH=2.87 [OH-]=102.87-14=10-11.13=7.41×10-12 mol/L因为cK a>>10K w（水的离解忽略）所以[Ac-]=[H+]=1.35×10-3 mol/L所以[HAc]=0.10-1.35×10-3=9.87×10-2 mol/L3.pH=6时，lgαY(H)=4.65, lgK/MgY= lgK MgY － lgαY(H)=8.69－4.65=4.04<6 所以不能准确滴定，若想要准确滴定，需满足lgK/MgY= lgK MgY － lgαY(H)≥6即lgαY(H)≤lgK MgY－6=2.69 所以pH=7.64.E sp=(n1E1＋n2E2)/ (n1＋n2)=(1×1.68＋2×0.14)/(1＋2)=0.32v 突跃范围 E20/＋0.059/n2·lg103～E10/＋0.059/n1·lg10-3所以 0.14＋（0.059×3）/2～0.68－0.059×3即 0.228v～0.503v5.[Na+]=10-3 测量误差%=（k ij×(a j)Zi/Zj）/a i 所以 3%=（30×（a j）1/1）/10-3解得 a j =10-6即pH≥66. 阴极上析出铜的电流效率:ηe/％＝〔Q／Q(总)〕×100＝〔(m×n×F)／M〕×100／Q(总) ＝〔(0.035×2×96500)／63.5〕×100／(0.2×12×60)＝ 106.0×100／144.0＝73.9％阳极上放出氧的电流效率:ηe％＝〔Q／Q(总)〕×100 ＝〔(8.30×4×96500)／22400〕×100／(0.2×12×60) ＝ 143.2×100／144.0＝99.3％7. ρ1=10μg/mL 时T1=80%ρ2=50μg/mL时T2=? ρ1∝ -lg T1c2∝ -lg T2ρ1/ρ2=lg T1/lg T2 lg T2=-0.484 T2=32.8% 则光强减弱了 100%-32.8%=67.2%四、简答题1. 1.换用0.5cm比色皿, 示差法, 把溶液稀释大约4倍。