2018高中化学人教版参考课件：4.1 碳、硅及其化合物
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化学课件《碳、硅及其化合物》优秀ppt 人教课标版
Na2SiO3+2CO2+2H2O＝2NaHCO3+H2SiO3↓，
而氯化钙溶液和BaCl2溶液与CO2不反应。
20
• 方法指导：运用“强酸制弱酸”原理：① 强酸制弱酸原理是指强酸可与弱酸盐发生 复分解反应的原理；②这一规律也有例外， 如H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，这是因为 生成的CuS极难溶于水的缘故。CO2气体 通入CaCl2溶液中，是不能产生沉淀的， 这是由于碳酸是弱酸，不能与强酸盐反应 生成强酸：HCl。
18
• 三、硅及其化合物的特性
• 1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应， 但Si能与HF反应。
•出，2.但非S金i却属能单生质成跟H碱2。溶液反应一般无H2放 • 3.非金属单质一般为非导体，但Si为半 导体。
•不能4.直Si接O2与是H酸2O性反氧应化制物备，H但2S它iO不3。溶于水， •能与5.H酸F性反氧应化。物一般不与酸反应，但SiO2
7
• 四、硅及其化合物 • 1.硅的结构及性质 • （1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，
原子晶体。 • （2）主要性质 • ①物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光
泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。 • ②化学性质： • 在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，
硅不易和其他物质反应。
8
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑ 加热条件下，能与一些物质反应。
通性，能跟碱和碱性氧化物反应，不能跟酸
反应，但氢氟酸例外。要注意物质的共性和
特殊性。 22
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教版高中化学必修一4.1.1硅及其化合物(共21张PPT)优秀课件
（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、 硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
常温下与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
△
Si + O2 == SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
思考:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）化学性质 硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱
指示剂变色。
H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3=Δ= SiO2 + H2O
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
CaO＋SiO2 高温 CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
特性：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
Si无单质状态
（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子， 所以硅和碳主要形成四价化合物。
（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。
碳的单质
2018年高考化学一轮复习课件 第4章 第1节 碳、硅及其化合物
第四章非金属及其化合物第一节碳、硅及其化合物考纲定位考情播报1.掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解常见的无机非金属材料。
4．了解碳、硅及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T7/全国丙卷T7(D) 2015·全国卷ⅠT26/全国卷ⅡT7(A)、T13(D) 2014·全国卷Ⅰ T8(A、C)、T13(D)/全国卷Ⅱ T7(A、D)、T9(B)、T10(C)2013·全国卷ⅠT7(D)/全国卷ⅡT9(B)、T10(C) 2012·全国卷T8(B、D)考点1| 碳、硅的性质及其应用[基础知识整合]1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石：熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
[应用体验]1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？[提示] 没有。
因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
2．写出由SiO 2制备纯硅的化学方程式。
[提示] SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑，Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
[考点多维探究]角度1 碳、硅的性质和应用1．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。
第11讲 碳、硅及其化合物
主要设备 水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
第2部分 第4章 第11讲
第18页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报 告
②玻璃生产中的两个重要反应：
一
N__a_2_C_O__3＋__S_i_O_2_=_高=_=_温=_=_N__a_2_S_iO__3＋__C__O_2_↑_______________； 课
高温 _C_a_C_O__3_＋__S_iO__2=__=_=_=_=_C_a_S_i_O__3＋__C__O_2_↑________________。
课 时 作 业
报 告
质
⑤与碱 如与CaO反应： 性氧化 _______________
如与Na2O反应：
二
物反应 _______________ ________________
__________
用途
光导纤维、光学 仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
第2部分 第4章 第11讲
第13页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报 告
有黏性，水溶液显碱性。
一
②与酸性较硅酸强的酸反应
课
时
a．与盐酸反应的化学方程式：
作 业
报
_N_a_2_S_i_O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_S_i_O_3_↓______________。
告
二
b．与 CO2 水溶液反应的化学方程式：
_N__a_2S_i_O__3＋__H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2_S_iO__3_↓_________。
二
第2部分 第4章 第11讲
2018届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件
粉末状混合物 (1) (2) (3) CaCO3(SiO2) SiO2(CaCO3) SiO2(Fe2O3)
选择的试剂
实验操作
(4)
Fe2O3(SiO2)
(2)A 过滤 (3)A 过滤 (4)B 过滤
答案：(1)B 过滤
考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
பைடு நூலகம்
？
题点（一）碳及其化合物的性质
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016· 全国甲卷)燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 (√ )
－
( ×)
(5)(2014· 全国卷Ⅱ)用活性炭去除冰箱中的异味， 没有发生化学 反应 (√ )
(6)(2014· 全国卷Ⅱ)利用如图装置除去 CO 气体 中的 CO2 气体 (×)
(7)(2015· 江苏高考 )元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同 素异形体 (× )
(8)(2013· 江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之 丁 丁 间具有转化关系：甲――→乙 丙，若甲为焦炭，则丁可能 甲 是 O2 (√ )
第四章
非金属及其化合物
第一节 碳、硅及无机非金属材料
考纲要求：
1.了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要 性质及其应用。 2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一
碳、硅单质及氧化 物的性质
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
对比掌握碳、硅单 质的性质与用途
1．碳、硅单质的存在形式
(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石，该转化属于物理 变化 (× )
二
碳、硅单质的化学 性质——还原性
碳、 硅的最外层都是 4 个电子， 位于元素周期表的第 ⅣA 族， 不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下 也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
人教版高中化学复习课件-碳、硅及其化合物(共45张PPT)
矽酸鹽產品
原料
主要設備
水泥
石灰石、 黏土
水泥回 轉窯
玻璃 陶瓷
純鹼、石灰石、 石英
玻璃熔爐
黏土
——
主要成分 2CaO·SiO2， 3CaO·SiO2， 3CaO·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2
——
3.新型陶瓷 (1)碳化硅：SiO2＋3C=>=1=9=0=0=℃==SiC＋2CO↑。 (2)氮化硅：3Si＋2N21=3=0=0==℃= Si3N4， 3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl。
CO2
①实验室：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O；
②工业上：CaCO3 CO2↑
CaO＋
4.碳酸和碳酸鹽 (1)碳酸(H2CO3)不穩定，容易分解成___C_O__2 __和__H_2_O___。 (2)熱穩定性：正鹽>酸式鹽>酸。例如：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
硅不溶于浓硫酸、浓硝酸等
【例1】下列關於矽的說法中，不正確的是( )。
···
A．矽是非金屬元素，晶體矽是灰黑色有金屬光澤的固體 B．矽的導電性能介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體 C．矽的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應 D．加熱到一定溫度時，矽能與氯氣、氧氣等非金屬反應 解析：矽既有金屬性，又有非金屬性，其導電性也介於導 體和絕緣體之間，是良好的半導體材料；矽的化學性質不活潑， 但常溫下仍能與氟氣、氟化氫和NaOH 溶液等發生反應；加熱 至一定溫度時，矽能與氯氣、氧氣等非金屬發生反應。 答案：C
③矽酸在水中易聚合形成膠體。濃度較小時形成 __無__色__透__明__溶__液____；濃度較大時形成凝膠。矽酸凝膠乾燥脫水 變成矽酸幹膠( 或矽膠) ，矽酸幹膠吸附水分能力強，常用作 __乾__燥__劑____，也用作催化劑的載體。
高一化学必修一课件 硅及其化合物
Si 所以硅原子既不易得电子，也不易失电子。 所以硅原子既不易得电子，也不易失电子。
一、硅单质（Si） 硅单质（ ）
1、硅单质的分类： 硅单质的分类： 硅单质的分类 硅有晶体硅和无定形硅两种单质 硅有晶体硅和无定形 晶体硅和无定形硅两种单质 物理性质及结构: 2、物理性质及结构: 灰黑色，有金属光泽， ①灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体 沸点高、 ②熔、沸点高、硬度大 ③晶体硅是良好的半导体 结构： 金刚石相似 相似。 ④结构：与金刚石相似。 化学性质: 3、化学性质:
练习： 练习：如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐 硅酸钠： Na2SiO3 硅酸钠： 长石：KAlSi3O8 长石：
Na2O·SiO2
石棉： 石棉：CaMg3Si4O12 CaO·3MgO·4SiO2
K2O·Al2O3·6SiO2
普通玻璃： 普通玻璃： CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2 黏土： 黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
4、硅的工业制法 高温 制粗硅 制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 5、硅的用途： 硅的用途： 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料， 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还 可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压 可以制成太阳能电池、 器铁芯等。
1、存在： 存在： 天然的二氧化硅也叫硅石 二氧化硅的存在形态有结晶 硅石。 天然的二氧化硅也叫硅石。二氧化硅的存在形态有结晶 形和无定形两大类。石英晶体是结晶的二氧化硅 无定形两大类 二氧化硅， 形和无定形两大类。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同 玛瑙。 的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是玛瑙 的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是玛瑙。 2、结构 二氧化硅晶体中硅原子和氧原子按1∶ 的个数比组成立 二氧化硅晶体中硅原子和氧原子按 ∶2的个数比组成立 网状结构 结构。 体网状结构。
高考化学一轮复习 专题4.1 碳、硅及其无机非金属材料(讲)(含解析)
专题4.1 碳、硅及其无机非金属材料1.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物对环境的影响。
知识点一 碳及其重要化合物 1．碳单质(1)结构、存在形态、物理性质和用途存在形态 游离态和化合态 结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构同素异形体 金刚石、石墨、C 60、C 70 物理性质金刚石：熔点高、硬度大； 石墨：硬度小、电的良导体、有滑腻感用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂 (2)主要化学性质——还原性可燃性2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2 与氧化 物反应CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化 性酸反应浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．一氧化碳(CO) (1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。
(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，淡蓝色火焰； ②还原CuO ：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO 2)(1)物理性质：CO 2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO 2俗称干冰。
(2)化学性质：与H 2O 、Na 2O 、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的方程式分别为CO 2＋H 2O H 2CO 3、Na 2O＋CO 2===Na 2CO 3、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角――硅课件(2)
不反应 SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O
CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O
SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O
盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
CO2+ CaO==CaCO3
SiO2+ CaO
CaSiO3
CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3
CO2+C
c．反应③中 SiO2 表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理
e．反应⑤中 SiO2 未参加氧化还原反应
B
A．ace
B．bde
C．cde
D．ab
精品PPT
[练后归纳] 熟记硅及其化合物的特殊性质 1．硅单质的特殊性 (1)Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO2＋ 2C=高==温==Si＋2CO↑； (2)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但 Si 能与 HF 反应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； (3)非金属单质大多为非导体，但 Si 为半导体。
精品PPT
2．含硅化合物的特殊性 (1)SiO2 是 H2SiO3 的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用 制备 H2SiO3； (2)酸性氧化物一般不与酸反应，但 SiO2 能跟 HF 反应：SiO2 ＋4HF===SiF4↑＋2H2O； (3)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 难溶于水； (4)因 H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以在 Na2SiO3 溶液中通入 少量 CO2 能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓ ＋Na2CO3，但在高温下 SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑ 也能发生。
2018届一轮复习人教版 碳、硅及无机非金属材料 课件(41张)
2 2
×
×)
3
2
2
SiO2与KOH溶液反应， 与稀盐酸不反应。
SiO2是由原子构成的， 不存在分子。
3．有人认为SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以认为它是一种两
性氧化物，你同意这种看法吗？
答案： 该看法是错误的。SiO2和碱溶液反应体现了SiO2为酸性氧 化物的性质，但SiO2与氢氟酸反应时并没有生成盐，另外其他酸难与
(1)将足量CO2通入含K＋、SiO32-、Cl－、NO3-的溶液中，离子将不能 大量共存(
√)
SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-
(2)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与稀盐酸反应( (3)SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成(
2 2 3
×) (4)Si→SiO →H SiO 均能一步转化( × ) SiO →H × SiO (5)不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化( √ ) (6)SiO 有导电性，所以 SiO 可用于制备光导纤维( × ) ×
教材母题·问题探究 典题示例·精讲精练
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教材母题·问题探究
D
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2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同( (2)Si和SiO2都可用于制造光导纤维(
×
×)
√
)
(3)碳燃烧可生成CO或CO2，但硅与氧气反应只能生成SiO2( (4)非金属性：C>Si，则稳定性CH4>SiH4(
题号
1
2
3
【速记卡片】熟记硅单质的特性
(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si： SiO2＋2C 2CO↑。 (2)非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2： Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si＋4HF Si＋
×
×)
3
2
2
SiO2与KOH溶液反应， 与稀盐酸不反应。
SiO2是由原子构成的， 不存在分子。
3．有人认为SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以认为它是一种两
性氧化物，你同意这种看法吗？
答案： 该看法是错误的。SiO2和碱溶液反应体现了SiO2为酸性氧 化物的性质，但SiO2与氢氟酸反应时并没有生成盐，另外其他酸难与
(1)将足量CO2通入含K＋、SiO32-、Cl－、NO3-的溶液中，离子将不能 大量共存(
√)
SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-
(2)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与稀盐酸反应( (3)SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成(
2 2 3
×) (4)Si→SiO →H SiO 均能一步转化( × ) SiO →H × SiO (5)不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化( √ ) (6)SiO 有导电性，所以 SiO 可用于制备光导纤维( × ) ×
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D
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2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同( (2)Si和SiO2都可用于制造光导纤维(
×
×)
√
)
(3)碳燃烧可生成CO或CO2，但硅与氧气反应只能生成SiO2( (4)非金属性：C>Si，则稳定性CH4>SiH4(
题号
1
2
3
【速记卡片】熟记硅单质的特性
(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si： SiO2＋2C 2CO↑。 (2)非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2： Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si＋4HF Si＋
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第1讲 碳、硅及其化合物
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
触摸高考
2.硅酸钠 (1)白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液 显碱性。 (2)它能与酸性比硅酸强的酸反应,化学方程式分别为 与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3↓。 H2SiO3↓+Na2CO3。
第1讲 碳、硅及其化合物
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
触摸高考
知识点一 碳、硅
1.碳、硅的存在形态、单质的物理性质及用途
碳 存在 既以游离态存在,又以化合态存 形态 在 单质 金刚石、石墨、C60 等 单质物 金刚石不导电,硬度比晶体硅大; 理性质 石墨硬度小,是电的良导体 金刚石用作切割刀具; 用途 石墨用作电极、铅笔芯 硅 仅以化合态存在;地壳中含量仅次 于氧 只有晶体硅和无定形硅两种 晶体硅是良好的半导体材料 作半导体材料、硅芯片、太阳能电 池板
第四单元 非金属及其化合物
第 1讲
碳、硅及其化合物
第1讲 碳、硅及其化合物
考纲解读 考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
考纲要求 1.了解 C、Si 单质及其化合物的 主要性质及应用。 2.了解 C、Si 单质及其化合物对 环境质量的影响。
高考热点 1.碳、硅及其化合物之间的转化关系。 2.以新材料、新技术为背景考查碳、硅及其 化合物的主要性质及用途。 3.硅及二氧化硅的特性。 4.粗硅的制取与提纯。
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
触摸高考
知识点二 CO2 和 SiO2 的比较 物质 二氧化碳 二氧化硅 熔点、沸点 很低 较高 溶解性 可溶 不溶
第1讲 碳、硅及其化合物
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
触摸高考
物质 与水反应 与酸反应 与碱溶液反 应(如 NaOH 溶液) 与碱性氧 化物反应 与盐反应 (如 Na2CO3)
第1讲 碳梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
触摸高考
知识点三 硅酸和硅酸盐
1.硅酸 硅酸不溶于水,其酸性比碳酸弱,硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石 蕊溶液变红色。 (1)硅酸不稳定,受热易分解:H2SiO3 SiO2+H2O。 (2)硅酸能与碱溶液反应,如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 H2SiO3+2NaOH Na2SiO3+2H2O。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强,常用作干燥剂。
第1讲 碳、硅及其化合物
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
触摸高考
(3)与酸反应 与强氧化性酸反应
C+2H2SO4(浓) C+4HNO3(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O 4NO2↑+CO2↑+2H2O 仅与氢氟酸反应 Si+4HF SiF4↑+2H2↑
第1讲 碳、硅及其化合物
1 2 1 2
第1讲 碳、硅及其化合物
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
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4.常见硅酸盐材料 产品 水泥 玻璃 陶瓷 — 设备 水泥回转窑 玻璃窑 原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土 5.特殊功能的含硅材料 (1)SiC(俗称金刚砂)具有类似金刚石的结构,硬度大,可用作砂纸、砂轮 的磨料。 (2)含硅 4%的硅钢具有很强的导磁性,可用作变压器的铁芯。 (3)硅橡胶具有耐高温、耐低温的性质。
二氧化碳 CO2+H2O 不反应
H2CO3
二氧化硅 不反应 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(盛碱液的试剂瓶不 能用玻璃塞) 与 CaO 反应:SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 或 CO2+NaOH NaHCO3 与 Na2O 反应: CO2+Na2O Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
与 CO2 水溶液反应:Na2SiO3+CO2+H2O (3)用途:黏合剂(矿物胶)、耐火阻燃材料。
第1讲 碳、硅及其化合物
知识点一 知识点二 知识点三
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3.硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成:如硅酸 钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O· SiO2,石棉(CaMg3Si4O12)可表示为 CaO· 3MgO· 4SiO2。 氧化物的排列顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅 →水。 氧化物前系数配置原则:除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守 恒原则配置系数。 注意事项:①氧化物之间以“·”隔开;②系数配置出现分数时应化为整数。 例如:长石 KAlSi3O8 不能写成 K2O·Al2O3· 3SiO2,应写成 K2O· Al2O3· 6SiO2。
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2.碳、硅的化学性质比较 (1)与非金属单质反应
碳在氧气中燃烧 Si+O 2 生成 CO 或 CO2 Si+2F SiO2; SiF4
2
(2)与氧化物反应
C+CO2 2C+SiO2 C+H2O(g) 2CO Si+2CO↑ 一般不反应 CO+H2
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1.(2014 海南卷)Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维。 提示:SiO2 用于制造光导纤维而 Si 用于制作半导体材料等。 答案:× 2.(2014 四川卷)硅胶可作袋装食品的干燥剂。 提示:硅胶具有吸水性,可以作干燥剂。 答案:√
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SiO2 既能与酸反应又能与碱反应,它是两性氧化物吗? 提示:不是。两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应 生成盐和水的氧化物。SiO2 只与氢氟酸反应,且不生成盐,属于 SiO2 的特 性,SiO2 是一种酸性氧化物。