2017年河北省衡水市冀州中学高考化学模拟试卷(一)(J)

2017年河北省衡水市冀州中学高考化学模拟试卷（一）(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列说法正确的是A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D. 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【答案】C【解析】解：生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，不能防止食品被氧化，故A错误；B.玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应，应用橡胶塞，故B错误；C.制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D.氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应，露出的铜再与三价铁反应，故D错误；故选：C。

A.生石灰不能防止食品被氧化；B.玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应；C.制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；D.氯化铁水解后溶液呈酸性，表面的铜锈与酸反应后铁离子再与铜反应．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 和的混合物中含氮原子数目为B. 常温常压下，与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为C. 标准状况下，与分子中所含电子数目均为D. 已知反应，当生成个分子时，反应放出的热量小于【答案】B【解析】解：和的混合物中含氮原子数目，故A正确；B.氯气的物质的量为，氯气和碱反应的方程式为：，氯气和碱反应转移电子数为，故B错误；C、标况下氨气和甲烷的物质的量均为，而氨气和甲烷均为10电子微粒，故氨气和甲烷中含有的电子的物质的量均为1mol，个数为个，故C正确；D、反应的含义是当生成2mol氨气时放热热量，故当生成1mol氨气即个氨气分子时，放热热量，故D正确。

故选：B。

A.和的混合物中最简比为，计算中所含氮原子数；B.先计算氯气的物质的量，再根据反应式计算转移电子数；C、求出氨气和甲烷的物质的量，然后根据氨气和甲烷均为10电子微粒来分析；D、反应的含义是当生成2mol氨气时放热热量．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．3.已知某有机物A的分子式为，又知A既可以与溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有A. 14种B. 12种C. 8种D. 9种【答案】B【解析】解：有机物分子式为，等量的有机物与足量的溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个、1个，该有机物可以看作，中2个H原子，分别被、代替，若为正丁烷：，2个H原子分别被、代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若为异丁烷：，2个H原子分别被、代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有种，故选：B。

有机物分子式为，等量的有机物与足量的溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个、1个，该有机物可以看作，中2个H原子，分别被、代替，以此解答该题．本题考查了有机物的结构与性质、同分异构体的书写，为高频考点，准确判断官能团的种类与数目是解题的关键，注意取代中利用定一移二进行判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．4.A B C D【答案】C【解析】解：反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强后平衡不一定，故A错误；B.乙烯与都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同，故B错误；C.用滴定管量取稀硫酸，初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失，由于部分溶液填充气泡，导致量取的稀硫酸体积小于，故C正确；D. 时，分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，说明NaCN的水解程度较大，根据越弱越水解可知，HCN的酸性较弱，即酸性：，故D错误；故选：C。

A.该反应为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡；B.两种气体使酸性溶液褪色的原理相同，都发生氧化还原反应；C.初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失，部分溶液填充气泡；D.二者都是强碱弱酸盐，溶液pH越大，说明盐的水解程度越大，则对应酸的酸性越弱．本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及化学平衡及其影响、氧化还原反应、盐的水解原理、中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握盐的水解原理、化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．5.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系图中“”相连的两种物质能发生反应下列判断一定正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强的元素B. Z位于元素周期表第3周期IA族C. 4种原子中，Y原子半径最大D. W的最高化合价为【答案】C【解析】解：由以上分析可知X为N、Y为Na、Z为Al、W可能为S、Cl等元素，A.X为N元素，如为非金属性最强的元素，应为F，则无正价，故A错误；B.Z为Al、位于周期表第三周期ⅢA族，故B错误；C.Y为Na，为短周期半径最大的元素，故C正确；D.如W为S，则最高化合价为价，故D错误。

故选：C。

Y、Z为金属元素，由转化关系可知对应的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，由原子序数关系可知Y为Na、Z为Al，则乙为NaOH，丙为，甲、丁应为含氧酸，由原子序数关系可知X为N元素，甲为，W可能为S、Cl等元素，丁可为硫酸、高氯酸，以此解答该题．本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及转化关系，本题突破口为乙、丙的反应，难度不大．6.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是A. 铜电极应与Y相连接B. 乙装置中溶液的颜色不会变浅C. 当N电极消耗气体时，则铁电极质量增加16gD. M电极反应式：【答案】C【解析】解：铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A 正确；B.在铁上镀铜，铜作阳极失电子发生氧化反应生成铜离子，铁作阴极，铜离子在阴极得电子析出铜，溶液中铜离子浓度不变，所以颜色不变，故B正确；C.正极电极反应式为，当N电极消耗氧气时，则转移电子物质的量为，铁电极上的电极反应为，所以铁电极增重，故C错误；D.在负极M上失电子发生氧化反应，生成无污染的氮气、二氧化碳，电极反应式为，故D正确；故选：C。

甲图能将化学能直接转化为电能，是原电池，在N极通入氧气，氧气得电子与氢离子反应生成水，则N为正极，M是负极，尿素在负极失电子发生氧化反应生成无污染的二氧化碳、氮气，电解质溶液呈酸性；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题．本题考查了原电池原理以及电镀原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、串联电路中电子转移守恒即可解答，难度中等．7. 时，向盛有50mL 的一元酸HA溶液的绝热容器中加入的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与所得混合溶液的温度的关系如图所示。

下列叙述正确的是A. 的过程中，溶液中与之和始终不变B. b点表示酸碱恰好完全反应C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：D. 时，HA的电离平衡常数约为【答案】B【解析】解：的过程中，一元酸的总物质的量不变，但溶液体积增大，所以溶液中与之和减小，故A错误；B.酸碱中和是放热反应，当二者恰好完全中和时溶液温度最高，所以b点表示酸碱恰好完全反应，故B正确；C.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中NaA水解、NaOH电离导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是，故C错误；D.b点酸碱恰好完全反应，，。

，故D错误；故选：B。

A.的过程中，一元酸的总物质的量不变，但溶液体积增大；B.酸碱中和是放热反应，当二者恰好完全中和时溶液温度最高；C.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中NaA水解、NaOH电离导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；D.b点酸碱恰好完全反应，，。

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析、理解问题的能力及计算能力，正确分析图象曲线变化为解答根据，注意掌握酸碱混合定性判断的方法。

二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）8.三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料镍、铁、钙、镁合金为主制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水工艺流程图如所示．请回答下列问题：操作Ⅰ为______．加入发生的主要反应的离子方程式为______；加入碳酸钠溶液调pH至～，其目的为______；草酸镍在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体受热分解的化学方程式为______．工业上还可用电解法制取，用NaOH溶液调溶液的pH至，加入适量后利用惰性电极电解电解过程中产生的有在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍氧化生成的离子方程式为______ mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为______．以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，转化为，该电池反应的化学方程式是______．【答案】加酸溶解，过滤；；促进铁离子水解沉淀完全；高温；；；【解析】解：分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加酸溶解，溶解金属，除去不溶物过滤；故答案为：加酸溶解，过滤；加双氧水的目的是氧化生成，反应的离子方程式为：，故答案为：；加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，故答案为：促进铁离子水解沉淀完全；草酸镍在热空气中干燥脱水后生成，再发生氧化还原反应由价升高到价，则C由价降低到价，题中要求生成混合气体，则另一气体为生成、CO、，再利用化合价升降相等，Ni：升高，C：升高，C：降低：，配平方程式为：高温；故答案为：高温；由价降低到价，Ni由价升高到价，利用化合价升降相等可配平、、、的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确，得到离子方程式为：；1 2a mol则则进行电解时：2 1则；故答案：；；以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，发生还原反应，则Al发生氧化反应，碱性条件下得到，该电池反应的化学方程式是：，故答案为：．流程分析，镍废料镍、铁、钙、镁合金为主制取草酸镍，在高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍镍废料加入酸溶解后过滤得到滤液中含有亚铁离子、钙离子、镁离子、镍离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的PH，使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液在加入沉淀钙离子和镁离子，过滤得到溶液含有捏离子的溶液，在溶液中加入草酸生成草酸镍，蒸发浓缩结晶析出晶体为目标产物，镍废料中主要是镍、铁、钙、镁合金为主，操作Ⅰ是酸溶后过滤，溶解金属，除去不溶物；过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，依据电荷守恒和原子守恒，加入溶液调pH 至〜，促进铁离子水解形成氢氧化铁沉淀；草酸镍在热空气中干燥脱水后生成，再发生氧化还原反应由价升高到价，则C由价降低到价，题中要求生成混合气体，则另一气体为生成、CO、，再利用化合价升降相等配平；由价降低到价，Ni由价升高到价，利用化合价升降相等可配平、、、的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确；依据化学方程式和元素守恒计算得到；以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，发生还原反应，则Al发生氧化反应，碱性条件下得到，配平书写方程式．本题考查了流程分析推断，实验操作步骤的分析判断，化学方程式计算和电解原理分析应用，题目综合性较大，难度较大．三、实验题（本大题共2小题，共2.0分）9.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。