人教版化学《元素周期律》完美课件
合集下载
人教版化学必修二1.2《元素周期律》经典课件(共39张PPT)
▪ （1）X、Y、Z的原子半径顺序为_X__＞__Y_＞_。Z
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】
金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
人教版化学新教材元素周期律版1课件
18人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
19人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
20人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
21人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
22人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
48人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
49人教版化学教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
51人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
52人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
43人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
44人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
45人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
46人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
47人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
2
必备知识自主预习3
4
增强
减弱
增强
增强
Al
Si
金属
非金属
增强 减弱 增强 增强 Al Si 金属 非金属 5
6
主族序数
最外层电子数
失去或偏移
主族序数 最外层电子数 失去或偏移 7人教版化学新教材《元素
8
8 8人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学
强弱
28人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
29人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
30人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
人教版化学《元素周期律》完美版课件
2．电子分层排布： 电子总是尽可能地先从____内__层____排起，当一层充满后再填充下一层，即 原子核外电子排布时，先排 ____K______层，充满后再填充____L______层。
第 1 章 第 2 节 元 素 周期律 第 1课 时 课 件 - 202 0-2021 学年高 中化学 必修二 (共61张 PPT)
2．元素金属性和非金属性的周期性变化： (1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较。 ①依据。 a ． Na 、 Mg 、 Al 置 换 出 水 ( 或 酸 ) 中 的 氢 时 ， 由 易 到 难 的 顺 序 为 _N_a_>__M_g_>__A_l。 b ． Na 、 Mg 、 Al 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 _N__a_O_H__>_M__g_(_O_H__)2_>_A__l(_O_H__)_3 _____。 ②结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_N_a_>_M__g_>_A__l 。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情境呈现
核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正 如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子 分层排布，按能量高低而距核远近不同。这个模型 被称为“玻尔原子模型”。现代物质结构理论在新 的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部 分，并赋予其新的内容。你想知道核外电子是如何 排布的吗？请让我们一起走进教材第二节元素周期 律。
第 1 章 第 2 节 元 素 周期律 第 1课 时 课 件 - 202 0-2021 学年高 中化学 必修二 (共61张 PPT)
2．元素金属性和非金属性的周期性变化： (1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较。 ①依据。 a ． Na 、 Mg 、 Al 置 换 出 水 ( 或 酸 ) 中 的 氢 时 ， 由 易 到 难 的 顺 序 为 _N_a_>__M_g_>__A_l。 b ． Na 、 Mg 、 Al 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 _N__a_O_H__>_M__g_(_O_H__)2_>_A__l(_O_H__)_3 _____。 ②结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_N_a_>_M__g_>_A__l 。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情境呈现
核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正 如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子 分层排布，按能量高低而距核远近不同。这个模型 被称为“玻尔原子模型”。现代物质结构理论在新 的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部 分，并赋予其新的内容。你想知道核外电子是如何 排布的吗？请让我们一起走进教材第二节元素周期 律。
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，
课件《元素周期律》ppt_课件 _人教版1
以上规律是相互联系的，不能孤立运用。
1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？
×A、
×B、
×C、
×D、
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
三层电子数能超过 32 。
原子半径 大→小
小结：微粒半径大小的比较
1、了解元素原子的核外电子排布。
（K层电子数 1→2）
（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的
的区域简化为
的壳层，称作电子层（也称作洋葱式结构）。
－4 → －1
次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
2、核外电子的排布规律：
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
（2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外 层时不能超过 2 ）。
（3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第 三层电子数能超过 32 。
（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较 高的电子层里（能量最低原理）。
常见元素化合价的一般规律
Cl－：
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
高的电子层里（能量最低原理）。
原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）
(2)电子层结构相同时，比核电荷数。
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
电子层 层内电子数
1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？
×A、
×B、
×C、
×D、
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
三层电子数能超过 32 。
原子半径 大→小
小结：微粒半径大小的比较
1、了解元素原子的核外电子排布。
（K层电子数 1→2）
（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的
的区域简化为
的壳层，称作电子层（也称作洋葱式结构）。
－4 → －1
次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
2、核外电子的排布规律：
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
（2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外 层时不能超过 2 ）。
（3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第 三层电子数能超过 32 。
（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较 高的电子层里（能量最低原理）。
常见元素化合价的一般规律
Cl－：
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
高的电子层里（能量最低原理）。
原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）
(2)电子层结构相同时，比核电荷数。
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
电子层 层内电子数
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
课堂练习
4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子 的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。
+16 2 8 6
Na2S
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
核电荷数
+11 2 8 1
电子层
原子的结构
电子在原子核外作 无规律的高速运动.
原子核外电子是在原子 核外距核由近及远、 能量由低至高的不同电 子层上分层排布；
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
观察下图所示的元素原子结构示意图, 你ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发现随着核电荷数的递增,元素原子核 外电子的排布有什么规律吗?
根据表１－２的原子半径数据， １、绘制曲线图 ２、小结规律
3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子 半径的变化规律是 ：
原子序数 原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素
原子半径呈现 周期性 变化（稀有气
体元素除外）。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序 数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?
元素原子最外层电子排布呈现周期性变化
K
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
结论：
随元素原子序数的递增，元素原子 最外层电子数重复１－８的周期性 变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律（第一课时）
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
复习回顾：
• 什么是原子？原子由哪些微粒构成？
原子的结构
质子：带一个单位的正电荷 原子核
中子：不带电 原子
核外电子：带一个单位的负电荷 核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数＝质子数+中子数
X 质量数 — A
— Z 核电荷数（质子数）
—元素符号
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
检测反馈:
据最近报道,某放射性元素的原子钬
166 67
Ho
可有效地
治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为( A )
A.32 B.67 C.99 D.166
观察教材P2 图1-1 钠原子结构示意图 各电子层电子数
课堂练习
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原 子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L 层电子数的1/2；_____硅______ （2）B元素原子的最外层电子数是 次外层电子数的1.5倍；__硼___ （3）C元素的次外层电子数是最外 层电子数的1/4；__氖______
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
V是____W是____X是_____Y是____Z是___
答案：H、O、Al、S、K
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律（第二课时） 元素周期律
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
课堂练习
1.下列原子结构示意图中,正确的是: B
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最
外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A
A.14
B.15
C.16
D.17
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
核电荷数为1-18的元素原子结构示意图
K
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核 近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依 次排布在能量较高的电子层里。
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知,K、L、M、N电子层最多能容纳的电 子数依次是多少?请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序 数n的关系.
2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多 能容纳的电子数是多少?
次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子) 注意：多条规律必须同时兼顾。
巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完
成19、20号元素的原子结构示意图.
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
各电子层的电子数 KLM N OP
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2
8
18Ar（氩） 2
8
8
36Kr（氪） 2
8
18
8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
5、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷 数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元 素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W 和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原 子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的 最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 由此可推知（填元素符号）：
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）